河南省周口恒大中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份河南省周口恒大中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列说法中正确的是，下列反应中，不属于取代反应的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是
A．基态Z原子核外电子占据5个原子轨道
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．基态X原子核外有3个未成对电子
D．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
2．容器甲、乙的起始体积相同，分别充入和的混合气体，发生反应：。
下列比较错误的是
A．(甲)(乙)B．甲乙C．(甲)(乙)D．(甲)(乙)
3．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．以石墨为电极，电解足量下列溶液，产生两种气体，且气体的体积比为(同温同压)的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N
D．单质的氧化性：X”或“Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，正确；
C．非金属性Cl>S，气态氢化物的稳定性HCl>H2S，错误；
D．氧化性：O>S，错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，错误；
B．乙烯分子中的C-H键是氢原子的1s轨道与C原子的2s与2个2p杂化即sp2杂化轨道形成的,错误；
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，正确；
D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，错误，
答案选C。
7．A
【详解】A．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图 ，A错误；
B．根据Z的结构简式，1mlZ分子含有2ml酚羟基、1ml酯基、1ml羧基和1ml—CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1mlNaOH，故1mlZ最多能与6mlNaOH反应，B正确；
C．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，C正确；
D．由X的结构简式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正确；
故选A。
8．A
【详解】两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。
9．D
【详解】A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应，苯环中氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，A不选；
B．在光照的条件下，丙烯α-C上氢原子被Cl原子取代生成ClCH2CH=CH2，属于取代反应，B不选；
C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，C不选；
D．乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，D选；
答案选D。
10．A
【详解】A．Fe3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，离子核外未成对电子数目为5，正确；
B．15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成对电子数目为3，错误；
C．Cr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成对电子数目为6，错误；
D．Cu是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成对电子数目为1，错误。
11．B
【详解】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；
②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；
③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；
④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；
⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；
⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；
⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；
⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
13．(1)
(2)
(3) 高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应
(4) 6 24 C
【分析】工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取TiB2，加入稀盐酸，只有SiO2不会溶解，TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO，TiO在沸水中形成TiO2·xH2O,“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+ B2O3+5CTiB2+3CO↑， 据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为。
（2）“水解”需在沸水中进行，在沸水中形成，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为。
（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为$，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应；仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示，杂质含量随增大而降低的原因是。
（4）①由晶胞结构可知Ca位于以8个B6形成的立方晶胞的体心位置，B6的个数为：8×=1，则B原子个数为6，该晶胞的化学式为：CaB6，位于晶胞顶点的每个B6中只有3个B原子距离Ca原子最近，即Ca的配位数为24；
②由晶胞结构可知B6围成正八面体构型，沿z轴方向的上下顶点投影为正方形的顶点，其余原子投影棱上，则符合的投影图为C；
③B-B键的键长为rpm，则M点距离坐标原点的距离为上rpm，M点分数坐标为。
14．(1)−504.4kJ·ml−1
(2)12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O
(3) TiO2 +4变为+5 载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少 活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO
【详解】（1）将所给三个反应由上至下依次记为①、②、③，目标方程式=③+②-①，故
；
（2）从图示脱除二氧化氮原理可知：二氧化氮与氨气反应生成无害气体氮气，氧化钡为催化剂，硝酸钡为中间产物，脱除二氧化氮的总反应为：；
（3）用均摊法来计算晶体b中微粒的个数，Ti位于顶点和体心，个数为： ，O原子4个位于面上，2个位于内部，个数为：，化学式为TiO2；经过IV后产物中V为+5价，反应物比产物多一个氢原子，氢显+1价，故V原来为+4价，即经过IV后V的化合价由+4变为+5；载体存在两种晶型，温度升高，载体晶体类型可能发生变化，a晶型变成b晶型时，比表面积减小，附着的催化剂量变少；另外，从图示机理中可以看出，若活性中间体直接被O2氧化，就不能参与还原NO过程，导致二氧化氮托出率降低，故可能原因为：载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少；活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO。
15．(1) 3d104s2 哑铃形
(2) ＞ I2(O)是失去较稳定的半充满的2p3的一个电子，I2 (N)是失去2p2的一个电子
(3) sp2 K