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江苏省苏州市工业园区东沙湖实验中学2023-2024学年九年级下学期3月化学练习卷（原卷版+解析版）
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选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意）
1. 2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是
A. 研制开发清洁能源B. 工业废水任意排放
C. 积极践行绿色出行D. 限制燃放烟花爆竹
2. 下列物质敞口放置，质量会减少的是
A. 氢氧化钙B. 碳酸钙C. 浓硫酸D. 浓盐酸
3. 下列物质含有氧分子的是
A. Ca（OH）2B. CO2C. O2D. H2O2
4. 有关下列化学符号说法中不正确的是
①C ②Fe2+ ③Cu ④H2SO4 ⑤Fe3+
A. ②和⑤的质子数相同所以属于同种元素
B. ④中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子
C. ⑤中的数字“3”表示铁元素显+3价
D. ①③均能表示一种元素，也可表示一种物质
5. 下列物质俗称、化学式相符合的一组是
A. 火碱 Na2CO3B. 熟石灰 CaO
C. 生石灰 CaCO3D. 烧碱 NaOH
6. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A. LiB. Li2OC. Li2CO3D. LiOH
7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂B. 氮气沸点低，可用作保护气
C. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤D. 铜丝具有导热性，可用作电线
8. 下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
C. 工业分离液态空气时只发生化学变化
D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成任何影响
9. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A. 发现煤气中毒者，迅速将其转移到室外通风处
B. 为防止火腿肠变质，加工时加入大量氢氧化钠
C. 厨房内油锅着火，立即向锅内倒水
D. 浓硫酸沾到皮肤上，可擦拭氢氧化钠溶液
10. 某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是
A. 按装置甲图示配制稀硫酸B. 按装置乙图示测定溶液的 pH
C. 按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体D. 按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体
阅读下列材料，完成下面小题：
硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
11. 下列有关S8说法正确的是
A. 每个S8分子由8个硫原子构成B. S8是含硫化合物
C. 固态硫单质中S8分子不运动D. S8中硫元素化合价为-2
12. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮
B. 可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
C. 明矾可用于消毒自来水
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
13. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应:Na2SO3+Ca(OH) 2＝CaSO3↓+2NaOH，该反应属于
A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应
14. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是
A. Cl-B. C. Ca2+D.
15. 将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A. 60～80℃时，该物质的溶解度保持不变
B. 经计算，60℃时该物质的溶解度为100g
C. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D. ②处再加入316.6g水可将浓度降低一半
16. 下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是
①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe．
A. ①②③④B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤
17. 我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法不正确 的是
A. 太阳能可作为该空间站的能量来源
B. 反应①中每生成 16 g 的 CH4，需要消耗 44 g 的 CO2
C. 反应②为
D. 利用这种方法再生 O2，不需要补充氢气
18. 如图所示的甲、乙两个装置为实验室测定空气中氧气体积分数的改进实验，实验前甲装置内空气体积为30L(盛装细铜丝的玻璃管中空气忽略不计，且铜只能与空气中氧气发生反应)，乙装置中注射器和硬质玻璃管内空气体积分别为15mL和25mL。下列有关说法中正确的是
A. 甲、乙两个实验中都可以通过反复推拉注射器使装置内的氧气尽可能充分反应
B. 若甲、乙装置中停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小
C. 若实验前乙装置注射器内空气为5mL，则乙实验也能得出准确的结论
D. 乙实验的过程中，气球的主要作用是收集尾气，防止空气污染
19. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 一种碱式氯化铝铁的化学式为FeA15(OH)xCly，遇热分解生成三种氧化物和氯化氢(反应中各元素化合价均不变)。称取一定量样品充分灼烧，将产生的气体依次通入过量浓硫酸和碱石灰(NaOH和CaO混合物)，浓硫酸质量增大1.8g，碱石灰质量增大29.2g。则FeA15(OH)xCly中x的数值为
A. 10B. 9C. 5D. 8
非选择题（共60分）
21. 人类的生产、生活离不开化学
（1）生活中可以用_____来除去水壶中的水垢。
（2）端午节有喝雄黄酒的习俗。雄黄酒是用雄黄泡制的白酒或黄酒。雄黄的主要成分是硫化，加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。
① 请写出+3价砷（As）的氧化物的化学式____________。
② 用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下转化为乙醇（C2H6O）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。
（3）柠檬汁里含有大量的柠檬酸，可以用来自制汽水，把柠檬汁和小苏打混在一起会产生大量的_____气体（填化学式）。柠檬汁还可以除铁锈，反应后的溶液呈_____色。
（4）松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式______________、____________。
22. 苏州，自古就是一座水城。应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。
I.城市用水净水处理工艺主要有以下几种:
（1）水源生物预处理工艺：生产生活中通常选用________物质去除水中色素和异味。
（2）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用______的方法降低水的硬度。
（3）饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]露在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸（HClO）而失效，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖。
（4）化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD。硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如表。
