还剩52页未读，
继续阅读
2024届高三化学二轮复习 高考化学备考策略课件
展开
这是一份2024届高三化学二轮复习 高考化学备考策略课件，共60页。PPT课件主要包含了高考化学备考策略，研究试题的不变之处，工欲善其事必先利其器，研究试题的命制趋势，研究试题的分析思路，选择题，试题整体保持稳定，化工流程，仪器使用与实验操作，实验条件选择与分析等内容，欢迎下载使用。
平时可每题集中训练，把题中考点和常见的陷阱整理清楚，形成针对性较强的解题方法。此外多关注最新的化学相关新闻报道。
1、研究试题的不变之处
一般涉及从原料到产品的转化、分离和提纯流程，包括一条主线和多条分线。原料中主要成分元素需沿着主线行进，最终到达产品中，其它成分元素（杂质）则从各分线通过沉淀或滤液等不断去除，期间可能涉及氧化还原反应的转化形式。重点考察元素化合物性质和基本原理。
主要以物质制备为载体考查实验能力
盖斯定律、键能、活化能
推断结构、名称、手性碳
限制条件的同分异构体书写
以物质合成为载体，考查综合分析能力
电负性、电离能变化规律
以新材料为载体，考查物质结构分析能力
关注对学生发展核心素养的培育
构建问题思维模型丰富学生认识角度关注细节重视输出
1、化工流程题备考策略
主线：原料主要成分指向产品分线：不断去除无相关杂质（沉淀、滤液）所加物质有利于产品的生成以及杂质的去除
深入情境建立考点问题思维模型
（2020年）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
（2021年）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示：
（2022年）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
（2020年）（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。（2）“滤液②”中含有的金属离子是 。（3）“转化”中可替代H2O2的物质是 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”， “滤液③”中可能含有的杂质离子为 。（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= （列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是 。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
（2021年） (1)I2的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为_______；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为_______。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1ml I2，消耗的KI至少为_______ml。I2在KI溶液中可发生反应I2+I－ I3－。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。
（2022年）(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。 (3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是 (填标号)。 A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是 、 、 。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 。 (6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
解题时，需通读题干，找出关键信息，即原料中主要成分、杂质成分和最终产品，结合信息明确每一种杂质成分的去除方式。题干设计一般较多从流程简洁、速度较快、产品纯度和产率高的角度考虑具体方法，因此，答题时也应多从这几个方面入手，注意答案的全面性，关注流程中的信息，对陌生化学方程式的书写进行必要的训练。
（2020年）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 （2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 （3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。
2、实验综合题备考策略
（2021年）胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。 A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______，煮沸10 min的作用是_______。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
（2022年）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为 (填标号)。 A.①②③ B.③①② C.②①③ D.①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。热过滤除去的杂质为 。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。
熟练掌握实验中可能涉及的基本问题 从相关仪器的视角出发：用途及使用注意事项
熟练掌握实验中可能涉及的基本问题 从制备流程的视角：可能涉及的操作相关问题
1、气体相关： 气密性检测操作、防倒吸、干燥、尾气处理等2、液体处理： 萃取分液操作及注意事项、分液漏斗检漏、萃取剂选择、蒸馏操作及注意事项（减压蒸馏）3、结晶相关： 蒸发结晶、蒸发浓缩（冷却结晶）、加试剂结晶、控温结晶、大颗粒晶体的培养、过饱和溶液处理等
4、沉淀处理： 沉淀是否完全、各种过滤方法（抽滤、热过滤、倾析法）、洗涤液选择、洗涤操作及注意事项、洗涤干净的标准、干燥条件的选择、灼烧等5、定量分析： 溶液配制、移液、滴定操作及注意事项、滴定管检漏及处理、润洗、排气泡、指示剂选择、终点现象描述、误差分析等
6、其它： pH调节、实验条件选择与分析、实验方案设计与评价、提示信息采集与利用、陌生化学方程式书写、产品纯度的相关计算与分析。
注意已知信息的使用、注意所制备物质的特征（是否易被氧化、是否易潮解等）
以核心目标为指向的说理
速率角度 平衡角度
收集证据 “自圆其说”
实现工业生产效益最大化
3、原理综合题备考策略
（2021年）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g) + H2O(g) ΔH1＝＋41kJ·ml－1②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH2＝－90kJ·ml－1总反应的ΔH＝_______kJ·ml－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
（2022年）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·ml－1，Kp1=1.0×10－2 (ⅱ)碳氯化： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g) ΔH2=－51kJ·ml－1，Kp2=1.2×1012 Pa ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 。②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。
多个反应的联动竞争关系与决速
置身于生产情景中构建动态画面
换位从素材信息中提炼设问可能
关注热力学也要关注动力学问题
【推断题眼】 X2/光照、 X2/催化剂（Fe、FeX3） X2/CCl4、 X2/H2O、 HX H2O/催化剂、 H+/KMnO4、 HNO3/H2SO4 NaOH/ H2O、 NaOH/ 醇、 O2/ Cu（Ag） O2/ 催化剂、 浓H2SO4/Δ、 稀H2SO4/Δ 新制Cu(OH)2、 银氨溶液
必要的能力训练 对提示信息的处理：对比、分析、模仿 对分子骨架的切割和拼接（积木游戏）
结构拼接的常用“接口”
4、有机物结构推断（2020年）
4、有机物结构推断（2021年）
4、有机物结构推断（2022年）
温度回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）由C生成D所用的试剂和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为______。 （4）写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________。 （5）M为C的一种同分异构体。已知：1 ml M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 ml二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为___。 （6）对于选用不同的取代基R’，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R ’对产率的影响见下表：请找出规律，并解释原因___________。
回答下列问题： (1)A的化学名称为_______。 (2)1 ml D反应生成E至少需要_______ml氢气。 (3)写出E中任意两种含氧官能团的名称____。 (4)由E生成F的化学方程式为_______。 (5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为_____。 (6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。 a.含苯环的醛、酮 b.不含过氧键(-O-O-) c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 (7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线______。
【例】（2017年浙江卷）写出化合物E（C6H16N2）可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合： ①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮的结构。
15个H分两种，最多5个CH3
14个H分两种，最多4个CH3
回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。 (3)写出C与Br2/CCl4反应产物的结构简式 。 (4)E的结构简式为 。 (5)H中含氧官能团的名称是 。 (6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 。(7)如果要合成H的类似物H’ ( )，参照上述合成路线，写出相应的D’和G’的结构简式 、 。H’分子中有 个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。
