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选择专练09（图像分析40题）-2022年中考化学常考点专题必杀集训（人教版）
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1．将20 g 炭粉与 80 g 氧化铜置于密闭容器中隔绝空气加强热（已知：和），充分反应。下列图像能正确反映容器内各相关量对应关系是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】设80g的氧化铜和碳全部转化成一氧化碳时，参加反应的碳的质量为x，生成铜的质量为y，生成一氧化碳的质量为z，
x=12g， 剩余碳的质量为20g-12g=8g.
y=64g， z=28g，
设80g的氧化铜和碳全部转化成二氧化碳时，和氧化铜反应的碳的质量为a，和二氧化碳反应的碳的质量为b，生成一氧化碳质量为c
a=6g，b=6g.c=28g,剩余碳的质量为20g-6g-6g=8g.
通过分析化学方程式可知，碳和氧化铜的反应应该是生成了铜和一氧化碳，所以：A、固体的总质量先减少，然后再不变，故A错误；B、由化学方程式可知，炭粉消耗了12g，剩余8g，故B错误；
C、通过计算得出碳过量，氧化铜少量，所以生成气体并不是44g，故C错误；D、80g氧化铜中氧元素质量为80g=16g,原混合物中氧元素的质量分数为16%，通过计算得出碳过量，氧化铜少量，氧化铜完全反应，剩余固体中氧元素质量为零，所以固体中氧元素的质量分数减少到零，故D正确。故选D。
2．下列图像不能正确反映其描述的是
A．加热高锰酸钾固体
B． 在密闭容器中点燃碳
C．等质量的镁和氧气充分反应
D．发生的反应为
【答案】C
【解析】A、加热高锰酸钾固体过程中有氧气生成，随着反应的进行剩余固体的质量逐渐减小，高锰酸钾反应完，剩余固体的质量不再变化，选项A正确；B、在密闭容器中点燃碳，虽然碳燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳仍在容器中，因此在密闭容器中碳元素质量不变，选项B正确；C、镁和氧气反应生成氧化镁，反应中镁和氧气的质量比为：(2×24) ∶(16×2)=3∶2，故等质量的镁和氧气充分反应后，应该是氧气有剩余，选项C不正确；D、根据化学方程式，可以计算出反应中KNO3、KNO2、O2的质量比为：(2×101) ∶(2×85) ∶(16×2)=202∶170∶32，图中数据正确，选项D正确。故选C。
3．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
B．②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
C．③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化
D．④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%
【答案】A
【解析】A、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为，反应恰好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；C、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；D、t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是8%，正确，故该选项不符合题意；故选A。
4．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D．加热一定质量的氯酸钾
【答案】A
【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。故选A。
5．某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图像。其中错误的是
A．密闭容器中，红磷燃烧过程中容器内的压强与时间的变化关系
B．氢气在空气中燃烧，反应过程中电子总数、原子总数、分子总数与时间的关系
C．碳还原二氧化碳的反应中，气体的质量与时间的关系
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，固体中二氧化锰质量分数与时间的关系
【答案】C
【解析】A、密闭容器中，红磷燃烧放出大量的热，消耗氧气，过程中容器内的压强先增大，随着氧气的消耗，压强逐渐减小，图像正确；B、氢气在空气中燃烧生成水，根据可知，反应后分子总数减少，根据质量守恒定律，原子总数不变，原子是化学反应中的最小粒子，则反应过程中电子总数不变，图像正确；C、碳还原二氧化碳的反应中，根据可知，加热一段时间后反应才进行，开始时气体质量为零，反应后气体的质量增大至反应停止，图像错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，固体质量不断减小，二氧化锰作为催化剂，质量不变，则加热一段时间后反应开始，固体中二氧化锰质量分数逐渐增大至氯酸钾完全反应，图像正确；故选：C。
6．利用如图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是（ ）
A．曲线①是二氧化碳变化，曲线②是氧气变化
B．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
C．该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
D．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
【答案】C
【解析】A、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，故曲线①是二氧化碳的变化，曲线②是氧气的变化，正确；B．在t1至t2时间段内二氧化碳和氧气的含量基本不变，说明蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧，正确；C．二氧化碳并不能支持白磷的燃烧，白磷燃烧需要氧气，这个实验证明白磷燃烧对氧气的质量分数需求较低，错误。D．蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧，这一现象说明不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同，正确；故选C。
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】A
【解析】A、镁与氧气反应生成氧化镁的过程，作为反应物的镁和氧气的质量在不断的减小，生成物的氧化镁的质量从零开始增加，因氧气过量，所以最终氧气有剩余，此时氧化镁的质量不在增加，故符合题意；B、催化剂对于一个反应能改变其反应速率，但不能改变生成物的质量，所以在过氧化氢制氧气中，加入二氧化锰，使生成氧气的速率比不加二氧化锰的快，由于等质量、等浓度的过氧化氢溶液进行分解，所以最终生成氧气的质量应相等，故不符合题意；C、反应物的浓度越大，反应速率越快，所以 CaCO3 粉末与浓度为10%的稀盐酸反应，反应速率更快，完全反应的时间更短，故不符合题意；D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短，等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等浓度的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌的多，故不符合题意。故选A。
8．一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有三种
B．b点得到的固体为两种
C．c点溶液是无色的
D．从图像无法判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
【答案】A
【解析】AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A．a点是铁和部分硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁，因此，a点溶液包括未反应的硝酸银溶液、硝酸铜溶液、生成的硝酸亚铁溶液三种，A正确。
B．b点是铁和硝酸银溶液正好完全反应，得到的固体只有银，B错误。C．c点是硝酸铜溶液也正好与铁完全反应，得到的是硝酸亚铁溶液，是浅绿色的，C错误。D：从图像可判断出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序是：。故选A。
9．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图像的理解正确的组合是
①A表示锌与稀硫酸的反应 ,方程式为Zn + H2SO4=Zn SO4 + H2↑
②B表示铁与稀硫酸的反应，方程式为2Fe + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2↑
③反应结束后两种金属一定都有剩余
④反应结束后稀硫酸都没有剩余
⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑥反应结束后所得溶液质量相等
A．①②③B．②④⑤⑥C．③⑤⑥D．①④
【答案】D
【解析】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，锌比铁活泼，反应速率快，故A表示锌粉，B表示铁粉。①A表示锌与稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，正确；②B表示铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误；③锌与稀硫酸反应：，65份的锌置换出2份的氢气， ，56份的铁置换出2份的氢气，故生成等质量的氢气，消耗锌的质量大，可能铁过量，也可能两种金属均过量，错误；④等质量的锌和铁与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸分别反应，如果稀硫酸全部过量或其中一种剩余，生成氢气的质量不可能相等，故反应结束后稀硫酸都没有剩余，正确；⑤由以上分析可知，生成等质量的氢气，消耗两种金属的质量不相等，错误； ⑥由以上分析可知，生成等质量的氢气，消耗两种金属的质量不相等，生成氢气的质量相等，故反应结束后所得溶液质量不相等，错误。正确的是①④。故选D。
10．下列图像能正确表示对应叙述的有
①用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
②高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
③向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
④向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加人Ba(OH)2溶液
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】A
【解析】
【分析】①用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰时催化剂，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，故本项错误；②高温煅烧一定质量的碳酸钙固体时，生成了氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体的质量不会减少到零，故本项错误；③向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片时，产生氢气的质量一样多，因为镁比锌活泼，镁的反应速率比锌快，故本项正确；④向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加人Ba(OH)2溶液时，盐酸和氢氧化钡反应产生氯化钡和水，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡难溶于酸，因此沉淀从零点开始，故本项错误；综上所述，正确的有一个。故选A。
