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专练17（叙述型推断15题）-2022年中考化学常考点专题必杀集训（人教版）
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变化与性质
1．现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不含有______________。
（3）向滤液B中通入，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。
【答案】 （1） CuSO4
（2）NaOH和Mg(NO3)2 BaCO3
（3）BaCl2 K2SO4
【解析】（1）硫酸铜溶液是蓝色，取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4；
（2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不溶于稀盐酸。取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，无气泡产生，则原固体一定不含BaCO3，一定含有NaOH和Mg(NO3)2，K2SO4和BaCl2两种至少有一种不存在；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。向滤液B中通入CO2 ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
2．实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为_____。
（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含_____；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是__________。
（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有___________。
通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
【答案】 （1） CO2
（2）CuSO4、Na2SO4 刚开始滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀
（3）NaOH、BaCl2
【解析】（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，则固体中一定含有碳酸钠，因为只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体，一定不含硫酸铜，因为铜离子在溶液里呈现蓝色，且气体是二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水。
（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡沉淀，因为盐酸过量不可能是氢氧化镁沉淀，能生成硫酸钡沉淀，样品中一定含有氯化钡，一定不含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应不能共存，根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含CuSO4、Na2SO4，若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠会先和稀盐酸反应再和过量硫酸镁生成氢氧化镁沉淀，在此过程中观察到的现象是刚开始滴加氢氧化钠，无现象一段时间之后产生白色沉淀。
（3）向滤液C中通入少量二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，则说明滤液C中的溶质肯定含氢氧化钠和氯化钡。
3．A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：
(1)甲试管中反应的化学方程式是 __________。
(2)乙试管中反应的化学方程式是 __________。
(3)向丙试管中滴加的 __________（填数字序号）。
①一定是B溶液 ②一定是D溶液 ③是B溶液或D溶液
(4)将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是 _________（填离子符号）。
(5)某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是 _______（填化学式）。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(3)③
(4)H+
(5)NaCl、Na2CO3、NaOH
【解析】A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，C与A、B、D均能发生反应，将这四种物质的溶液相互滴加，甲试管中有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙试管中有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明C是盐酸，A是碳酸钠，B是氯化钙，D是氢氧化钠；
(1)甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)乙试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
(3)向丙试管中滴加的是B溶液或D溶液，是因为氯化钙不能和盐酸反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。 (4)将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是氢离子。 (5)某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl、过量的Na2CO3、NaOH。
4．某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
【答案】 （1）Cu2+、SO42- （2） Ba2+ （3）Na+、Cl-
【解析】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
5．A~J是初中化学常见的十种物质。A是治疗胃酸过多症的一种盐，G是人体重要的营养物质，H是煤气的主要成分，J是常用于配制波尔多液的碱。其物质之间有下列反应：①A+B→C+D+E；②；③；④D+I→J。请回答：
(1)G的化学式为_____。
(2) 反应①的化学方程式为______，属于______反应(基本反应类型)。
(3) 反应④的化学方程式为______。
