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2023-2024 人教版化学 贵州中考一轮复习 板块三 第2讲 质量守恒定律 提高练习
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第2讲 质量守恒定律
一、选择题
1.(2023·齐齐哈尔中考)石灰岩的主要成分是碳酸钙,在一定条件下发生反应,生成溶解性较大的碳酸氢钙,反应的化学方程式为CaCO3+X+H2OCa(HCO3)2 ,其中X的化学式为(D)
A.CaOB.Ca(OH)2
C.H2CO3D.CO2
2.某化学小组设计以下实验,其中能够直接用于验证质量守恒定律的是(D)
3.已知化学反应:3A+D2B+C中,24 g A与6 g D恰好完全反应生成16 g B和一定质量的C,则B和C的相对分子质量之比是(B)
A.1∶1B.4∶7C.2∶1D.8∶7
4.(2023·连云港中考)捕集工业废气中的CO2与H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下:
下列说法中正确的是(B)
A.反应前后分子总数不变
B.有利于减少二氧化碳排放
C.反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1
D.反应前后各元素的化合价均未改变
5.(2023·贵阳花溪区模拟)将一定质量镁粉(m g)与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧,固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是(A)
A.开始反应的时间为t1 s
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为(m1-m3) g
C.燃烧时放热使氧化镁逸散,因此参加反应的氧气的质量为(m2-m3) g
D.此反应不符合质量守恒定律
6.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是(A)
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
7.(2023·福建中考)分别加热等质量的两种样品,固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙,与
24.0 g甲混合并加热,固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的
是(D)
A.该反应是复分解反应 B.x=20.1
C.该条件下丙和丁均为气体D.乙是催化剂
8.(2023·鄂州中考)密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是(C)
A.b=8%
B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为5∶1
D.该反应可以表示工业合成氨:N2+3H22NH3
二、填空题
9.定量研究对于化学的发展有重大作用。
(1)大量实验证明, 参加反应的物质 的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
(2)化学反应前后肯定没有变化的是 ABEFH (填字母)。
A.原子种类 B.原子数目 C.分子种类
D.分子数目 E.元素种类 F.元素质量
G.物质种类 H.物质的总质量
(3)镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网,将它们一起放在托盘天平上称量,质量为m1。在陶土网上方将镁条点燃,将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量,质量为m2。
①镁条燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO ,现象为 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 。
②理论上m1应小于m2,请运用质量守恒定律进行解释: 生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和 。
③若实际称得的m1大于m2,可能的原因是 扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量 。
三、实验探究题
10.(2023·江西中考)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究,实验方案如下:
【分析交流】
方案A中红磷燃烧的现象为 剧烈燃烧,产生白烟,放热 ,方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。两个方案反应前后天平均保持平衡,说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】
方案A中因有氧气参加反应,采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应,反应物和生成物都没有气体,为什么也要用密闭装置呢?
于是在老师的指导下,小组同学再次实验,并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如图。分析图像可知,反应开始阶段溶液的酸性逐渐 增强 (填“增强”或“减弱”),那么这一现象出现的原因又是什么?
