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湖北省咸宁市2020年中考化学试题（含解析）
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这是一份湖北省咸宁市2020年中考化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，03%，体积分数由大到小依次是， H2O2 等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分试题卷〔共10页）和答题卷；全卷38小题，满分130分（其中物理80分，化学50分）；考试时间120分钟。
2.考生答题前，请将自己的学校、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定的位置，同时认真阅读答題卷上的注意事项。考生笭题时，请在答題卷上对应题号的答题区域内作答，答案写在试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
试题卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。1~10题为化学题，11~20题为物理题，每小题只有一个选项最符合题意，请在答题卷中将正确答業的代号涂黑）
1.下列做法或过程一定发生了化学变化的是
A. 用流动的水洗手
B. 戴一次性防护口罩
C. 酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精
D. 用水银体温计测量体温
【答案】C
【解析】
【详解】A、用流动的水洗手，只是洗去了手上的灰尘等，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、戴一次性防护口罩，只是将烟尘等过滤在外，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用玉米生产出75%的医用酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、用水银体温计测量体温，利用的是热胀冷缩的原理，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2.人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
C. 氧气能支持燃烧，可以作燃料
D. 在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项A错误；
B、空气中各种气体体积分数是：氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2，选项B错误；
C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，在燃烧过程中可以作助燃剂，选项C错误；
D、铁丝在氧气中能燃烧，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。选项D正确。故选D。
3.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是
A 收集CO2并验满
B. 过滤
C. 取用浓硫酸
D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳验满时，燃着的木条应放到瓶口处，不应伸入瓶内，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管倒置，不然液体会腐蚀胶头，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
4.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是
A. 鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水
B. 湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动
C. 电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2:1
D. 地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、湿衣服晾晒一段时间后变干，是因为水分子在不断运动，从而晾干，说法正确，符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正负极产生的气体体积之比约为1:2，不符合题意；
D、地球表面约71%被水覆盖着，水资源丰富，但是淡水资源有限，应节约用水，不符合题意。
故选B。
5.近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的
A. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
B. 甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
【答案】A
【解析】
【详解】A、如果要灭火可以通过降低温度至可燃物着火点以下的方法，着火点是物质固有的属性，一般不会改变，故A选项错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷和空气成适当比例的混合物时，遇明火会发生爆炸，故B选项正确；
C、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故C选项正确；
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离的原理，故D选项正确。
故选A。
6.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A. 酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是无色酚酞溶液遇酸不变色，A错。
B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成纯净物一定是化合物，B正确。
C、中和反应是有盐和水生成的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都会生成盐和水，但不属于中和反应，C错。
D、燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光就不属于燃烧，D错。
故选：B。
7.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A. 绿原酸是由3种元素组成的有机物
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，且绿原酸含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、绿原酸的相对分子质量为：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故绿原酸的相对分子质量是354，不符合题意；
C、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×16）∶18∶（16×9）=32∶3∶24，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，不符合题意。故选A。
8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素
C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，但是霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，不能食用，选项A不正确；
B、水果、蔬菜中富含维生素，选项B正确；
C、微量元素对人体作用十分重要，但是服用过量也不利于身体健康，如碘不足或过量都会引起甲状腺肿大，选项C不正确；
D、将废旧塑料袋进行焚烧处理，会产生许多有害气体，污染空气，选项D不正确。故选B。
9.下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
B、二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵固体溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度降低，分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化可以鉴别NaOH和NH4NO3两种固体，选项正确；
D、氯化钾与尿素中均不含铵根离子，与熟石灰研磨后均不产生有刺激性气味的氨气，不能区分两种物质，选项错误，故选C。
【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10.将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序，锌＞铜＞银，锌可以置换出铜和银，若滤液为蓝色，说明滤液中还含有铜离子，不能确定锌是否将铜置换出来，不能确定滤渣中是否含铜，故A错误；
B、若滤液为无色，说明铜离子被全部置换出来，故滤渣中一定含有银和铜，锌是否过量不确定，故滤渣中是否含锌不确定，故B错误；
C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有银离子，锌还没与铜离子反应，原滤液中溶质有硝酸银，硝酸铜和硝酸锌，故C错误；