（2020年）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____的相似。（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63－+9H2B3O63－的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式），其熔点比NH3BH3 _______（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在_________，也称“双氢键”。（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=___________ g·cm−3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（2021年）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为________；单晶硅的晶体类型为_________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________（填标号）。 （2）CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。 （3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3（写出表达式）。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=________（用x表达）。
（2022年）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2＝CH2)与四氟乙烯(CF2＝CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为 。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标号)，判断的根据是 ;第三电离能的变化图是 (填标号)。 (3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构 。 (4)CF2＝CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为 和 ;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。 (5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ;若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为 pm。
一、大部分题型与考点分布保持稳定、但适当调整
二、整体难度和区分度较小，对细心和基础扎实的考生更有利
三、选考后可能有较大调整，可参考先行省份试题做研究
1、限制条件的同分异构体书写
先根据条件和不饱和度确定各相关基团，再进行基团组装。 苯环结构对称性：苯环上有几种氢
【例】（2015年10月）写出化合物D（ ）同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式 。 ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（￣CN）； ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
【例】（2016年10月）写出同时符合下列条件的A（C7H7NO2）的所有同分异构体的结构筒式___。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基， ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
先根据条件和不饱和度确定各相关基团，再进行基团组装。 分子中有几种氢 杂环结构对称性
【例】（2018年4月）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____。须同时符合： ①一个六元环，成环原子最多含一个非碳原子； ②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
【例】（2017年11月）写出化合物E（C6H16N2）可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合： ①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮的结构。
【例】（2020年1月）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；②除了苯环外无其他环。
【例】（2020年1月）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；②除了苯环外无其他环。
【例】（2017年4月）写出同时符合下列条件的C（C8H7N）的所有同分异构体的结构简式_____。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
氢原子分配法：剩余3个H分两种1、2
【例】（2020年7月）写出同时符合下列条件的A（C7H6ClNO2）的所有同分异构体的结构筒式__。 1H−NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和－CHO。
C=ONHOH Cl
【例】（2021年1月）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。①包含 ；②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个—CH2一
2、有机物结构推断（2015年10月）
2、有机物结构推断（2016年4月）
2、有机物结构推断（2016年10月）
2、有机物结构推断（2017年4月）
2、有机物结构推断（2017年11月）
2、有机物结构推断（2018年4月）
2、有机物结构推断（2018年11月）
2、有机物结构推断（2019年4月）
2、有机物结构推断（2020年1月）
2、有机物结构推断（2020年7月）
2、有机物结构推断（2021年1月）
分液 蒸馏 滴定
pH调节 蒸发浓缩 晶体培养 滴液漏斗使用
灼烧 晶体培养
抽滤 灼烧
灼烧 过滤 指示剂及终点现象
pH调节 晶体培养 抽滤 洗涤液选择 干燥条件选择
晶体培养蒸发浓缩结晶条件洗涤剂选择
1、熟练掌握实验中可能涉及的基本问题 从相关仪器的视角出发：用途及使用注意事项
1、熟练掌握实验中可能涉及的基本问题 从制备流程的视角：可能涉及的操作相关问题
主线：原料主要成分指向产品分线：不断去除无相关杂质所加物质有利于产品的生成以及杂质的去处
2、深入情境建立考点问题思维模型
2、深入情境建立考点问题思维模型 2019年4月
2、深入情境建立考点问题思维模型 2020年1月
2、深入情境建立考点问题思维模型 2021年7月
1、脱离题干的图像功能解读
1、脱离题干的图像功能解读（2017年11月）
温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 ml）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。
C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1C10H12(l) C10H8(l)＋2H2(g) △H2
1、脱离题干的图像功能解读（2017年4月）
①下列说法不正确的是 。A．ΔH 4小于零 B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减
1、脱离题干的图像功能解读（2018年4月）
(2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
2、以核心目标为指向的说理
（2016年4月）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释 。
2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3，N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好完全反应；高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸。
（2016年10月）③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO―= ClO2― + Cl―II ClO2―+ ClO―= ClO3― + Cl―常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_____________________。
速率角度：多步反应中的决速问题
反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO—向ClO转化
（2017年11月）C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1C10H12(l) C10H8(l)＋2H2(g) △H2△H1＞△H2＞0；（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由 。②x1显著低于x2的原因是 。
温度升高，加快反应速率；温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平衡逆移的作用。
催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能，反应生成的C10H12快速转化为C10H8。
（2018年11月）在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态） 化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*； 表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H* NH3* 脱附：NH3* NH3（g）其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 ①分析说明原料气中N2过量的理由 。
（2020年1月）(2) NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。 Ⅰ2NO(g) N2O2(g)ΔH1 ⅡN2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
