高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构达标测试，共10页。试卷主要包含了下列叙述不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
课时1 原子结构与元素周期表
（建议时间：25分钟）
1．下列叙述不正确的是
A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格
D．元素周期表和元素周期系均只有一个
2．下列说法正确的是
A．目前ds区的元素种数最少
B．目前f区的元素种数最少
C．p区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上
D．s区元素全部是金属元素
3．下列有关元素周期表分区的说法错误的是
A．p区不包含副族元素B．第五周期有15种f区元素
C．d区、ds区均不存在非金属元素D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
4．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是
A．s区B．p区C．d区D．ds区
5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )
A．稀有气体元素B．过渡元素
C．主族元素D．卤族元素
6．2003 年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是
A．为金属元素B．其核外电子数为110
C．为过渡元素D．在周期表中位于第7周期VIIB族
7．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
8．已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是
A．第四周期Ⅷ族，p区B．第六周期ⅤB族，d区
C．第四周期ⅠB族，区D．第四周期ⅤB族，f区
9．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的( )
A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区
C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区
10．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层电子的轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价
C．某元素的原子最外层电子数为6
D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1
11．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为
A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族
12．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
13．指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。
14．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
15．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。
请回答与上述金属原子结构有关的问题：
(1)上述金属元素中属于主族元素的是________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子外围电子的轨道表示式为________________________________。
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。
(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
16．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_____________________________________，其中较稳定的是_______________(填元素符号)。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。
(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。
A练——基础过关
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
课时1 原子结构与元素周期表
（建议时间：25分钟）
1．下列叙述不正确的是
A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格
D．元素周期表和元素周期系均只有一个
【答案】D
【详解】
A．门捷列夫元素周期表与现在中学课本的元素周期表有很大不同，前者是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来的，故A正确；
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性变化的规律，故B正确；
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格，包括横行和纵行，横行为周期，纵行为族，故C正确；
D．元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，故D错误；
答案选D。
2．下列说法正确的是
A．目前ds区的元素种数最少
B．目前f区的元素种数最少
C．p区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上
D．s区元素全部是金属元素
【答案】A
【详解】
A．目前ds区的元素种数最少，故A正确；
B．f区包括镧系元素和锕系元素，ds区的元素种数最少，故B错误；
C．p区的He元素最终电子排在s能级上，故C错误；
D．元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，故D错误；
故选：A。
3．下列有关元素周期表分区的说法错误的是
A．p区不包含副族元素B．第五周期有15种f区元素
C．d区、ds区均不存在非金属元素D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
【答案】B
【详解】
A．p区是最后一个电子填充到p能级上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A说法正确；
B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f区，故B说法错误；
C．d区和ds区包括过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；
D．s区的价电子构型为ns1～2，s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态，故D说法正确；
答案为B。
4．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是
A．s区B．p区C．d区D．ds区
【答案】C
【详解】
铬的价电子排布式是3d54s1、镍的价电子排布式是3d84s2，这两种元素在周期表中的d区，故选C。
5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )
A．稀有气体元素B．过渡元素
C．主族元素D．卤族元素
【答案】B
【详解】
在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
6．2003 年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是
A．为金属元素B．其核外电子数为110
C．为过渡元素D．在周期表中位于第7周期VIIB族
【答案】D
7．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
【答案】D
【详解】
元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。
8．已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是
A．第四周期Ⅷ族，p区B．第六周期ⅤB族，d区
C．第四周期ⅠB族，区D．第四周期ⅤB族，f区
【答案】C
【详解】
由题意可知，该元素+2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是，位于第四周期ⅠB族，属于区，C符合题意；
答案选C。
9．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的( )
A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区
C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区
【答案】A
【详解】
如果考虑放射性元素，最活泼的金属是Fr，如果不考虑放射性元素，最活泼的金属是Cs、而Cs和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属为Hg，Hg属于过渡元素，其价电子排布为5d106s2，可知Hg属于第六周期第ⅡB族元素，位于ds区。
10．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层电子的轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价
C．某元素的原子最外层电子数为6
D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1
【答案】D
【详解】
A中只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B中某些非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置；C中根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D中可确定该元素在第五周期第ⅢA族。
11．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为
A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族
【答案】D
【详解】
由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds区，对应族为IB，故答案选D。
12．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
【答案】C
【详解】
A． 原子核外电子排布式：M为1s22s2，在ⅡA族，N为1s2在0族，故A不选；
B． 结构示意图：M为是Ne原子，N为是钠离子，不在同族，故B不选；
C． M原子基态2p轨道上有一对成对电子，为O原子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，为S原子，属于同族元素，化学性质相似，故C选；
D． M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子有可能是Al或Cl原子，故D不选；
故选C。
13．指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。
【答案】4 ⅠA 4 ⅤB 4 ⅠB 3 ⅦA
【详解】
(1)K原子核外电子排布式为，基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素为钾，位于第4周期、ⅠA族；
(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素为钒，位于第4周期ⅤB族；
(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是，所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素为铜，位于第4周期、ⅠB族；
(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素为氯，位于第3周期、ⅦA族。
14．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
【答案】四 IIIA p
【详解】
(1)根据该元素原子有4个电子层，则该元素处于元素周期表的第四周期；
(2)由外围电子排布式为4s24p1，可知该元素最外层有3个电子，为主族元素，该元素处于元素周期表的第IIIA族；
(3)该元素处于第四周期第IIIA族，则该元素处于元素周期表的p区。
15．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。
请回答与上述金属原子结构有关的问题：
(1)上述金属元素中属于主族元素的是________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子外围电子的轨道表示式为________________________________。
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。
(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
【答案】(1)铝 (2) (3)六 ⅠB (4)ds
【详解】
(1)铝属于主族元素，其余均属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第ⅣB族，外围电子排布式为3d24s2。(3)金原子的外围电子排布式为5d106s1，应位于第六周期第ⅠB族。(4)Ag位于第五周期第ⅠB族，外围电子排布式为4d105s1，位于ds区。
16．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_____________________________________，其中较稳定的是_______________(填元素符号)。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。
(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。
【答案】(1)球形 (2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) Fe3＋ (3)3d104s2
(4) (5)f
【详解】
(1)s区为ⅠA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。(2)d区为ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6、1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道“半满”，其稳定性大于Fe2＋。(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，价电子排布式为3d104s2。(4)该题中符合题意的为N，价电子排布图为。(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。