2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(五)

这是一份2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(五)，共19页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．“一带一路(One Belt And One Rad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是( )
A．中国丝绸 B．埃及长绒棉
C．乌克兰葵花籽油 D．捷克钻戒
2．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇，“富勒烯”家庭又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于( )
A．单质 B．化合物
C．有机物 D．氧化物
3．2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是( )
A．风挡——玻璃 B．轮胎——橡胶
C．尾翼主盒——碳纤维 D．座椅滑轨——铝锂合金
4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 ml H3和1 ml H2具有相同的( )
A．原子数 B．分子数
C．质子数 D．电子数
5．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( )
A．用于制作人造软骨组织的聚乙烯醇是有机高分子化合物
B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀
6．下列化学用语使用正确的是( )
A．中子数为8的氮原子：eq \\al(8,7)N
B．NH3分子的电子式：
C．乙酸分子的空间充填模型：
D．Cl－的结构示意图：
7．下列叙述正确的是( )
A．14C中含有14个中子
B．1H、2H、3H是同一种核素
C．H2O与D2O(重水)互称同位素
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
8．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是( )
A．氢能属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
9．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－
C．在pH＝13的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na＋、K＋、ClOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
10．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )
A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
11．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．CuO和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋HCl===H2O＋Cl－
12．标准状况下，下列物质中体积最大的是( )
A．44.8 L H2O B．3.01×1023个CO2
C．0.6 ml CH4 D．6 g H2
13．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．Cu是负极
B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒
C．Cu棒上有气体放出
D．Fe棒处的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
14．人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是( )
15.反应：2Al＋MO3===M＋Al2O3可用于制备金属钼(M)。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．Al是氧化剂 B．M被氧化
C．Al失去电子 D．MO3发生氧化反应
16．可逆反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A．v(A)＝0.15 ml/(L·min) B．v(B)＝0.6 ml/(L·min)
C．v(C)＝0.4 ml/(L·min) D．v(D)＝0.02 ml/(L·s)
17．2020年11月24日，用长征五号遥五运载火箭(胖五)成功发射探月工程嫦娥五号探测器，为我国首次地外天体样品储存、分析及研究工作拉开了帷幕。“胖五”采用了新型液氧液氢发动机(已知沸点：液氧为－183 ℃、液氢为－253 ℃)。下列说法错误的是( )
A．液氢可作还原剂
B．液氧是一种混合物
C．采用液氧和液氢燃料，环保无污染
D．液氧沸点高于液氢是因为液氧分子间作用力比液氢大
18．实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨，下列装置组合正确的是( )
A．①③ B．①⑤
C．②③ D．②④
19．下列现象或做法与化学反应速率无关的是( )
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
20．中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是( )
A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸
B．浓硫酸不仅可以增大该反应的速率，还能提高该反应的产率
C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用
D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替
21．白酒、红酒、啤酒，它们都含有( )
A．甲醇 B．乙醇
C．乙醛 D．乙酸
22．铝的核素eq \\al(27,13)Al中的“27”表示的是( )
A．质子数 B．质量数
C．中子数 D．电子数
23．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
24．在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
B．加入催化剂，正、逆反应速率均增大
C．达到平衡时，正反应与逆反应均停止
D．达到平衡时，SO2∶O2∶SO3的浓度之比一定为2∶1∶2
25．下列气体中，只能用排水法收集的是( )
A．O2 B．H2
C．HCl D．NO
26．已知：2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O，该反应的反应类型是( )
A．取代反应 B．加成反应
C．氧化反应 D．酯化反应
27．下列说法正确的是( )
A．1H、2H、3H、H＋、eq \\al(2,1)H是氢元素形成的五种不同粒子
B．32S与33S是同种核素
C．C60和C70互为同位素
D．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体