（2020年7月）Ⅰ C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝136 kJ·ml−1Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g)⇌C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·ml−1Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g) ΔH3Ⅳ CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·ml−1①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923 K:和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________，判断依据是________。
CO C2H4的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率
（2020年7月）Ⅰ C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝136 kJ·ml−1Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g)⇌C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·ml−1Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g) ΔH3Ⅳ CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·ml−1②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。在773 K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是________。
选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动
（2020年7月）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2 )为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为；I TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 ml ·L-1 ，KI=-3.4 ×10-29II 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔHII= - 221 ml ·L-1 ，KII=1.2×1048结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。
反应I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.1 ×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII= -40kJ·ml-1，反应II 可为反应I提供所需的能量
所含或反应所耗微粒数目
【15年10月】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰1B．100 mL 1.0 ml·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NAC．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAD．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子
【16年4月】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mlFeI2与1mlCl2反应时转移的电子数为3NAB．2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
【16年10月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁粉与50mL 4ml·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+ 的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
【17年4月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB．1 L 0.1 ml·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC．0.1 ml KI与0.1 ml FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD．0.1 ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
【17年11月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 ml苯中含C－H键的数目一定为6 NA D．a ml R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a (A－N－2) NA
【18年4月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【18年11月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32 g S8(分子结构： )中的共价键数目为NAB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和为NA
【19年4月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 ml CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB. 500 mL 0.5 ml·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【20年1月】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml−1，则每1 ml [H2(g)＋ O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJB．Cr2O72−＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mlCr3+转移电子数为3NAC．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 ml Al(OH)3电离出H+数为NAD．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32−)＋n(HCO3−)＋n(H2CO3)＝1 ml
【20年7月】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4MnO4−＋5HCHO＋12H+ ＝ 4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1 ml[4MnO4− ＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NAD．1 L浓度为0.100 ml·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【21年1月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3 NA B.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25 NAC.向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D.0. 1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0. 1 NA
考查点：相对比较固定、但难度加大，变数增多
pH还是溶液浓度、是否告知体积
酸碱强弱以及一元和多元与pH或浓度的关系
设问是否涉及水的相关微粒
不同电解质溶液中水的电离行为及守恒
根据键能或物质相对能量计算焓变
盖斯定律的应用（选择题、综合题）
根据键能或物质相对能量计算焓变 ΔH4＝反应物的键能之和减去生成物的键能之和 ΔH4＝生成物的总能量减去反应物的总能量
【20年7月】 C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g) ΔH3根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝________kJ·ml−1。
【17年4月】 (1) 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·mlˉ12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－221 kJ·mlˉ12Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318 kJ·mlˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，
Al2O3(s)＋N2(g) ＋3C(s) = 2AlN(s) ＋3CO(g) ΔH1＝？
【17年11月】 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是A．△H5＞0B．△H1＋△H2＝0C．△H3＝△H4＋△H5D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0
① ②③ ④
—△H3＝△H1＋△H2＋△H4＋△H5
【18年11月】 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH1C6H12O6(g)＝C6H12O6(s) ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4下列说法正确的是A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0
C6H12O6(s)＋6O2(g) 6H2O(g)＋6CO2(g)C6H12O6(g)＋6O2(g) 6H2O(l)＋6CO2(g) 下列说法正确的是A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0
ΔH3ΔH2 6ΔH1 － ΔH4
