陕西省渭南市尚德中学2023-2024学年高三上学期考练化学试卷 （原卷版+解析版）

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第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1LpH=4的0.1ml•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子
C. 4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目一定为0.20NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+2+2H+，1L 0.1ml/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下HF为无色液体，故无法计算11.2LHF含有的质子数目，B错误；
C．甲苯即C7H8和甘油即C3H8O3，二者相对分子质量均为92，故4.6g二者的混合物中含有氢原子数目为=0.4NA，C正确；
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2+首先在阴极放电，当Cu2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g时，外电路中通过电子的数目可能为0.20NA，也可能大于0.20NA，D错误；
故答案为：C。
2. 麦珠子酸具有抑制革兰氏阳性菌活性、抗HIV活性的功能，结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 催化氧化后产物能发生银镜反应
B. 1ml麦珠子酸和足量溶液反应生成3ml
C. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
D. 能发生取代、水解、加成等反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．两个羟基催化氧化后生成酮羰基，没有醛基生成，催化氧化后的产物不能发生银镜反应，故A错误；
B．该物质中仅羧基能和碳酸氢钠反应，1ml麦珠子酸和足量碳酸氢钠溶液反应生成1mlCO2，故B错误；
C．麦珠子酸含有碳碳双键和羟基，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，故C正确；
D．麦珠子酸所含官能团为羧基、羟基和碳碳双键，故不能发生水解反应，能发生取代、加成等反应，故D错误；
故选C。
3. 氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 总反应4CH3OH+O2+2CO2 CH3OCOOCH3+2H2O
B. 含铜的微粒中有4种是反应的中间产物
C. 反应⑤的化学方程式为+CH3OH→ +HCl
D. 氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知：反应物为CH3OH、O2、CO，产物为CH3OCOOCH3和H2O，CuCl作催化剂，总反应为4CH3OH+O2+2CO2 CH3OCOOCH3+2H2O，A正确；
B．氯化亚铜是反应的催化剂，其余含铜的微粒有4种，均是反应的中间产物，B正确；
C．由图中物质箭头指向可知：反应⑤的化学方程式为+CH3OH→ +HCl ，C正确；
D．催化剂可以增大反应速率，但不能提高反应物的转化率，D错误；
故合理选项是D。
4. 重铬酸铵[]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略）。已知：。下列说法错误的是
A. 装置X可控制通入的速度且能观察装置Y中是否堵塞
B. 仪器a的作用是防止倒吸
C. 装置Y中溶液的pH不宜过大，否则会有生成
D. 仪器b中装入的试剂为碱石灰，目的是吸收过量的
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气难溶于四氯化碳，通过观察NH3的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，X的长颈漏斗中形成一段水柱，A正确；
B．氨气极易溶于水，a用来防止倒吸，B正确；
C．若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡，正向移动，会有(NH4)2CrO4生成，C正确；
D．碱石灰不能用来吸收NH3，可以选用P2O5或无水CaCl2吸收过量的氨气，D错误；
答案选D。
5. 下列离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaSO4和发生沉淀的转化，生成更难溶的碳酸钙，A正确；
B．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而不是氢氧化铝沉淀，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附河水中的杂质，达到净水的目的，正确的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，B错误；
C．乙酸少量，与Na2CO3反应生成NaHCO3，发生的反应为CH3COOH+=CH3COO-+，C错误；
D．检验氨气时，浓盐酸挥发出的HCl气体和NH3反应生成固体小颗粒，此时HCl为气体，不能拆，方程式为NH3+HCl= NH4Cl，D错误；
故选A。
6. TCCA是一种高效的消毒剂，广泛用于食品加工、饮用水消毒等，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X、Y、Z不处于同一周期，W的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高化合价：W>Z>Y>X
C. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
D. TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是黄绿色气体，W是Cl，X、Y、Z处于同一周期，结合成键特点可知，X、Y、Z分别是C、N、O。
【详解】A．电子层越多，原子半径越大，当电子层相同时，核电荷数越小半径越大，则原子半径：，即，A错误；
B．O无最高正价，B错误；
C．元素非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，简单氢化物的稳定性：，C错误；
D．根据TCCA的结构可知，TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确；
故选D。
7. 一个电催化分解水的装置如图所示。双极膜复合层间的能解离为和，且双极膜能实现和的定向通过。下列叙述正确的是
