人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课堂检测

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1．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C．共价键的方向性决定了分子的空间结构
D．所有共价键都具有方向性
2．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是( )
A．HClB．HFC．CO2D．SCl2
3．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是( )
A．HClB．HFC．CO2D．SCl2
4．下列有关化学键的比较一定错误的是
A．键能：B．键长：
C．分子中的键角：D．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键
5．下列常见分子中键、π键判断正确的是( )
A．与结构相似，分子中键与π键个数之比为1:1
B．与结构相似，分子中键与π键个数之比为2:1
C．中含有的π键个数为
D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键个数为
6．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A．氨基苯甲酸()
B．羟基丙酮()
C．肉桂酸()
D．乙醇()
7．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是( )
A．NH3分子内3个N—H键长均相等
B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°
8．根据键能数据(H-Cl 431kJ·ml-1,H-I 297kJ∙ml-1),可得出的结论是 ( )
A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B．HI比HCl的熔、沸点高
C．HI比HCl稳定
D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多
9．人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是
A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
B．的键长是中最长的
C．是键
D．的键能是中最小的
10．已知在298.15K、100kPa条件下，1ml气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是( )
A．H—H键的键能为218kJ•ml-1
B．H—H键的键能为436kJ•ml-1
C．1ml气态氢原子的能量低于0.5mlH2的能量
D．1mlH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量
11．下列说法中正确的是( )
A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为，分子中键角为180°
D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为
12．回答下列问题：
(1)1mlCO2中含有的σ键个数为__________。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______________。HCN分子中σ键与π键数目之比为_____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4mlN—H键断裂，则形成的σ键有____________ml。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为____________。
(5)1ml乙醛分子中含σ键的个数为____________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为____________。
13．已知下列化学键的键能：
回答下列问题：
(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为____________________。
(2)O—H、S-H、Se-H键的键能逐渐减小，原因是______________________________,据此可推测P-H键的键能范围为__________N>O；
(5)由分析可知，由H(氢)、X、Y三种元素即H、C、N组成的化合物HXY中即HCN，HCN分子结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故分子中σ键与π键的数目之比为2：2=1：1，故答案为：1：1。
化学键
C—C
N-N
O-O
O=O
O-H
S-H
Se-H
N-H
As-H
键能/ (kJ/ml)
347.7
193
142
497.3
462.8
347
276
390.8
247