高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量教课ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量教课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，公式cB，思考交流，容量瓶的使用，实验所用仪器，②搅拌时用到玻璃棒等内容，欢迎下载使用。
1.通过练习配制溶液，巩固对容量瓶的认识，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.理解物质的量浓度的含义及相关计算，使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析，加深对物质的量浓度概念的认识。
1. 什么叫作溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。溶液由溶质和溶剂组成。
2. 什么是溶液中溶质的质量分数？
1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。3.能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
3.单位：常用单位为ml·L-1或ml·m-3
1.定义 单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB。
（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。
4.对物质的量浓度的理解
答：所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00ml·L-1。
5.【例】将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3 的物质的量浓度是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 2.0 ml·L-1 × 0.5 L
m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl)
=1.0 ml × 58.5g·ml-1
答：所需NaCl的物质的量是1.0ml，质量是58.5g。
配制500mL2.0ml·L-1的NaCl溶液， 需NaCl的物质的量是多少？ 质量是多少？
配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。
知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。
（3）用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液
（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积；②容量瓶上有刻度线而无刻度。
（4）使用注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；③不能长期存放溶液或进行化学反应。
1.容量瓶的认识和使用
一定物质的量浓度溶液的配制
托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶等。
（1）计算：m(NaCl) =0.04ml×58.5g•ml-1=2.34g
（2）称量：①使用前要调零； ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸； ③称量时遵循左物右码的原则； ④用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取； ⑤称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零。
2.配制100mL 0.4 ml·L-1 NaCl溶液
（3）溶解：（4）转移：（5）洗涤：
①应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
若定容时不小心使液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能，用胶头滴管将过量的液体吸出会使溶液浓度偏低。
（7）摇匀：（8）装瓶：
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
不能。部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤
3.有关溶液稀释的计算：
依据：用浓溶液配制稀溶液前后，溶质的物质的量保持不变。 c浓V浓=c稀V稀
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？