【20年7月】 关于下列ΔH的判断正确的是CO3 2−(aq)＋H+(aq) ＝ HCO3 − (aq) ΔH1CO3 2−(aq)＋H2O(l)⇌HCO3 − (aq)＋OH−(aq) ΔH2OH−(aq)＋H+(aq) ＝ H2O(l) ΔH3OH−(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COO−(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
CO32− (aq)＋H+(aq) ＋OH−(aq) HCO3 −(aq) ＋OH−(aq) CO32− (aq)＋H2O(l)A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
ΔH1ΔH3 － ΔH2
分析酸（碱）性产生的原因
【例】0.20ml·L－1CH3COONa与0.10ml·L－1的HCl等体积混合所得溶液中微粒浓度关系
CH3COONa CH3COOH NaCl
1 1 1
1 1 1 1 1
CH3COO －Cl －CH3COOH
溶液显酸性： c(H+)>c(OH－)
c(Na+) > c(CH3COO －) > c(Cl－) > c(CH3COOH ) > c(H+) > c(OH－)
元素守恒（一般除H、O之外的元素）
阳离子所带正电与阴离子所带负电总量相等
弱电解质电离或盐类水解过程得失H+总量相等
CO32－ HCO3－H2CO3
c(Na+) =2[c(CO32－)+c(HCO3 －)+c(H2CO3)]
一元弱酸2种微粒，二元弱酸3种微粒，三元弱酸4种微粒
【例2】等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液
1 1
2 1 1 1
CO32－、HCO3－ 、H2CO3
2c(Na+) =3[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH －)
阴离子CO32－、HCO3－ 、OH－
NaHCO3Na2CO3
确定通过弱电解质电离或盐类水解生成的微粒
等式两边分别写得、失H+生成的微粒
H2CO3、 HCO3－ 、OH－ 、 H+
c(H+) =c(OH－)
2c( H2CO3)+
H2CO3、 CO32－ 、OH－ 、 H+
【20年7月】 常温下，用0.1 ml·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)B．当滴入氨水10 mL时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH4+)＜c(Cl−)
熟悉常见物质的特征及反应现象。 关注质量守恒（最好能熟悉常见物质的摩尔质量）。 对已知信息的进行充分利用（所含元素种类、盐、氧化物等）。猜也是一种能力
FeO：72 、108、144 、216、36、18Fe2O3：160 、240、320、80、40、20Fe3O4：232 、348、464、168、84、42FeS：88、132、176、44、22、11CuO：80、120、160、40、20、10Cu2O：144、216、288、72、36、18CuS：96、144、192、48、24、12Cu2S：160、240、320、80、40、20Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 FeCO3 、Cu(OH)2CuCO3 、CuSO4 、FeSO4 、BaSO4 、BaCO3CaCO3 等等以及各物质的相互组合
【19年4月】X含三种元素
【20年1月】(1) 组成A的三种元素________，A的化学式是________。
【20年7月】(1) 组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。
【21年1月】其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色
对学生分析问题、解决问题的能力以及语言表达能力的要求提高
反应物有哪些？最终生成了什么？
失电子的物质是什么？得电子的物质是什么？
【16年10月】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
C CO2 Na NaHCO3HCl NaCl
【17年11月】取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率 。（2）气体A的物质的量 。
KMnO4 O2 Cl2
【19年4月】由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
【20年1月】为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·ml−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 ml·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O 假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________
【20年7月】100 mL 0.200 ml·L−1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1) 反应放出的热量Q＝________J。(2) 反应Zn(s)＋CuSO4(aq) ＝ ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·ml−1(列式计算)。
紧扣教材相关素材，分担实验综合题计算功能
【20年7月】玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(x- 1)S+K2S K2Sx(x=2~6)S+ K2SO3 K2S2O3请计算：(1)0. 480 g硫单质与V mL 1.00 ml ·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。(2)2. 560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml ·L-1 热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx 和K2S2O3 ，则x= 。(写出计算过程)
对产品纯度或产率的计算
基于计算结果分析实验相关问题
【18年4月】称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。
【20年1月】 步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI·3H2O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI·3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。
【20年7月】产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________。
【21年1月】该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7 的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是 。
更关注对所涉及物质性质的掌握以及实验方案的评价，难度加大。
速率、转化率、平衡常数相关计算
主观题部分对图像或数据进行解释
客观题部分对图、表等数据的分析
时间点与恒压及电解质溶液。
控制变量与纯粹的数据对比。
速率与平衡角度效益最大化。
【16年10月】 X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH=－a kJ·mlˉ1 ，一定条件下，将1 ml X和3 ml Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 ml。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 ml·Lˉ1·sˉ1 B．第10min时，X的反应速率为0.01 ml·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2 ml X，生成0.4 ml Z D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
【20年1月】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09ml·L−1·min−1B．该反应在10 min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)＝0.6ml·L−1D．物质B的平衡转化率为20%
【16年4月】科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释 。
【18年11月】合成氨 实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773 K，压强3.0×107 Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由 。
【17年11月】C10H18(l) ⇌ C10H12(l)＋3H2(g) △H1C10H12(l) ⇌ C10H8(l)＋2H2(g) △H2x1显著低于x2的原因是 。
【20年1月】NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。Ⅰ2NO(g) ⇌ N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH2控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
【20年7月】Ⅰ C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝136 kJ·ml−1Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g)⇌C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·ml−1Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g) ΔH3Ⅳ CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·ml−1 ①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923 K:和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________，判断依据是________。
平时可每题集中训练，把题中考点和常见的陷阱整理清楚，形成针对性较强的解题方法。此外多关注最新的化学相关新闻报道。
1、研究试题的不变之处
一般涉及从原料到产品的转化、分离和提纯流程，包括一条主线和多条分线。原料中主要成分元素需沿着主线行进，最终到达产品中，其它成分元素（杂质）则从各分线通过沉淀或滤液等不断去除，期间可能涉及氧化还原反应的转化形式。重点考察元素化合物性质和基本原理。