11．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是
A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
【答案】C
【解析】A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确,不符合题意；C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确,符合题意；D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；故选择C。
12．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是
A．中加入过氧化氢溶液 B．合金中加入稀硫酸
C．中加入稀盐酸 D．中加入稀盐酸
【答案】B
【解析】根据图像可知，向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，图中固体质量不断减少，当完全反应时固体质量不再变化，不能减小到0。A、是过氧化氢分解的催化剂，质量一直不变，所以A错误；B、合金中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，固体质量不断减少，锌完全反应后，铜不与稀硫酸反应，所以固体质量不为0，所以B正确；C、中加入稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体质量不断减小到0，所以C错误；D、与稀盐酸反应生成氯化镁、水，固体质量不断减小到0，所以D错误；故选：B。
13．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。把镁粉逐渐加入甲烧杯，把锌粉逐渐加入乙烧杯；测的加入金属质量(m)及相应的烧杯内物质的质量变化量(△M)，将△M~m 作图像得到曲线 ac 和 bc(如图)。根据图示信息，判断下列说法错误的是
A．镁和锌的质量比 m1：m2=24：65
B．m1－△M1＝m2－△M2
C．曲线 ac 表示的是甲烧杯中△M 和 m 的变化关系
D．当乙烧杯内加入锌质量为 m1时，溶液中溶质只有氯化锌
【答案】D
【解析】A、分析反应可知，每24份质量的镁与盐酸反应能生产2份质量的氢气，分析反应可知，每65份质量的锌与盐酸反应能生产2份质量的氢气，分析图像可知，是足量的镁、锌与等质量、等质量分数的盐酸反应，产生的氢气质量相等，则镁和锌的质量比m1：m2=24：65，故A不符合题意；B、足量的镁、锌与等质量、等质量分数的盐酸反应生成氢气的质量相等，m1－△M1为镁产生氢气的质量，m2－△M2为锌产生氢气的质量，则m1－△M1= m2－△M2，故B不符合题意；C、分析曲线图可知，曲线ac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系，曲线bc表示的是乙烧杯中ΔM与m的变化，故C不符合题意；D、分析曲线图可知，曲线bc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系，当乙烧杯内加入锌质量为m1时，盐酸还没反应完，则溶液中溶质为HCl、ZnCl2，故D符合题意；故选D。
14．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．镁在氧气中燃烧
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【答案】B
【解析】A、镁在氧气中燃烧：，参加反应的镁与氧气的质量比为：48:32=3:2，故等质量的镁和氧气反应，消耗镁的质量大，最后剩余镁的质量小，不符合题意；B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，镁先与氯化亚铁反应：，24份的镁置换出56份的铁，固体质量增加，溶液质量减小，待氯化亚铁完全反应后，镁和氯化铝反应： ，72份的镁置换出54份的铝，固体质量减小，溶液质量增加，待氯化铝完全反应后，不再变化，符合题意；C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，但是不是从零开始增加，不符合题意；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁比铝活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应： ，镁的相对原子质量比2/3Al的相对原子质量大，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意。故选B。
15．现问300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液中的溶质有 Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B．M的值为24.8
C．c点溶液中Zn(NO3)2的质量为56.4g
D．d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag
【答案】D
【解析】Ag、Cu和Zn三重金属的活动顺序为Zn＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸银优先与锌反应，银被置换出来，然后硝酸铜与锌反应，铜被置换出来；通过图像可知加入稀硫酸后又有气体产生，说明锌有剩余，与稀硫酸反应生成氢气。A、根据题意和金属活动顺序，0-a段增加固体的质量为锌与硝酸银反应生成银的质量；a-b段增加固体的质量为锌与硝酸铜反应生成铜的质量；b-c段增加固体的质量为加入的锌质量；因此b点时溶液中硝酸铜恰好与锌反应完全，因此b点溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，错误；B、由方程式：和方程式 可知消耗6.5g锌生成21.6g的银，再消耗耗6.5g锌生成6.4g的铜，因此M的值为21.6g+6.4g=28g，故错误；C、结合选项A的分析，c点溶液中Zn(NO3)2的质量即为0-a段和b-c段生成的硝酸锌的质量，结合选项B 0-a段生成的硝酸锌的质量为18.9g，b-c段生成的硝酸锌的质量为18.9g，因此c点溶液中Zn(NO3)2的质量为18.9g+18.9g=37.8g，错误；D、因为铜和银都不与稀硫酸反应，锌能够与稀硫酸反应，由图示可知d点之后随着稀硫酸的增加没有气体生成，说明此时锌被完全反应，因此d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag，正确；故选D。
16．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是
A．①③B．③⑤C．②④D．①④
【答案】C
【解析】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后锌粉再和硝酸亚铁反应，因为溶液最终变为无色，说明锌粉要么恰好与硝酸银、硝酸亚铁反应完，要么锌粉过量，据此参考图示进行解答。图①表示的是溶液质量随时间的变化，根据题意，锌粉先与硝酸银反应，，65份的锌置换出216份的银，溶液质量应减小；同理，锌与硝酸亚铁反应： ，65份的锌置换出56份银，溶液质量增加，①中图示错误，不符合题意；图②表示的是固体总质量随时间的变化，根据题意可知，固体先由65份锌转化为216份银，固体质量增加，后面又由65份锌转化为56份铁，固体质量减小，②中图示正确，符合题意；图③表示的是固体中铁的质量随时间的变化，根据题意可知，铁在锌和硝酸银反应完后才会被锌从硝酸亚铁中置换出来，所以不是一开始就会产生铁的，曲线的起点错误，③中图示错误，不符合题意；图④表示的是硝酸锌的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有硝酸锌，随着时间变化，慢慢产生硝酸锌，④中图示正确，符合题意；
图⑤表示的是溶液中锌元素的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有锌元素，反应后锌和硝酸银、硝酸亚铁反应后溶入溶液中，所以溶液中锌元素的质量是增加的，⑤中图示错误，不符合题意；故选C。
17．下列图像与题中给出变量不符合的是 （ ）
A．表示足量的锌粉与一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液反应
B．取两份质量和质量分数均相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C．向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D．向一定量的二氧化锰中加入一定质量分数的过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、金属活动性，锌>铁>铜。所以先发生锌与硫酸铜的反应，再发生锌与硫酸亚铁的反应。
从锌与硫酸铜的化学方程式可知每65份的锌反应会置换出64份的铜。固体减少1份质量。从锌与硫酸亚铁的化学方程式可知，每65份质量的锌反应会置换出56份质量的铁。固体减少9份质量；所以固体质量开始减少的慢，后变快。反应结束后固体质量不变。正确。B、根据取用的盐酸的质量确定，且质量和质量分数相同，所以最终酸被金属完全反应，能放出氢气的总量由酸决定，并且放出的氢气总量相等。错误。C、向饱和石灰水中加生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，所以减少了水,且温度上升，氢氧化钙在水中溶解度下降，溶质质量下降，在温度恢复到原先温度过程中，溶质质量上升，但最终由于溶剂减少，溶质质量仍低于原水平。正确。D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不会被消耗。所以不断加入一定质量分数的过氧化氢溶液会不断有氧气放出。氧气的质量逐渐增多。正确。
18．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【答案】C
【解析】A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；C、向硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，会立刻就有硫酸钡沉淀产生，错误；D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，铝得到氢气质量更多，正确。故选C。
19．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
【答案】B
【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，开始溶液的pH减小，最终溶液的pH＞2，错误；B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，没有沉淀生成，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误；D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。故选B。
20．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．a 中混有少量 b，可以用蒸发溶剂的方法的方法提纯a
B．t1℃时等质量的 a、c 两种溶液种所含有的溶质质量相等
C．P 点时的 a、c 两溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时可以配制出溶质质量分数为 50%的饱和 a 溶液