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，溶液中的铜离子和银离子全部被置换出来，滤液中的溶质只有硝酸锌，故D正确。
故选D。
11.请用化学用语填空：
（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是______________。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是
【答案】 (1). H2O2 (2). Li
【解析】
【详解】（1）构成物质的微粒就是保持物质化学性质最小的粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是H2O2分子。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的质子数为3，是锂元素，质子数=核外电子数，是锂原子，符号是Li。
12.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。
【答案】 (1). 硝酸钾（或KNO3） (2). 150 (3). 硫酸铈 (4). K、N（或“钾、氮”） (5). 4.5
【解析】
【详解】（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。
（2）由图示可知，80℃时硝酸钠的溶解度为150g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。
（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式KNO3可以看出含钾元素和氮元素，故填K、N（或“钾、氮”）；
配置150kg的3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是 SKIPIF 1 < 0 ，故填4.5。
13.某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把__________，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________。
（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是 SKIPIF 1 < 0 ，该反应前后化合价升高的元素是_________。
【答案】 (1). 二氧化硫或三氧化硫 (2). SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 (3). 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（只要顺序正确，没有强调“沿器壁慢慢”也得分） (4). SKIPIF 1 < 0 (5). S（或“硫”）
【解析】
【详解】（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ；
（3）实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式： SKIPIF 1 < 0 ；
（5）反应 SKIPIF 1 < 0 中，氧气、二氧化硫和CaO反应生成硫酸钙，钙元素反应前后化合价不变；氧气中氧元素为0价，反应后硫酸钙中氧元素变为-2价；二氧化硫中硫元素+4价，反应后硫酸钙中硫元素变为+6价，故化合价升高的元素是硫元素。
14.根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是________。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_______，应选择的发生装置是____。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是_______（填字母序号），其中装置G的作用是（用化学方程式表示）_________。
【答案】 (1). 长颈漏斗（有错别字不得分） (2). SKIPIF 1 < 0 (3). SKIPIF 1 < 0 (4). B (5). BGFE (6). SKIPIF 1 < 0
【解析】
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：长颈漏斗。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰作催化剂，化学方程式是： SKIPIF 1 < 0 。
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是： SKIPIF 1 < 0 ，由于反应物的状态是固体和液体，反应在常温下进行，故发生装置选：B。
（4）因为盐酸具有挥发性，所以用盐酸制得的二氧化碳气体中往往含有杂质：氯化氢气体、水。要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水分，因为二氧化碳得密度大于空气，所以要用向上排空气法收集，因此装置的连接顺序是BGFE。装置G中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是： SKIPIF 1 < 0 。
15.在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
【查阅资料】
a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b.次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c.可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。
其反应的化学方程式是 SKIPIF 1 < 0 ，则X的化学式是__。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。
b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：__________。
【答案】 (1). 褪色 (2). H2 (3). SKIPIF 1 < 0 (4). Na2CO3 (5). Na+、H+（少写或写错不得分） (6). 除杂过程中有NaCl生成（合理即可） (7). 不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去（只要答出“MgCO3微溶于水”即可给分）
【解析】
【详解】（1）消毒液对有色衣物有漂白作用，故有色布条会褪色，故填：褪色。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应 SKIPIF 1 < 0 ，反应前Na、Cl、2H、O反应后Na、Cl、O，故X中含有两个氢原子，为H2，故填：H2。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故填： SKIPIF 1 < 0 。
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后去除碳酸钙，往步骤（1）中滤液加入过量的碳酸钠，故填：Na2CO3。
（5）往步骤（2）中滤液加入了过量的稀盐酸，溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，溶液中阳离子是钠离子和氢离子，故填：Na+、H+。
（6）实验提纯氯化钠过程中偏多，原因是氢氧化钠和氯化镁的反应，以及碳酸钠和氯化钙的反应，都生成了氯化钠，故填：除杂过程中有NaCl生成。
（7）仅仅步骤（2），除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，是不正确的，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去，故填：不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去。
16.实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
【答案】（1）Na2SO4；（2）7.84%（详见解析)
【解析】
【分析】
根据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】（1）当滴加NaOH溶液至A点时，由于溶液此时pH=7，显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（2）设稀硫酸的质量分数为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
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选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别
D
鉴别KCl、（NH4）2SO4和尿素三种固体
分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别
实验操作
实验现象
实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。
有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。
消毒液对有色衣物有漂白作用。
实验步骤
实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：___
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质CaCl2
