四川省成都七中万达学校2023-2024学年高三上学期第一次诊断化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误是
A. 食盐中添加的、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
B. 控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染
C. 丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色
D. 通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮
2. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 分子式为C13H14O5
B. 能发生氧化反应和消去反应
C. 苯环上的一氯代物为3种
D. 1mlZ最多可与3mlNaOH反应
3. 某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：(棕色)。下列说法正确的是
A. 用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有
B. 装置乙中铜溶解，是将铜氧化的结果
C. 装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO
D. 装置丁中的溶液可以为酸性溶液，用于吸收尾气
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 增大压强，可使46gNO2转变为0.5NA个N2O4分子
B. 1mlCH4或P4（正四面体）分子中含有共价键数均为4NA
C. 水溶液中含有的氧原子数为4NA
D. 常温常压下，1ml氦气中含有原子数为NA
5. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 四种元素中原子半径最大的是Y
B. Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱
C. X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D. 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
6. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物[如(苯酚)]，其工作原理如图所示(表示自由基，有强氧化性)。下列说法错误的是
A. 应与电源的负极相连
B. 该电芬顿工艺中作催化剂
C. 上电极反应式之一为
D. 若处理苯酚，则理论上电路中通过电子
7. 常温下，AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。下列说法错误的是
A.
B. 区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀
C. 向、均为0.1ml/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D. 反应的平衡常数K为
二、非选择题
8. SbCl3用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为的Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等）为原料制备SbCl3的工艺流程如下：
已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于ml/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）加快辉锑矿“酸浸”的措施有 。
A. 将辉锑矿粉碎B. 用酒精灯加热C. 用玻璃棒搅拌D. 适当增加酸液浓度
（2）滤渣1中除了S之外，还有__________。
（3）浸出液中加入适量Sb的目的是________________________。（用化学方程式表示）
（4）已知浸出液中c(Cu2+)=0.01ml/L、c(Pb2+)=0.10ml/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是__________（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中不低于__________ml/L，Na2S也不宜过多，其原因为__________________。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________；已知在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有_________________。
9. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。
已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：
②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。
回答下列问题：
（1）B装置的名称是___________。
（2）酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是___________（用离子方程式表示）。
（3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是___________。
（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和___________（填写化学式）的混合物。
（5）环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是___________。
②加入无水MgSO4块状固体；目的是___________。
③___________（填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。
（6）数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08ml）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06ml，则该合成反应的产率为____________。
10. 杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
（1）①则K1=__________（用含K2和K3的代数式表示）；
②实验测得K1（记作lnK）与温度（T）的关系如下图所示，则该反应__________0（填“>”“