① 第______________组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有_____性。
以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是________。
② 将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解串偏低，原因可能是________________。
Ⅲ.工业生产废水处理工艺
（5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4) 2·12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝_________（填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。
（6）金属炭法处理废水中的重金属离子:其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图。
① pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_____。
② 废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。
23. 二氧化碳已成为社会的热点话题。
Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）仪器A的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用____（填字母）组合，该反应的化学方程式为________________。
（3）制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。
（4）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图1，A→M段发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．二氧化碳的性质
小组同学利用图2装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。
（5）装置C的作用是______________。
（6）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少，__________。
Ⅲ．二氧化碳的应用
2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。
（7）由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式：______。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂__（填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是______。
（8）一定条件下，CO2也能和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整_。
24. 铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。
I.古法炼铜
如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料:① 孔雀石的主要成分为Cu2(OH) 2CO3，Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。
② 铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）Cu2(OH) 2CO3受热分解的反应方程式是________________。
（2）工艺中木炭的主要作用有两个：① ____________；② 直接与氧化铜反应生成铜。
（3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_____________。
（4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_________。
（5）Li-SO2电池工作时反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。
25. CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
某小组对CaH2的制备和性质进行探究。查阅资料:
I. H2与钙加热可得CaH2；钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。
Ⅱ.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[探究一]:CaH2的制备
（1）实验室制取氢气化学反应方程式为_____________。
（2）装置A的作用是____________。
（3）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是 ________________________。经重新检验，实验制得CaH2。
[探究二]CaH2的性质
（4）CaH2与H2O反应。
检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。
① 图2中AB段进行的操作是____________。
② 反应时烧瓶内现象为___________________。
③ 图3中压强最终下降并回到起始压强可能的原因是:___ _____。
（5）CaH2与Na2CO3溶液反应
取1g制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为_____。
Ⅱ.现代炼铜
如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
（6）炉气中含有SO2，直接排放易造成的环境问题是_______________。工厂生产过程中常用_______（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。
（7）吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程式__________。
（8）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是___________。
26. 碳酸钾（Li2CO3）是制备电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图1所示。
（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为________________。
（2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
1.本实验中______（填组别序号）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
2.根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对离没出率的影响是___________。
（3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是__________________。
（4）沉锂池进行的操作若实验室进行需要到的玻璃仪器有___________。
（5）根据Li2CO3的溶解度曲线图2，分析洗涤槽中应采用的试剂是______（填“冰水”或“热水”）。
选项
实验目的
实验方案
A
检验某固体是否为碳酸盐
取样,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡
B
除去 MnO2 中的 KCl
将混合物溶解、过滤,取滤渣洗涤、干燥
C
鉴别 NH4Cl 和 KNO3
取样,分别滴入足量稀H2SO4
D
探究 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱
将铜片和银片分别放入 FeSO4溶液中
实验编号
材料/g
污水体积/mL
污水中COD降解率
硅藻土
NiO
第1组
0.5
0
50
2%
第2组
0.5
0.1
50
10%
第3组
0.5
0.3
50
40%
第4组
0.5
0.5
50
80%
第5组
0.5
1.0
50
70%
组别序号
矿酸比
硫酸浓度(%)
温度.(℃)
锂元素浸出率(%)
A
1:1
90
100
70.34
B