【答案】 （1）C6H12O6
（2） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】A~J是初中化学常见的物质，A是治疗胃酸过多的一种盐，所以A是碳酸氢钠，A和B反应生成C、D和E三种物质，可见B是一种酸，C、D和E三种物质分别是盐、水和二氧化碳中的一种；煤气的主要成分是一氧化碳，故H是一氧化碳，H在F中燃烧生成E，所以E是二氧化碳，F是氧气；I和D反应生成J，J是常用于配制波尔多液的碱，所以J是氢氧化钙， I是氧化钙，D是水；G是人体重要的营养物质，G和氧气在酶作用下生成水和二氧化碳，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确。(1)G是葡萄糖，G的化学式为：C6H12O6。(2)A是碳酸氢钠，若B是盐酸，则A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应过程中酸和盐互相交换成分，基本反应类型是：复分解反应；
(3)根据分析，I是氧化钙，D是水，J是氢氧化钙，所以反应④的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
6．①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，H和L的组成元素相同。
① A＋B→C ② A→D＋E ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A ⑤ G＋M→L＋D
⑥ Q＋K→M＋B
（1）写出物质的化学式:C______、D_______、F_______。
（2）写出反应的化学方程式:④_______；⑤____；⑥____。
【答案】 （1） H2CO3 H2 H2O2
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3CO + Fe2O32Fe +3 CO2
【解析】根据初中常见的单质为氢气、氧气和铁、只有D、E、M为单质、②A→D+E可判断A为水，M为铁，D和E分别是氢气和氧气之一；又因为⑤G+M→L+D可联想到，铁与酸的置换反应，故D为氢气，则E为氧气；G为酸，可以假设为硫酸，则L就是硫酸亚铁，又因为H和L的组成元素相同，则H一定是硫酸铁，则④就是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的反应；则K为氧化铁，则又因为③F→A+E，可知双氧水分解为水和氧气，故F为过氧化氢；已知M和B分别为铁和二氧化碳，则可推测⑥的反应为一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳的反应．
7．A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，F___________．
（2）D所属的物质类型是_________（填字母）
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：_____________．
（4）写出④的化学方程式：_________________________________．
（5）写出⑤的化学方程式：___________________________________．
【答案】 （1） Mg H2 （2） B （3）H2O2 （4）
（5）
【解析】A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，E为氯化镁或硫酸镁，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是氢氧化镁，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，A为镁，化学式为：Mg；F为氢气，化学式为：H2；（2）通过推导可知，D是硫酸，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，所以D所属的物质类型是：B。（3）通过推导可知G是水，所以与水元素相同的另外一种化合物的化学式是：H2O2；（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：；（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：。
8．实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签，现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见如图（说明：“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）
(1)由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：B．______C．______。
(2)并写出下列反应的方程式：A+D→______；E+F→______。
【答案】(1) KCl AgNO3
(2) Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】E和 D 反应有气体产生，可知 D 和E是稀硫酸和碳酸钠中的一种，E 和 F 反应生成沉淀，和其它物质均不反应，所以可以判断 E 为稀硫酸，那么 D 为碳酸钠，F 为氯化钡。D 和 A 能够反应生成沉淀，可以推出 A 为硝酸钙，C和 F 反应生成沉淀，可以判断 C 为硝酸银， B是氯化钾。(1)由上分析可知：B．KCl，C．AgNO3， (2)A和D反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，故填：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3。E和F反应是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
9．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
(1)A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。
(2)写出下列物质间的反应方程式。B和F_______；D和E_______。
【答案】（1） KCl，AgNO3 物质间混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl为沉淀
（2）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