主要以物质制备为载体考查实验能力
盖斯定律、键能、活化能
推断结构、名称、手性碳
限制条件的同分异构体书写
以物质合成为载体，考查综合分析能力
电负性、电离能变化规律
以新材料为载体，考查物质结构分析能力
关注对学生发展核心素养的培育
构建问题思维模型丰富学生认识角度关注细节重视输出
1、化工流程题备考策略
主线：原料主要成分指向产品分线：不断去除无相关杂质（沉淀、滤液）所加物质有利于产品的生成以及杂质的去除
深入情境建立考点问题思维模型
（2020年）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
（2021年）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示：
（2022年）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
（2020年）（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。（2）“滤液②”中含有的金属离子是 。（3）“转化”中可替代H2O2的物质是 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”， “滤液③”中可能含有的杂质离子为 。（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= （列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是 。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
（2021年） (1)I2的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为_______；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为_______。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1ml I2，消耗的KI至少为_______ml。I2在KI溶液中可发生反应I2+I－ I3－。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。
（2022年）(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。 (3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是 (填标号)。 A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是 、 、 。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 。 (6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
解题时，需通读题干，找出关键信息，即原料中主要成分、杂质成分和最终产品，结合信息明确每一种杂质成分的去除方式。题干设计一般较多从流程简洁、速度较快、产品纯度和产率高的角度考虑具体方法，因此，答题时也应多从这几个方面入手，注意答案的全面性，关注流程中的信息，对陌生化学方程式的书写进行必要的训练。
（2020年）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 （2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 （3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。
2、实验综合题备考策略
（2021年）胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。 A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______，煮沸10 min的作用是_______。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
（2022年）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为 (填标号)。 A.①②③ B.③①② C.②①③ D.①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。热过滤除去的杂质为 。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。
熟练掌握实验中可能涉及的基本问题 从相关仪器的视角出发：用途及使用注意事项
熟练掌握实验中可能涉及的基本问题 从制备流程的视角：可能涉及的操作相关问题
1、气体相关： 气密性检测操作、防倒吸、干燥、尾气处理等2、液体处理： 萃取分液操作及注意事项、分液漏斗检漏、萃取剂选择、蒸馏操作及注意事项（减压蒸馏）3、结晶相关： 蒸发结晶、蒸发浓缩（冷却结晶）、加试剂结晶、控温结晶、大颗粒晶体的培养、过饱和溶液处理等
4、沉淀处理： 沉淀是否完全、各种过滤方法（抽滤、热过滤、倾析法）、洗涤液选择、洗涤操作及注意事项、洗涤干净的标准、干燥条件的选择、灼烧等5、定量分析： 溶液配制、移液、滴定操作及注意事项、滴定管检漏及处理、润洗、排气泡、指示剂选择、终点现象描述、误差分析等
6、其它： pH调节、实验条件选择与分析、实验方案设计与评价、提示信息采集与利用、陌生化学方程式书写、产品纯度的相关计算与分析。
注意已知信息的使用、注意所制备物质的特征（是否易被氧化、是否易潮解等）
以核心目标为指向的说理
速率角度 平衡角度
收集证据 “自圆其说”
实现工业生产效益最大化
3、原理综合题备考策略
（2021年）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g) + H2O(g) ΔH1＝＋41kJ·ml－1②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH2＝－90kJ·ml－1总反应的ΔH＝_______kJ·ml－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
（2022年）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·ml－1，Kp1=1.0×10－2 (ⅱ)碳氯化： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g) ΔH2=－51kJ·ml－1，Kp2=1.2×1012 Pa ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 。②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。
多个反应的联动竞争关系与决速
置身于生产情景中构建动态画面
换位从素材信息中提炼设问可能
关注热力学也要关注动力学问题
【推断题眼】 X2/光照、 X2/催化剂（Fe、FeX3） X2/CCl4、 X2/H2O、 HX H2O/催化剂、 H+/KMnO4、 HNO3/H2SO4 NaOH/ H2O、 NaOH/ 醇、 O2/ Cu（Ag） O2/ 催化剂、 浓H2SO4/Δ、 稀H2SO4/Δ 新制Cu(OH)2、 银氨溶液
必要的能力训练 对提示信息的处理：对比、分析、模仿 对分子骨架的切割和拼接（积木游戏）
结构拼接的常用“接口”
4、有机物结构推断（2020年）
4、有机物结构推断（2021年）
4、有机物结构推断（2022年）
温度回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）由C生成D所用的试剂和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为______。 （4）写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________。 （5）M为C的一种同分异构体。已知：1 ml M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 ml二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为___。 （6）对于选用不同的取代基R’，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R ’对产率的影响见下表：请找出规律，并解释原因___________。
回答下列问题： (1)A的化学名称为_______。 (2)1 ml D反应生成E至少需要_______ml氢气。 (3)写出E中任意两种含氧官能团的名称____。 (4)由E生成F的化学方程式为_______。 (5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为_____。 (6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。 a.含苯环的醛、酮 b.不含过氧键(-O-O-) c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 (7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线______。
【例】（2017年浙江卷）写出化合物E（C6H16N2）可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合： ①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮的结构。
15个H分两种，最多5个CH3
14个H分两种，最多4个CH3
回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。 (3)写出C与Br2/CCl4反应产物的结构简式 。 (4)E的结构简式为 。 (5)H中含氧官能团的名称是 。 (6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 。(7)如果要合成H的类似物H’ ( )，参照上述合成路线，写出相应的D’和G’的结构简式 、 。H’分子中有 个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。
