2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试化学模拟测试卷(一)

这是一份2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试化学模拟测试卷(一)，共19页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是( )
2.2022年“八一勋章”获得者、英雄航天员聂海胜，先后圆满完成神舟六号、神舟十号和神舟十二号载人飞行任务，航天员“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是( )
A．棉布 B．橡胶
C．涤纶 D．铝合金
3．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
4．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Ba2＋、OH－、HCOeq \\al(－,3) B．K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Cu2＋、Zn2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－ D．Al3＋、Ba2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
5．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置容易被氧化变为褐色，若在榨汁时加入维生素C(如VC片)，可有效防止这种现象的发生。下列有关说法不正确的是( )
A．维生素C在反应中化合价升高
B．氧气在反应中表现还原性
C．维生素C在反应中作还原剂
D．可以用富含维生素C的柠檬汁代替VC片
6．雨花石的主要成分为SiO2，则SiO2属于( )
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
7．下列过程需要吸收热量的是( )
A．H2→2H B．2H2＋O2===2H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．常温下将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
9．0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为( )
A．2 ml·L－1 B．1 ml·L－1
C．0.5 ml·L－1 D．0.05 ml·L－1
10．下列仪器及其名称不正确的是( )
11．二氧化氯(ClO2)是一种高效消费剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是( )
A．硫元素化合价升高 B．该反应是复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂
12．检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
13．对下列常见物质的认识不正确的是( )
A．明矾可作净水剂
B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用于人工降雨
D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
14．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是( )
A．两者互为同分异构体
B．沸点都比CH4的沸点高
C．两者之间能发生反应
D．食醋中含有3%～5%的乙酸
15．下列检验铵盐的方法中，正确的是( )
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
16．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
18．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是( )
A．H2O B．N2
C．H2S D．MgCl2
19．一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量SO3发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，5 min达到平衡，SO2的浓度为1 ml/L，则用SO2表示的速率为( )
A．0.1 ml/(L·s) B．0.2 ml/(L·min)
C．1 ml/(L·min) D．0.5 ml/(L·min)
20．下列物质的用途及对应解释均正确的是( )
21．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是( )
A．该糕点不含糖类物质
B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体
C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解
D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子
22.eq \\al(293,117)Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为。下列说法正确的是( )
A．中子数117 B．质子数293
C．质量数176 D．原子序数117
23．下列事实不能用元素周期律知识解释的是( )
A．氧化性：Cl2>Br2 B．稳定性：HCl>H2S
C．酸性：H2SO4>H2SO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2
24．下列物质只含有离子键的是( )
A．CO2 B．Na2S
C．H2SO4 D．KOH
25．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色( )
A．NH4Cl溶液 B．稀H2SO4
C．KSCN溶液 D．氯水
26．下列离子方程式正确的是( )
A．铁加入硫酸铜溶液中：Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe3＋
B．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
D．氨水加入稀盐酸中：H＋＋OH－===H2O
27．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A．10 g H2 B．2 ml Cl2
C．1.5NACO2 D．22.4 L O2(标准状况)
28．下列物质中，属于高分子的是( )
A．葡萄糖 B．油脂