【解析】根据物质间的两两反应，找到特征物质，此题的特征物质是A，A只能和G反应生成沉淀，G能与除E外的物质反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物质和AgNO3不反应的只有Ca(NO3)2，所以E是Ca(NO3)2，而C与E不反应，可知C为MgCl2，F能与除A外的物质均得到沉淀，则F为Ba(OH)2，剩余的Na2SO4、Na2CO3中，只能和Ca(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3生成沉淀的B是Na2SO4，此外Na2CO3可以和AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2、Ba(OH)2四种物质反应生成沉淀，所以D是Na2CO3。(1)此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3；
(2)B是Na2SO4，F为Ba(OH)2，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；D是Na2CO3，E是Ca(NO3)2，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。
10．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）
（1）写出溶液A中溶质的化学式：A___________。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式__________。
（3）写出溶液B与C反应的化学方程式____________。
（4）写出溶液C和D反应的化学方程式____________。
【答案】 （1）Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （4） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【解析】稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故B、C是稀硫酸与碳酸钠；稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氢氯化钠，产生白色沉淀，故D是氯化钡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A是氢氧化钙，B是碳酸钠，则C是稀硫酸，E是氢氧化钠，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，溶液A为氢氧化钙溶液，溶质的化学式为：Ca(OH)2；（2）溶液A与B反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）溶液B与C反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）溶液C和D反应为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。
11．如图楼梯有A、B、C、D、E五个台阶。A为二氧化碳。B、C、D、E可以表示四种不同的物质：碳、铁、氧气、稀盐酸。有一同学下楼梯，若A台阶的物质能与B台阶的物质反应则可以往下走一台阶，B台阶的物质能与C台阶的物质反应再往下走一台阶，以此类推走完A、B、C、D、E五个台阶，问：
(1)B表示的化学式是：______。
(2)D的用途是______。
(3)写B台阶下到C台阶的化学方程式：______。该反应属于______。（填反应基本类型）
(4)若E台阶的物质能转化成A台阶的物质，则该同学就能回到A台阶。该同学要回到A台阶的反应方程为______。
【答案】(1)C
(2)作炊具
(3) C+O2CO2 化合反应
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】A为二氧化碳，B、C、D、E可以表示四种不同的物质：碳、铁、氧气、稀盐酸，二氧化碳能够与几种物质中的碳反应生成一氧化碳，则B为碳；碳能够与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，则C为氧气；氧气能够与铁在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，则D为铁；铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则E为稀盐酸。(1)由分析可知，B为碳，其化学式为C，故填C。
(2)由分析可知，D为铁，铁具有较好的导热性，可用来作炊具等。(3)由分析可知，B为碳，C为氧气，则B到C的反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2；由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。(4)由分析可知，E为稀盐酸，A为二氧化碳，则稀盐酸转化为二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
12．复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏一“连连看”（如下图所示），其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种。游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题：
(1)C、E分别为___________、___________
(2)C与D反应的现象为___________
(3)A与水反应的化学方程式为___________
(4)B与D反应的化学方程式为___________。
【答案】(1) 硝酸银##AgNO3 氢氧化钡##Ba(OH)2
(2)有白色沉淀生成
(3)
(4)
【解析】A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种，硝酸钡会与碳酸钠、硫酸钠反应，所以B可能是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A会与水反应，所以A是氧化钙，D会与氧化钙反应，所以D是稀盐酸，稀盐酸会与B反应，所以B是碳酸钠，D与E物质反应时无明显现象，所以E是氢氧化钡，F会与氢氧化钡反应，所以F是硫酸钡，盐酸会与C反应，所以C是硝酸银，经过验证，推导正确。(1)由分析可知，C为硝酸银，E为氢氧化钡；(2)C与D反应为硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，故现象为：产生白色沉淀；
(3)A与水反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
(4)B与D反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
13．物质 A～X 是初中化学中常见的物质，他们进行击鼓传花游戏，条件是 A→X 能依次发生转化才可进行传递（如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应）。其 中 A、X 是黑色固体，B、G 常温是气体，F 是生活中常见的液体， C 是石灰石的主要成分，E 可用于检验二氧化碳。请回答下列问题：