1:1
98
100
73.89
C
1:1
98
150
7824
D
1:3
98
200
85.53
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意）
1. 2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是
A. 研制开发清洁能源B. 工业废水任意排放
C. 积极践行绿色出行D. 限制燃放烟花爆竹
2. 下列物质敞口放置，质量会减少的是
A. 氢氧化钙B. 碳酸钙C. 浓硫酸D. 浓盐酸
3. 下列物质含有氧分子的是
A. Ca（OH）2B. CO2C. O2D. H2O2
4. 有关下列化学符号说法中不正确的是
①C ②Fe2+ ③Cu ④H2SO4 ⑤Fe3+
A. ②和⑤的质子数相同所以属于同种元素
B. ④中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子
C. ⑤中的数字“3”表示铁元素显+3价
D. ①③均能表示一种元素，也可表示一种物质
5. 下列物质俗称、化学式相符合的一组是
A. 火碱 Na2CO3B. 熟石灰 CaO
C. 生石灰 CaCO3D. 烧碱 NaOH
6. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A. LiB. Li2OC. Li2CO3D. LiOH
7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂B. 氮气沸点低，可用作保护气
C. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤D. 铜丝具有导热性，可用作电线
8. 下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
C. 工业分离液态空气时只发生化学变化
D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成任何影响
9. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A. 发现煤气中毒者，迅速将其转移到室外通风处
B. 为防止火腿肠变质，加工时加入大量氢氧化钠
C. 厨房内油锅着火，立即向锅内倒水
D. 浓硫酸沾到皮肤上，可擦拭氢氧化钠溶液
10. 某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是
A. 按装置甲图示配制稀硫酸B. 按装置乙图示测定溶液的 pH
C. 按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体D. 按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体
阅读下列材料，完成下面小题：
硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
11. 下列有关S8说法正确的是
A. 每个S8分子由8个硫原子构成B. S8是含硫化合物
C. 固态硫单质中S8分子不运动D. S8中硫元素化合价为-2
12. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮
B. 可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
C. 明矾可用于消毒自来水
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
13. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应:Na2SO3+Ca(OH) 2＝CaSO3↓+2NaOH，该反应属于
A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应
14. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是
A. Cl-B. C. Ca2+D.
15. 将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A. 60～80℃时，该物质的溶解度保持不变
B. 经计算，60℃时该物质的溶解度为100g
C. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D. ②处再加入316.6g水可将浓度降低一半
16. 下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是
①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe．
A. ①②③④B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤
17. 我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法不正确 的是
A. 太阳能可作为该空间站的能量来源
B. 反应①中每生成 16 g 的 CH4，需要消耗 44 g 的 CO2
C. 反应②为
D. 利用这种方法再生 O2，不需要补充氢气
18. 如图所示的甲、乙两个装置为实验室测定空气中氧气体积分数的改进实验，实验前甲装置内空气体积为30L(盛装细铜丝的玻璃管中空气忽略不计，且铜只能与空气中氧气发生反应)，乙装置中注射器和硬质玻璃管内空气体积分别为15mL和25mL。下列有关说法中正确的是
A. 甲、乙两个实验中都可以通过反复推拉注射器使装置内的氧气尽可能充分反应
B. 若甲、乙装置中停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小
C. 若实验前乙装置注射器内空气为5mL，则乙实验也能得出准确的结论
D. 乙实验的过程中，气球的主要作用是收集尾气，防止空气污染
19. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 一种碱式氯化铝铁的化学式为FeA15(OH)xCly，遇热分解生成三种氧化物和氯化氢(反应中各元素化合价均不变)。称取一定量样品充分灼烧，将产生的气体依次通入过量浓硫酸和碱石灰(NaOH和CaO混合物)，浓硫酸质量增大1.8g，碱石灰质量增大29.2g。则FeA15(OH)xCly中x的数值为
A. 10B. 9C. 5D. 8
非选择题（共60分）
21. 人类的生产、生活离不开化学
（1）生活中可以用_____来除去水壶中的水垢。
（2）端午节有喝雄黄酒的习俗。雄黄酒是用雄黄泡制的白酒或黄酒。雄黄的主要成分是硫化，加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。
① 请写出+3价砷（As）的氧化物的化学式____________。
② 用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下转化为乙醇（C2H6O）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。
（3）柠檬汁里含有大量的柠檬酸，可以用来自制汽水，把柠檬汁和小苏打混在一起会产生大量的_____气体（填化学式）。柠檬汁还可以除铁锈，反应后的溶液呈_____色。
（4）松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式______________、____________。
22. 苏州，自古就是一座水城。应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。
I.城市用水净水处理工艺主要有以下几种:
（1）水源生物预处理工艺：生产生活中通常选用________物质去除水中色素和异味。
（2）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用______的方法降低水的硬度。
（3）饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]露在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸（HClO）而失效，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖。
（4）化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD。硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如表。
① 第______________组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有_____性。