28．某无色溶液中存在大量的H＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．Al3＋ B．Cu2＋
C．COeq \\al(2－,3) D．OH－
29．下列表示不正确的是( )
A．甲烷分子的比例模型为
B．乙烷的结构简式为CH3CH3
C．磷原子的结构示意图为
D．MgCl2的电子式为
30．配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
31．下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
32.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法正确的是( )
A．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
B．T碳(TCarbn)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，与碳纤维都属于有机高分子材料
C．长征五号系列运载火箭是我国首型大推力、无毒、无污染液体燃料火箭，火箭采用2219－铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D．2023年6月4日神舟十五号载人飞船安全返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
33．电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．电镀时，镀件作阳极
C．乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能
D．电解精炼铜时，阳极底部产生含Zn、Fe等元素的阳极泥
34．下列四个选项中，表示吸热反应的是( )
35．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，下列对传统文化解读错误的是( )
A．“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指沼泽
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中涉及氧化还原反应
C．“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“慈石”主要成分是Fe3O4
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”为甲烷
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
结合上述材料回答36～40题。
36．上述ABCD四种元素分别为( )
A．碳 氧 钠 硫 B．氮 氧 钠 硫
C．氢 氮 钠 氯 D．碳 氧 镁 硫
37．D元素位于周期表( )
A．第二周期第ⅥA B．第三周期第ⅥA
C第二周期第ⅤA D．第三周期第ⅤA
38．A元素的简单氢化物的空间结构为( )
A．正四面体形 B．直线形
C．V形 D．三角锥形
39．C2B2的化学性质有( )
A．可与二氧化碳反应生成氢气
B．可与二氧化碳反应生成氧气
C．可与水反应生成氧气
D．可做漂白剂
40．下列说法正确的是( )
A．用电子式表示C2D的形成过程：
B．AB2的电子为
C．D的氧化物只有一种
D．D的最高价氧化物对应水化物的酸性大于A的最高价氧化物对应水化物的酸性
下图为某原电池示意图，学生们做了一系列的实验。
结合上述材料回答41～45题。
41．如图所做实验，下列说法正确的是( )
A．锌电极是负极 B．铜电极是正极
C．铜电极上发生氧化反应 D．锌电极上发生氧化反应
42．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是( )
A．铝热反应
B．水蒸气转化为液态水
C．冰雪融化
D．绿色植物的光合作用
43．如果电解质溶液换成水，发现电流表也会偏转，下列叙述正确的是( )
A．没有形成原电池
B．空气里的氧气参与了正极的反应
C．Zn－2e－===Zn2＋
D．电流方向是从锌片流向铜片
44．在做实验过程中，学生发现锌片上也有气泡产生，甚至产生的量更多，下列叙述正确的是( )
A．锌片上发生了氧化反应
B．Zn－2e－===Zn2＋
C．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．把单液电池改为双液电池，避免Zn与H＋直接接触，就可以防止在锌片上有气泡产生
45．取一个橙子，把用导线连接的铜片、铁片插入其中，就构成了一个水果电池。下列说法正确的是( )
A．铜片为正极，铁片为负极 B．铁片为正极，铜片为负极
C．铜片、铁片都为正极 D．铜片、铁片都为负极
A是酒的主要成分，D为具有果香味的无色油状液体。由A到D的转化如下图所示。
结合上述材料回答46～50题。
46．关于A的说法正确的是( )
A．可以通过粮食发酵制取
B．可由乙烯在一定条件下和水反应制取
C．A转化为B的反应类型是氧化反应
D．A转化为B的反应类型是还原反应
47．有关C的说法正确的是( )
A．与HCOOCH3互为同分异构体
B．与HCOOCH3互为同素异形体
C．与HCOOCH3互为同系物
D．B转化为C的反应类型是氧化反应
48．有关D说法正确的是( )
A．生成D的反应是CH3CH2OH＋CH3COOHeq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O
B．易溶于水
C．能发生水解反应
D．密度比水小
49．蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是( )
A．鸡蛋 B．馒头
C．白菜 D．苹果
50．下列各物质中，能发生水解反应的是( )
A．油脂 B．蛋白质
C．纤维素 D．葡萄糖
参考答案
1．D 丝绸属于蛋白质为有机化合物；长绒棉主要成分是含有碳元素的化合物，棉属于纤维素，为有机化合物；葵花籽油为酯类化合物，属于有机物；金刚石属于非金属单质，是自然界中硬度最大的物质，可用来做钻戒，钻戒为无机物。
2．A B40只由一种元素构成。化合物必须有两种或者两种以上元素，有机物是含碳的化合物，氧化物也是两种元素组成。
3．D
4．B 1 ml H3有3 ml原子，1 ml H2有2 ml原子，故A项错误；物质的量相同，分子数相同，故B项正确；质子数前者有3 ml，后者有2 ml，故C项错误；电子数前者3 ml，后者2 ml，故D项错误。
5．B 聚乙烯醇是聚合物，属于有机高分子，A项正确；芯片的主要成分是单质硅，B项错误；SiC属于新型无机非金属材料，C项正确；钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，D项正确。
6．C A项，原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，错误；B项，氨的电子式中没有画出孤电子对，错误；C项，空间充填模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，正确；D项，氯原子得到了1个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，错误。
7．D 14C中含有14－6＝8个中子，A项错误；1H、2H、3H是同一元素的三种核素，B项错误；H2O与D2O(重水)属于化合物，不是同位素，C项错误；C60、C70、金刚石、石墨均是碳单质，均为碳的同素异形体，D项正确。
