四川省绵阳市江油市2024届九年级上学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳市江油市2024届九年级上学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的应用中，利用了物质化学性质的是( )
A.用稀有气体充填霓虹灯B.用氮气作焊接金属的保护气
C.用活性炭净水和除臭D.用石墨作电极
2．下列物质属于混合物的是( )
A.生铁B.水银C.硫酸锌D.干冰
3．践行“绿色发展”理念，绘就“绿水青山”新画卷。下列做法符合绿色发展理念的是( )
A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B.为了防止工厂废气影响人体健康，可将烟囱建的尽可能高
C.农业上推广使用滴灌、喷灌技术给作物供水
D.大量开采地下水缓解水资源紧缺
4．常见的四种净水操作中，单一操作相对净化程度最高的是( )
A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏
5．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.液化石油气
6．在的反应中，化合价发生了变化的元素是( )
A.S，OB.只有SC.只有OD.H，S，O
7．用分子、原子的相关知识解释下列现象，不正确的是( )
A.空气能被压进车胎内，是因为分子受压变小了
B.氢气可以燃烧，而氮气不可以燃烧，是因为不同分子，化学性质不同
C.水银温度计测体温，是因为原子间的间隙随温度的改变发生了改变
D.原子不显电性，是因为原子中质子和电子所带电量相等且电性相反
8．下列有关实验现象描述，正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩火焰的干冷烧杯内壁有水雾出现
C.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成二氧化硫气体
D.红磷在氧气中燃烧，放大量热，产生大量烟雾
9．下列微粒符号中，对“2”的含义理解错误的是( )
A.表示2个镁原子
B.表示2个一氧化碳分子
C.表示一个铜离子带2个单位的正电荷
D.表示一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
10．“碳海绵”是已知的最轻的固体材料，密度仅0.16，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于“碳海绵”性质的推测错误的是( )
A.碳海绵会与吸入的石油发生化学反应B.碳海绵密度比水小
C.碳海绵燃烧会产生二氧化碳D.碳海绵可重复使用
11．钼用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是( )
A.钼属于金属元素
B.钼原子变成钼离子质量几乎不变
C.“”表示钼元素、1个钼原子、钼这种物质
D.钼的原子序数为42，表示其核内有42个中子
12．下列各项中，大小关系正确的是( )
A.熔点：青铜>铜
B.质子数：铝离子
D.生成的质量：10g镁与足量稀盐酸反应>10g铝与足量稀盐酸反应
13．“归纳与比较”是化学学习的重要方法。对与不同点的下列比较，错误的是( )
A.构成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B.性质：能溶于水，生成碳酸；难溶于水，但能燃烧
C.用途：可供植物光合作用；可做气体燃料，还可用于人工降雨
D.危害：会造成温室效应；易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
14．化石燃料的使用促进了经济发展，也带来了一些问题，如对环境造成不良影响，造成资源枯竭等。下列说法错误的是( )
A.我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨
B.埋于海底的可燃冰将来可能替代化石燃料
C.使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源
D.使发动机内汽油充分燃烧可减少排放
15．在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为，下列说法正确的是( )
A.连翘甙属于氧化物
B.连翘甙的相对分子质量为534g
C.连翘甙中碳、氢元素质量比为27：34
D.连翘甙中氢元素的质量分数最小
16．2023年是中国首次载人飞行任务成功20周年，10月26日神舟十七号载人飞船点火发射，成功对接空间站天和核心舱。目前载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，该反应的微观示意图如图：
下列说法正确的是( )
A.乙和丙的元素组成相同B.上述四种物质均由分子构成
C.乙物质中碳、氧元素的质量比是3：4D.参加反应的反应物的分子个数比为1：1
17．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.探究的金属活动性强弱
B.验证质量守恒定律
C.验证二氧化碳与水反应生成碳酸
D.验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
18．下列实验方案不能达到目的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是( )
A.金属活动性：乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
20．由镁铝锌组成的混合物共20g，将其放入一定质量的稀盐酸溶液中，恰好完全反应将所得的溶液蒸干，共得到固体55.5g，求此过程产生氢气的质量( )
A.3gB.4gC.1gD.2g
二、填空题
21．化学用语是化学学习的重要语言，请用化学符号填空：
(1)最清洁的燃料是_______。
(2)2个铵根离子_______。
(3)天然存在的最硬的物质_______。
(4)某金属元素R的氯化物的化学式为，若R的化合价不变，则它的氧化物的化学式_______。
(5)保持干冰化学性质的最小粒子_______。
22．在我们身边化学物质无处不在：
(1)江油某学校安装有“直饮水机”，主要流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中，活性炭的作用是_______，生活中可以通过_______的方法降低水的硬度。
(2)应对全球气候问题我国作出庄严承诺：将力争2060年前实现碳中和。二氧化碳约占空气总体积的_______。
(3)化石燃料属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体吸入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______。
23．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红色固体。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______。
(2)E的组成元素一定含_______，写出符合该条件的一种物质的化学式_______。
(3)反应①的化学方程式是_______；基本反应类型_______，反应③的化学方程式是_______。
24．空气、水是人类赖以生存的自然资源。请回答：
(1)下图是工业上分离液态空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的_______不同，发生的是_______变化(选填“物理”或“化学”)；氧气的用途有_______。(填序号)
①气体肥料②燃料③气割气焊④炼钢
