辽宁省葫芦岛市建昌县2024届九年级上学期期末检测化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省葫芦岛市建昌县2024届九年级上学期期末检测化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学用语是学习化学的工具。下列表示1个氯原子的是( )
A.B.C.D.
2．许多前沿科学都离不开纯净物的贡献。下列属于纯净物的是( )
A.煤炭B.空气C.汞D.石灰石
3．微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应。“”它可能表示( )
A.2HB.C.D.O
4．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢元素在元素周期表中所示内容如图，下列说法不正确的是( )
A.氢是非金属元素B.1个氢原子的质量是1.008g
C.元素符号是HD.氢原子的质子数是1
5．下列生活用品，利用金属导电性的是( )
A.铁锅B.铜导线C.铝箔包装纸D.金饰品
6．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg。这里所标的各成分是指( )
A.分子B.原子C.元素D.离子
7．人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是( )
A炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进物质燃烧
C.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D.室内起火时，应立即打开所有门窗通风
8．下列实验操作正确的是( )
A.倾倒液体B.滴加液体
C.检查气密性D.加热液体
9．合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金的是( )
A.氧化亚铁B.金刚石C.铝D.不锈钢
10．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（），白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。下列有关说法错误的是( )
A.白藜芦醇由碳、氢、氧元素组成B.白藜芦醇由29个原子构成
C.白藜芦醇的相对分子质量为228D.白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7:2
二、科普阅读题
11．阅读下面科普短文。
2021年4月29日，中国空间站首舱“天和核心舱”发射成功，9月18号顺利返航。空间站内主要采用以下循环系统。
在这五个月中，宇航员们喝的水从何而来？一般来说太空水的制取主要有：
1:水循环法：水循环法是目前最主要的制取太空饮用水的方法，它是利用反渗透膜技术，循环利用已经使用过的水，经过系列净化变成纯净水。
2:化学法：氢氧燃料电池。60年代初期，美国航空航天署（NASA）在宇宙飞船上安装了两个1000W的“PEM”（离子膜型）燃料电池，拉开了燃料电池在航天业应用的序幕。航天业上使用的主要是氢氧燃料电池，这种燃料电池通过氢和氧的反应为航天器提供电能，同时生成副产物水。
3:生物法：生物法是我国自行研制成功的一种新技术——浮萍湿养。浮萍科植物是一类以漂浮为主的水生被子植物，主要是无性繁殖。人类尿液中所含的物质是浮萍所需的较好的营养物质，在促进浮萍生长的同时又可以将尿液中的有害物质进行分解，从而转化为符合标准的饮用水。
4:水的净化：目前，国际空间站对太空饮用水的净化是模仿自然界的水循环过程一一地球上的水从动物体内排出，经过自然界的作用重新变成干净新鲜的水。
根据所给信息，请回答以下问题：
（1）空间站内空气中含量最多且几乎不会被宇航员消耗的气体是_______________。水电解系统中，正、负极生成的气体体积比为___________________。
（2）在该循环系统中的萨巴蒂尔反应器可以将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成水和甲烷，该反应的方程式为_______________。
（3）方法2化学法中，若用50克的氢气和一定量的氧气进入氢氧燃料电池完全反应，同时可以生成水的质量为_______________克。得到的水中氢元素质量分数为_______________（计算结果保留到0.1%）。
（4）方法4水的净化法用到颗粒活性炭可去除颜色、异味等，能闻到异味是由于分子_________________，活性炭能用于吸附是因为其具有_______________的结构。
三、填空题
12．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。同学们在学习二氧化碳这一部分内容时作了如下实践活动：
【实践一】学习“碳中和”原理
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有_________________（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①_________________；②增加二氧化碳消耗。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是_________________（选填字母）。
A.严禁使用化石燃料B.开发新能源，如氢能等
（4）青少年也应积极助力低碳，你的做法是_______________（答一点即可）。
【实践二】二氧化碳的性质验证
同学们自己动手制取了三瓶二氧化碳气体进行性质实验。
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________________。
（6）A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是_______________（化学方程式）。
（7）B所示实验中观察到的现象是_________________，依据此实验，生活中可利用二氧化碳_________________。
（8）C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有_______________（填序号）。发生的反应为_______________（化学方程式）。
①软塑料瓶变瘪
②瓶内生成了白色的碳酸钙
③瓶内澄清石灰水变浑浊
④瓶内溶液变红
（9）小组同学做C所示实验时，未观察到白色沉淀。
他们到图书馆查阅资料如下：
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧不助燃，溶于水显酸性。
若C实验无白色沉淀生成是由于盐酸的浓度过大，收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体导致。
