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2024盐城五校联考高二下学期3月月考试题化学含答案
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这是一份2024盐城五校联考高二下学期3月月考试题化学含答案，共7页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0，已知CH4的燃烧热为890，3 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷 (选择题 共 39 分)
单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。）
1．2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H2和烟气中捕集的CO2合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是（ ）
A．CO2与甲醇均属于有机物 B．CO2转化为甲醇发生还原反应
C．零碳甲醇燃烧不产生CO2 D．零碳甲醇燃烧吸收热量
2．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Ga）＜r（As） B．第一电离能：I（Si）＜I（P）
C．热稳定性：AsH3＞PH3 D．Ga的周期序数与族序数相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．Li2O2中存在Li与O2的强烈相互作用
B．锂﹣空气电池充电时阴极发生氧化反应
C．Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1
D．PO43-中P原子轨道的杂化类型为sp3
4．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D．H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
5．一种药物中间体的部分合成路线如图。下列说法正确的是（ ）
A．1mlX含有3ml碳氧σ键 B．X、Y、Z均易溶于水
C．1mlZ最多能与1mlNaOH反应 D．X→Y→Z的反应类型均为取代反应
6.已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，下列化学反应表示正确的是（ ）
A.铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋ eq SO\\al(2－,4)＝PbSO4
B.电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
C 1050377:fId:1050377 .CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－890.3 kJ·ml－1
D.一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH3eq \(=======,\s\up7(一定条件))7N2＋12H2O
7.一种将CO2催化转化为C2H4的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该装置工作过程中化学能转化为电能
B.铂电极发生的反应为
C.工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D.每产生标准状况下11.2LO2时，理论上有2mlH+通过质子交换膜
8.根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
A．导线上电子由Ag极流向石墨极 B．负极电极反应式：Fe3++ e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+
9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是( )
每生成2mlAB(g)吸收b kJ热量
该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/ml
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 ml A—A和1 ml B—B键，放出a kJ能量
10.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝a kJ·ml－1
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH＝b kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝c kJ·ml－1
关于它们的下列表述不正确的是（ ）
A．它们都是放热反应B．a 和b的绝对值可以相等
C．a、b和c均为负值D．2b = c
11．用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A．AgNO3(AgNO3) B．KCl (KCl) C．NaOH (H2O) D．CuSO4(CuSO4)
12.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( )
13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/ml(a>0)
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D．1ml CH3OH(g)和1ml H2O(g)的总能量小于1ml CO2(g)和3ml H2(g)的总能量
第Ⅱ卷 (非选择题 共 61 分)
填空题：（本大题共4小题，计61分．请把答案写在答题纸的指定位置上．）
14.（9分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________。
（2）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：
。
（3）已知1 ml C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________ _。
15.（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有_______个未成对电子。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。
(4)已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
16.（18分）某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氢气的电极为______(填“正极”或“负极”)，
负极的电极反应式为：____________________________________________________________________。
(2)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_____________________________。
17.（20分）研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
（1）电解法制氨。
如图所示的电解池电解KNO3溶液可制得氨。工作时，H2O在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成和，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。
①进入a极室的离子是___________(填“H+”或“OH-”)。
②产生NH3·H20的电极反应式为________ ___。
③电解池工作时，在电极b可得到副产品___________。
（2）氨的应用。以NH3和CO2为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
Ⅰ.NH3和CO2生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4 分解生成CO(NH2)2 反应过程中能量变化如图所示。
①总反应的速率取决于第___________步。
②NH2COONH4 (l)=CO(NH2)2 (l)+H20(l)反应的ΔH=___________(用图中能量数据表示)。
（3）氨氮的去除。
用0.01ml·L－1NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的NH4+转化为MgNH4PO4沉淀而除去。调节溶液初始pH=7氨氮去除率和溶液pH随时间的变化情况如图所示。
①电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式：_____ ______。
②反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______ __ __。高二年级化学试题参考答案
1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.D 7.D 8.B 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D
14.（9分）（1）CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·ml－1 （3分）
（2）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·ml－1 （3分）
（3）C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1 （3分）
15.(14分）(1) p 6 （每空2分） (2) 3 （2分）
(3). （2分）
. 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO （3分）
N>O>C （3分）
16.（18分） (1)负极 H2－2e－＋2OH－===2H2O
(2)阳极 铁极 (3)减小 Cu2＋＋2e－===Cu （每空3分）
17.（20分）(1)①. （2分）②.
或 ③.
（2）①. Ⅱ ②.