(2)暖宝宝贴(主要成分为铁粉，木炭，食盐)的热量来源是铁粉的缓慢氧化，可设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图2所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为47mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。
①暖宝贴中使用铁粉不用铁块(或丝)的原因是_______。
②通过该实验测得空气样品中氧气的体积分数为_______(精确到0.1%)
(3)提高节水意识，培养良好的用水习惯，是我们每个公民的义务和责任，请根据所学知识回答下列问题：
生活中常用_______来区分硬水和软水，实验室用过滤除去水中的不溶性杂质，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
25．化石燃料是不可再生能源，我们必须合理利用与开发化石能源。
(1)煤中主要含有的元素_______(填名称)，煤燃烧时排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
(2)过度排放二氧化碳会引起_______。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯()和水，反应的化学方程式为_______。
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式_______。
26．请结合下列常用实验装置，回答有关问题：
(1)写出①的仪器名称_______。
(2)实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，所选择的装置组合是_______。反应的化学方程式为_______。
(3)与装置B相比，装置C的优点是_______；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图I)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图J)。下列说法正确的是_______。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点对应的操作是打开弹簧夹
(4)若用G装置收集二氧化碳，则应在_______(填“m”或“n”)端验满。
(5)H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。
三、实验题
27．称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的试管中：另一份放入图1装置B的玻璃管中。
【查阅资料】溶液会与反应，可用于吸收：浓硫酸具有吸水性
(1)在图A装置中，实验结束时应先_______(选填“取出导管”或“停止加热”)。
【实验现象】
(2)当图_______(选填“A”或“B”)中的固体粉末完全由红色变为黑色时，另一装置中仍有红色固体。
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有和，将该气体通过如图的检验装置。
(3)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是_______。
(4)B装置中浓溶液的作用是_______。
(5)根据设计意图，观察到_______(填写实验现象)时，证明混合气体中既有又有。
(6)从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是_______。
(7)反应后称得F中增重9.9g，则E中生成的的质量为_______g。
四、计算题
28．用如图甲所示的装置测定12.5g石灰石中碳酸钙的质量分数，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算。
(1)产生的二氧化碳气体的质量。
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．答案：B
解析：A、稀有气体通电可以发出有颜色的光，可用稀有气体充填霓虹灯利用了其物理性质，错误；
B、氮气化学性质稳定，用氮气作焊接金属的保护气利用了其化学性质，正确；
C、用活性炭净水和除臭，因为活性炭具有吸附性，是其物理性质，错误；
D、用石墨作电极，利用了石墨的导电性，导电性属于物理性质，错误。
故选B。
2．答案：A
解析：A、生铁主要是铁与碳的合金，属于混合物，故A正确；
B、水银是汞的俗称，属于纯净物，故B错误；
C、硫酸锌是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D、干冰是指固态二氧化碳，也是纯净物，故D错误。
故选：A。
3．答案：C
解析：A、节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意；
B、烟囱建的尽可能高不能减少对空气的污染，仍会污染空气，不符合题意；
C、农业上推广使用滴灌、喷灌技术给作物供水，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
D、大量开采地下水缓解水资源紧缺，会造成水资源的浪费，应合理开采，不符合题意。
故选：C。
4．答案：D
解析：净化操作按沉淀、过滤、吸附、蒸馏的顺序净化程度依次提高，蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以对水净化程度最高的是蒸馏。故选D。
5．答案：D
解析：A、氧气不是可燃性气体，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，错误；
B、氮气不是可燃性气体，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，错误；
C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，错误；
D、液化石油气具有可燃性，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，正确；
故选D。
6．答案：A
解析：氢元素显+1价，设中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；氧元素显﹣2价，设中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由﹣2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价，氧元素的化合价由0变为﹣2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；
故选A。
7．答案：A
解析：A、空气能被压进车胎内，是因为分子的间隔变小了，故选项解释错误；
B、氢气可燃烧而氮气不可燃烧，是因为构成物质的分子不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
C、水银温度计测体温，是因为原子间的间隙随温度发生改变，故选项解释正确；
D、原子中带正电荷的质子与带负电荷的电子数目相等，电性相反，因此原子不显电性，故选项解释正确。
故选A。
8．答案：B
解析：A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，罩火焰的干冷烧杯内壁有水雾出现，符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
9．答案：D
解析：A、元素符号前的数字表示几个原子，“”中的数字2表示：2个镁原子，故选项A正确；