那么他们用这样的二氧化碳做A、B所示实验时_______________（填序号）。
①A实验中紫色小花不变红
②A实验中紫色小花仍能变红
③B实验现象无异常，仍与原来一样
13．燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。
【项目一】燃烧是如何发生的
同学们用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；白磷燃烧的生成物有毒有害。
（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是_________________。写出白磷燃烧的化学方程式_______________。利用图1实验证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是_______________。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是_________________。
【项目二】家用燃料的合理使用
（一）燃烧燃料为了取暖
（2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象_________________。
（3）在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因_________________。
（二）燃烧燃料为了照明
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之…可省油之半”。夹瓷盏是省油灯，用棉线做灯芯：上层盏盛油，下层盏内盛水。
（4）油燃烧时的能量转化形式是________________能转化为光能和热能，下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是_________________。
【项目三】家用燃料的变迁和未来
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下：
（5）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是：
（6）下列有关家用燃料更新的理由错误的是_______________（填序号）。
A.燃料使用更便捷
B.固体燃料燃烧得更充分
C.减少煤燃烧过程中产生的污染物
（7）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是_______________（一点即可），氢气燃烧的化学方程式_________________。
四、实验题
14．蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。
【实验探究】
（1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法）
（2）探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与_______________共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气含量变化和温度变化。
（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）
实验2中应取用氯化钠的质量是________________g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与_______________共同作用的结果。
【拓展延伸】小组同学想知道炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用浓度为3.6%的溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消耗的时间，如下表：
分析实验数据，可得出的结论是_________________。
【反思评价】
①炭粉、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，炭粉等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是_______________（写出一条）。
②结合上述探究，谈谈你对铁生锈的辩证认识。利：_______________；弊：_______________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：（1）氮气或；1∶2
（2）
（3）450；11.1%
（4）不断运动；疏松多孔
解析：
12．答案：（1）光合作用/海水吸收（合理即可）
（2）减少二氧化碳产生（合理即可）
（3）B
（4）出行骑自行车或公交车，减少乘坐私家车（合理即可）
（5）
（6）
（7）蜡烛由下到上依次熄灭 灭火
（8）①③；
（9）②③
解析：
13．答案：（1）①温度达到可燃物的着火点
②
③铜片上的白磷燃烧而热水中白磷不燃烧
④更环保（合理即可）
（2）增大了与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更加充分
（3）
（4）①化学
②减少油的挥发，以达到省油的目的
（5）燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少（合理即可）
（6）B
（7）①氢气燃烧产物为水，对环境无污染（合理即可）
②
解析：
14．答案：（1）①盐酸（合理即可）
②有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（需和所选试剂保持一致）
③（需和所选试剂保持一致）
（2）①水和氧气
②2
③水、氧气、活性炭、氯化钠
【拓展延伸】炭粉的量越多，铁粉生锈速率越快（合理即可）
【反思评价】
①若炭粉等物质的质量太大，会使眼罩质量过大，不利于使用（合理即可）
②利：能利用反应放出的能量。弊：浪费金属资源（合理即可）
解析：
选用试剂
预计观察到的实验现象
涉及的化学方程式
_________________。
_________________。
_________________。
方案
药品
1分钟前后氧气含量变化
1分钟前后温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉、2mL水、___________g氯化钠
20.1%→20.1%
16C→16℃
实验3
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃
炭粉的质量/g
0.5
1
2.0
2.5
时间/s
1468
376
212
162