A. M极接电源正极
B. M极的电极反应式为
C. 当电路中转移电子数为时，N极生成
D. 电解过程中两极区溶液中的基本不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知M极的电极反应式为，故M极是阴极，接电源负极，A项错误；
B．M极的电极反应式为，B项错误；
C．没有说明所在的状况，由体积不能确定其物质的量，C项错误；
D．由于水能解离出和，且双极膜能实现和的定向通过，所以两极区溶液中的基本不变，D项正确；
故选D。
8. W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。(M=278g/ml)的热重曲线(空气中加热)如图所示。下列说法不正确的是

A. X和Y的简单氢化物稳定性：X>Y
B. W和金属钠形成的化合物为离子化合物
C. 热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是
D. 最终曲线Q所得到的物质为
【答案】D
【解析】
【分析】根据“W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期”推出其中一定有H；又根据“X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系”推出X和Y为O和S，则W为H，结合化合物的化学式，知X为O，Y为S。根据的，推出乙的摩尔质量为，故Z为Fe，该物质为。
【详解】A．同一主族元素自上而下简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故稳定性：，A正确；
B．NaH是由和构成离子化合物，B正确；
C．8.34g的的物质的量为0.03ml，结合M、N、P的质量计算，第一个拐点失去0.09ml，第二个拐点失去0.09ml，第三个拐点失去0.03ml，C正确；
D．最终剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物质的量为0.03ml，质量为1.68g，则O的质量为0.72g，物质的量0.045ml，，故最终曲线Q所得物质为，D错误；
故选D。
9. 锶（Sr）为第五周期IIA族元素，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备六水氯化锶（），生产流程如图所示（已知：“高温焙烧”时，转化为SrS、BaS）：
已知：25 ℃时，的的；溶液中离子浓度小于或等于时，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A. “高温焙烧”时转化为SrS的化学方程式为
B. “操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶
C. 为除去“溶液”中的，提高原料利用率，“滤液”中的浓度应小于
D. 制取无水时，一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，向天青石中加入碳，隔绝空气条件下高温焙烧得到一氧化碳和含有硫化锶、硫化钡的固体，向固体中加入足量盐酸浸取得到氯化锶和氯化钡混合溶液，向混合溶液中加入稀硫酸，将溶液中的钡离子转化为硫酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡的滤渣和含有氯化锶的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锶。
【详解】A．由分析可知，高温焙烧时，硫酸锶转化为硫化锶的反应为硫酸锶与碳高温条件下焙烧反应生成硫化锶和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A正确；
B．由分析可知，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锶，则操作1为蒸发浓缩、冷却结晶，故B正确；
C．由溶度积可知，溶液中钡离子完全沉淀时，溶液中硫酸根离子浓度为=1.1×10—5ml/L，则溶液中锶离子浓度小于=0.03ml/L，故C正确；
D．氯化锶强酸强碱盐，在溶液中不水解，所以制取无水氯化锶时，不需要在无水氯化氢气流中加热六水氯化锶至恒重，故D错误；
故选D。
10. 室温下，向溶液（）中逐滴加入溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
B. b点=20，溶液中
C. a点时，
D. c点溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】中和反应为放热反应，V2时，温度最高，此时HF与NaOH恰好反应生成NaF，b点为恰好反应的点；
【详解】A．酸和碱都会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，都抑制水的电离，b为NaF，其水解促进水的电离，b点水的电离程度最大，A错误；
B．b点为恰好反应的点，HF与NaOH恰好反应生成NaF，则b点=20，更加物料守恒可知，溶液中，B错误；
C．a点时，若，则溶质为等量的NaF、HF，由于HF也会电离出氟离子，则，，，则此时pH>3.2，a点图示pH=3.2，则说明，HF比NaF稍多一点，C正确；
D．c点溶液中为等量的NaF、NaOH，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式联立可知，，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷（填空题，共 60 分）
二、填空题（本大题共 4 道题，共 60 分。）
11. 我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、和等)为原料提取镍的流程如下：

请回答下列问题：
（1）“除铁铝”中双氧水的作用是_______。
（2）“固体2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。
（3）为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。
（4）在“除铁铝”中，最终转化为_______(填化学式)。
（5）可以通过电解法提纯镍，粗镍作____(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。
（6）氢氧化氧镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。在溶液加入NaOH和NaClO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为_______。
【答案】（1）将二价铁转化为三价铁
（2）
（3）酸浸 （4）
（5） ①. 阳 ②.