C．淀粉 D．苯
29．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是( )
A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2CHCOOH
C．CH3CH2CHO D．CH3CH2CH2CH2OH
30．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是( )
31.已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Se>S>O
B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．非金属性：Se>S>O
D．电负性：Se>S>O
32．化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，下列化学用语正确的是( )
A．CaO2的电子式：
B．乙烯分子的球棍模型：
C．37Cl－的结构示意图：
D．Na2CO3溶液显碱性的原因：COeq \\al(2－,3)＋2H2O⥫==⥬H2CO3＋2OH－
33．舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料石青[2CuCO3·Cu(OH)2]。下列关于石青的说法正确的是( )
A．石青属于碱
B．易溶于水
C．能用酸性液体清洗画卷上的污垢
D．加热条件下石青能分解生成黑色固体
34．利用NaClO氧化浓盐酸制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是( )
35.根据下列物质用途推测成分不合理的是( )
A．BaCl2溶液会引发重金属离子中毒，可服用解毒剂处理——解毒剂的成分为MgSO4
B．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过五千万公里——光缆的主要成分是晶体硅
C．包装香烟、糖果常用金属箔片——金属箔片的主要成分为Al
D．不粘锅表面涂有特氟龙，可以有效减少粘锅现象的发生——特氟龙的主要成分为聚四氟乙烯
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
已知：A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
结合上述材料回答36～40题。
36．写出A的结构简式( )
A．CH3CHO B．CH2===CH2
C．CH3CH2OH D．CH4
37．B、D分子中的官能团名称分别是______、______。( )
A．羟基 B．羧基
C．酯基 D．甲基
38．②和④的反应类型是( )
A．氧化反应 B．酯化反应
C．取代反应 D．加成反应
39．反应②的化学方程式为( )
A．2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O
B．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
C．CH3CH2OH＋CH3COOHeq \(⥫==⥬,\s\up7(浓H2SO4),\s\d5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O
D．CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CH3CH2OH
40．C的主要性质有( )
A．发生氧化反应生成乙酸
B．发生还原反应得到乙醇
C．发生取代反应生成乙烯
D．发生加成反应生成乙醇
针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：
结合上述材料回答41～45题。
41．b的元素符号是( )
A．N B．氮
C．氮气 D．N2
42．有关a、d两元素分别组成的物质的性质说法正确的是( )
A．碱性：LiOHNa
C．活泼性：Li>Na
D．Li2O和Na2O2都是碱性氧化物
43．对于c和e，从原子结构来说正确的是( )
A．c与e最外层电子数相同
B．c的电子层数小于e的电子层数
B．c的原子半径小于e的原子半径
D．得电子能力c大于e
44．下列对于f及其化合物的判断中，正确的是( )
A．f的最高正价与最低负价的绝对值之和为8
B．f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性
C．f的单质可与c的氢化物发生化学反应
D．f的氢化物与f的最高价氧化物对应水化物反应生成f的单质
45．将绿豆大小的金属a投入滴有酚酞的100 mL蒸馏水中，则( )
A．溶液变红
B．a与水反应的程度比d与水反应的程度小
C．a在水面上游动
D．有O2生成
世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥，于2018年10月24日正式通车。
结合上述材料回答46～50题。
46．港珠澳大桥大量使用混凝土预制构件，水泥是生产混凝土预制构件的主要材料。水泥的主要化学成分是( )
A．硅酸盐 B．碳酸盐
C．黏土 D．硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
47．港珠澳大桥使用了大量钢铁。下列措施能减少大桥钢铁制品锈蚀的是( )
A．钢铁紧固件使用铁、铬、镍合金
B．桥梁钢铁支座喷涂油漆
C．斜拉钢索用钢丝和铜丝绞合制成
D．在桥墩放置锌块
48．港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需转化为体型结构，可采取的措施是( )
A．硫化 B．脱硫
C．裂化 D．裂解
49．铁合金相对铁单质的性能有( )
A．多数合金熔点高于其组分中任一种组成金属的熔点
B．硬度一般比其组分中任一金属的硬度大
C．合金的耐磨性高于任一组分金属
D．抗腐蚀能力强
50．酸雨对大桥的腐蚀是( )
A．电化学腐蚀 B．化学腐蚀
C．析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
参考答案
1．C 医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，属于有机物，A项不符合题意；塑料护目镜中含有机合成材料，含有机物，B项不符合题意；“84”消毒液为NaClO的水溶液，成分均为无机物，C项符合题意；医用橡胶手套含有机合成材料，含有机物，D项不符合题意。
2．D 棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。
3．C
4．B Ba2＋、OH－、HCOeq \\al(－,3)之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A项错误；K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B项正确；含有Cu2＋的溶液为蓝色，不满足溶液无色的条件，故C项错误；Al3＋、OH－之间发生反应，不能大量共存，故D项错误；故选B。
