高中人教版 (2019)第一节 原子结构课堂检测

这是一份高中人教版 (2019)第一节 原子结构课堂检测，共15页。试卷主要包含了下列微粒半径大小比较正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
课时2 原子结构与元素周期律
（建议时间：35分钟）
1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
2．下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋Al3＋
C．NaE
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
【答案】D
【详解】
根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
10．下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是( )
【答案】A
【详解】
根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A项正确；F元素无正价，B项错误；同一主族元素中，随着核电荷数的增大，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减小，原子越容易失去电子，第一电离能减小，C项错误；同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数增加，半径增大，D项错误。
11．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是
A．原子的半径：
B．、、、四种元素中，的非金属性最强
C．第一电离能：
D．元素、电负性：
【答案】D
【分析】
与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，可知该化合物为，易生成，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，短周期主族元素、、、的原子序数依次增大可知为元素、为元素；在周期表中的周期数与族序数相等，则为元素；的基态原子的核外电子排布式为，最低能级电子数为2，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，则的基态原子的最高能级的电子数为1，的原子序数比的大，所以有3个电子层， 为元素，由以上分析可知、、、分别为、、、元素，据此分析选择。
【详解】
A． 同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子的半径：，即，A正确；
B． 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，的非金属性最强，B正确；
C． 同周期元素从左向右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，且的电子半满为稳定结构，则第一电离能：，C正确；
D． 同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性大小：，D错误；
答案为：D。
12．(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为___________。
(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是___________，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是___________(填元素符号)。
(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为___________，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为___________。
【答案】+3 或 C N CsF CO、CO2
【详解】
(1)根据题意该元素基态原子的价电子为3s23p1，所以该元素最可能的化合价为+3价；某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则价电子排布应为3s23p2或3s23p4，轨道表示式为或；
(2)B、C同周期，Al、Si同周期，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，所以I1(C)＞I1(B)、I1(Si)＞I1(Al)，C和Si同主族，同主族自上而下第一电离能减小，所以I1(C)＞I1(Si)，综上所述第一电离能最大的是C元素；根据价电子排布式可知，四种元素分别为K、N、S、Fe，非金属性N＞S＞Fe＞K，所以N的电负性最大；
(3)电负性最强的元素在元素周期表的右上方，为F元素，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，二者形成的化合物为CsF；X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数X＞Y，所以Y为1s22s22p2，即C元素，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个，则Z为O元素，O、C元素形成的化合物为CO、CO2。
13．如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·ml－1)
①锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，原因是____________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式______________。
③Y是周期表中________族的元素。
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【答案】 (1)①④
(2)①锂原子失去一个电子后，形成的Li＋核外电子排布式为1s2，为全充满状态，达到稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②a Na2O和Na2O2 ③ⅢA ④m
【详解】
(2)①锂原子核外电子排布式为1s22s1，失去核外第一个电子形成的Li＋核外电子排布式为1s2，为全充满状态，比较稳定，难以再失电子，所以失去第二个电子时所需能量要远远大于失去第一个电子时所需的能量。②由表中所提供数据可知，X原子的各级电离能数据中，I2≫I1，可判断其最外层只有一个电子，化合价为＋1，故可推知X是钠元素的原子，由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，Na和O可形成Na2O和Na2O2两种化合物。③Y元素原子的I4≫I3，可判断其最外层有3个电子，故Y元素位于ⅢA族。④因为m为稀有气体元素氩，价电子排布式为3s23p6，p能级达到全充满状态，是稳定结构，难以失去电子，故该元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
14．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________