（2020年）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____的相似。（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63－+9H2B3O63－的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式），其熔点比NH3BH3 _______（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在_________，也称“双氢键”。（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=___________ g·cm−3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（2021年）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为________；单晶硅的晶体类型为_________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________（填标号）。 （2）CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。 （3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3（写出表达式）。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=________（用x表达）。
（2022年）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2＝CH2)与四氟乙烯(CF2＝CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为 。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标号)，判断的根据是 ;第三电离能的变化图是 (填标号)。 (3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构 。 (4)CF2＝CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为 和 ;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。 (5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ;若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为 pm。
一、大部分题型与考点分布保持稳定、但适当调整
二、整体难度和区分度较小，对细心和基础扎实的考生更有利
三、选考后可能有较大调整，可参考先行省份试题做研究
1、限制条件的同分异构体书写
先根据条件和不饱和度确定各相关基团，再进行基团组装。 苯环结构对称性：苯环上有几种氢
【例】（2015年10月）写出化合物D（ ）同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式 。 ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（￣CN）； ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
【例】（2016年10月）写出同时符合下列条件的A（C7H7NO2）的所有同分异构体的结构筒式___。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基， ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
先根据条件和不饱和度确定各相关基团，再进行基团组装。 分子中有几种氢 杂环结构对称性
【例】（2018年4月）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____。须同时符合： ①一个六元环，成环原子最多含一个非碳原子； ②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
【例】（2017年11月）写出化合物E（C6H16N2）可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合： ①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮的结构。
【例】（2020年1月）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；②除了苯环外无其他环。
【例】（2020年1月）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；②除了苯环外无其他环。
【例】（2017年4月）写出同时符合下列条件的C（C8H7N）的所有同分异构体的结构简式_____。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
氢原子分配法：剩余3个H分两种1、2
【例】（2020年7月）写出同时符合下列条件的A（C7H6ClNO2）的所有同分异构体的结构筒式__。 1H−NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和－CHO。
C=ONHOH Cl
【例】（2021年1月）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。①包含 ；②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个—CH2一
2、有机物结构推断（2015年10月）
2、有机物结构推断（2016年4月）
2、有机物结构推断（2016年10月）
2、有机物结构推断（2017年4月）
2、有机物结构推断（2017年11月）
2、有机物结构推断（2018年4月）
2、有机物结构推断（2018年11月）
2、有机物结构推断（2019年4月）
2、有机物结构推断（2020年1月）
2、有机物结构推断（2020年7月）
2、有机物结构推断（2021年1月）
分液 蒸馏 滴定
pH调节 蒸发浓缩 晶体培养 滴液漏斗使用
灼烧 晶体培养
抽滤 灼烧
灼烧 过滤 指示剂及终点现象
pH调节 晶体培养 抽滤 洗涤液选择 干燥条件选择
晶体培养蒸发浓缩结晶条件洗涤剂选择
1、熟练掌握实验中可能涉及的基本问题 从相关仪器的视角出发：用途及使用注意事项
1、熟练掌握实验中可能涉及的基本问题 从制备流程的视角：可能涉及的操作相关问题
主线：原料主要成分指向产品分线：不断去除无相关杂质所加物质有利于产品的生成以及杂质的去处
2、深入情境建立考点问题思维模型
2、深入情境建立考点问题思维模型 2019年4月
2、深入情境建立考点问题思维模型 2020年1月
2、深入情境建立考点问题思维模型 2021年7月
1、脱离题干的图像功能解读
1、脱离题干的图像功能解读（2017年11月）
温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 ml）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。
C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1C10H12(l) C10H8(l)＋2H2(g) △H2
1、脱离题干的图像功能解读（2017年4月）
①下列说法不正确的是 。A．ΔH 4小于零 B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减
1、脱离题干的图像功能解读（2018年4月）
(2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
2、以核心目标为指向的说理
（2016年4月）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释 。
2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3，N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好完全反应；高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸。
（2016年10月）③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO―= ClO2― + Cl―II ClO2―+ ClO―= ClO3― + Cl―常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_____________________。
速率角度：多步反应中的决速问题
反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO—向ClO转化
（2017年11月）C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1C10H12(l) C10H8(l)＋2H2(g) △H2△H1＞△H2＞0；（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由 。②x1显著低于x2的原因是 。
温度升高，加快反应速率；温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平衡逆移的作用。
催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能，反应生成的C10H12快速转化为C10H8。
（2018年11月）在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态） 化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*； 表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H* NH3* 脱附：NH3* NH3（g）其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 ①分析说明原料气中N2过量的理由 。
（2020年1月）(2) NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。 Ⅰ2NO(g) N2O2(g)ΔH1 ⅡN2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
（2020年7月）Ⅰ C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝136 kJ·ml−1Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g)⇌C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·ml−1Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g) ΔH3Ⅳ CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·ml−1①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923 K:和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________，判断依据是________。
