还剩6页未读，
继续阅读
江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
展开
这是一份江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Fe56，8℃）在高温下制备无水三氯化铬等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56
选择题（共39分）
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．商周青铜器B．唐代丝绸
C．宋代陶瓷D．清代玉器
2．AlCl3常用作水处理剂，180℃时会发生升华，推测其晶体类型最可能为（ ）
A．离子晶体B．分子晶体
C．共价晶体D．金属晶体
阅读下列资料，完成3～5题：
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为。实验室用加热NH4C1和固体混合物的方法制取少量氨气。
3．下列说法正确的是（ ）
A．N2的电子式：B．NH4Cl具有离子键和共价键
C．中子数为8的氮原子可表示为D．NH3是电解质
4．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取NH3B．干燥NH3
C．收集NH3D．处理尾气
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．B．稀
C．D．
6．下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．Fe常温下可发生钝化，可用铁制容器盛放浓硝酸
C．K2FeO4为紫黑色固体，可用于杀菌消毒
D．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板
7．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向硫酸铜中通入少量氨气：
B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：
C．向稀硝酸中加入铜粉：
D．氯气溶于水：
8．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量或反应物浓度改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na与O2B．NaO2与CO
C．NaOH与COD．Cu与HNO3
9．已知：①，②，下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中NH3是还原产物
B．反应①和②都是氧化还原反应
C．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
D．反应②中每生成1mlH2，转移的电子数为
10．如图为铁元素的价一类二维图，下列说法错误的是（ ）
A．铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①
B．FeO是一种黑色固体，在空气中受热，可发生转化②
C．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于自来水消毒
D．加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③
不定项选择题：本题包括3小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
12．某实验室度水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+
B．加入过量NaOH时发生反应之一为：
C．滤渣Ⅱ久置后最终变为红褐色
D．滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离
13．用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如题图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氨催化氧化生成N2O的化学方程式为：
B．NO2溶于水的离子方程式为：
C．HClO氧化NO的能力比NaClO强
D．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
非选择题（共61分）
14．（14分）铁红（Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用某烧渣（主要成分为Fe2O3，含少量SiO2）制备铁红的流程如下：
（1）“焙烧”时，CO将Fe2O3还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是___________
（2）“酸浸”时，提高漫出率的措施有___________（写出一点即可），生成Fe2+的离子方程式为____________。
（3）“沉铁”时，除了生成FeCO3白色沉淀，还生成一种气体，该气体为___________。（填化学式）
（4）当温度超过30℃，沉铁反应的铁沉淀率随温度升高而下降的原因是____________。
（5）沉铁后过滤得到FeCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的FeCO3，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
（6）“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状FeCO3。一段时间后所得产物有两种成分，外层生成Fe2O3，内层产物为Fe3O4，从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是___________。
15．（14分）小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制100mL0.5ml·L-1FeSO4溶液（pH为3.3），再进行性质探究实验。
I．性质探究，
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
实验i：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色
（1）实验i中生成红褐色沉淀的化学方程式是___________。
（2）实验ⅱ中MnO4转化为Mn2+，发生的离子反应方程式是___________.
Ⅱ．对异常现象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
（3）取少量黄色溶液，___________（填操作和现象），证明黄色溶液中含有Fe3+。
（4）通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有。
题15-1图
①洗涤黄褐色沉淀的目的是____________。
②证实黄褐色沉淀中含有的证据是___________。
（5）查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如题15-2图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加___________。
题15-2图
Ⅲ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
（6）上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整____________.
