黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了8g完全反应，转移的电子数为，48L中所含氧原子数为，1ml乙醇与0， 将钽铌矿磨碎等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 As―75 Ta―181
Ⅰ卷（共45分）
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）
1．中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是（ ）
A．《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料
B．《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金
C．《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，煅烧贝壳发生的是氧化还原反应
D．宋代名画《莲塘乳鸭图》中描绘了缂丝的场景，丝的主要成分是蛋白质
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛B．硅原子轨道电子云图：
C．酸性：D．基态Se的简化电子排布式为：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为
B．标准状况下，4.48L中所含氧原子数为
C．取0.1ml乙醇与0.1ml乙酸充分进行酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数为
D．向1LpH＝12的氨水中加入足量，反应后溶液中数目为
4．下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是（ ）
A．向硫化钠溶液中通入过量的：
B．硫酸亚铁溶液中加入产生沉淀：
C．向含AgCl的悬浊液中加入足量氨水：
D．溶于溶液的主要反应：
5．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子中N原子有、两种杂化方式B．分子中环上的一氯代物有5种
C．该物质只能和碱液反应而不能和酸液反应D．该物质可发生取代反应、还原反应
6．短周期主族元素R、X、Y、M的原子序数依次增大，其中M与Y元素位于不同周期，M原子核外未成对电子数为1，由这些元素组成的物质结构式如图。下列说法正确的是（ ）
A．由X和Y元素可形成离子，其空间结构为平面三角形
B．在Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
C．氢化物的沸点关系一定存在着：Y＞M＞X
D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
7．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物。经实验测定，（）的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等
B．对该晶体进行热重分析，在图示的7个水分子中，最先失去∠2所在的水分子
C．由图可知，的配位数为6
D．键角大小关系：
8．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。
可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ实现了氮的固定B．的电子式为
C．反应Ⅱ中的溶剂可为水D．物质甲中存在着镜面对称的电子云
9．基于日常生活中软饮料可以收集的燃料，某研究小组借助电解质、铑纳米电极A和氧化酶电极B组装电代谢模拟平台如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置实现电能转变为化学能
B．A电极电势高于B电极电势
C．在铑纳米酶的作用下也可以与氧气反应生成和
D．只有能在电极B上发生还原反应
10．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下，下列说法不正确的是：（ ）
A．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
B．M形成PM的反应属于缩聚反应
C．合成1ml PM，理论上需要n ml M和1ml苯甲醇
D．M分子中所有碳原子不可能共面
11．下列有关实验操作及实验现象的解释或结论正确的是（ ）
12．食用油是人们日常饮食中必需的消费品，为了保障其安全性，可以通过库仑测氯仪（下图）测定其中氯含量。检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与反应，测氯仪便立即自动进行电解到，又回到原定值，测定结束。下列说法错误的是（ ）
A．电解池中的阳极反应是
B．处理后的食用油样品氯转化为HCl，通入测氯仪中发生反应
C．样品中存在的会导致测定结果偏大，用碘水处理样品可以消除误差
D．样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中氯的含量（按含氯元素计）为
（已知：电解中转移1ml电子所消耗的电量为F库仑）
13．甲烷与氧气直接选择性转化为甲醇是当今催化领域的“梦想反应”，科学家用负载双组份催化剂（纳米金和纳米簇）在室温和光照下完成了上述反应，选择性高达95%。机理如图A所示。下列说法正确的是（ ）
A．Au表面反应为：
B．图A中含碳微粒只存在2种杂化方式
C．有无催化剂纳米簇对合成甲醇的产量无影响
D．图B是通过和同位素示踪分析氧化甲烷过程中的产品质谱测试图，由图可知体系中产品中氧主要来源于
14．常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
①②③。
X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．100~400s内，约为
B．100s时反应③的逆反应速率大于正反应速率
C．若再向容器中加入上述溶剂，平衡后Y的物质的量不变
D．若反应③的活化能，则X比Y更稳定
15．常温下，某学习小组用HA（强酸）调节pH，将AgB的溶解度（）的变化数据绘制出曲线如图所示。在酸性条件下忽略的水解。已知：，。下列说法错误的是（ ）
A．x的值：
B．b点的溶液中存在：
C．水的电离程度：
D．c点的溶液中：或均正确
Ⅱ卷（共55分）
二、填空题
16．（14分）钽（Ta）和铌（Nb）为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似。一种以花岗伟晶岩型铌钽矿（主要成分为、、和少量的FeO、CaO、MgO等）为原料制取钽和铌的流程如图一：
“浸取”后的浸出液中含有、两种二元强酸。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮：
②，，。
（1）加快“浸取”速率可采取的措施是______。
（2）“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为______（填化学式），“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有______（填化学式）。与氢氟酸反应的离子方程式为______。
（3）“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，______（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。
（4）用金属钠还原制取金属铌的化学方程式为______。