5．B 维生素C具有还原性，在反应中作还原剂，化合价升高，A、C项正确；氧气将二价铁离子氧化为三价铁离子，故氧气在反应中表现氧化性，B项错误；柠檬汁富含维生素C，维生素C与氧气发生反应，故可以用富含维生素C的柠檬汁代替VC片，D项正确。
6．A 氧化物必有氧元素，氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。
7．A H2→2H是断键过程，断开化学键需要吸收能量，故A项符合题意；2H2＋O2===2H2O是氢气的燃烧，所有的燃烧都是放热反应，故B项不符合题意；CaO＋H2O===Ca(OH)2属于放热反应，故C项不符合题意；2Cl→Cl2是形成新化学键的过程，形成化学键放出能量，故D项不符合题意。
8．C 醋酸是弱电解质，石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故A项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B项错误；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，故C项正确；原方程电荷不守恒，常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故D项错误。
9．B n(NaOH)＝10 g÷40 g·ml－1＝0.25 ml，溶液的体积为0.25 L，c(NaOH)＝0.25 ml÷0.25 L＝1 ml·L－1。
10．B B选项是长颈漏斗，分液漏斗带有玻璃活塞。
11．A
12．C 海水中的碘元素以离子形式存在，淀粉溶液只能检验碘单质，A项不正确；CO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不正确；将氨水加入含Cu2＋的溶液中，先产生蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，形成配离子，C项正确；检验NHeq \\al(＋,4)时应加入强碱溶液，将NHeq \\al(＋,4)转化为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，现象是试纸变蓝，D项不正确。
13．B 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A项正确；陶瓷属于硅酸盐产品而不是碳酸盐产品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故B项错误；干冰气化时吸收热量而使其周围环境温度降低，水蒸气遇冷变成雨滴而降落到地面，所以干冰能用于人工降雨，故C项正确；碳酸氢钠在水溶液能水解而使溶液呈弱碱性，所以能和盐酸反应而降低酸浓度，故D项正确。
14．A 乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A项错误；乙醇和乙酸常温下为液态，它们的沸点都比CH4的沸点高，B项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项正确；醋的主要成分是乙酸，一般含有3%～5%的乙酸，D项正确。
15．B 氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误；加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨，可以证明是否含有铵盐，B项正确；铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误；氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误。
16．A 该装置为原电池，能量转化的形式主要是化学能→电能→光能，故A项正确；导线中电子的流动方向是锌片→导线→铜片，故B项错误；铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C项错误；电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D项错误。
17．C CO2分子中不含氧分子，A项错误；标准状况下水不是气体，11.2 L水的物质的量不是0.5 ml，B项错误；Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价升高2价，所以24 g(即1 ml)Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA，C项正确；常温常压下，22.4 L氮气的物质的量不是1 ml，D项错误。
18．B H2O分子中的O—H是极性共价键，A项不符合题意；N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B项符合题意；H2S分子中的S—H是极性共价键，C项不符合题意；MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D项不符合题意。
19．B v(SO2)＝eq \f(Δc,t)＝eq \f(1 ml/L,5 min)＝0．2 ml/(L·min)，答案选B。
20．A Al2O3是离子化合物，离子键强，使Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，故A项正确；晶体硅是一种良好的半导体，可用于制计算机芯片，SiO2导光性强，可用于制造光纤，故B项错误；Fe3O4是黑色固体，Fe2O3是红色固体，Fe2O3可用于制红色涂料，故C项错误；Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，Na2O2中不含有O2，故D项错误；故选A。
21．C 糕点的主要成分为淀粉，而淀粉属于糖类，故该糕点含糖类物质，A项错误；淀粉和葡萄糖的分子式不相同，不是同分异构体，B项错误；淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；油脂能水解为甘油和高级脂肪酸；蛋白质能水解为氨基酸，C项正确；淀粉和蛋白质都是高分子，油脂的相对分子质量只有几百，不是高分子，D项错误。
22．D eq \\al(293,117)Ts的中子数为293－117＝176，故A项错误；eq \\al(293,117)Ts的质子数为117，故B项错误；eq \\al(293,117)Ts的质量数为293，故C项错误；eq \\al(293,117)Ts的原子序数为117，故D项正确。
