高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解课后测评，共22页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，下列描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1．（2021·吉林·长春博硕学校高二期中）下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOHB．OH-C．COD．Cl-
2．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定
3．（2022·广西钦州·高二期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．水解：
C．泡沫灭火器制作原理：
D．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
4．（2022·甘肃武威·高二期末）下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1ml/L
D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
5．（2022·广西桂林·高二期末）将稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，所得溶液中相关离子浓度的关系错误的是
A．B．C．D．
6．（2022·广西钦州·高二期末）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列分析错误的是
A．溶液中离子浓度的关系为：
B．等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为：
C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为：
D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者
7．（2021·河北省博野中学高二期中）25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是
A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 ml·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)=
8．（2022·河北·石家庄二中高二期末）在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+、Cl-、Na+、S2-B．Fe2+、Na+、NO、SO
C．Mg2+、NH、NO、Cl-D．Ba2+、K+、CO、Cl-
9．（2021·江西·吉安县第三中学高二阶段练习）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO+H3O＋
⑤HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO
A．①②③④B．①②③⑥C．②③⑤⑥D．全部
10．（2021·浙江·嘉兴市第五高级中学高二期中）下列描述不正确的是
A．往Na2CO3溶液中加水，增大
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去
C．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②
D．在水电离出的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中，Al3+可能大量存在
11．（2022·江苏常州·高二期中）室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。
下列有关说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有
B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小
C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅
D．实验4中反应的离子方程式为
12．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c()
C．相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐渐减小
D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
13．（2022·广西·北海市教育教学研究室高二期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．物质的量浓度之比为的、混合液中：
D．的溶液：
14．（2022·四川资阳·高二期末）下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的是
A．B．C．D．
15．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）物质的量浓度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是
A．电离程度：HCN＞HClO
B．溶液的pH：HCN＜HClO
C．酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
16．（2021·河北省博野中学高二期中）已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是
A．H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-
B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaHB水溶液呈碱性
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
17．（2022·福建泉州·高二期末）常温下 溶液，下列说法正确的是
A．加入少量固体，减小
B．加入少量固体，减小减小
C．稀释溶液，溶液的pH减小
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：
18．（2022·福建龙岩·高二期末）常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点由水电离出的
B．b点时
C．c点时盐酸和氨水恰好完全反应
D．d点时消耗的盐酸体积：
19．（2022·湖北武汉·高二期末）25℃时有以下5种溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤饱和溶液。
(1)溶液①的_______7(填“>”、“”、“”“”或“”或“”或“”“＜”或“=”)。
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；
22．（2022·湖南·长沙市长郡梅溪湖中学高二开学考试）10℃时，加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，碱性增强。若将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_____。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_____。
(5)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_____。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH−)
c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度
(6)已知25℃时，0.1ml·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为____。
23．（2022·四川省绵阳南山中学高二阶段练习）已知25℃时电离常数：
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。
(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。
(3)常温下，向20mL0.01ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01ml·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；
②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。
(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。
A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大D．加入Na2O固体，减小
、
实验序号
实验操作
实验现象
1
将溶液加热片刻
溶液颜色变深
2
向溶液中通入少量HCl气体
溶液颜色变浅
3
向溶液中加入少量固体
_______
4
向溶液中加入少量固体
产生红褐色沉淀，同时产生气体
H2CO3
HF
HCN
K或Ka1
4.3×10-7
7.2×10-4
4.9×10-10
Ka2
5.6×10-11
温度
10℃
20℃
30℃
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7
Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1．（2021·吉林·长春博硕学校高二期中）下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOHB．OH-C．COD．Cl-
【答案】C
【详解】A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，A错误；
B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，B错误；