CO C2H4的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率
（2020年7月）Ⅰ C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝136 kJ·ml−1Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g)⇌C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·ml−1Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g) ΔH3Ⅳ CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·ml−1②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。在773 K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是________。
选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动
（2020年7月）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2 )为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为；I TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 ml ·L-1 ，KI=-3.4 ×10-29II 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔHII= - 221 ml ·L-1 ，KII=1.2×1048结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。
反应I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.1 ×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII= -40kJ·ml-1，反应II 可为反应I提供所需的能量
所含或反应所耗微粒数目
【15年10月】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰1B．100 mL 1.0 ml·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NAC．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAD．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子
【16年4月】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mlFeI2与1mlCl2反应时转移的电子数为3NAB．2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
【16年10月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁粉与50mL 4ml·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+ 的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
【17年4月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB．1 L 0.1 ml·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC．0.1 ml KI与0.1 ml FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD．0.1 ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
【17年11月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 ml苯中含C－H键的数目一定为6 NA D．a ml R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a (A－N－2) NA
【18年4月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【18年11月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32 g S8(分子结构： )中的共价键数目为NAB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和为NA
【19年4月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 ml CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB. 500 mL 0.5 ml·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【20年1月】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml−1，则每1 ml [H2(g)＋ O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJB．Cr2O72−＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mlCr3+转移电子数为3NAC．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 ml Al(OH)3电离出H+数为NAD．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32−)＋n(HCO3−)＋n(H2CO3)＝1 ml
【20年7月】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4MnO4−＋5HCHO＋12H+ ＝ 4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1 ml[4MnO4− ＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NAD．1 L浓度为0.100 ml·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【21年1月】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3 NA B.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25 NAC.向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D.0. 1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0. 1 NA
考查点：相对比较固定、但难度加大，变数增多
pH还是溶液浓度、是否告知体积
酸碱强弱以及一元和多元与pH或浓度的关系
设问是否涉及水的相关微粒
不同电解质溶液中水的电离行为及守恒
根据键能或物质相对能量计算焓变
盖斯定律的应用（选择题、综合题）
根据键能或物质相对能量计算焓变 ΔH4＝反应物的键能之和减去生成物的键能之和 ΔH4＝生成物的总能量减去反应物的总能量
【20年7月】 C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g) ΔH3根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝________kJ·ml−1。
【17年4月】 (1) 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·mlˉ12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－221 kJ·mlˉ12Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318 kJ·mlˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，
Al2O3(s)＋N2(g) ＋3C(s) = 2AlN(s) ＋3CO(g) ΔH1＝？
【17年11月】 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是A．△H5＞0B．△H1＋△H2＝0C．△H3＝△H4＋△H5D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0
① ②③ ④
—△H3＝△H1＋△H2＋△H4＋△H5
【18年11月】 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH1C6H12O6(g)＝C6H12O6(s) ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4下列说法正确的是A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0
C6H12O6(s)＋6O2(g) 6H2O(g)＋6CO2(g)C6H12O6(g)＋6O2(g) 6H2O(l)＋6CO2(g) 下列说法正确的是A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0
ΔH3ΔH2 6ΔH1 － ΔH4
【20年7月】 关于下列ΔH的判断正确的是CO3 2−(aq)＋H+(aq) ＝ HCO3 − (aq) ΔH1CO3 2−(aq)＋H2O(l)⇌HCO3 − (aq)＋OH−(aq) ΔH2OH−(aq)＋H+(aq) ＝ H2O(l) ΔH3OH−(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COO−(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
CO32− (aq)＋H+(aq) ＋OH−(aq) HCO3 −(aq) ＋OH−(aq) CO32− (aq)＋H2O(l)A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
ΔH1ΔH3 － ΔH2
分析酸（碱）性产生的原因
【例】0.20ml·L－1CH3COONa与0.10ml·L－1的HCl等体积混合所得溶液中微粒浓度关系