23．C 同一主族元素从上到下元素的非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，所以氧化性：Cl2>Br2，故A项能用元素周期律知识解释；同一周期元素，随着原子序数的增加，元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，所以稳定性：HCl>H2S，故B项能用元素周期律知识解释；同一元素，不同价态的氧化物的水合物，酸性：H2SO4>H2SO3，故C项不能用元素周期律知识解释；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2，故D项能用元素周期律知识解释。
24．B 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
25．C 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入NH4Cl溶液、稀H2SO4、氯水均不反应，溶液颜色几乎不变；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，生成红色的硫氰化铁，答案选C。
26．C 铁加入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，选项A错误；硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，选项B错误；碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中，反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋=== CO2↑＋H2O，选项C正确；氨水加入稀盐酸中，反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)，选项D错误。答案选C。
27．A 物质所含分子数最多，说明物质的量最大，10 g氢气的物质的量为10 g÷2 g/ml＝5 ml，1.5NA个CO2等于1.5 ml，22.4 L标准状况下氧气的物质的量为22.4 L÷22.4 L/ ml＝1 ml，氯气是2 ml，综上所述，答案选A。
28．C 根据相对分子质量进行判断。葡萄糖、油脂、苯的相对分子质量都比较小，不符合高分子要求，故不是高分子；淀粉相对分子质量很大，属于高分子；故答案选C。
29．A 同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。CH3CH2CH2OH的分子式为C3H8O，A项分子式为C3H8O，B项分子式为C4H8O2，C项分子式为C3H6O，D项分子式为C4H10O。
30．B 挑选原料、竹帘捞纸和剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A、C、D三项不符合题意；加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，B项符合题意。
31．A O、S 、Se为原子序数逐渐增大的同族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Se>S>O，故A项正确；H2S和H2Se 都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氢键，是同主族元素形成的氢化物中沸点最高的，所以沸点：H2O>H2Se>H2S，故B项错误；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S>Se，故C项错误；一般来说，非金属性越强，电负性越强，故电负性：O>S>Se，故D项错误。
32．B CaO2的电子式为，A项错误；乙烯分子的结构简式为CH2===CH2，分子的球棍模型为，B项正确；氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，C项错误；Na2CO3溶液显碱性是因为碳酸根水解，碳酸根水解方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2O⥫==⥬HCOeq \\al(－,3)＋OH－，D项错误。
33．D 石青的化学式为2CuCO3· Cu(OH)2，属于碱式盐，A项错误；碳酸铜、氢氧化铜均难溶于水，故石青不溶于水，B项错误；碳酸铜、氢氧化铜都能与酸反应生成可溶性铜盐，所以不能用酸性液体清洗画卷上的污垢，C项错误；碳酸铜在高温条件下分解为氧化铜、二氧化碳，氢氧化铜在加热条件下分解为氧化铜和水，故加热条件下石青能分解生成黑色固体，D项正确。
34．A NaClO与浓盐酸可以在常温下反应产生Cl2，A项正确；由于Cl2溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与NaHCO3反应，故饱和NaHCO3溶液能吸收Cl2，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl，B项错误；碱石灰能吸收Cl2，C项错误；集气瓶用单孔橡胶塞塞紧后不能排出空气，D项错误。
35．B BaCl2溶液中，Ba2＋为重金属离子，会导致人体蛋白质变性而引发中毒，服用MgSO4溶液，会发生反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，BaSO4难溶于胃酸，可以起到解毒效果，A项正确；光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，B项错误；Al表面会形成致密的氧化膜，使铝箔在空气中较稳定，具有防潮、遮光等优点，可作为包装香烟、糖果的金属箔片，C项正确；聚四氟乙烯俗称“塑料王”，别名特氟龙，具有耐热、耐寒、抗酸、抗碱、抗有机溶剂的特点，可以用作不粘锅涂层，D项正确。
36．～40.由A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可知A是乙烯。以A为主要原料合成乙酸乙酯，由合成路线可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。
36．B A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯。A的结构简式： CH2===CH2。
37．AB B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基 。
38．ABC 反应②的反应类型为氧化反应，反应④的反应类型为酯化反应(或取代反应)。
39．A 反应②的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O。
40．ABD 乙醛可以氧化得到乙酸，可以和氢气加成得到乙醇(该反应也属于还原)。
41．A 元素符号用字母表示，不能写名称，也不能写成分子形式。
42．AB 同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。同主族元素从上到下熔点趋势是逐渐减弱。同主族元素从上到下，金属性增强，活泼性增强，所以Li