(1)E 物质的化学式是______；
(2)B 物质的一种用途为______；
(3)F→G 的基本反应类型是______反应；
(4)A～X 物质中氧化物有______种；
(5)A 和 X 反应的化学方程式可能为______。
【答案】(1)Ca（OH）2
(2)灭火、人工降雨等
(3)分解
(4)四
(5)或
【解析】F 是生活中常见的液体， C 是石灰石的主要成分，E 可用于检验二氧化碳，生活中常见的液体是水，那么F是水；石灰石的主要成分是碳酸钙，故C是碳酸钙；氢氧化钙可用于检验二氧化碳，故E是氢氧化钙；C由B转化而来，B由A转化而来，A是黑色固体，碳酸钙中含有钙、碳、氧元素，三种元素中可以组成的黑色固体是碳，碳与氧气反应可生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，故推断A是碳，B是二氧化碳；D由碳酸钙转化而来，又可以转化为氢氧化钙，故推测D是氧化钙；碳具有还原性，A可以和X发生反应，X应为金属氧化物，X是黑色固体，推测X是氧化铜或四氧化三铁；G可由水转化而成，又可以转化为氧化物，故推测G是氧气；代入验证，推断成立。(1)根据分析可知，E是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；(2)根据分析可知，B是二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，可用作灭火，二氧化碳的固态形式俗称“干冰”，可用作人工降雨；(3)根据分析可知F是水，G是二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，像这样由一种物质生成两种或多种物质的化学反应属于分解反应；(4)氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，根据分析可知，A～X 物质中的氧化物有二氧化碳、氧化钙、水和氧化铜（或者四氧化三铁）四种；(5)根据分析可知，A 是碳，X是氧化铜或四氧化三铁，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为：，碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。
14．如图，物质王国中的A-F六种物质玩游戏。规则是能发生化学反应的两物质才能坐在一起。已知A-F是盐酸、氢气、氢氧化钙、氧化铜、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）若A是一种气体肥料，请写出B与C反应的化学方程式________________。
（2）若C是胃酸的成分，则E物质的用途是________________。
（3）若A是氢气，则B与C反应的基本类型是________________。
【答案】 （1） （2） 改良酸性土壤 （3）复分解反应
【解析】（1）若A是一种气体肥料，则A是CO2，能与CO2反应的是氢氧化钙，则B是氢氧化钙，能与氢氧化钙反应的有稀盐酸和碳酸钠，碳酸钠只能与盐酸和氢氧化钙反应，因此碳酸钠放在中间，则C是碳酸钠，D是盐酸，能与盐酸反应的是氧化铜，则E是氧化铜，能与氧化铜反应的是氢气，F是氢气。B是氢氧化钙，C是碳酸钠，B与C反应的化学方程式：。
（2）若C是胃酸的成分，则C是HCl，能与盐酸反应的是碳酸钠、氢氧化钙和氧化铜，又因为碳酸钠只能与盐酸和氢氧化钙反应，碳酸钠放在中间，盐酸一边是碳酸钠和氢氧化钙，一边是氧化铜，氢气只能和氧化铜反应，因此左边是氧化铜和氢气，右边是碳酸钠，氢氧化钙和二氧化碳。即A是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是碳酸钠，E是氢氧化钙，F是二氧化碳。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。
（3）若A是氢气，分析同（2），B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，发生的是复分解反应，故填：复分解反应。
15．小红和小蓝两同学玩“点灯”游戏，规则如下：小红选择一盏灯﹣﹣﹣红灯A，其余5盏灯内的物质若能与A反应，则也变为红灯。小蓝在未变红的灯内选择一盏灯﹣﹣﹣蓝灯B，B若能跟其它灯内物质反应，则与之反应的灯变为蓝灯，若最后蓝灯数量多，则小蓝胜出，若最后红灯数量多，则小红胜出。（灯内物质除Fe、CO外，其余均为溶液）
若A为HCl，点亮了3盏红灯，而小蓝选择了剩余灯中的1盏，并将两盏红灯转化为蓝灯，最后3：2取胜。
（1）小蓝同学选择的蓝灯B是_____，写出B将两盏红灯转化为蓝灯相应的化学方程式_____、_____。
（2）如果小红开始选择的A是碳酸钠，小蓝想赢，则B为_____。
（3）从策略上讲，如果想赢，小红开始选择的灯A应该是_____。
【答案】 （1）CaCl2 CaC12+2AgNO3＝Ca（NO3 ）2+2AgCl↓ CaCl2+Na2 CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（2）Fe
（3）AgNO3
【解析】（1）由于小红选择盐酸作为红灯，所以碳酸钠、铁和硝酸银都转化为红灯，而剩余的灯只有氯化钙和一氧化碳，所以小蓝同学选择的蓝灯B是 CaCl2，而不是一氧化碳，因为一氧化碳不能和其他物质反应。则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银，对应的化学方程式为 （2）如果小红开始选择的A是碳酸钠，则红灯有氯化钙、盐酸和硝酸银，则不变红有一氧化碳和铁，小蓝想赢，则B为 Fe，会导致盐酸和硝酸银变成蓝色，所以有铁、盐酸以及硝酸银三个蓝灯，而红灯只有碳酸钠、氯化钙，所以是小蓝赢。（3）从策略上讲，如果想赢，那就要尽可能剩余物质不能和自己选择的物质反应，所以小红开始选择的灯A应该是 AgNO3，这样剩余的只有一氧化碳，且一氧化碳和其他物质不反应，小蓝只能选择一氧化碳，且一氧化碳也不能使其他变蓝。A
B
C
D
E
F
G
A
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
B
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
↓
↓
C
﹣
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
D
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
↓
E
﹣
↓
﹣
↓
﹣
↓
﹣
F
﹣
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
G
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
﹣
