高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量课文内容ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量课文内容ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，物质的量，粒子数，×NA，÷NA，×Vm，÷Vm，气体体积V，物质的量浓度cB，容量瓶的使用等内容，欢迎下载使用。
如何定量表示溶液的浓和稀？初中学过哪种表示方法？
1. 定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB。2. 单位：常用单位为ml·L-1或ml·m-3。3.表达式：
物质的量浓度与其他物理量的关系：
【注意事项】（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。
1.从100mL 1.0 ml·L-1 的 NaOH溶液中取出10mL，则取出的10mL 溶液的物质的量浓度为 0.1 ml·L-1 （ ）2.1ml NaCl 固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1 （ ）3.0.5 ml·L-1NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为 0.5 ml （ ）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
（一）用固体配制一定物质的量浓度的溶液例：配制 0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 ml实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
（3）用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液，不能保存溶液。
“五不”选择原则为“大而近”
3. 配制 0.1 L溶质的物质的量为 0.04 ml NaCl 溶液的步骤:①计算
m (NaCl) =n (NaCl) ×M(NaCl) =0.04ml×58.5g·ml-1 =2.34g
②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。
③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，冷却至室温。
为什么需要冷却至室温？
④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶中。
为什么玻璃棒下端放在刻度线下？
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒？
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
若定容时不小心使液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能，用胶头滴管将过量的液体吸出会使溶液浓度偏低。
⑦摇匀：把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加入水至刻度线？
⑧装瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
步骤总结：计→称→溶→转→洗→定→摇→装
配制500mL 0.1 ml·L-1 的NaOH溶液， 需 1 ml·L-1 的NaOH溶液多少升？
（二）用浓溶液配制稀溶液
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
c浓V浓 = c稀V稀
1 ml·L-1 ×V浓 = 0.1 ml·L-1 ×0.5L
V浓 = 0.05L
答：需 1 ml·L-1 的NaOH溶液0.05L。
一、物质的量浓度 1. 定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。 2.公式：二、一定物质的量浓度溶液的配制： （一）用固体配制一定物质的量浓度的溶液 1.步骤 2.实验所需仪器 3.容量瓶使用的注意事项 4.影响浓度的主要因素 （二）用浓溶液配制稀溶液 c浓V浓 = c稀V稀