【答案】C
【解析】A、由图可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故a 中混有少量 b，可以用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；B、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交，该温度下，a、c的溶解度相等，即该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故t1℃时等质量的 a、c 两种饱和溶液种所含有的溶质质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；C、P点时，a、c两种溶液为饱和溶液，且该温度下，a、c的溶解度相等，故P 点时的 a、c 两溶液溶质质量分数相等，符合题意；D、t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。故选C。
21．下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】B
【解析】向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，过氧化氢完全分解，最终残余的液体是水，不是溶液，图像终点错误，A错误；锌首先与硝酸银反应(a→b)，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，b→c、c→d分别是锌与硝酸铜、锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌分别置换出64份质量的铜和56份质量的铁，溶液质量都增大，不过后者变化更快，线的斜率更大，e点时硝酸亚铁已耗尽，溶液质量不再变化，B 正确；将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中，据图像，锌和铁最终产生氢气质量相等，则参加反应的酸量相同，消耗的锌比铁多，故至少是铁有剩余，可是如果铁有剩余，则镁也应该有剩余，即镁和铁都应该将等量的酸耗尽，产生氢气质量相等才符合实际情况，C错误；打开汽水瓶盖，有大量气泡析出，夏天气温高现象更明显，其中“夏天气温高更明显”告诉我们温度高，析出二氧化碳更多更快，即压强相同，温度越高二氧化碳的溶解度越小，D错误。故选B。
22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A. 乙的溶解度随温度的升高先增大后变小，错误；B.t1℃～t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，错误；D. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则该温度时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等；分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度均比原来增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确。故选D。
23．20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3.则下列说法错误的是
A．图1中乙溶液不一定饱和
B．图2两溶液降温至30℃时一定都不会析出晶体
C．图3中N表示乙的溶解度曲线
D．若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】A、图1中乙溶液中没有固体，此时有两种情况①恰好饱和、②不饱和，故乙溶液不一定饱和，正确；B、20℃时甲有部分晶体没有溶解，图2两溶液降温至30℃时，甲有可能会析出晶体，错误；C、20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后甲有部分晶体没有溶解，说明此时甲溶解度小于乙，结合溶解度曲线可知，N表示乙的溶解度曲线，正确；D、由C分析可知，甲物质溶解度曲线为M，受温度影响较大，若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，正确。故选B。
24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5
D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
【答案】D
【解析】A、甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确；C、t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。故选D。
25．如图 1 是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R 是其中一种物质并作图 2 实验操作，①②中没有固体析出，③中有固体析出。据图信息下列说法正确的是
A．R 是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数大
【答案】B
【解析】A、根据降温过程中有晶体析出，说明R物质的溶解度随温度的降低而减小，据此判断R物质一定不是丙。再观察图中t2时的烧杯中有最体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2摄氏度时的溶解度小于50g，据此判断R物质不是甲，而是乙，不符合题意；B、①和②的溶液中，溶质质量均为50g，符合题意；C、从A选项我们知道R物质是乙，①②③操作的温度为t1℃、t3℃、t2℃，乙在相应温度下的溶解度为大于30g小于50g、50g、小于50g，①中水的质量为200g，所以②和③的上层清液均是饱和溶液，不符合题意；D、①的溶液为非饱和溶液，溶液中溶质的质量分数= ，③的溶液恰好为饱和溶液，溶解度大于30g，其溶质的质量分数大于，所以①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，不符合题意。故选B。
26．10°C时，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，图1是两种物质的溶解情况，图2是两种物质的溶解度曲线图。下面对甲、乙两物质的判断，错误的是
A．甲物质对应的溶解度曲线为a
B．10°C时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯
D．温度升高至25°C时，图2试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质对应的溶解度曲线为a，这是因为10℃时甲溶解度小于乙，故选项说法正确；B、10℃时甲溶解度小于30g，10g水中不能完全溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能够完全溶解3g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故选项说法不正确；C、甲物质的溶解度受温度的影响较大，甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯，故选项说法正确；D、温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，是因为25℃时，甲、乙两物质的溶解度都接近40g，该选项说法正确。故选B。
27．图甲所示为t1°C时20g的A、B、C三种物质分别溶解在50g的水中，再将三种溶液分别升温至t2°C、t3°C时溶液的变化情况:图乙所示为三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．M表示物质C的溶解度曲线
B．物质A的溶液在P点时为饱和溶液
C．t2°C时，溶液②③均恰好为饱和溶液
D．t3°C时，向溶液④⑤中分别加入60g物质B可全部溶解
【答案】C
【解析】A、物质C升高温度后，有固体析出，说明温度升高，溶解度减小，故Q表示物质C的溶解度曲线，不符合题意；B、由图甲可知，t1℃时，A全部溶解在50mL水中，B未全部溶解，说明t1℃时，A的溶解度大于B，故N表示物质A的溶解度曲线，M表示物质B的溶解度曲线，物质A的溶液在P点时为不饱和溶液，不符合题意；C、t2°C时，M、Q相交，说明t2°C时，B、C的溶解度相同，在此温度下，B、C的溶解度为40g，在该温度下，20g的B、C两种物质分别溶解在50g的水中，恰好是饱和溶液，符合题意；D、t3°C时，M、N相交，说明在t3°C时，A、B的溶解度相同，此温度下，A、B的溶解度均为80g，故t3°C时，向溶液④⑤中分别加入60g物质B均不能全部溶解，不符合题意。故选C。
28．室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。下列说法正确的是
A．甲溶液可能是不饱和溶液
B．表示乙物质的溶解度曲线是a
C．小于t1°C时丙物质的溶解度最大
D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙
【答案】C
【解析】A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；B、由题意可知，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c，故B不正确；
C、由溶解度曲线的意义可知，小于t1℃时丙物质的溶解度最大；故C正确；D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体成为t1℃时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2℃时的饱和溶液的质量分数相同，由于t1℃，时甲的溶解度大于在t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲＞乙。故D不正确。故选：C。
29．某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是
A．图1的仪器A中盛装的是稀盐酸
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1的仪器A中盛装的是稀盐酸，该选项说法正确；B、将图2中d点所示溶液（溶质是氯化钠和过量的氯化氢）加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠是纯净物，该选项说法正确；C、图2中c→d（过程中只是加入过量的稀盐酸）所示溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确；D、由图3中e→f的变化趋势（温度升高）可说明该反应是放热反应，故选说法正确。故选：C。
30．下列图像能正确反映其变化过程的是
A． 图①表示，向pH=12的氢氧化钠溶液中加水
B． 图②表示，向不饱和的氢氧化钙溶液中加入过量的CaO
C． 图③表示，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D． 图④表示分别向氧化镁、氢氧化镁中，加入少量的等质量、等质量分数的稀盐酸
【答案】B
【解析】A、加水不会改变溶液酸碱性，pH应大于7，图像不符，A错误。B、向不饱和的氢氧化钙溶液中加入过量的CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大，达到饱和后继续加氧化钙，温度升高，溶解度降低，饱和溶液溶质质量分数减小，B正确。C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，C错误。D、图④表示分别向氧化镁、氢氧化镁中，加入少量的等质量、等质量分数的稀盐酸，由于酸不足，根据酸计算氯化镁质量，酸质量相同，生成氯化镁质量相同，图像不符，D错误。故选：B。