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
变化与性质
1．现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不含有______________。
（3）向滤液B中通入，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。
【答案】 （1） CuSO4
（2）NaOH和Mg(NO3)2 BaCO3
（3）BaCl2 K2SO4
【解析】（1）硫酸铜溶液是蓝色，取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4；
（2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不溶于稀盐酸。取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，无气泡产生，则原固体一定不含BaCO3，一定含有NaOH和Mg(NO3)2，K2SO4和BaCl2两种至少有一种不存在；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。向滤液B中通入CO2 ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
2．实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为_____。
（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含_____；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是__________。
（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有___________。
通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
【答案】 （1） CO2
（2）CuSO4、Na2SO4 刚开始滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀
（3）NaOH、BaCl2
【解析】（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，则固体中一定含有碳酸钠，因为只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体，一定不含硫酸铜，因为铜离子在溶液里呈现蓝色，且气体是二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水。
（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡沉淀，因为盐酸过量不可能是氢氧化镁沉淀，能生成硫酸钡沉淀，样品中一定含有氯化钡，一定不含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应不能共存，根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含CuSO4、Na2SO4，若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠会先和稀盐酸反应再和过量硫酸镁生成氢氧化镁沉淀，在此过程中观察到的现象是刚开始滴加氢氧化钠，无现象一段时间之后产生白色沉淀。
（3）向滤液C中通入少量二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，则说明滤液C中的溶质肯定含氢氧化钠和氯化钡。
3．A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：
(1)甲试管中反应的化学方程式是 __________。
(2)乙试管中反应的化学方程式是 __________。
(3)向丙试管中滴加的 __________（填数字序号）。
①一定是B溶液 ②一定是D溶液 ③是B溶液或D溶液
(4)将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是 _________（填离子符号）。
(5)某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是 _______（填化学式）。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(3)③
(4)H+
(5)NaCl、Na2CO3、NaOH
【解析】A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，C与A、B、D均能发生反应，将这四种物质的溶液相互滴加，甲试管中有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙试管中有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明C是盐酸，A是碳酸钠，B是氯化钙，D是氢氧化钠；
(1)甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)乙试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
(3)向丙试管中滴加的是B溶液或D溶液，是因为氯化钙不能和盐酸反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。 (4)将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是氢离子。 (5)某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl、过量的Na2CO3、NaOH。
4．某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
【答案】 （1）Cu2+、SO42- （2） Ba2+ （3）Na+、Cl-
【解析】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
5．A~J是初中化学常见的十种物质。A是治疗胃酸过多症的一种盐，G是人体重要的营养物质，H是煤气的主要成分，J是常用于配制波尔多液的碱。其物质之间有下列反应：①A+B→C+D+E；②；③；④D+I→J。请回答：
(1)G的化学式为_____。
(2) 反应①的化学方程式为______，属于______反应(基本反应类型)。
(3) 反应④的化学方程式为______。
【答案】 （1）C6H12O6