C．CO水解，促进了水电离，水的电离向右移动，C正确；
D．Cl-不水解不电离，不影响水的电离，D错误；
故选C。
2．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定
【答案】C
【详解】水的电离方程式为：H2O=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，弱根离子和氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，从而能促进水的电离，所以加入氨水能抑制水的电离，加入碳酸钠能促进水的电离，故选答案C。
3．（2022·广西钦州·高二期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．水解：
C．泡沫灭火器制作原理：
D．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
【答案】C
【详解】A．是多元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，故A错误；
B． 是电离方程式，水解方程式为，故B错误；
C．泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝混合，二者发生双水解反应，其制作原理：，故C正确；
D．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键，不破坏共价键，其电离方程式为，故D错误；
综上所述，答案为C。
4．（2022·甘肃武威·高二期末）下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1ml/L
D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
【答案】D
【详解】A．加热可促进铁离子水解，则颜色加深与水解有关，故A错误；
B．饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH约为9.3与水解有关，故B错误；
C． 0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1ml/L是因为Al3+的水解消耗了部分Al3+，与水解有关，故C错误；
D．柠檬酸与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，与水解无关，故D正确；
故答案选D。
5．（2022·广西桂林·高二期末）将稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，所得溶液中相关离子浓度的关系错误的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，得到的溶质为氯化铵，铵根在溶液中会发生水解，方程式为：，则溶液显酸性，即，铵根在溶液中会发生水解的程度很小，则溶液中相关离子浓度大小为：，答案选A。
6．（2022·广西钦州·高二期末）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列分析错误的是
A．溶液中离子浓度的关系为：
B．等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为：
C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为：
D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者
【答案】C
【分析】根据电离常数得到酸的强弱顺序为＞＞＞。
【详解】A．溶液中水解大于电离，溶液显碱性，因此离子浓度的关系为：，故A正确；
B．等浓度的四种溶液，根据越弱越水解，碱性更强，因此pH由大到小的顺序为：，故B正确；
C．向NaCN溶液中通入少量，由于＞，则反应的离子方程式为：，故C错误；
D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，由于醋酸稀释过程中又电离，因此稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则稀释后溶液的pH，前者大于后者，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．（2021·河北省博野中学高二期中）25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是
A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 ml·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)=
【答案】D
【详解】A．NH4Cl溶液pH = 4，c(H+)=10-4ml/L，由于在25℃时Kw=10-14，所以溶液中的 c(OH－) ==1×10－10 ml/L，A正确；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根NH离子发生水解反应而消耗，所以c(Cl－) ＞c(NH)；弱碱根NH离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，使水的电离平衡被破坏，水继续电离，当最终达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)。盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH)＞c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)，B正确；
C．根据电荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH) = c(Cl－) + c(OH－)，C正确；
D．在溶液中NH3·H2O 是盐水解产生的，而NH是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O) c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c()
C．相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐渐减小
D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
【答案】A
【详解】A．pH=8的NaClO溶液中次氯酸根发生水解，故钠离子浓度最大，溶液呈碱性，氢氧根浓度大于氢离子浓度，故c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，A正确；
B．pH=4的KHC2O4溶液说明溶液显酸性，即草酸氢根的电离程度大于草酸氢根的水解程度，故c(H2C2O4)＜c()，B错误；
C．NH4Cl溶液中铵根离子水解，NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，故相同物质的量浓度的NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大于NH4Cl溶液中铵根离子浓度，C错误；
D．在Na2S溶液中，根据物料守恒：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，D错误；
故选A。
13．（2022·广西·北海市教育教学研究室高二期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．物质的量浓度之比为的、混合液中：
D．的溶液：
【答案】B
【详解】A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A错误；
B．中，与的个数比是，溶液中根据物料守恒得，B正确；
C．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，C错误；
D．根据溶液电荷守恒式可知：，D错误；
故选B。
14．（2022·四川资阳·高二期末）下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A． NaOH溶液中含有H2O，OH-，Na+，H+（少量），共4种粒子；
B． 溶液中H2O、K+、CH3COO-、CH3COOH、OH-、H+（少量），共6种粒子；
C． 氨水中含有NH3•H2O、H2O、NH3、OH-、NH、H+（少量），共6种粒子；
D． 溶液中含K+、H2CO3、CO、HCO、OH-、H+、H2O，共7种粒子；
综上所述：所含微粒种类最少的是A，故选A。
15．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）物质的量浓度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是
A．电离程度：HCN＞HClO
B．溶液的pH：HCN＜HClO
C．酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
【答案】C
【分析】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，可知酸性HClO＞HCN，酸性越强，电离程度越大，等浓度时电离出离子浓度大。
【详解】A．酸性HClO＞HCN，则电离程度为HClO＞HCN，A错误；
B．同浓度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO电离出氢离子浓度大，则pH小，B错误；
C．同浓度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO电离程度大，则酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)，C正确；
D．同体积同浓度的HCN和HClO，物质的量相同，与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，D错误；
故答案选C。
16．（2021·河北省博野中学高二期中）已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是
A．H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-