B、化学式前的数字表示几个分子，“”中的数字2表示：2个一氧化碳分子，故选项B正确；
C、离子符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正或负电荷，“”中的数字2表示：一个铜离子带2个单位的正电荷，故选项C正确；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个某分子中含有几个原子，“”中的数字2表示：一个水分子中有2个氢原子，故选项D不正确。
故选：D。
10．答案：A
解析：A.碳海绵具有吸附性，不是与吸入的石油发生化学反应，故选项说法错误；
B.水的密度是1，碳海绵密度仅0.16，比水小，故选项说法正确；
C.碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有可燃性，碳海绵充分燃烧会产生二氧化碳，故选项说法正确；
D.碳海绵具有具有疏松多孔的结构，弹性好，对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，则碳海绵可重复使用，故选项说法正确。
故选：A。
11．答案：D
解析：A、钼为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、钼原子变成钼离子，原子核不变，质量几乎不变，故选项说法正确；
C、钼为金属元素，“”可以表示钼元素，也可以表示1个钼原子，还可以表示钼这种物质，故选项说法正确；
D、钼的原子序数为42，但不是核内有42个中子，故选项说法错误。
故选：D。
12．答案：C
解析：A、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故熔点：青铜＜铜，不符合题意；
B、铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，质子数不变，故质子数：铝离子=铝原子，不符合题意；
C、水中氢元素的质量分数为：，过氧化氢中氢元素的质量分数为：，故氢元素的质量分数：，符合题意；
D、镁与稀盐酸反应：，铝和稀盐酸反应：，相对原子质量：，故相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应，铝生成氢气的质量大，故生成氢气的质量：10g镁与足量稀盐酸反应＜10g铝与足量稀盐酸反应，不符合题意。
故选C。
13．答案：C
解析：A、由化学式可知，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，故1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，一氧化碳难溶于水，但是一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，一氧化碳具有可燃性，可作气体燃料，但是一氧化碳不能用于人工降雨，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，符合题意；
D、二氧化碳含量过多，会导致温室效应。一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选C。
14．答案：D
解析：A、我国大力推广脱硫煤，可减少污染物二氧化硫的生成，有助于减少酸雨，正确；
B、海底的可燃冰将来可能替代化石燃料，正确；
C、使用乙醇汽油作燃料，可减少化石燃料的燃烧，节约石油资源，正确；
D、使发动机内汽油充分燃烧可生成二氧化碳，不会减少排放，错误。
故选D。
15．答案：D
解析：A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、连翘甙的相对分子质量为12×27+1×34+16×11=534，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、连翘甙中碳、氢元素的质量比是（12×27）：34=162：17，故C说法错误；
D、连翘甙中C、H、O元素的质量比为（12×27）：34：（16×11）=162：17：88，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：D。
16．答案：B
解析：A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，错误；
B、氢气二氧化碳水甲烷都是由分子构成，正确；
C、乙物质（二氧化碳）中碳、氧元素的质量比=12：(16×2)=3：8，错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，错误。
故选B。
17．答案：D
解析：A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则说明铁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该实验设计不能达到实验目的；
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气会扩散到空气中，则反应后质量会减小，不能用于验证质量守恒定律，该实验设计不能达到实验目的；
C、该实验只能说明二氧化碳能溶于水，并不能验证二氧化碳是否能与水反应，该实验设计不能达到实验目的；
D、加热时，乒乓球碎片先燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，该实验设计能达到实验目的。
故选D。
18．答案：C
解析：A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的；
B、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，该选项能够达到实验目的；
C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该选项不能够达到实验目的；
D、假黄金是锌和铜的合金，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，真金灼烧颜色不会变，但是“假金”颜色会变黑，用灼烧法可以鉴别，该选项能够达到实验目的；
故选C。
19．答案：C
解析：根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；
B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；
C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；
D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。
20．答案：C
解析：根据，，可知，蒸干后得到的固体中氯元素的质量为55.5g-20g=35.5g。反应后生成物中氯元素的质量与中氯元素的质量相同，生成氢气中氢元素的质量与中氢元素的质量相同。设生成氢气的质量为x，则
，，
所以此过程产生氢气的质量是1g，故选C。
21．答案：(1)
(2)
(3)C
(4)
(5)
解析：（1）氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料，其化学式为；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子表示为；
（3）天然存在最硬的物质是金刚石，金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为：C；