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。
写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____
考生注意：
1.本试卷分试题卷〔共10页）和答题卷；全卷38小题，满分130分（其中物理80分，化学50分）；考试时间120分钟。
2.考生答题前，请将自己的学校、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定的位置，同时认真阅读答題卷上的注意事项。考生笭题时，请在答題卷上对应题号的答题区域内作答，答案写在试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
试题卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。1~10题为化学题，11~20题为物理题，每小题只有一个选项最符合题意，请在答题卷中将正确答業的代号涂黑）
1.下列做法或过程一定发生了化学变化的是
A. 用流动的水洗手
B. 戴一次性防护口罩
C. 酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精
D. 用水银体温计测量体温
【答案】C
【解析】
【详解】A、用流动的水洗手，只是洗去了手上的灰尘等，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、戴一次性防护口罩，只是将烟尘等过滤在外，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用玉米生产出75%的医用酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、用水银体温计测量体温，利用的是热胀冷缩的原理，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2.人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
C. 氧气能支持燃烧，可以作燃料
D. 在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项A错误；
B、空气中各种气体体积分数是：氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2，选项B错误；
C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，在燃烧过程中可以作助燃剂，选项C错误；
D、铁丝在氧气中能燃烧，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。选项D正确。故选D。
3.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是
A 收集CO2并验满
B. 过滤
C. 取用浓硫酸
D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳验满时，燃着的木条应放到瓶口处，不应伸入瓶内，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管倒置，不然液体会腐蚀胶头，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
4.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是
A. 鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水
B. 湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动
C. 电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2:1
D. 地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、湿衣服晾晒一段时间后变干，是因为水分子在不断运动，从而晾干，说法正确，符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正负极产生的气体体积之比约为1:2，不符合题意；
D、地球表面约71%被水覆盖着，水资源丰富，但是淡水资源有限，应节约用水，不符合题意。
故选B。
5.近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的
A. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
B. 甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
【答案】A
【解析】
【详解】A、如果要灭火可以通过降低温度至可燃物着火点以下的方法，着火点是物质固有的属性，一般不会改变，故A选项错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷和空气成适当比例的混合物时，遇明火会发生爆炸，故B选项正确；
C、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故C选项正确；
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离的原理，故D选项正确。
故选A。
6.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A. 酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是无色酚酞溶液遇酸不变色，A错。
B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成纯净物一定是化合物，B正确。
C、中和反应是有盐和水生成的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都会生成盐和水，但不属于中和反应，C错。
D、燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光就不属于燃烧，D错。
故选：B。
7.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A. 绿原酸是由3种元素组成的有机物
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，且绿原酸含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、绿原酸的相对分子质量为：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故绿原酸的相对分子质量是354，不符合题意；
C、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×16）∶18∶（16×9）=32∶3∶24，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，不符合题意。故选A。
8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素
C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，但是霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，不能食用，选项A不正确；
B、水果、蔬菜中富含维生素，选项B正确；
C、微量元素对人体作用十分重要，但是服用过量也不利于身体健康，如碘不足或过量都会引起甲状腺肿大，选项C不正确；
D、将废旧塑料袋进行焚烧处理，会产生许多有害气体，污染空气，选项D不正确。故选B。
9.下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
B、二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵固体溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度降低，分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化可以鉴别NaOH和NH4NO3两种固体，选项正确；
D、氯化钾与尿素中均不含铵根离子，与熟石灰研磨后均不产生有刺激性气味的氨气，不能区分两种物质，选项错误，故选C。
【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10.将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序，锌＞铜＞银，锌可以置换出铜和银，若滤液为蓝色，说明滤液中还含有铜离子，不能确定锌是否将铜置换出来，不能确定滤渣中是否含铜，故A错误；
B、若滤液为无色，说明铜离子被全部置换出来，故滤渣中一定含有银和铜，锌是否过量不确定，故滤渣中是否含锌不确定，故B错误；
C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有银离子，锌还没与铜离子反应，原滤液中溶质有硝酸银，硝酸铜和硝酸锌，故C错误；
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，溶液中的铜离子和银离子全部被置换出来，滤液中的溶质只有硝酸锌，故D正确。
故选D。
11.请用化学用语填空：
（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是______________。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是