以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是________。
② 将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解串偏低，原因可能是________________。
Ⅲ.工业生产废水处理工艺
（5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4) 2·12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝_________（填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。
（6）金属炭法处理废水中的重金属离子:其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图。
① pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_____。
② 废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。
23. 二氧化碳已成为社会的热点话题。
Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）仪器A的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用____（填字母）组合，该反应的化学方程式为________________。
（3）制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。
（4）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图1，A→M段发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．二氧化碳的性质
小组同学利用图2装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。
（5）装置C的作用是______________。
（6）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少，__________。
Ⅲ．二氧化碳的应用
2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。
（7）由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式：______。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂__（填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是______。
（8）一定条件下，CO2也能和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整_。
24. 铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。
I.古法炼铜
如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料:① 孔雀石的主要成分为Cu2(OH) 2CO3，Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。
② 铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）Cu2(OH) 2CO3受热分解的反应方程式是________________。
（2）工艺中木炭的主要作用有两个：① ____________；② 直接与氧化铜反应生成铜。
（3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_____________。
（4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_________。
（5）Li-SO2电池工作时反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。
25. CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
某小组对CaH2的制备和性质进行探究。查阅资料:
I. H2与钙加热可得CaH2；钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。
Ⅱ.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[探究一]:CaH2的制备
（1）实验室制取氢气化学反应方程式为_____________。
（2）装置A的作用是____________。
（3）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是 ________________________。经重新检验，实验制得CaH2。
[探究二]CaH2的性质
（4）CaH2与H2O反应。
检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。
① 图2中AB段进行的操作是____________。
② 反应时烧瓶内现象为___________________。
③ 图3中压强最终下降并回到起始压强可能的原因是:___ _____。
（5）CaH2与Na2CO3溶液反应
取1g制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为_____。
Ⅱ.现代炼铜
如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
（6）炉气中含有SO2，直接排放易造成的环境问题是_______________。工厂生产过程中常用_______（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。
（7）吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程式__________。
（8）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是___________。
26. 碳酸钾（Li2CO3）是制备电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图1所示。
（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为________________。
（2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
1.本实验中______（填组别序号）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
2.根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对离没出率的影响是___________。
（3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是__________________。
（4）沉锂池进行的操作若实验室进行需要到的玻璃仪器有___________。
（5）根据Li2CO3的溶解度曲线图2，分析洗涤槽中应采用的试剂是______（填“冰水”或“热水”）。
选项
实验目的
实验方案
A
检验某固体是否为碳酸盐
取样,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡
B
除去 MnO2 中的 KCl
将混合物溶解、过滤,取滤渣洗涤、干燥
C
鉴别 NH4Cl 和 KNO3
取样,分别滴入足量稀H2SO4
D
探究 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱
将铜片和银片分别放入 FeSO4溶液中
实验编号
材料/g
污水体积/mL
污水中COD降解率
硅藻土
NiO
第1组
0.5
0
50
2%
第2组
0.5
0.1
50
10%
第3组
0.5
0.3
50
40%
第4组
0.5
0.5
50
80%
第5组
0.5
1.0
50
70%
组别序号
矿酸比
硫酸浓度(%)
温度.(℃)
锂元素浸出率(%)
A
1:1
90
100
70.34
B
1:1
98
100
73.89
C
1:1
98
150
7824
D
1:3
98
200
85.53
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