__________+__________H2O=_________（胶体）+___________O2↑+___________OH-。
16．（16分）硝酸生产的尾气中NO和NO2等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
I．硝酸生产的尾气中NO和NO2的处理。
（1）硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
；
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___________（填化学式）；③将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5ml·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为____________L。
（2）利用H2也能够还原氮氧化物（NOx）实现氮污染的治理。将硝酸尾气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题图所示。
①x=2时，Ce3+参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6ml电子消耗1ml氮氧化物（NOx），则x为____________。
I．测定产品中NaNO2纯度。实验操作如下：带刻架
（1）用电子天平称取3.000g样品，配成200mL样品溶液。环
（2）向锥形瓶中准确移入25.00mL样品溶液，滴加适量的H2SO4溶液酸化，加热至40～50℃，冷却后，用0.10ml·L-1KMnO4溶液进行滴定（已知：），至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液20．00mL。
（3）重复滴定三次。
①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会___________（填“偏大”或“偏小”）
②试计算产品中NaNO2纯度（以质量分数表现）是___________（写出计算过程）。
17．（17分）三氯化铬（CrCl3）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。某化学小组利用Cr2O3和CCl4（沸点76.8℃）在高温下制备无水三氯化铬。
题17-1图
（1）实验前先加热装置A产生N2气体，其目的是排尽装置中的空气，化学方程式为：___________，在实验过程中需持续通入N2的目的是___________。
（2）为保证稳定的CCl4气流，水浴的适宜温度为___________。
（3）除了CrCl3外，装置D中还会生成光气（COCl2），D中反应的化学方程式为___________
（4）装置E用来收集产物，实验过程中若D装置右侧导管出现堵塞，可通过___________（填操作），使实验能继续进行。
（5）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1ml-L-1CrCl3溶液，并用4滴2ml·L-1H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1ml·L-1KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验。根据实验现象得出：欲将Cr3+氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为1：1。这与由反应所推断得到的用量比不符，分析KMnO4的实际用量高于理论值的原因是___________
（6）Cr（Ⅲ）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
题17-2图
请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr（OH）3的实验方案：取适量CrCl3溶液，___________；低温烘干沉淀，得到Cr（OH）3晶体。（实验中须使用的试剂有：0.1ml/LNaOH、HNO3溶液、AgNO3溶液、蒸馏水）。
2023-2024学年第二学期高一3月学情调研测试
化学答案
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.A 2. B 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.A
不定项选择题(本题包括3小题,每小题4分,共计12分.每小题只有一个或两个选项符合题意。)
11.CD 12.BC 13.D
14．(14分) (每空2分)
（1）1:1
（2）搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高酸浸温度等 FeO+2H+==Fe2+ + H2O
（3）CO2
（4）温度升高，NH4HCO3受热分解
（5）有利于低温条件下快速干燥（只回答洗去杂质离子不得分）
（6）外层温度较高，内层温度较低；外层O2含量较高，内层O2含量较低
15.（14分）(每空2分）
（1）4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)3
（2）5Fe2+ + 8H+ + MnO4－ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
（3）滴加少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色
（4）①除去黄褐色沉淀表面粘有的，以免影响后续实验
②向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有
（5）适量的稀硫酸和铁粉
（6）4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
16.（16分）(除标注外，每空两分）
Ⅰ．（1）① BC ②NaNO3 ③16.8
（2）8Ce3++2NO2+8H+=8Ce4++N2+4H2O 1.8
Ⅱ．（1）偏小
（2）消耗高锰酸钾0.02L×0.1ml/L=0.002ml，根据离子方程式可知，消耗亚硝酸根离子0.005ml，则3.0g样品中含有NaNO20.005ml×8=0.04ml，质量为0.04ml×69g/ml=2.76g，故NaNO2浓度为2.76g÷3.0g=92%。（4分）
17.（17分）(除标注外，每空两分）
（1） 将CCl4带入D中反应（1分）、吹出产物及尾气（1分）
（2）76.8℃ - 100℃（答76.8℃以上也得分）
（3）Cr2O3+3 CCl42CrCl3+3COCl2
（4）对D稍微加热使固体升华
（5） 溶液中的Cl-和发生了氧化还原反应，导致的消耗量偏多
（6） 加入0.1ml/LNaOH溶液（1分），调节溶液pH在6~12范围内（1分）， 充分反应后过滤（1分），用蒸馏水洗涤沉淀（1分）， 直到向最后一次洗涤虑液中加入HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀（1分）。（共5分）
选项
实验操作和现象
结论
A
将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体
铜与稀硝酸反应产生了NO2
B
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
溶液中不含
C
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色