31．向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与逐滴加入氢氧化钠溶液的如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．d点时烧杯中溶液的质量增加了200g
C．根据图示数据能计算出氢氧化钠溶液的质量分数
D．d点溶液中大量存在的离子为Na+、H+、OH–、
【答案】C
【解析】向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。A、a点时，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠，硫酸还未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质，不符合题意；B、d点时，硫酸铜恰好完全反应，由图可知，生成氢氧化铜的质量为24.5g，故溶液的质量增加了200g-24.5g=175.5g，不符合题意；C、已知生成沉淀，即生成氢氧化铜的质量为24.5g，已知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g，可根据化学方程式计算出氢氧化钠溶液的质量分数，符合题意；D、d点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，故大量存在的离子为Na+、，不符合题意。故选C。
32．某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d-m段同时发生多个化学反应
C．图乙中m-n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【解析】盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钙反应；结合图乙图像可知，图甲中盐酸过量；A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性中性溶液不变色；进行甲实验后，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙且盐酸过量，试管中溶液颜色由红色变无色，错误；B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；由图可知，溶液由酸性变为中性，d-m段反应为试管中过量的盐酸和碳酸钠反应，错误；C、m-n段pH=7，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的反应，错误；D、图乙中n点之后溶液中的溶质有NaCl和过量的碳酸钠，正确。故选D。
33．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入溶液质量的关系符合图2的是
【答案】D
【解析】A、稀盐酸不与氯化钠反应，只与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，开始就有气体放出。错误。B、氯化钡不与盐酸反应，只与硫酸反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，开始就有沉淀生成。错误。C、稀盐酸不与铜反应，只与锌反应生成氢气，开始就有气体生成。错误。D、烧碱氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和水，有沉淀生成，沉淀质量随反应的进行而增加，反应结束后沉淀质量不再增加。正确。故选D。
34．兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，选项图示正确；C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；
D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，选项图示正确；故选：C。
35．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
【答案】B
【解析】向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，说法错误；B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡生成，说法正确；C、c点溶液中，氢氧化钙过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，说法错误；D、该温度下，d点溶液为氢氧化钙的饱和溶液中，加入氢氧化钙粉末，溶质质量不变，说法错误；答案：B。
36．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
【答案】A
【解析】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。
37．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
【答案】B
【解析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为m
,解得：m=2.9g
则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g
设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n
，解得：n=4.4g
x=12.0g-4.4g=7.6g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。故选B。
38．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：
A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106
C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
【答案】C
【解析】（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中a段表示生成的气体质量；A.图1中b→c段表示生成沉淀的过程； B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 44 106 100
y 2.2g z 5g
106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g
图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106
C. 碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的pH逐渐增大到7；因此图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；D. 当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。选C
39．某同学往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸。充分反应后，他向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液。下列为该实验的关系图，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸过量得到氯化钙和盐酸的混合溶液，向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，图像不符，A错误。B、往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸过量得到氯化钙和盐酸的混合溶液，向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，刚开始水的质量增加较快，后来水的质量增加较慢，碳酸钠溶液不断滴加，水的质量不断增加，图像不符，B错误。C、往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸过量得到氯化钙和盐酸的混合溶液，向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，开始就会生成二氧化碳，图像不符，C错误。D、往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸过量得到氯化钙和盐酸的混合溶液，向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠质量不断增加，氯化钙反应完之后，氯化钠质量不变，图像相符，D正确。故选：D。
40．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b-c段产生的沉定只有氢氧化镁
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为17.1%
D．m=35.85
【答案】D
【解析】硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，a段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A正确；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，b-c段产生的沉定只有氢氧化镁，故B正确；C、设：氢氧化钡的质量分数为x。
x=17.1%，Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为17.1%，故C正确；
D、设：50氢氧化钡溶液能生成硫酸钡的质量为y，氢氧化镁的质量为z。
y=11.65g z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误。故选D。A．一定量的镁在过 量的氧气中充分燃 烧
B．两份等质量、等浓 度的过氧化氢溶液分 别在有、无 MnO2 的情 况下反应
C．等质量的 CaCO3 粉末 分别与足量的浓度为 5% 和 10%的稀盐酸反应
D．等质量的锌粉和 铁粉分别与足量的 等浓度的稀盐酸反 应
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．将水通电一段时间
A
B
C
D
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,完全反应
向一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁混合液中加入锌粉
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中
打开汽水瓶盖 ,有大量气泡(CO2)逸出,夏天气温高更明显
选项
烧杯中的物质
x溶液
A
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
黄铜(铜锌合金)粉末
稀盐酸
D
稀盐酸和硫酸镁溶液
烧碱溶液
1．将20 g 炭粉与 80 g 氧化铜置于密闭容器中隔绝空气加强热（已知：和），充分反应。下列图像能正确反映容器内各相关量对应关系是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】设80g的氧化铜和碳全部转化成一氧化碳时，参加反应的碳的质量为x，生成铜的质量为y，生成一氧化碳的质量为z，
x=12g， 剩余碳的质量为20g-12g=8g.
y=64g， z=28g，
设80g的氧化铜和碳全部转化成二氧化碳时，和氧化铜反应的碳的质量为a，和二氧化碳反应的碳的质量为b，生成一氧化碳质量为c
a=6g，b=6g.c=28g,剩余碳的质量为20g-6g-6g=8g.