（2） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】A~J是初中化学常见的物质，A是治疗胃酸过多的一种盐，所以A是碳酸氢钠，A和B反应生成C、D和E三种物质，可见B是一种酸，C、D和E三种物质分别是盐、水和二氧化碳中的一种；煤气的主要成分是一氧化碳，故H是一氧化碳，H在F中燃烧生成E，所以E是二氧化碳，F是氧气；I和D反应生成J，J是常用于配制波尔多液的碱，所以J是氢氧化钙， I是氧化钙，D是水；G是人体重要的营养物质，G和氧气在酶作用下生成水和二氧化碳，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确。(1)G是葡萄糖，G的化学式为：C6H12O6。(2)A是碳酸氢钠，若B是盐酸，则A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应过程中酸和盐互相交换成分，基本反应类型是：复分解反应；
(3)根据分析，I是氧化钙，D是水，J是氢氧化钙，所以反应④的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
6．①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，H和L的组成元素相同。
① A＋B→C ② A→D＋E ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A ⑤ G＋M→L＋D
⑥ Q＋K→M＋B
（1）写出物质的化学式:C______、D_______、F_______。
（2）写出反应的化学方程式:④_______；⑤____；⑥____。
【答案】 （1） H2CO3 H2 H2O2
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3CO + Fe2O32Fe +3 CO2
【解析】根据初中常见的单质为氢气、氧气和铁、只有D、E、M为单质、②A→D+E可判断A为水，M为铁，D和E分别是氢气和氧气之一；又因为⑤G+M→L+D可联想到，铁与酸的置换反应，故D为氢气，则E为氧气；G为酸，可以假设为硫酸，则L就是硫酸亚铁，又因为H和L的组成元素相同，则H一定是硫酸铁，则④就是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的反应；则K为氧化铁，则又因为③F→A+E，可知双氧水分解为水和氧气，故F为过氧化氢；已知M和B分别为铁和二氧化碳，则可推测⑥的反应为一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳的反应．
7．A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，F___________．
（2）D所属的物质类型是_________（填字母）
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：_____________．
（4）写出④的化学方程式：_________________________________．
（5）写出⑤的化学方程式：___________________________________．
【答案】 （1） Mg H2 （2） B （3）H2O2 （4）
（5）
【解析】A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，E为氯化镁或硫酸镁，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是氢氧化镁，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，A为镁，化学式为：Mg；F为氢气，化学式为：H2；（2）通过推导可知，D是硫酸，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，所以D所属的物质类型是：B。（3）通过推导可知G是水，所以与水元素相同的另外一种化合物的化学式是：H2O2；（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：；（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：。
8．实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签，现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见如图（说明：“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）
(1)由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：B．______C．______。
(2)并写出下列反应的方程式：A+D→______；E+F→______。
【答案】(1) KCl AgNO3
(2) Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】E和 D 反应有气体产生，可知 D 和E是稀硫酸和碳酸钠中的一种，E 和 F 反应生成沉淀，和其它物质均不反应，所以可以判断 E 为稀硫酸，那么 D 为碳酸钠，F 为氯化钡。D 和 A 能够反应生成沉淀，可以推出 A 为硝酸钙，C和 F 反应生成沉淀，可以判断 C 为硝酸银， B是氯化钾。(1)由上分析可知：B．KCl，C．AgNO3， (2)A和D反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，故填：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3。E和F反应是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
9．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
(1)A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。
(2)写出下列物质间的反应方程式。B和F_______；D和E_______。
【答案】（1） KCl，AgNO3 物质间混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl为沉淀
（2）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
【解析】根据物质间的两两反应，找到特征物质，此题的特征物质是A，A只能和G反应生成沉淀，G能与除E外的物质反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物质和AgNO3不反应的只有Ca(NO3)2，所以E是Ca(NO3)2，而C与E不反应，可知C为MgCl2，F能与除A外的物质均得到沉淀，则F为Ba(OH)2，剩余的Na2SO4、Na2CO3中，只能和Ca(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3生成沉淀的B是Na2SO4，此外Na2CO3可以和AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2、Ba(OH)2四种物质反应生成沉淀，所以D是Na2CO3。(1)此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3；