（4）某金属元素R的氯化物的化学式为，若R的化合价不变，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则R元素的化合价为+3价，根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，R元素显+3价，氧元素显-2价，则它的氧化物的化学式为；
（5）干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持干冰化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，表示为。
22．答案：(1)吸附；煮沸
(2)0.03%
(3)不可再生；
解析：（1）活性炭内部具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的异味和色素；生活中可以通过煮沸，可将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度；
（2）二氧化碳约占空气总体积的0.03%；
（3）化石燃料属于不可再生能源；根据化学方程式：，和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则X中不含K；反应前：1个，反应后应：1个，则X中不含Al,反应前：3个，反应后：3个，则X中含，3个,依此类推，X中还含有6个O，则X的化学式为。
23．答案：(1)
(2)C、H；(其它合理答案也可)
(3)；分解反应；
解析：（1）A物质的化学式为：；
（2）反应②生成二氧化碳和水，根据化学反应元素的种类不变，反应E的组成元素一定含C、H元素，符合该条件的一种物质的化学式可以是：；
（3）反应①的化学方程式是；由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该基本反应类型为分解反应；
反应③是木炭和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：。
24．答案：(1)沸点；物理；③④
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使充分反应；20.4%
(3)肥皂水；漏斗
解析：（1）液态氮的沸点低于液氧的沸点，利用二者的沸点不同，可以通过分离液态空气的方法得到氮气和氧气，此过程没有新物质产生，发生的是物理变化；氧气能支持燃烧，可用于气焊、气割等，不能做气体肥料、燃料，故选③④；
（2）①暖宝宝贴中使用铁粉不用铁块（或丝）的原因是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
②玻璃瓶内空气的体积为250mL-20mL=230mL，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为47mL，进入玻璃瓶的水的体积即为消耗的氧气体积，所以通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为：；
（3）用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水；过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作。除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤；其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
25．答案：(1)碳或碳元素；酸雨
(2)温室效应；
(3)
解析：（1）煤中主要含有的碳元素；煤燃烧时排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；
（2）二氧化碳过度排放会引起温室效应；二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯()和水，化学方程式为：；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
26．答案：(1)水槽
(2)AF；
(3)可以控制反应的发生和停止；②③
(4)n
(5)不燃烧，也不支持燃烧
解析：（1）由图可知，仪器①的名称是：水槽；
（2）实验室用一种固体纯净物制取氧气，则是选择加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：AF；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）与装置B相比，装置C可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
①ab段压强逐渐增大，则液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，不符合题意；
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，故压强不变，符合题意；
③c点对应的操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，符合题意。
故选②③；
（4）若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则应在m端通入气体，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满；
（5）H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
27．答案：(1)取出导管
(2)B
(3)检查装置气密性
(4)除去混合气体中的二氧化碳
(5)A、F澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊
(6)缺少尾气处理装置
(7)8.4
解析：（1）为了防止溶液被倒吸造成试管炸裂，在停止加热前应先取出导管；
（2）根据解释与结论”焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全”，可推测出当图B中的固体粉末完全由红色变为黑色时，A中仍有红色固体；
（3）为防止装置漏气，连接好仪器后要先检验装置的气密性；
（4）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，除去混合气体中的二氧化碳，避免对一氧化碳检验造成影响；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；一氧化碳具有还原性，高温条件下能将氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，故C中石灰水不变浑浊，E中红色粉末变黑，F中石灰水变浑浊，说明有一氧化碳；
（6）实验过程中有一氧化碳排出会污染空气，因此应该有尾气处理装置；
（7）设生成铁的质量为x，
答：生成铁的质量为8.4g。
28．答案：(1)4.4g
(2)80%
解析：（1）根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量=反应生成的物质的质量，产生的气体通过短导管逸散到空气中，导致质量差，由图乙可知，质量差就是二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为310.4-306=4.4g；
（2）解:设石灰石中的质量为x，
x=10g
混合物中的质量分数为
答:产生的二氧化碳气体的质量为4.4g，混合物中的质量分数为80%。
选项
实验方案
实验目的
A
用磁铁吸附
分离铜粉和铁粉
B
通过灼热的氧化铜
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C
用碳代替红磷在集气瓶中燃烧
测定空气中氧气的含量
D
在空气中灼烧
鉴别真金和假金（铜锌合金）