CH3COONa CH3COOH NaCl
1 1 1
1 1 1 1 1
CH3COO －Cl －CH3COOH
溶液显酸性： c(H+)>c(OH－)
c(Na+) > c(CH3COO －) > c(Cl－) > c(CH3COOH ) > c(H+) > c(OH－)
元素守恒（一般除H、O之外的元素）
阳离子所带正电与阴离子所带负电总量相等
弱电解质电离或盐类水解过程得失H+总量相等
CO32－ HCO3－H2CO3
c(Na+) =2[c(CO32－)+c(HCO3 －)+c(H2CO3)]
一元弱酸2种微粒，二元弱酸3种微粒，三元弱酸4种微粒
【例2】等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液
1 1
2 1 1 1
CO32－、HCO3－ 、H2CO3
2c(Na+) =3[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH －)
阴离子CO32－、HCO3－ 、OH－
NaHCO3Na2CO3
确定通过弱电解质电离或盐类水解生成的微粒
等式两边分别写得、失H+生成的微粒
H2CO3、 HCO3－ 、OH－ 、 H+
c(H+) =c(OH－)
2c( H2CO3)+
H2CO3、 CO32－ 、OH－ 、 H+
【20年7月】 常温下，用0.1 ml·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)B．当滴入氨水10 mL时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH4+)＜c(Cl−)
熟悉常见物质的特征及反应现象。 关注质量守恒（最好能熟悉常见物质的摩尔质量）。 对已知信息的进行充分利用（所含元素种类、盐、氧化物等）。猜也是一种能力
FeO：72 、108、144 、216、36、18Fe2O3：160 、240、320、80、40、20Fe3O4：232 、348、464、168、84、42FeS：88、132、176、44、22、11CuO：80、120、160、40、20、10Cu2O：144、216、288、72、36、18CuS：96、144、192、48、24、12Cu2S：160、240、320、80、40、20Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 FeCO3 、Cu(OH)2CuCO3 、CuSO4 、FeSO4 、BaSO4 、BaCO3CaCO3 等等以及各物质的相互组合
【19年4月】X含三种元素
【20年1月】(1) 组成A的三种元素________，A的化学式是________。
【20年7月】(1) 组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。
【21年1月】其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色
对学生分析问题、解决问题的能力以及语言表达能力的要求提高
反应物有哪些？最终生成了什么？
失电子的物质是什么？得电子的物质是什么？
【16年10月】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
C CO2 Na NaHCO3HCl NaCl
【17年11月】取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率 。（2）气体A的物质的量 。
KMnO4 O2 Cl2
【19年4月】由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
【20年1月】为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·ml−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 ml·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O 假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________
【20年7月】100 mL 0.200 ml·L−1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1) 反应放出的热量Q＝________J。(2) 反应Zn(s)＋CuSO4(aq) ＝ ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·ml−1(列式计算)。
紧扣教材相关素材，分担实验综合题计算功能
【20年7月】玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(x- 1)S+K2S K2Sx(x=2~6)S+ K2SO3 K2S2O3请计算：(1)0. 480 g硫单质与V mL 1.00 ml ·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。(2)2. 560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml ·L-1 热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx 和K2S2O3 ，则x= 。(写出计算过程)
对产品纯度或产率的计算
基于计算结果分析实验相关问题
【18年4月】称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。
【20年1月】 步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI·3H2O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI·3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。
【20年7月】产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________。
【21年1月】该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7 的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是 。
更关注对所涉及物质性质的掌握以及实验方案的评价，难度加大。
速率、转化率、平衡常数相关计算
主观题部分对图像或数据进行解释
客观题部分对图、表等数据的分析
时间点与恒压及电解质溶液。
控制变量与纯粹的数据对比。
速率与平衡角度效益最大化。
【16年10月】 X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH=－a kJ·mlˉ1 ，一定条件下，将1 ml X和3 ml Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 ml。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 ml·Lˉ1·sˉ1 B．第10min时，X的反应速率为0.01 ml·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2 ml X，生成0.4 ml Z D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
【20年1月】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09ml·L−1·min−1B．该反应在10 min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)＝0.6ml·L−1D．物质B的平衡转化率为20%
【16年4月】科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释 。
【18年11月】合成氨 实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773 K，压强3.0×107 Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由 。
【17年11月】C10H18(l) ⇌ C10H12(l)＋3H2(g) △H1C10H12(l) ⇌ C10H8(l)＋2H2(g) △H2x1显著低于x2的原因是 。
【20年1月】NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。Ⅰ2NO(g) ⇌ N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH2控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
【20年7月】Ⅰ C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝136 kJ·ml−1Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g)⇌C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·ml−1Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g) ΔH3Ⅳ CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·ml−1 ①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923 K:和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________，判断依据是________。
相关课件
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应速率与平衡的图像解答策略课件： 这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应速率与平衡的图像解答策略课件，共35页。PPT课件主要包含了答案20等内容，欢迎下载使用。
2023届高三化学高考备考二轮复习创新试题解法策略课件： 这是一份2023届高三化学高考备考二轮复习创新试题解法策略课件，共52页。PPT课件主要包含了各类题型创新点归纳，热点装置素材，最新热点科技素材，题型六新图像试题，-4a，k12k2×Kp等内容，欢迎下载使用。
2023届高三化学高考备考一轮复习有机化学基础(Ⅱ卷)复习策略课件： 这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习有机化学基础(Ⅱ卷)复习策略课件，共44页。PPT课件主要包含了目录CONTENTS，命题方向，回眸高考，模型建构，考题预测，教学策略，回眸高考之全国乙卷，邻氟甲苯或2﹣氟甲苯，取代反应，酯基羟基醚键等内容，欢迎下载使用。