通过分析化学方程式可知，碳和氧化铜的反应应该是生成了铜和一氧化碳，所以：A、固体的总质量先减少，然后再不变，故A错误；B、由化学方程式可知，炭粉消耗了12g，剩余8g，故B错误；
C、通过计算得出碳过量，氧化铜少量，所以生成气体并不是44g，故C错误；D、80g氧化铜中氧元素质量为80g=16g,原混合物中氧元素的质量分数为16%，通过计算得出碳过量，氧化铜少量，氧化铜完全反应，剩余固体中氧元素质量为零，所以固体中氧元素的质量分数减少到零，故D正确。故选D。
2．下列图像不能正确反映其描述的是
A．加热高锰酸钾固体
B． 在密闭容器中点燃碳
C．等质量的镁和氧气充分反应
D．发生的反应为
【答案】C
【解析】A、加热高锰酸钾固体过程中有氧气生成，随着反应的进行剩余固体的质量逐渐减小，高锰酸钾反应完，剩余固体的质量不再变化，选项A正确；B、在密闭容器中点燃碳，虽然碳燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳仍在容器中，因此在密闭容器中碳元素质量不变，选项B正确；C、镁和氧气反应生成氧化镁，反应中镁和氧气的质量比为：(2×24) ∶(16×2)=3∶2，故等质量的镁和氧气充分反应后，应该是氧气有剩余，选项C不正确；D、根据化学方程式，可以计算出反应中KNO3、KNO2、O2的质量比为：(2×101) ∶(2×85) ∶(16×2)=202∶170∶32，图中数据正确，选项D正确。故选C。
3．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
B．②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
C．③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化
D．④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%
【答案】A
【解析】A、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为，反应恰好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；C、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；D、t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是8%，正确，故该选项不符合题意；故选A。
4．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D．加热一定质量的氯酸钾
【答案】A
【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。故选A。
5．某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图像。其中错误的是
A．密闭容器中，红磷燃烧过程中容器内的压强与时间的变化关系
B．氢气在空气中燃烧，反应过程中电子总数、原子总数、分子总数与时间的关系
C．碳还原二氧化碳的反应中，气体的质量与时间的关系
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，固体中二氧化锰质量分数与时间的关系
【答案】C
【解析】A、密闭容器中，红磷燃烧放出大量的热，消耗氧气，过程中容器内的压强先增大，随着氧气的消耗，压强逐渐减小，图像正确；B、氢气在空气中燃烧生成水，根据可知，反应后分子总数减少，根据质量守恒定律，原子总数不变，原子是化学反应中的最小粒子，则反应过程中电子总数不变，图像正确；C、碳还原二氧化碳的反应中，根据可知，加热一段时间后反应才进行，开始时气体质量为零，反应后气体的质量增大至反应停止，图像错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，固体质量不断减小，二氧化锰作为催化剂，质量不变，则加热一段时间后反应开始，固体中二氧化锰质量分数逐渐增大至氯酸钾完全反应，图像正确；故选：C。
6．利用如图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是（ ）
A．曲线①是二氧化碳变化，曲线②是氧气变化
B．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
C．该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
D．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
【答案】C
【解析】A、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，故曲线①是二氧化碳的变化，曲线②是氧气的变化，正确；B．在t1至t2时间段内二氧化碳和氧气的含量基本不变，说明蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧，正确；C．二氧化碳并不能支持白磷的燃烧，白磷燃烧需要氧气，这个实验证明白磷燃烧对氧气的质量分数需求较低，错误。D．蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧，这一现象说明不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同，正确；故选C。
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】A
【解析】A、镁与氧气反应生成氧化镁的过程，作为反应物的镁和氧气的质量在不断的减小，生成物的氧化镁的质量从零开始增加，因氧气过量，所以最终氧气有剩余，此时氧化镁的质量不在增加，故符合题意；B、催化剂对于一个反应能改变其反应速率，但不能改变生成物的质量，所以在过氧化氢制氧气中，加入二氧化锰，使生成氧气的速率比不加二氧化锰的快，由于等质量、等浓度的过氧化氢溶液进行分解，所以最终生成氧气的质量应相等，故不符合题意；C、反应物的浓度越大，反应速率越快，所以 CaCO3 粉末与浓度为10%的稀盐酸反应，反应速率更快，完全反应的时间更短，故不符合题意；D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短，等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等浓度的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌的多，故不符合题意。故选A。
8．一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有三种
B．b点得到的固体为两种
C．c点溶液是无色的
D．从图像无法判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
【答案】A
【解析】AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A．a点是铁和部分硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁，因此，a点溶液包括未反应的硝酸银溶液、硝酸铜溶液、生成的硝酸亚铁溶液三种，A正确。
B．b点是铁和硝酸银溶液正好完全反应，得到的固体只有银，B错误。C．c点是硝酸铜溶液也正好与铁完全反应，得到的是硝酸亚铁溶液，是浅绿色的，C错误。D：从图像可判断出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序是：。故选A。
9．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图像的理解正确的组合是
①A表示锌与稀硫酸的反应 ,方程式为Zn + H2SO4=Zn SO4 + H2↑
②B表示铁与稀硫酸的反应，方程式为2Fe + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2↑
③反应结束后两种金属一定都有剩余
④反应结束后稀硫酸都没有剩余
⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑥反应结束后所得溶液质量相等
A．①②③B．②④⑤⑥C．③⑤⑥D．①④
【答案】D
【解析】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，锌比铁活泼，反应速率快，故A表示锌粉，B表示铁粉。①A表示锌与稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，正确；②B表示铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误；③锌与稀硫酸反应：，65份的锌置换出2份的氢气， ，56份的铁置换出2份的氢气，故生成等质量的氢气，消耗锌的质量大，可能铁过量，也可能两种金属均过量，错误；④等质量的锌和铁与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸分别反应，如果稀硫酸全部过量或其中一种剩余，生成氢气的质量不可能相等，故反应结束后稀硫酸都没有剩余，正确；⑤由以上分析可知，生成等质量的氢气，消耗两种金属的质量不相等，错误； ⑥由以上分析可知，生成等质量的氢气，消耗两种金属的质量不相等，生成氢气的质量相等，故反应结束后所得溶液质量不相等，错误。正确的是①④。故选D。
10．下列图像能正确表示对应叙述的有
①用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
②高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
③向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
④向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加人Ba(OH)2溶液
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】A
【解析】
【分析】①用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰时催化剂，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，故本项错误；②高温煅烧一定质量的碳酸钙固体时，生成了氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体的质量不会减少到零，故本项错误；③向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片时，产生氢气的质量一样多，因为镁比锌活泼，镁的反应速率比锌快，故本项正确；④向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加人Ba(OH)2溶液时，盐酸和氢氧化钡反应产生氯化钡和水，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡难溶于酸，因此沉淀从零点开始，故本项错误；综上所述，正确的有一个。故选A。
11．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是
A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
【答案】C