B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaHB水溶液呈碱性
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
【答案】B
【分析】已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，此等式为物料守恒，说明H2B的一级电离为完全电离，二级电离为部分电离；
【详解】A．由分析可知，H2B的电离方程式为：①H2B=H++HB-，②HB-⇌H++B2-，故A错误；
B．NaHB为盐溶液且HB-只电离不水解，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．由B分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C错误；
D．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故D错误；
故选B。
17．（2022·福建泉州·高二期末）常温下 溶液，下列说法正确的是
A．加入少量固体，减小
B．加入少量固体，减小减小
C．稀释溶液，溶液的pH减小
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：
【答案】C
【详解】A． 加入少量固体，抑制醋酸根水解，增大，A错误；
B．平衡常数只受温度影响， 加入少量固体能促进醋酸根水解，但 不变，B错误；
C． 醋酸钠溶液水解呈碱性，稀释溶液，促进醋酸根水解但氢氧根浓度下降，溶液的pH减小，C正确；
D． 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液，则，按电中性可得，D错误；
答案选C。
18．（2022·福建龙岩·高二期末）常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点由水电离出的
B．b点时
C．c点时盐酸和氨水恰好完全反应
D．d点时消耗的盐酸体积：
【答案】D
【详解】A．a点未加入HCl，溶液pH7，即，因此，所以，B错误；
C．盐酸与氨水完全反应时得到NH4Cl，水解呈酸性，而c点溶液为中性，C错误；
D．d点时温度达到最高，说明此时恰好完全反应，，D正确。
故本题选D。
19．（2022·湖北武汉·高二期末）25℃时有以下5种溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤饱和溶液。
(1)溶液①的_______7(填“>”、“”、“HCO>F-
(3)HF>H2CO3>HCN>HCO
(4)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO
【解析】（1）由表格中的数据可知，HF的电离常数大，故c(H+)：H2CO3c(CO)；
（2）电离常数越小，其电离出阴离子结合氢离子的能力越强，根据表格中的数据可知HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：CO>CN->HCO>F-；
（3）对于弱酸来说，电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HCN>HCO；
（4）由表格中的数据可知，碳酸的一级电离常数大于HCN的电离常数，碳酸的二级电离常数小于HCN的电离常数，则将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO。
21．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______a+2(填“>”或“”或“”或“”“＜”或“=”)。
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；
【答案】(1)
(3)>
(4) 酸 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+ 抑制
(5)7；
(4)FeCl3溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，原因是：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+；从水解方程式可以看出，加酸可以抑制铁离子的水解，故实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，抑制其水解；
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液相比，由于CH3COOH为弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故两者等体积混合后溶液显酸性，根据电荷守恒： ,溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根，故；
(6)盐碱地含较多Na2CO3、NaCl，盐碱地产生碱性的原因是碳酸根水解使溶液显碱性，化学方程式为：CO+ H2OHCO+OH-。
22．（2022·湖南·长沙市长郡梅溪湖中学高二开学考试）10℃时，加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，碱性增强。若将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_____。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_____。
(5)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_____。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH−)
c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度
(6)已知25℃时，0.1ml·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为____。
【答案】(1)等于
(2)大于
(3)B
(4) 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
(5)a
(6)CO、HCO、A-
【解析】（1）温度升高水解程度增大，若是甲判断正确，恢复原温度pH不变，pH=8.3；
（2）溶液pH增大，因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的；
（3）若NaHCO3受热分解生成Na2CO3，加入BaCl2溶液生成BaCO3，可以推测乙的判断正确；
（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，因为常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以乙判断错误；
（5）a.根据元素的质量守恒可知c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故a正确；
b.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH−)，故b错误；
c. NaHCO3显碱性，说明HCO的电离程度小于HCO的水解程度，故c错误；
故答案为a
（6）25℃时,0.1 ml·L-1的HA溶液中=108，,结合Kw=c(H+)c(OH-)=1X10-14,可得c(H+)=110-3 ml·L-1，所以pH=3。HA的电离常数。根据电离常数可知，酸性: HA>H2CO3>HCO，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为CO、HCO、A-。
23．（2022·四川省绵阳南山中学高二阶段练习）已知25℃时电离常数：
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。
(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。
(3)常温下，向20mL0.01ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01ml·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；
②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。
(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大D．加入Na2O固体，减小
【答案】(1) HCN CH3COONa 1×10-4ml/L
(2)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3) 酚酞 酸性 c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(5)BCD
【解析】(1)相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，HCN的电离平衡常数最小，酸性最弱；常温下，pH均为10的这几种钠盐，酸根离子水解程度越大，溶液的物质的量浓度越小，水解生成的酸的酸性越弱，水解程度越大，则水解程度：CO>CN->HCO>CH3COO-，所以这几种钠盐溶液的物质的量浓度最大的为CH3COONa溶液，溶液pH=10，则溶液中氢离子的浓度为1×10-10ml/L，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-4ml/L，则由水电离出的氢离子浓度为1×10-4ml/L。
(2)泡沫灭火器的原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)①向醋酸溶液中滴加氢氧化钾溶液，滴定终点呈碱性，因此若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂。
②b点为反应一半点，此时溶液中含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钾，而醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5，醋酸根离子的水解常数Kh=