【答案】 (1). H2O2 (2). Li
【解析】
【详解】（1）构成物质的微粒就是保持物质化学性质最小的粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是H2O2分子。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的质子数为3，是锂元素，质子数=核外电子数，是锂原子，符号是Li。
12.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。
【答案】 (1). 硝酸钾（或KNO3） (2). 150 (3). 硫酸铈 (4). K、N（或“钾、氮”） (5). 4.5
【解析】
【详解】（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。
（2）由图示可知，80℃时硝酸钠的溶解度为150g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。
（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式KNO3可以看出含钾元素和氮元素，故填K、N（或“钾、氮”）；
配置150kg的3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是 SKIPIF 1 < 0 ，故填4.5。
13.某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把__________，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________。
（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是 SKIPIF 1 < 0 ，该反应前后化合价升高的元素是_________。
【答案】 (1). 二氧化硫或三氧化硫 (2). SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 (3). 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（只要顺序正确，没有强调“沿器壁慢慢”也得分） (4). SKIPIF 1 < 0 (5). S（或“硫”）
【解析】
【详解】（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ；
（3）实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式： SKIPIF 1 < 0 ；
（5）反应 SKIPIF 1 < 0 中，氧气、二氧化硫和CaO反应生成硫酸钙，钙元素反应前后化合价不变；氧气中氧元素为0价，反应后硫酸钙中氧元素变为-2价；二氧化硫中硫元素+4价，反应后硫酸钙中硫元素变为+6价，故化合价升高的元素是硫元素。
14.根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是________。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_______，应选择的发生装置是____。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是_______（填字母序号），其中装置G的作用是（用化学方程式表示）_________。
【答案】 (1). 长颈漏斗（有错别字不得分） (2). SKIPIF 1 < 0 (3). SKIPIF 1 < 0 (4). B (5). BGFE (6). SKIPIF 1 < 0
【解析】
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：长颈漏斗。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰作催化剂，化学方程式是： SKIPIF 1 < 0 。
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是： SKIPIF 1 < 0 ，由于反应物的状态是固体和液体，反应在常温下进行，故发生装置选：B。
（4）因为盐酸具有挥发性，所以用盐酸制得的二氧化碳气体中往往含有杂质：氯化氢气体、水。要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水分，因为二氧化碳得密度大于空气，所以要用向上排空气法收集，因此装置的连接顺序是BGFE。装置G中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是： SKIPIF 1 < 0 。
15.在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
【查阅资料】
a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b.次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c.可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。
其反应的化学方程式是 SKIPIF 1 < 0 ，则X的化学式是__。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。
b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：__________。
【答案】 (1). 褪色 (2). H2 (3). SKIPIF 1 < 0 (4). Na2CO3 (5). Na+、H+（少写或写错不得分） (6). 除杂过程中有NaCl生成（合理即可） (7). 不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去（只要答出“MgCO3微溶于水”即可给分）
【解析】
【详解】（1）消毒液对有色衣物有漂白作用，故有色布条会褪色，故填：褪色。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应 SKIPIF 1 < 0 ，反应前Na、Cl、2H、O反应后Na、Cl、O，故X中含有两个氢原子，为H2，故填：H2。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故填： SKIPIF 1 < 0 。
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后去除碳酸钙，往步骤（1）中滤液加入过量的碳酸钠，故填：Na2CO3。
（5）往步骤（2）中滤液加入了过量的稀盐酸，溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，溶液中阳离子是钠离子和氢离子，故填：Na+、H+。
（6）实验提纯氯化钠过程中偏多，原因是氢氧化钠和氯化镁的反应，以及碳酸钠和氯化钙的反应，都生成了氯化钠，故填：除杂过程中有NaCl生成。
（7）仅仅步骤（2），除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，是不正确的，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去，故填：不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去。
16.实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
【答案】（1）Na2SO4；（2）7.84%（详见解析)
【解析】
【分析】
根据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】（1）当滴加NaOH溶液至A点时，由于溶液此时pH=7，显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（2）设稀硫酸的质量分数为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
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选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别
D
鉴别KCl、（NH4）2SO4和尿素三种固体
分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别
实验操作
实验现象
实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。
有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。
消毒液对有色衣物有漂白作用。
实验步骤
实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：___
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质CaCl2
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。
写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____
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