Fe2+具有还原性
D
向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：Fe3+>I2
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56
选择题（共39分）
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．商周青铜器B．唐代丝绸
C．宋代陶瓷D．清代玉器
2．AlCl3常用作水处理剂，180℃时会发生升华，推测其晶体类型最可能为（ ）
A．离子晶体B．分子晶体
C．共价晶体D．金属晶体
阅读下列资料，完成3～5题：
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为。实验室用加热NH4C1和固体混合物的方法制取少量氨气。
3．下列说法正确的是（ ）
A．N2的电子式：B．NH4Cl具有离子键和共价键
C．中子数为8的氮原子可表示为D．NH3是电解质
4．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取NH3B．干燥NH3
C．收集NH3D．处理尾气
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．B．稀
C．D．
6．下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．Fe常温下可发生钝化，可用铁制容器盛放浓硝酸
C．K2FeO4为紫黑色固体，可用于杀菌消毒
D．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板
7．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向硫酸铜中通入少量氨气：
B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：
C．向稀硝酸中加入铜粉：
D．氯气溶于水：
8．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量或反应物浓度改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na与O2B．NaO2与CO
C．NaOH与COD．Cu与HNO3
9．已知：①，②，下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中NH3是还原产物
B．反应①和②都是氧化还原反应
C．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
D．反应②中每生成1mlH2，转移的电子数为
10．如图为铁元素的价一类二维图，下列说法错误的是（ ）
A．铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①
B．FeO是一种黑色固体，在空气中受热，可发生转化②
C．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于自来水消毒
D．加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③
不定项选择题：本题包括3小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
12．某实验室度水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+
B．加入过量NaOH时发生反应之一为：
C．滤渣Ⅱ久置后最终变为红褐色
D．滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离
13．用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如题图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氨催化氧化生成N2O的化学方程式为：
B．NO2溶于水的离子方程式为：
C．HClO氧化NO的能力比NaClO强
D．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
非选择题（共61分）
14．（14分）铁红（Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用某烧渣（主要成分为Fe2O3，含少量SiO2）制备铁红的流程如下：
（1）“焙烧”时，CO将Fe2O3还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是___________
（2）“酸浸”时，提高漫出率的措施有___________（写出一点即可），生成Fe2+的离子方程式为____________。
（3）“沉铁”时，除了生成FeCO3白色沉淀，还生成一种气体，该气体为___________。（填化学式）
（4）当温度超过30℃，沉铁反应的铁沉淀率随温度升高而下降的原因是____________。
（5）沉铁后过滤得到FeCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的FeCO3，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
（6）“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状FeCO3。一段时间后所得产物有两种成分，外层生成Fe2O3，内层产物为Fe3O4，从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是___________。
15．（14分）小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制100mL0.5ml·L-1FeSO4溶液（pH为3.3），再进行性质探究实验。
I．性质探究，
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
实验i：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色
（1）实验i中生成红褐色沉淀的化学方程式是___________。
（2）实验ⅱ中MnO4转化为Mn2+，发生的离子反应方程式是___________.
Ⅱ．对异常现象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
（3）取少量黄色溶液，___________（填操作和现象），证明黄色溶液中含有Fe3+。
（4）通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有。
题15-1图
①洗涤黄褐色沉淀的目的是____________。
②证实黄褐色沉淀中含有的证据是___________。
（5）查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如题15-2图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加___________。
题15-2图
Ⅲ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
（6）上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整____________.
