人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第3课时测试题

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盐的化学性质与复分解反应的综合应用
课时同步练习
【学习目标】
掌握盐的化学性质
理解复分解反应的定义和复分解反应的发生条件。
能根据盐的性质和复分解反应的知识，解决生产和生活中常见的问题。
【课前作业】
1.有一瓶失去标签的溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，可以用来进行的鉴别的溶液是（ ）
A．硝酸钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．锌粉 D．氢氧化钠溶液
2.物质X可发生反应“X+酸→盐+H2O”，则X可能是（ ）
A．Zn B．Na2CO3 C．CO2 D．NaOH
3.不用其它试剂就可将它们一一鉴别开来的一组溶液是（ ）
A．Na2CO3、KNO3、NaOH B．CuSO4、NaOH、BaCl2
C．NaCl、H2SO4、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、KOH
4.下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
5.根据物质的转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：A溶液的溶质 ，金属B ，红色固体C ，白色沉淀E 。
（2）化学方程式： = 1 \* GB3 ① ；
= 2 \* GB3 ② ，其基本反应类型属于 。
【课后作业1】
1.下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A．H2SO4→HCl B．CO→Na2CO3
C．Cu(OH)2→NaOH D．NaNO3→Ba(NO3)2
2.下列方法鉴别各组无色溶液，不能够达到目的的是（ ）
3.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：
K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣。现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验推测：
溶液中一定含有的离子： ，一定没有的离子： ，
可能含有的离子： 。
4.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
5.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 （填化学式），写出这个反应的化学方程式 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
【课后作业2】
1.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La(OH)3和稀盐酸 D．La(OH)3和氯化钾溶液
2.下列各物质除杂所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
3.早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是 。
（5）流程中可循环使用的物质是 。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”、“②”或“③”）利用。
4.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是________(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是__________。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量_______。
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成_________。（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数__________。
参考答案
第3课时 盐的化学性质与复分解反应的综合应用
【课前作业】
A
【解析】稀盐酸或稀硫酸都属于酸，具有酸的通性，都能与碳酸钠溶液、锌粉、氢氧化钠溶液反应，且现象相似，因此B、C、D都无法进行鉴别，不符题意。利用硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸钡，而硝酸钡溶液与稀盐酸不反应，因此可进行鉴别。
D
【解析】A.锌与酸反应生成氢气，不生成水，故错误；
B.Na2CO3与酸反应，生成NaCl、H2O还有CO2，故错误；
C.二氧化碳与酸不反应，故错误；
D、氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水，正确。
B
【解析】蓝色的是 CuSO4溶液,将CuSO4溶液滴入另外2份溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH,产生白色沉淀的是BaCl2。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓
A.都无法鉴别 C.只能鉴别出NaCl，H2SO4和Ba(NO3)2无法鉴别D.只能鉴别FeCl3，NaOH和KOH无法鉴别。
4 D
【解析】A.氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；
B.硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；
C.碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；
D.因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确。
5.（1）CuSO4 Zn Cu BaSO4
（2） = 1 \* GB3 ① Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
= 2 \* GB3 ②ZnSO4 + BaCl2=BaSO4 ↓+ZnCl2
复分解反应
【解析】根据蓝色溶液和金属B反应，生成红色固体，可见红色固体C应该为Cu，结合无色溶液D与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀和ZnCl2溶液，可知，金属为Zn，溶液A为硫酸铜，沉淀E为BaSO4
【课后作业1】
A
【解析】A.稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故A正确；
B.一氧化碳不会转化成碳酸钠，故B错误；
C.氢氧化铜是不溶性碱，不会生成可溶性碱，故C错误；
D.所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，发生的反应不符合复分解反应的条件，故D错误。
B
【解析】A、NaOH和H2SO4分别显碱性、酸性，分别能使石蕊溶
液显蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。
B、HCl和NaCl分别显酸性、中性，分别能使酚酞显无色、无色，不能鉴别，故选项正确。
C、H2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能，可以鉴别，故选项错误。
D、HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，但无明显现象，可以鉴别，故选项错误。
溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。
一定没有Ca2+、Ba2+
可能含有Cl﹣，
【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子。
根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。故选：C。
（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]
（4）金属氧化物+酸
【解析】(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；
(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
（3）Mg(OH)2
（4）会引进新的杂质KCl
（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾
对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
【课后作业2】
D
【解析】
A.金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；B.金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；C.La(OH)3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；D.La(OH)3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。
B
【解析】
A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，过滤将MnO2除去，再对滤液进行蒸发结晶，才能得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意；
B.Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，在混合物中加过量盐酸，Na2CO3发生反应而除去，再将溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意；
C.将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO3)2，选项C错误不符合题意；
D.将混合气体通过足量灼热的碳粉，O2与碳发生反应生成CO或CO2，杂质由O2变成CO或CO2，没有达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。
3.（1）碳酸钙 （2）玻璃棒
（3）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
（4）化合反应 （5）碳酸钙和水
（6）③
【解析】（2）实验室里进行操作②过滤、操作③蒸发结晶均用到的玻璃仪器是玻璃棒。
“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：
K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH。
“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反
应类型是化合反应。
流程中可循环使用的物质是碳酸钙和水。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③（蒸发）利用。
4. （1）CaCO3
（2）CuSO4 烧杯 搅拌（加速固体的溶解） CaCO3 Na2CO3
（3）200g （4）14.2g 硫酸钠和32.0g 硫酸铜 （5）12.0%
【解析】
[思考与交流]
（1）根据酸碱盐的溶解性，可以知道碳酸钙不溶于水；
（2）硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液；
[活动与探究]
溶解固体要在烧杯中进行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解；
[现象与结论]
加水溶解后得到的是蓝色溶液，可以知道在固体粉末中不含碳酸钙和碳酸钠；
[探索与拓展]
（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y，生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓ +Na2SO4
160 80 98 142
y x 19.6g z
160y＝80x＝9819.6g＝142z
x=16.0g y=32.0g z=28.4g
那么NaOH溶液的质量=16g8%=200.0g；
（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g；
则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成；
（5）Na2SO4的质量分数=28.4++200g−19.6g×100%=12.0%。
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
NaOH和H2SO4
石蕊
B
HCl和NaCl
酚酞
C
HCl和H2SO4
BaCl2
D
Na2CO3和NaOH
HCl
物 质
杂质(少量)
加入试剂、方法
A
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、烘干
B
NaCl
Na2CO3
加过量的盐酸，加热蒸发
C
Cu(NO3)2
AgNO3
加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干
D
N2
O2
通过足量的灼热碳粉