（5）钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率。TaAs的晶胞结构如图二所示。诗写出As的配位数：______。晶体的密度为______（列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为）。
17．（14分）苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水催化下加热制得：
过程中还有等副反应发生
步骤1．【制备】
向仪器A中迅速加入13g粉状无水和0.18ml无水苯。在搅拌下将0.04ml乙酸酐慢慢滴加到A中，严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，在70-80℃下加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。
步骤2．【分离提纯】
（1）将反应混合物冷却到室温，倒入含盐酸的冰水中使胶状物完全溶解。
（2）再将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次（每次8mL），合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水干燥。
（3）将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先用水浴法蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.2g。
回答下列问题：
（1）盛装醋酸酐的仪器名称是______。从步骤1的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）图一装置中的作用是（用化学方程式和必要文字解释）______。
（3）用15mL10%的NaOH溶液洗涤主要是为了除去______（填物质名称）。
（4）步骤2水浴法蒸馏回收的物质B为______。
（5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是______，减压蒸馏中需要控制一定温度，应该为______（填字母代号）。
A．202℃B．220℃C．175℃
（6）本次实验苯乙酮的产率为______。
18．（13分）资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用和可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题：
（1）工业上在Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．
Ⅱ．
①已知反应Ⅰ过程中正反应活化能为76kJ/ml，逆反应活化能为130.4kJ/ml，则反应Ⅰ的______。
②若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是______（填标号）。
A．120℃B．137℃C．200℃D．500℃
③按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强、、由大到小的顺序为______。在压强下，温度高于300℃之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是______。
（2）T℃（T＞100℃），在容积为2L的恒容密闭容器中充入1ml和一定量，在一定条件下只发生可逆反应Ⅰ。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如下图所示。
当起始时，反应达到平衡时，平衡常数______（列出计算式）。
（3）甲醇催化制取丙烯（）的过程中发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
已知Arrhenius经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，则该反应的活化能______。当改变外界条件时，实然数据如图中直线b所示，则实然可能改变的外界条件是______。
19．（14分）氯维地平是治疗高血压的药物，有机物I是合成该药物的一种重要中间体，其一种合成路线如下图所示：
已知：
（1）若以乙酰基（）为取代基，化合物F的名称为______。
（2）化合物D中含氮官能团名称为______、______。
（3）由E生成G分两步进行：①E+F→M；②M→G+N。则②的反应类型为______。
（4）酮式和烯醇式存在互变异构：（R为烃基或氢），但大多数情况下酮式是主要存在形式。则化合物C的结构简式为______。
（5）G与足量在Ni催化下反应的化学方程式为______。
（6）胺类化合物K与D互为同分异构体，则符合下列条件的K有______种。
①只含两种官能团，且同种官能团的氢原子化学环境完全相同；
②遇溶液显紫色
（7）键迁移重排是有机反应中一类重要反应，有机物X→Y的键迁移重排异构化反应如图所示，
据此推测的异构化反应产物的结构简式为______。
哈九中2024届高三学年第二次模拟考试化学答案
16.（14分） (1)将钽铌矿磨碎(“升高浸取时的温度”等合理答案也可)（1分）
(2)CaF2、MgF2(2分，每个化学式1分，写CaSO4不得分)，
SiF4 （2分），Ta2O3+14HF=4H++2TaF+5H2O（2分）
(3)少量多次萃取（1分）
(4) （2分）
(5 )6（2分） （其他合理计算式给分）（2分）
17.（14分）(1)恒压滴液漏斗(1分) 放热(1分)
(2)防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中使醋酸酐和Al3+水解，(CH3CO)2O+ H2O 2CH3COOH，AlCl3+ 3H2O⇌Al(OH)3+3HCl (3分)（文字解释1分，两个方程式各一分）
(3)盐酸、醋酸(2分) (4)苯(1分)
(5)防止暴沸，搅拌(2分) （少一项扣一分） C(2分)
(6) 87.5% (2分)
18.（13分）
（1）-54.4 KJ/ml (本次不写单位可不扣分)(2分) ② AB (2分)
③ P3＞P2＞P1 (1分)
反应I是放热反应，反应是Ⅱ吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，温度高于300℃之后，反应Ⅱ起主导作用，CO2的平衡转化率主要由反应Ⅱ决定(2分)
（2）0.24××0.16(2分)
（3）31.0 (2分) 使用更高效的催化剂 （答使用催化剂不得分）(2分)
19.（14分）（1）乙酰（基）乙酸甲酯（2分）
（2）氨基（1分）氰基（1分）
（3）消去反应（2分）
（4）（2分）
（5）+5H2（2分）
（6）4（2分）
（7）（2分）
选项
实验操作
实验现象
实验解释或结论
A
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生白色浑浊
该钾盐为
B
煤粉隔绝空气加强热，将产生的气体收集点燃，火焰上方罩有干冷小烧杯
有蓝色火焰，小烧杯中有小液滴
煤粉生成可燃性气体一定是氢气
C
向2mL溶液中滴加2滴KSCN溶液，再滴加5滴5%的溶液
滴加过程中溶液先变红后褪色
不能说明反应后不存在
D
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代反应
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/
溶解度
乙酸酐
102
―73
140
1.082
微溶于水，易水解
苯
78
5.5
80.5
0.879
不溶于水
苯乙酮
120
20.5
202
1.028
微溶于水
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
A
B
C
A
D
C
C
B
C
C
D
B
C