__________+__________H2O=_________（胶体）+___________O2↑+___________OH-。
16．（16分）硝酸生产的尾气中NO和NO2等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
I．硝酸生产的尾气中NO和NO2的处理。
（1）硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
；
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___________（填化学式）；③将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5ml·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为____________L。
（2）利用H2也能够还原氮氧化物（NOx）实现氮污染的治理。将硝酸尾气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题图所示。
①x=2时，Ce3+参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6ml电子消耗1ml氮氧化物（NOx），则x为____________。
I．测定产品中NaNO2纯度。实验操作如下：带刻架
（1）用电子天平称取3.000g样品，配成200mL样品溶液。环
（2）向锥形瓶中准确移入25.00mL样品溶液，滴加适量的H2SO4溶液酸化，加热至40～50℃，冷却后，用0.10ml·L-1KMnO4溶液进行滴定（已知：），至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液20．00mL。
（3）重复滴定三次。
①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会___________（填“偏大”或“偏小”）
②试计算产品中NaNO2纯度（以质量分数表现）是___________（写出计算过程）。
17．（17分）三氯化铬（CrCl3）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。某化学小组利用Cr2O3和CCl4（沸点76.8℃）在高温下制备无水三氯化铬。
题17-1图
（1）实验前先加热装置A产生N2气体，其目的是排尽装置中的空气，化学方程式为：___________，在实验过程中需持续通入N2的目的是___________。
（2）为保证稳定的CCl4气流，水浴的适宜温度为___________。
（3）除了CrCl3外，装置D中还会生成光气（COCl2），D中反应的化学方程式为___________
（4）装置E用来收集产物，实验过程中若D装置右侧导管出现堵塞，可通过___________（填操作），使实验能继续进行。
（5）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1ml-L-1CrCl3溶液，并用4滴2ml·L-1H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1ml·L-1KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验。根据实验现象得出：欲将Cr3+氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为1：1。这与由反应所推断得到的用量比不符，分析KMnO4的实际用量高于理论值的原因是___________
（6）Cr（Ⅲ）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
题17-2图
请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr（OH）3的实验方案：取适量CrCl3溶液，___________；低温烘干沉淀，得到Cr（OH）3晶体。（实验中须使用的试剂有：0.1ml/LNaOH、HNO3溶液、AgNO3溶液、蒸馏水）。
2023-2024学年第二学期高一3月学情调研测试
化学答案
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.A 2. B 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.A
不定项选择题(本题包括3小题,每小题4分,共计12分.每小题只有一个或两个选项符合题意。)
11.CD 12.BC 13.D
14．(14分) (每空2分)
（1）1:1
（2）搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高酸浸温度等 FeO+2H+==Fe2+ + H2O
（3）CO2
（4）温度升高，NH4HCO3受热分解
（5）有利于低温条件下快速干燥（只回答洗去杂质离子不得分）
（6）外层温度较高，内层温度较低；外层O2含量较高，内层O2含量较低
15.（14分）(每空2分）
（1）4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)3
（2）5Fe2+ + 8H+ + MnO4－ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
（3）滴加少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色
（4）①除去黄褐色沉淀表面粘有的，以免影响后续实验
②向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有
（5）适量的稀硫酸和铁粉
（6）4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
16.（16分）(除标注外，每空两分）
Ⅰ．（1）① BC ②NaNO3 ③16.8
（2）8Ce3++2NO2+8H+=8Ce4++N2+4H2O 1.8
Ⅱ．（1）偏小
（2）消耗高锰酸钾0.02L×0.1ml/L=0.002ml，根据离子方程式可知，消耗亚硝酸根离子0.005ml，则3.0g样品中含有NaNO20.005ml×8=0.04ml，质量为0.04ml×69g/ml=2.76g，故NaNO2浓度为2.76g÷3.0g=92%。（4分）
17.（17分）(除标注外，每空两分）
（1） 将CCl4带入D中反应（1分）、吹出产物及尾气（1分）
（2）76.8℃ - 100℃（答76.8℃以上也得分）
（3）Cr2O3+3 CCl42CrCl3+3COCl2
（4）对D稍微加热使固体升华
（5） 溶液中的Cl-和发生了氧化还原反应，导致的消耗量偏多
（6） 加入0.1ml/LNaOH溶液（1分），调节溶液pH在6~12范围内（1分）， 充分反应后过滤（1分），用蒸馏水洗涤沉淀（1分）， 直到向最后一次洗涤虑液中加入HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀（1分）。（共5分）
选项
实验操作和现象
结论
A
将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体
铜与稀硝酸反应产生了NO2
B
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
溶液中不含
C
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色
Fe2+具有还原性
D
向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：Fe3+>I2
相关试卷
江苏扬州市高邮市2024年高一下学期3月月考化学试题+答案： 这是一份江苏扬州市高邮市2024年高一下学期3月月考化学试题+答案，共8页。
江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题： 这是一份江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，食品安全重于泰山，太阳能电池可由等半导体材料构成，下列关于的说法正确的是，肼还可以用作燃料电池的燃料，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题： 这是一份江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，食品安全重于泰山，太阳能电池可由等半导体材料构成，下列关于的说法正确的是，肼还可以用作燃料电池的燃料，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