（3）①. ②. 沉淀部分转化为，释放出的氨氮留在废水中 （其余每空3分）
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷 (选择题 共 39 分)
单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。）
1．2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H2和烟气中捕集的CO2合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是（ ）
A．CO2与甲醇均属于有机物 B．CO2转化为甲醇发生还原反应
C．零碳甲醇燃烧不产生CO2 D．零碳甲醇燃烧吸收热量
2．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Ga）＜r（As） B．第一电离能：I（Si）＜I（P）
C．热稳定性：AsH3＞PH3 D．Ga的周期序数与族序数相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．Li2O2中存在Li与O2的强烈相互作用
B．锂﹣空气电池充电时阴极发生氧化反应
C．Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1
D．PO43-中P原子轨道的杂化类型为sp3
4．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D．H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
5．一种药物中间体的部分合成路线如图。下列说法正确的是（ ）
A．1mlX含有3ml碳氧σ键 B．X、Y、Z均易溶于水
C．1mlZ最多能与1mlNaOH反应 D．X→Y→Z的反应类型均为取代反应
6.已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，下列化学反应表示正确的是（ ）
A.铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋ eq SO\\al(2－,4)＝PbSO4
B.电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
C 1050377:fId:1050377 .CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－890.3 kJ·ml－1
D.一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH3eq \(=======,\s\up7(一定条件))7N2＋12H2O
7.一种将CO2催化转化为C2H4的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该装置工作过程中化学能转化为电能
B.铂电极发生的反应为
C.工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D.每产生标准状况下11.2LO2时，理论上有2mlH+通过质子交换膜
8.根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
A．导线上电子由Ag极流向石墨极 B．负极电极反应式：Fe3++ e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+
9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是( )
每生成2mlAB(g)吸收b kJ热量
该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/ml
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 ml A—A和1 ml B—B键，放出a kJ能量
10.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝a kJ·ml－1
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH＝b kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝c kJ·ml－1
关于它们的下列表述不正确的是（ ）
A．它们都是放热反应B．a 和b的绝对值可以相等
C．a、b和c均为负值D．2b = c
11．用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A．AgNO3(AgNO3) B．KCl (KCl) C．NaOH (H2O) D．CuSO4(CuSO4)
12.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( )
13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/ml(a>0)
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D．1ml CH3OH(g)和1ml H2O(g)的总能量小于1ml CO2(g)和3ml H2(g)的总能量
第Ⅱ卷 (非选择题 共 61 分)
填空题：（本大题共4小题，计61分．请把答案写在答题纸的指定位置上．）
14.（9分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________。
（2）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：
。
（3）已知1 ml C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________ _。
15.（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有_______个未成对电子。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。
(4)已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
16.（18分）某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氢气的电极为______(填“正极”或“负极”)，
负极的电极反应式为：____________________________________________________________________。
(2)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_____________________________。
17.（20分）研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
（1）电解法制氨。
如图所示的电解池电解KNO3溶液可制得氨。工作时，H2O在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成和，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。
①进入a极室的离子是___________(填“H+”或“OH-”)。
②产生NH3·H20的电极反应式为________ ___。
③电解池工作时，在电极b可得到副产品___________。
（2）氨的应用。以NH3和CO2为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
Ⅰ.NH3和CO2生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4 分解生成CO(NH2)2 反应过程中能量变化如图所示。
①总反应的速率取决于第___________步。
②NH2COONH4 (l)=CO(NH2)2 (l)+H20(l)反应的ΔH=___________(用图中能量数据表示)。
（3）氨氮的去除。
用0.01ml·L－1NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的NH4+转化为MgNH4PO4沉淀而除去。调节溶液初始pH=7氨氮去除率和溶液pH随时间的变化情况如图所示。
①电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式：_____ ______。
②反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______ __ __。高二年级化学试题参考答案
1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.D 7.D 8.B 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D
14.（9分）（1）CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·ml－1 （3分）
（2）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·ml－1 （3分）
（3）C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1 （3分）
15.(14分）(1) p 6 （每空2分） (2) 3 （2分）
(3). （2分）
. 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO （3分）
N>O>C （3分）
16.（18分） (1)负极 H2－2e－＋2OH－===2H2O
(2)阳极 铁极 (3)减小 Cu2＋＋2e－===Cu （每空3分）
17.（20分）(1)①. （2分）②.
或 ③.
（2）①. Ⅱ ②.
（3）①. ②. 沉淀部分转化为，释放出的氨氮留在废水中 （其余每空3分）
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