(2)B是Na2SO4，F为Ba(OH)2，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；D是Na2CO3，E是Ca(NO3)2，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。
10．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）
（1）写出溶液A中溶质的化学式：A___________。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式__________。
（3）写出溶液B与C反应的化学方程式____________。
（4）写出溶液C和D反应的化学方程式____________。
【答案】 （1）Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （4） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【解析】稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故B、C是稀硫酸与碳酸钠；稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氢氯化钠，产生白色沉淀，故D是氯化钡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A是氢氧化钙，B是碳酸钠，则C是稀硫酸，E是氢氧化钠，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，溶液A为氢氧化钙溶液，溶质的化学式为：Ca(OH)2；（2）溶液A与B反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）溶液B与C反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）溶液C和D反应为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。
11．如图楼梯有A、B、C、D、E五个台阶。A为二氧化碳。B、C、D、E可以表示四种不同的物质：碳、铁、氧气、稀盐酸。有一同学下楼梯，若A台阶的物质能与B台阶的物质反应则可以往下走一台阶，B台阶的物质能与C台阶的物质反应再往下走一台阶，以此类推走完A、B、C、D、E五个台阶，问：
(1)B表示的化学式是：______。
(2)D的用途是______。
(3)写B台阶下到C台阶的化学方程式：______。该反应属于______。（填反应基本类型）
(4)若E台阶的物质能转化成A台阶的物质，则该同学就能回到A台阶。该同学要回到A台阶的反应方程为______。
【答案】(1)C
(2)作炊具
(3) C+O2CO2 化合反应
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】A为二氧化碳，B、C、D、E可以表示四种不同的物质：碳、铁、氧气、稀盐酸，二氧化碳能够与几种物质中的碳反应生成一氧化碳，则B为碳；碳能够与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，则C为氧气；氧气能够与铁在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，则D为铁；铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则E为稀盐酸。(1)由分析可知，B为碳，其化学式为C，故填C。
(2)由分析可知，D为铁，铁具有较好的导热性，可用来作炊具等。(3)由分析可知，B为碳，C为氧气，则B到C的反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2；由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。(4)由分析可知，E为稀盐酸，A为二氧化碳，则稀盐酸转化为二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
12．复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏一“连连看”（如下图所示），其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种。游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题：
(1)C、E分别为___________、___________
(2)C与D反应的现象为___________
(3)A与水反应的化学方程式为___________
(4)B与D反应的化学方程式为___________。
【答案】(1) 硝酸银##AgNO3 氢氧化钡##Ba(OH)2
(2)有白色沉淀生成
(3)
(4)
【解析】A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种，硝酸钡会与碳酸钠、硫酸钠反应，所以B可能是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A会与水反应，所以A是氧化钙，D会与氧化钙反应，所以D是稀盐酸，稀盐酸会与B反应，所以B是碳酸钠，D与E物质反应时无明显现象，所以E是氢氧化钡，F会与氢氧化钡反应，所以F是硫酸钡，盐酸会与C反应，所以C是硝酸银，经过验证，推导正确。(1)由分析可知，C为硝酸银，E为氢氧化钡；(2)C与D反应为硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，故现象为：产生白色沉淀；
(3)A与水反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
(4)B与D反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
13．物质 A～X 是初中化学中常见的物质，他们进行击鼓传花游戏，条件是 A→X 能依次发生转化才可进行传递（如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应）。其 中 A、X 是黑色固体，B、G 常温是气体，F 是生活中常见的液体， C 是石灰石的主要成分，E 可用于检验二氧化碳。请回答下列问题：
(1)E 物质的化学式是______；