【解析】A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确,不符合题意；C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确,符合题意；D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；故选择C。
12．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是
A．中加入过氧化氢溶液 B．合金中加入稀硫酸
C．中加入稀盐酸 D．中加入稀盐酸
【答案】B
【解析】根据图像可知，向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，图中固体质量不断减少，当完全反应时固体质量不再变化，不能减小到0。A、是过氧化氢分解的催化剂，质量一直不变，所以A错误；B、合金中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，固体质量不断减少，锌完全反应后，铜不与稀硫酸反应，所以固体质量不为0，所以B正确；C、中加入稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体质量不断减小到0，所以C错误；D、与稀盐酸反应生成氯化镁、水，固体质量不断减小到0，所以D错误；故选：B。
13．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。把镁粉逐渐加入甲烧杯，把锌粉逐渐加入乙烧杯；测的加入金属质量(m)及相应的烧杯内物质的质量变化量(△M)，将△M~m 作图像得到曲线 ac 和 bc(如图)。根据图示信息，判断下列说法错误的是
A．镁和锌的质量比 m1：m2=24：65
B．m1－△M1＝m2－△M2
C．曲线 ac 表示的是甲烧杯中△M 和 m 的变化关系
D．当乙烧杯内加入锌质量为 m1时，溶液中溶质只有氯化锌
【答案】D
【解析】A、分析反应可知，每24份质量的镁与盐酸反应能生产2份质量的氢气，分析反应可知，每65份质量的锌与盐酸反应能生产2份质量的氢气，分析图像可知，是足量的镁、锌与等质量、等质量分数的盐酸反应，产生的氢气质量相等，则镁和锌的质量比m1：m2=24：65，故A不符合题意；B、足量的镁、锌与等质量、等质量分数的盐酸反应生成氢气的质量相等，m1－△M1为镁产生氢气的质量，m2－△M2为锌产生氢气的质量，则m1－△M1= m2－△M2，故B不符合题意；C、分析曲线图可知，曲线ac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系，曲线bc表示的是乙烧杯中ΔM与m的变化，故C不符合题意；D、分析曲线图可知，曲线bc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系，当乙烧杯内加入锌质量为m1时，盐酸还没反应完，则溶液中溶质为HCl、ZnCl2，故D符合题意；故选D。
14．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．镁在氧气中燃烧
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【答案】B
【解析】A、镁在氧气中燃烧：，参加反应的镁与氧气的质量比为：48:32=3:2，故等质量的镁和氧气反应，消耗镁的质量大，最后剩余镁的质量小，不符合题意；B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，镁先与氯化亚铁反应：，24份的镁置换出56份的铁，固体质量增加，溶液质量减小，待氯化亚铁完全反应后，镁和氯化铝反应： ，72份的镁置换出54份的铝，固体质量减小，溶液质量增加，待氯化铝完全反应后，不再变化，符合题意；C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，但是不是从零开始增加，不符合题意；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁比铝活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应： ，镁的相对原子质量比2/3Al的相对原子质量大，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意。故选B。
15．现问300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液中的溶质有 Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B．M的值为24.8
C．c点溶液中Zn(NO3)2的质量为56.4g
D．d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag
【答案】D
【解析】Ag、Cu和Zn三重金属的活动顺序为Zn＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸银优先与锌反应，银被置换出来，然后硝酸铜与锌反应，铜被置换出来；通过图像可知加入稀硫酸后又有气体产生，说明锌有剩余，与稀硫酸反应生成氢气。A、根据题意和金属活动顺序，0-a段增加固体的质量为锌与硝酸银反应生成银的质量；a-b段增加固体的质量为锌与硝酸铜反应生成铜的质量；b-c段增加固体的质量为加入的锌质量；因此b点时溶液中硝酸铜恰好与锌反应完全，因此b点溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，错误；B、由方程式：和方程式 可知消耗6.5g锌生成21.6g的银，再消耗耗6.5g锌生成6.4g的铜，因此M的值为21.6g+6.4g=28g，故错误；C、结合选项A的分析，c点溶液中Zn(NO3)2的质量即为0-a段和b-c段生成的硝酸锌的质量，结合选项B 0-a段生成的硝酸锌的质量为18.9g，b-c段生成的硝酸锌的质量为18.9g，因此c点溶液中Zn(NO3)2的质量为18.9g+18.9g=37.8g，错误；D、因为铜和银都不与稀硫酸反应，锌能够与稀硫酸反应，由图示可知d点之后随着稀硫酸的增加没有气体生成，说明此时锌被完全反应，因此d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag，正确；故选D。
16．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是
A．①③B．③⑤C．②④D．①④
【答案】C
【解析】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后锌粉再和硝酸亚铁反应，因为溶液最终变为无色，说明锌粉要么恰好与硝酸银、硝酸亚铁反应完，要么锌粉过量，据此参考图示进行解答。图①表示的是溶液质量随时间的变化，根据题意，锌粉先与硝酸银反应，，65份的锌置换出216份的银，溶液质量应减小；同理，锌与硝酸亚铁反应： ，65份的锌置换出56份银，溶液质量增加，①中图示错误，不符合题意；图②表示的是固体总质量随时间的变化，根据题意可知，固体先由65份锌转化为216份银，固体质量增加，后面又由65份锌转化为56份铁，固体质量减小，②中图示正确，符合题意；图③表示的是固体中铁的质量随时间的变化，根据题意可知，铁在锌和硝酸银反应完后才会被锌从硝酸亚铁中置换出来，所以不是一开始就会产生铁的，曲线的起点错误，③中图示错误，不符合题意；图④表示的是硝酸锌的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有硝酸锌，随着时间变化，慢慢产生硝酸锌，④中图示正确，符合题意；
图⑤表示的是溶液中锌元素的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有锌元素，反应后锌和硝酸银、硝酸亚铁反应后溶入溶液中，所以溶液中锌元素的质量是增加的，⑤中图示错误，不符合题意；故选C。
17．下列图像与题中给出变量不符合的是 （ ）
A．表示足量的锌粉与一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液反应
B．取两份质量和质量分数均相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C．向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D．向一定量的二氧化锰中加入一定质量分数的过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、金属活动性，锌>铁>铜。所以先发生锌与硫酸铜的反应，再发生锌与硫酸亚铁的反应。
从锌与硫酸铜的化学方程式可知每65份的锌反应会置换出64份的铜。固体减少1份质量。从锌与硫酸亚铁的化学方程式可知，每65份质量的锌反应会置换出56份质量的铁。固体减少9份质量；所以固体质量开始减少的慢，后变快。反应结束后固体质量不变。正确。B、根据取用的盐酸的质量确定，且质量和质量分数相同，所以最终酸被金属完全反应，能放出氢气的总量由酸决定，并且放出的氢气总量相等。错误。C、向饱和石灰水中加生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，所以减少了水,且温度上升，氢氧化钙在水中溶解度下降，溶质质量下降，在温度恢复到原先温度过程中，溶质质量上升，但最终由于溶剂减少，溶质质量仍低于原水平。正确。D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不会被消耗。所以不断加入一定质量分数的过氧化氢溶液会不断有氧气放出。氧气的质量逐渐增多。正确。
18．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【答案】C
【解析】A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；C、向硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，会立刻就有硫酸钡沉淀产生，错误；D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，铝得到氢气质量更多，正确。故选C。
19．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
【答案】B
【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，开始溶液的pH减小，最终溶液的pH＞2，错误；B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，没有沉淀生成，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误；D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。故选B。
20．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．a 中混有少量 b，可以用蒸发溶剂的方法的方法提纯a
B．t1℃时等质量的 a、c 两种溶液种所含有的溶质质量相等
C．P 点时的 a、c 两溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时可以配制出溶质质量分数为 50%的饱和 a 溶液
【答案】C