8．C 氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能向光能的转化，B项正确；太阳能电池的供电原理与燃料电池不同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。
9．D Fe2＋、NOeq \\al(－,3)在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A项错误；Fe3＋、SCN－之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B项错误；pH＝13的溶液呈碱性，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋都与OH－反应，不能大量共存，故C项错误；与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，Na＋、K＋、ClOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)之间不反应，都不与H＋、OH－反应，能够大量共存，故D项正确。
10．B 溴水具有氧化性，会将二氧化硫氧化，将原物质除去，故A项不符合题意；HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B项符合题意；二者均与NaOH反应，不能除杂，故C项不符合题意；二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D项不符合题意。
11．D CuO为碱性氧化物和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应离子方程式为CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O，故A项正确；BaCl2溶液和CuSO4溶液反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，反应离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，故B项正确；Fe与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，反应离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C项正确；盐酸为强酸属于强电解质，离子反应中可拆写，氢氧化钠溶液与盐酸反应离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故D项错误。
12．D 根据V＝nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大。44.8 L H2O在标况下不是气体，其体积最小；3.01×1023个CO2的物质的量为0.5 ml；0.6 ml CH4气体；6 g H2的物质的量为3 ml。
13．C 根据分析知，Cu是正极，A项错误；电子由负极经导线流向正极，所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B项错误；Cu棒上氢离子得到电子产生氢气，C项正确；Fe棒处，铁失去电子生成Fe2＋，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
14．C 节日燃放的烟花，是其中的金属元素的单质或化合物燃烧时产生的各种焰色，故A项错误；CaO能与水反应，可作食品干燥剂，铁粉具有还原性，可作脱氧剂，故B项错误；氧化铁为红色，则美丽的丹霞地貌是由于岩层中含Fe2O3而呈红色，故C项正确；次氯酸钠能与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，为防止氯气中毒，所以漂白液(含次氯酸钠)和洁厕剂(含盐酸)不能混合使用，故D项错误。
15．C 反应：2Al＋MO3===M＋Al2O3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，M元素的化合价降低，得电子，被还原，MO3作氧化剂，M为还原产物，故A项错误；M元素的化合价降低，得电子，被还原，MO3作氧化剂，M为还原产物，故B项错误；Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，故C项正确；MO3作氧化剂，被还原，发生还原反应，故D项错误。
16．D A项，eq \f(v（A）,1)＝0.15 ml/(L·min)；B项，eq \f(v（B）,2)＝0.3 ml/(L·min)；C项，eq \f(v（C）,1)＝0.4 ml/(L·min)；D项，v(D)＝0.02 ml/(L·s)＝1.2 ml/(L·min)，eq \f(v（D）,1)＝1.2 ml/(L·min)；故反应速率：v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故答案选D。
17．B 氢气反应过程中元素化合价升高，液氢可作还原剂，故A项正确；液氧是一种物质组成的纯净物，故B项错误；采用液氧和液氢燃料，反应产物为水，环保无污染，故C项正确；液氧和液氢都是分子构成的物质，形成晶体为分子晶体，液氧沸点高于液氢是因为液氧分子间作用力比液氢大，故D项正确。
18．B 实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨，属于固体混合需加热型，发生装置是①，氨密度比空气小、易溶于水，可用向下排空法(装置⑤)，不能用向上排空气法(装置④)或排水法(装置③)收集，装置组合正确的是①⑤，只有B项正确。
19．D 材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A项不符合体题意；水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B项不符合题意；发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故C项不符合题意；新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D项符合题意。
20．B 为了防止混合液体溅出，发生危险，反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸、冰乙酸，A项错误；浓硫酸在反应中起催化作用，增大该反应的速率，同时能吸收生成的水，使平衡正向移动，提高该反应的产率，B项正确；右侧长导管起到了冷凝的作用，不能回流，C项错误；用氢氧化钠溶液能将生成的乙酸乙酯水解，降低了乙酸乙酯的产率，所以饱和碳酸钠溶液不可用氢氧化钠溶液代替，D项错误。
21．B 甲醇有毒，不能饮用；白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇；乙醛有毒，不能饮用；乙酸是食醋的主要成分。
22．B 铝的核素eq \\al(27,13)Al中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。
23．B 只有B选项反应前、后氧元素化合价变化，属于氧化还原反应。