(2)B 物质的一种用途为______；
(3)F→G 的基本反应类型是______反应；
(4)A～X 物质中氧化物有______种；
(5)A 和 X 反应的化学方程式可能为______。
【答案】(1)Ca（OH）2
(2)灭火、人工降雨等
(3)分解
(4)四
(5)或
【解析】F 是生活中常见的液体， C 是石灰石的主要成分，E 可用于检验二氧化碳，生活中常见的液体是水，那么F是水；石灰石的主要成分是碳酸钙，故C是碳酸钙；氢氧化钙可用于检验二氧化碳，故E是氢氧化钙；C由B转化而来，B由A转化而来，A是黑色固体，碳酸钙中含有钙、碳、氧元素，三种元素中可以组成的黑色固体是碳，碳与氧气反应可生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，故推断A是碳，B是二氧化碳；D由碳酸钙转化而来，又可以转化为氢氧化钙，故推测D是氧化钙；碳具有还原性，A可以和X发生反应，X应为金属氧化物，X是黑色固体，推测X是氧化铜或四氧化三铁；G可由水转化而成，又可以转化为氧化物，故推测G是氧气；代入验证，推断成立。(1)根据分析可知，E是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；(2)根据分析可知，B是二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，可用作灭火，二氧化碳的固态形式俗称“干冰”，可用作人工降雨；(3)根据分析可知F是水，G是二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，像这样由一种物质生成两种或多种物质的化学反应属于分解反应；(4)氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，根据分析可知，A～X 物质中的氧化物有二氧化碳、氧化钙、水和氧化铜（或者四氧化三铁）四种；(5)根据分析可知，A 是碳，X是氧化铜或四氧化三铁，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为：，碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。
14．如图，物质王国中的A-F六种物质玩游戏。规则是能发生化学反应的两物质才能坐在一起。已知A-F是盐酸、氢气、氢氧化钙、氧化铜、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）若A是一种气体肥料，请写出B与C反应的化学方程式________________。
（2）若C是胃酸的成分，则E物质的用途是________________。
（3）若A是氢气，则B与C反应的基本类型是________________。
【答案】 （1） （2） 改良酸性土壤 （3）复分解反应
【解析】（1）若A是一种气体肥料，则A是CO2，能与CO2反应的是氢氧化钙，则B是氢氧化钙，能与氢氧化钙反应的有稀盐酸和碳酸钠，碳酸钠只能与盐酸和氢氧化钙反应，因此碳酸钠放在中间，则C是碳酸钠，D是盐酸，能与盐酸反应的是氧化铜，则E是氧化铜，能与氧化铜反应的是氢气，F是氢气。B是氢氧化钙，C是碳酸钠，B与C反应的化学方程式：。
（2）若C是胃酸的成分，则C是HCl，能与盐酸反应的是碳酸钠、氢氧化钙和氧化铜，又因为碳酸钠只能与盐酸和氢氧化钙反应，碳酸钠放在中间，盐酸一边是碳酸钠和氢氧化钙，一边是氧化铜，氢气只能和氧化铜反应，因此左边是氧化铜和氢气，右边是碳酸钠，氢氧化钙和二氧化碳。即A是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是碳酸钠，E是氢氧化钙，F是二氧化碳。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。
（3）若A是氢气，分析同（2），B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，发生的是复分解反应，故填：复分解反应。
15．小红和小蓝两同学玩“点灯”游戏，规则如下：小红选择一盏灯﹣﹣﹣红灯A，其余5盏灯内的物质若能与A反应，则也变为红灯。小蓝在未变红的灯内选择一盏灯﹣﹣﹣蓝灯B，B若能跟其它灯内物质反应，则与之反应的灯变为蓝灯，若最后蓝灯数量多，则小蓝胜出，若最后红灯数量多，则小红胜出。（灯内物质除Fe、CO外，其余均为溶液）
若A为HCl，点亮了3盏红灯，而小蓝选择了剩余灯中的1盏，并将两盏红灯转化为蓝灯，最后3：2取胜。
（1）小蓝同学选择的蓝灯B是_____，写出B将两盏红灯转化为蓝灯相应的化学方程式_____、_____。
（2）如果小红开始选择的A是碳酸钠，小蓝想赢，则B为_____。
（3）从策略上讲，如果想赢，小红开始选择的灯A应该是_____。
【答案】 （1）CaCl2 CaC12+2AgNO3＝Ca（NO3 ）2+2AgCl↓ CaCl2+Na2 CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（2）Fe
（3）AgNO3
【解析】（1）由于小红选择盐酸作为红灯，所以碳酸钠、铁和硝酸银都转化为红灯，而剩余的灯只有氯化钙和一氧化碳，所以小蓝同学选择的蓝灯B是 CaCl2，而不是一氧化碳，因为一氧化碳不能和其他物质反应。则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银，对应的化学方程式为 （2）如果小红开始选择的A是碳酸钠，则红灯有氯化钙、盐酸和硝酸银，则不变红有一氧化碳和铁，小蓝想赢，则B为 Fe，会导致盐酸和硝酸银变成蓝色，所以有铁、盐酸以及硝酸银三个蓝灯，而红灯只有碳酸钠、氯化钙，所以是小蓝赢。（3）从策略上讲，如果想赢，那就要尽可能剩余物质不能和自己选择的物质反应，所以小红开始选择的灯A应该是 AgNO3，这样剩余的只有一氧化碳，且一氧化碳和其他物质不反应，小蓝只能选择一氧化碳，且一氧化碳也不能使其他变蓝。A
B
C
D
E
F
G
A
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
B
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
↓
↓
C
﹣
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
D
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
↓
E
﹣
↓
﹣
↓
﹣
↓
﹣
F
﹣
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
G
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
﹣
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
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