【解析】A、由图可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故a 中混有少量 b，可以用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；B、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交，该温度下，a、c的溶解度相等，即该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故t1℃时等质量的 a、c 两种饱和溶液种所含有的溶质质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；C、P点时，a、c两种溶液为饱和溶液，且该温度下，a、c的溶解度相等，故P 点时的 a、c 两溶液溶质质量分数相等，符合题意；D、t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。故选C。
21．下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】B
【解析】向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，过氧化氢完全分解，最终残余的液体是水，不是溶液，图像终点错误，A错误；锌首先与硝酸银反应(a→b)，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，b→c、c→d分别是锌与硝酸铜、锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌分别置换出64份质量的铜和56份质量的铁，溶液质量都增大，不过后者变化更快，线的斜率更大，e点时硝酸亚铁已耗尽，溶液质量不再变化，B 正确；将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中，据图像，锌和铁最终产生氢气质量相等，则参加反应的酸量相同，消耗的锌比铁多，故至少是铁有剩余，可是如果铁有剩余，则镁也应该有剩余，即镁和铁都应该将等量的酸耗尽，产生氢气质量相等才符合实际情况，C错误；打开汽水瓶盖，有大量气泡析出，夏天气温高现象更明显，其中“夏天气温高更明显”告诉我们温度高，析出二氧化碳更多更快，即压强相同，温度越高二氧化碳的溶解度越小，D错误。故选B。
22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A. 乙的溶解度随温度的升高先增大后变小，错误；B.t1℃～t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，错误；D. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则该温度时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等；分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度均比原来增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确。故选D。
23．20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3.则下列说法错误的是
A．图1中乙溶液不一定饱和
B．图2两溶液降温至30℃时一定都不会析出晶体
C．图3中N表示乙的溶解度曲线
D．若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】A、图1中乙溶液中没有固体，此时有两种情况①恰好饱和、②不饱和，故乙溶液不一定饱和，正确；B、20℃时甲有部分晶体没有溶解，图2两溶液降温至30℃时，甲有可能会析出晶体，错误；C、20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后甲有部分晶体没有溶解，说明此时甲溶解度小于乙，结合溶解度曲线可知，N表示乙的溶解度曲线，正确；D、由C分析可知，甲物质溶解度曲线为M，受温度影响较大，若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，正确。故选B。
24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5
D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
【答案】D
【解析】A、甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确；C、t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。故选D。
25．如图 1 是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R 是其中一种物质并作图 2 实验操作，①②中没有固体析出，③中有固体析出。据图信息下列说法正确的是
A．R 是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数大
【答案】B
【解析】A、根据降温过程中有晶体析出，说明R物质的溶解度随温度的降低而减小，据此判断R物质一定不是丙。再观察图中t2时的烧杯中有最体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2摄氏度时的溶解度小于50g，据此判断R物质不是甲，而是乙，不符合题意；B、①和②的溶液中，溶质质量均为50g，符合题意；C、从A选项我们知道R物质是乙，①②③操作的温度为t1℃、t3℃、t2℃，乙在相应温度下的溶解度为大于30g小于50g、50g、小于50g，①中水的质量为200g，所以②和③的上层清液均是饱和溶液，不符合题意；D、①的溶液为非饱和溶液，溶液中溶质的质量分数= ，③的溶液恰好为饱和溶液，溶解度大于30g，其溶质的质量分数大于，所以①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，不符合题意。故选B。
26．10°C时，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，图1是两种物质的溶解情况，图2是两种物质的溶解度曲线图。下面对甲、乙两物质的判断，错误的是
A．甲物质对应的溶解度曲线为a
B．10°C时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯
D．温度升高至25°C时，图2试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质对应的溶解度曲线为a，这是因为10℃时甲溶解度小于乙，故选项说法正确；B、10℃时甲溶解度小于30g，10g水中不能完全溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能够完全溶解3g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故选项说法不正确；C、甲物质的溶解度受温度的影响较大，甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯，故选项说法正确；D、温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，是因为25℃时，甲、乙两物质的溶解度都接近40g，该选项说法正确。故选B。
27．图甲所示为t1°C时20g的A、B、C三种物质分别溶解在50g的水中，再将三种溶液分别升温至t2°C、t3°C时溶液的变化情况:图乙所示为三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．M表示物质C的溶解度曲线
B．物质A的溶液在P点时为饱和溶液
C．t2°C时，溶液②③均恰好为饱和溶液
D．t3°C时，向溶液④⑤中分别加入60g物质B可全部溶解
【答案】C
【解析】A、物质C升高温度后，有固体析出，说明温度升高，溶解度减小，故Q表示物质C的溶解度曲线，不符合题意；B、由图甲可知，t1℃时，A全部溶解在50mL水中，B未全部溶解，说明t1℃时，A的溶解度大于B，故N表示物质A的溶解度曲线，M表示物质B的溶解度曲线，物质A的溶液在P点时为不饱和溶液，不符合题意；C、t2°C时，M、Q相交，说明t2°C时，B、C的溶解度相同，在此温度下，B、C的溶解度为40g，在该温度下，20g的B、C两种物质分别溶解在50g的水中，恰好是饱和溶液，符合题意；D、t3°C时，M、N相交，说明在t3°C时，A、B的溶解度相同，此温度下，A、B的溶解度均为80g，故t3°C时，向溶液④⑤中分别加入60g物质B均不能全部溶解，不符合题意。故选C。
28．室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。下列说法正确的是
A．甲溶液可能是不饱和溶液
B．表示乙物质的溶解度曲线是a
C．小于t1°C时丙物质的溶解度最大
D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙
【答案】C
【解析】A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；B、由题意可知，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c，故B不正确；
C、由溶解度曲线的意义可知，小于t1℃时丙物质的溶解度最大；故C正确；D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体成为t1℃时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2℃时的饱和溶液的质量分数相同，由于t1℃，时甲的溶解度大于在t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲＞乙。故D不正确。故选：C。
29．某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是
A．图1的仪器A中盛装的是稀盐酸
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1的仪器A中盛装的是稀盐酸，该选项说法正确；B、将图2中d点所示溶液（溶质是氯化钠和过量的氯化氢）加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠是纯净物，该选项说法正确；C、图2中c→d（过程中只是加入过量的稀盐酸）所示溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确；D、由图3中e→f的变化趋势（温度升高）可说明该反应是放热反应，故选说法正确。故选：C。
30．下列图像能正确反映其变化过程的是
A． 图①表示，向pH=12的氢氧化钠溶液中加水
B． 图②表示，向不饱和的氢氧化钙溶液中加入过量的CaO
C． 图③表示，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D． 图④表示分别向氧化镁、氢氧化镁中，加入少量的等质量、等质量分数的稀盐酸
【答案】B
【解析】A、加水不会改变溶液酸碱性，pH应大于7，图像不符，A错误。B、向不饱和的氢氧化钙溶液中加入过量的CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大，达到饱和后继续加氧化钙，温度升高，溶解度降低，饱和溶液溶质质量分数减小，B正确。C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，C错误。D、图④表示分别向氧化镁、氢氧化镁中，加入少量的等质量、等质量分数的稀盐酸，由于酸不足，根据酸计算氯化镁质量，酸质量相同，生成氯化镁质量相同，图像不符，D错误。故选：B。