24．B 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；加入催化剂，正、逆反应速率均增大，B项正确；达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，C项错误；达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，但SO2∶O2∶SO3的浓度之比不一定为2∶1∶2，D项错误。
25．D 氧气不易溶于水，密度比空气大，既可以用排水法收集，也可以用向上排气法收集，选项A不符合题意；氢气不溶于水，密度比空气小，既可以用排水法收集，也可以用向下排气法收集，选项B不符合题意；HCl极易溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集，只能用向上排气法收集，选项C不符合题意；一氧化氮能与氧气反应，并且有毒，不溶于水，不能用排气法收集，只能用排水法收集，选项D符合题意。
26．C 物质跟氧气的反应属于氧化反应。
27．D 2H、eq \\al(2,1)H是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子；32S与33S中子数不同；C60和C70是碳元素组成的不同单质；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)分子式相同，结构不同。
28．A 若离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
29．D MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为
，故D错误。
30．D 配制500 mL 0.100 ml·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D项正确。
31．C 氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A项不符合题意；二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B项不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C项符合题意；铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D项不符合题意。
32．C 硅单质是半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误；T碳与碳纤维都属于无机非金属材料，B项错误；铝合金质量轻、耐高温，铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量，C项正确；酚醛树脂属于合成有机高分子材料中的塑料，D项错误。
33．A 钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，B项错误；乙醇燃料电池工作时，化学能转化为电能，C项错误；由于Zn、Fe比铜活泼，因此电解精炼铜时，阳极的Zn、Fe单质放电分别生成Zn2＋和Fe2＋进入电解质溶液中，D项错误。
34．A 从选项A图中可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A项正确；从选项B图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，B项错误；从选项C图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，C项错误；从选项D图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，D项错误。
35．D 湖泊沼泽中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“泽中有火”，是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述，“泽”指沼泽，故A项正确；湿法炼铜是用Fe置换硫酸铜中的Cu，反应中Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B项正确；四氧化三铁化学式Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“慈石”的主要成分是四氧化三铁，故C项正确；木瓜、梨子、苹果等水果可以释放出乙烯，对部分水果、蔬菜可以起到催熟的作用，文中“气”为乙烯，故D项错误。
36～40.A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为碳元素。C燃烧时使火焰呈现黄色，由焰色可知C为钠元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素。据此分析答题。
36．A 据以上分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。
37．B D为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第ⅥA族。
38．A CH4的空间结构为正四面体形。
39．BCD C2B2为Na2O2，具有的化学性质是可以与二氧化碳反应生成氧气，可与水反应生成氧气，可做漂白剂。
40．ABD C2D为Na2S，电子式表示形成过程可为
；AB2为CO2，为共价化合物，电子式为；D的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种；D的最高价氧化物对应水化物为硫酸，A的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硫酸酸性大于碳酸。
41．ABD 铜电极是正极，锌电极是负极，A、B项正确；铜电极上发生还原反应，锌电极上发生氧化反应，C项错误、D项正确。
42．A
43．BC 空气的氧气参与了正极的反应，相当于电化学腐蚀。电流方向与电子移动方向相反。
44．ABCD 锌片上发生了这两个反应：Zn－2e－===Zn2＋，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
45．A
46．ABC 乙醇可以通过粮食发酵制取，工业也可以通过乙烯在一定条件下和水反应制取，所以A、B两项正确。有机物分子中加入O原子或脱去H原子的反应是氧化反应，所以C项正确。
47．AD 而C是脱去氢的反应，乙酸和甲酸甲酯是同分子式不同结构，所以A项正确；同素异形体是针对单质而言，所以B项错误；同系物是针对同一类有机物而言，也就是官能团要相同，且分子组成上要相差一个或多个CH2原子团，而乙酸和甲酸甲酯官能团不同，所以C项错误；B转化为C的反应是得氧的反应，所以D项正确。
48．ACD 乙酸乙酯是无色透明液体，在水中溶解度小，具有挥发性，易燃，有水果香味。
49．A
50．ABC 葡萄糖属于不能发生水解反应的单糖；油脂、蛋白质、纤维素均能在不同条件下水解。
选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为CaO，CaO能吸收O2
C
广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色
岩石中含Fe2O3，Fe2O3颜色为红色
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
SO2通入Na2S溶液中
KI溶液滴入AgCl浊液中
铜丝加热后，伸入无水乙醇中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
先变黑，后重新变为红色