（6）
【解析】
【分析】某小组以含镍废料(主要含，以及少量和等)为原料提取镍，酸浸时和酸反应转化为Ni2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+， 不与酸反应过滤除去，则固体1是；酸浸后的溶液中加入Na2S溶液，使Cu2+和Zn2+沉淀，过滤后加入H2O2将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+和Al3+和NaOH反应生成沉淀除去，过滤后加入NaF使Mg2+沉淀除去，最后得到硫酸镍溶液，通过电沉积得到粗镍。
【小问1详解】
“除铁铝”中双氧水的作用是将二价铁转化为三价铁，利于铁离子生成沉淀而被除去；
【小问2详解】
酸浸后的溶液中加入Na2S溶液，使Cu2+和Zn2+沉淀，铁离子具有氧化性，S2-还可以和Fe3+发生氧化还原反应得到S单质沉淀，离子方程式为：。
【小问3详解】
“电沉积”硫酸镍溶液，得到粗镍和硫酸，废液中含有硫酸，可以循环用于酸浸。
【小问4详解】
Fe3+和Al3+和NaOH反应生成沉淀除去，最终转化为沉淀。
【小问5详解】
电解法提纯镍，粗镍作阳极发生氧化反应生成Ni2+，Ni2+在阴极得电子发生还原反应生成单质Ni，阴极的电极反应式为：。
【小问6详解】
在溶液加入和混合液可以制备，Ni元素由+2价上升到+3价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
12. 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备。回答下列问题：
（1）制备溶液：将软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。
①通过装置A可观察通入与的快慢，则A中加入的最佳试剂是___________。
②转化为的离子方程式为___________。
③实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是___________。
（2）制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。生成的离子方程式为___________。检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
（3）测定碳酸锰产品的纯度：称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加12.50mL磷酸，加热后，立即加入1g硝酸铵，充分反应后，碳酸锰全部转化为，多余的硝酸铵全部分解，除去氮氧化物后，冷却至室温。将上述所得溶液加水稀释至50mL，滴加2~3滴指示剂，然后用的硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定[反应为]。重复操作3次，记录数据如表：
则产品的纯度为___________。若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 饱和亚硫酸氢钠溶液 ②. ③. 在溶液中，二氧化硫会被氧气氧化为硫酸根离子
（2） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液放入试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗干净
（3） ①. 92.00% ②. 偏低
【解析】
【分析】将软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，制得产品进行检验，同时检测其含量；
【小问1详解】
①通过观察A中气泡的快慢来调节气体的通入速率，故A中加入的试剂不能和二氧化硫、氮气反应，最佳试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液；
②和二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为。③实验中若将换成空气，则在溶液中，空气中的氧气可以将二氧化硫氧化生成，导致浓度明显大于浓度；
【小问2详解】
沉淀表面会附着，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，说明已洗净，反之说明未洗干净；
【小问3详解】
测定碳酸锰产品的纯度时，3次滴定操作中的第2次误差过大，实验数据不能采用，由此可得出两次有效滴定所用标准溶液的平均体积为，由原子守恒及题给反应可得出如下关系式：，
，则产品的纯度。若滴定终点时俯视读数，则读出的硫酸亚铁铵标准溶液的体积偏小，测得的碳酸锰产品的纯度偏低。
13. 含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：
（1）治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如图：由图像知：∆H_______0(填“>”或“