31．向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与逐滴加入氢氧化钠溶液的如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．d点时烧杯中溶液的质量增加了200g
C．根据图示数据能计算出氢氧化钠溶液的质量分数
D．d点溶液中大量存在的离子为Na+、H+、OH–、
【答案】C
【解析】向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。A、a点时，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠，硫酸还未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质，不符合题意；B、d点时，硫酸铜恰好完全反应，由图可知，生成氢氧化铜的质量为24.5g，故溶液的质量增加了200g-24.5g=175.5g，不符合题意；C、已知生成沉淀，即生成氢氧化铜的质量为24.5g，已知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g，可根据化学方程式计算出氢氧化钠溶液的质量分数，符合题意；D、d点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，故大量存在的离子为Na+、，不符合题意。故选C。
32．某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d-m段同时发生多个化学反应
C．图乙中m-n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【解析】盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钙反应；结合图乙图像可知，图甲中盐酸过量；A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性中性溶液不变色；进行甲实验后，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙且盐酸过量，试管中溶液颜色由红色变无色，错误；B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；由图可知，溶液由酸性变为中性，d-m段反应为试管中过量的盐酸和碳酸钠反应，错误；C、m-n段pH=7，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的反应，错误；D、图乙中n点之后溶液中的溶质有NaCl和过量的碳酸钠，正确。故选D。
33．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入溶液质量的关系符合图2的是
【答案】D
【解析】A、稀盐酸不与氯化钠反应，只与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，开始就有气体放出。错误。B、氯化钡不与盐酸反应，只与硫酸反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，开始就有沉淀生成。错误。C、稀盐酸不与铜反应，只与锌反应生成氢气，开始就有气体生成。错误。D、烧碱氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和水，有沉淀生成，沉淀质量随反应的进行而增加，反应结束后沉淀质量不再增加。正确。故选D。
34．兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，选项图示正确；C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；
D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，选项图示正确；故选：C。
35．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
【答案】B
【解析】向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，说法错误；B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡生成，说法正确；C、c点溶液中，氢氧化钙过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，说法错误；D、该温度下，d点溶液为氢氧化钙的饱和溶液中，加入氢氧化钙粉末，溶质质量不变，说法错误；答案：B。
36．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
【答案】A
【解析】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。
37．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
【答案】B
【解析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为m
,解得：m=2.9g
则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g
设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n
，解得：n=4.4g
x=12.0g-4.4g=7.6g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。故选B。
38．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：
A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106
C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
【答案】C
【解析】（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中a段表示生成的气体质量；A.图1中b→c段表示生成沉淀的过程； B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 44 106 100
y 2.2g z 5g
106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g
图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106
C. 碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的pH逐渐增大到7；因此图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；D. 当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。选C
39．某同学往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸。充分反应后，他向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液。下列为该实验的关系图，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸过量得到氯化钙和盐酸的混合溶液，向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，图像不符，A错误。B、往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸过量得到氯化钙和盐酸的混合溶液，向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，刚开始水的质量增加较快，后来水的质量增加较慢，碳酸钠溶液不断滴加，水的质量不断增加，图像不符，B错误。C、往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸过量得到氯化钙和盐酸的混合溶液，向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，开始就会生成二氧化碳，图像不符，C错误。D、往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸过量得到氯化钙和盐酸的混合溶液，向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠质量不断增加，氯化钙反应完之后，氯化钠质量不变，图像相符，D正确。故选：D。
40．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b-c段产生的沉定只有氢氧化镁
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为17.1%
D．m=35.85
【答案】D
【解析】硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，a段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A正确；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，b-c段产生的沉定只有氢氧化镁，故B正确；C、设：氢氧化钡的质量分数为x。
x=17.1%，Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为17.1%，故C正确；
D、设：50氢氧化钡溶液能生成硫酸钡的质量为y，氢氧化镁的质量为z。
y=11.65g z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误。故选D。A．一定量的镁在过 量的氧气中充分燃 烧
B．两份等质量、等浓 度的过氧化氢溶液分 别在有、无 MnO2 的情 况下反应
C．等质量的 CaCO3 粉末 分别与足量的浓度为 5% 和 10%的稀盐酸反应
D．等质量的锌粉和 铁粉分别与足量的 等浓度的稀盐酸反 应
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．将水通电一段时间
A
B
C
D
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,完全反应
向一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁混合液中加入锌粉
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中
打开汽水瓶盖 ,有大量气泡(CO2)逸出,夏天气温高更明显
选项
烧杯中的物质
x溶液
A
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
黄铜(铜锌合金)粉末
稀盐酸
D
稀盐酸和硫酸镁溶液
烧碱溶液
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