【提出猜想】
猜想甲:硫酸铜溶液和铁作用所致;
猜想乙:硫酸铜溶液和空气作用所致;
猜想丙:硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想,现提供如下用品:用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等,实验过程如下表,请完成表格中①②两处填空。
【反思拓展】
(1)通过以上探究活动,请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 反应过程中消耗氧气 。
(2)蜡烛燃烧后固体质量减小,请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案:
把一定质量的蜡烛放入盛有一定质量氧气的容器中,称量、点燃,把气体依次通入氢氧化钠溶液、浓硫酸中,一段时间后熄灭蜡烛,称量容器中的物质总质量、氢氧化钠溶液和浓硫酸反应前后的质量差,容器中减少的质量等于氢氧化钠溶液和浓硫酸增加的质量的和,反应遵循质量守恒定律 。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24.0
2.0
0
0
反应后质量/g
0
2.0
x
1.9
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容
(部分仪器略去)
实验现象
pH先减小后略增大
pH略增大
pH不变
实验结论
猜想② 丙 成立
第2讲 质量守恒定律
一、选择题
1.(2023·齐齐哈尔中考)石灰岩的主要成分是碳酸钙,在一定条件下发生反应,生成溶解性较大的碳酸氢钙,反应的化学方程式为CaCO3+X+H2OCa(HCO3)2 ,其中X的化学式为(D)
A.CaOB.Ca(OH)2
C.H2CO3D.CO2
2.某化学小组设计以下实验,其中能够直接用于验证质量守恒定律的是(D)
3.已知化学反应:3A+D2B+C中,24 g A与6 g D恰好完全反应生成16 g B和一定质量的C,则B和C的相对分子质量之比是(B)
A.1∶1B.4∶7C.2∶1D.8∶7
4.(2023·连云港中考)捕集工业废气中的CO2与H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下:
下列说法中正确的是(B)
A.反应前后分子总数不变
B.有利于减少二氧化碳排放
C.反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1
D.反应前后各元素的化合价均未改变
5.(2023·贵阳花溪区模拟)将一定质量镁粉(m g)与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧,固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是(A)
A.开始反应的时间为t1 s
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为(m1-m3) g
C.燃烧时放热使氧化镁逸散,因此参加反应的氧气的质量为(m2-m3) g
D.此反应不符合质量守恒定律
6.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是(A)
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
7.(2023·福建中考)分别加热等质量的两种样品,固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙,与
24.0 g甲混合并加热,固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的
是(D)
A.该反应是复分解反应 B.x=20.1
C.该条件下丙和丁均为气体D.乙是催化剂
8.(2023·鄂州中考)密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是(C)
A.b=8%
B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为5∶1
D.该反应可以表示工业合成氨:N2+3H22NH3
二、填空题
9.定量研究对于化学的发展有重大作用。
(1)大量实验证明, 参加反应的物质 的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
(2)化学反应前后肯定没有变化的是 ABEFH (填字母)。
A.原子种类 B.原子数目 C.分子种类
D.分子数目 E.元素种类 F.元素质量
G.物质种类 H.物质的总质量
(3)镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网,将它们一起放在托盘天平上称量,质量为m1。在陶土网上方将镁条点燃,将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量,质量为m2。
①镁条燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO ,现象为 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 。
②理论上m1应小于m2,请运用质量守恒定律进行解释: 生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和 。
③若实际称得的m1大于m2,可能的原因是 扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量 。
三、实验探究题
10.(2023·江西中考)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究,实验方案如下:
【分析交流】
方案A中红磷燃烧的现象为 剧烈燃烧,产生白烟,放热 ,方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。两个方案反应前后天平均保持平衡,说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】
方案A中因有氧气参加反应,采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应,反应物和生成物都没有气体,为什么也要用密闭装置呢?
于是在老师的指导下,小组同学再次实验,并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如图。分析图像可知,反应开始阶段溶液的酸性逐渐 增强 (填“增强”或“减弱”),那么这一现象出现的原因又是什么?
【提出猜想】
猜想甲:硫酸铜溶液和铁作用所致;
猜想乙:硫酸铜溶液和空气作用所致;
猜想丙:硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想,现提供如下用品:用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等,实验过程如下表,请完成表格中①②两处填空。
【反思拓展】
(1)通过以上探究活动,请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 反应过程中消耗氧气 。
(2)蜡烛燃烧后固体质量减小,请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案:
把一定质量的蜡烛放入盛有一定质量氧气的容器中,称量、点燃,把气体依次通入氢氧化钠溶液、浓硫酸中,一段时间后熄灭蜡烛,称量容器中的物质总质量、氢氧化钠溶液和浓硫酸反应前后的质量差,容器中减少的质量等于氢氧化钠溶液和浓硫酸增加的质量的和,反应遵循质量守恒定律 。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24.0
2.0
0
0
反应后质量/g
0
2.0
x
1.9
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容
(部分仪器略去)
实验现象
pH先减小后略增大
pH略增大
pH不变
实验结论
猜想② 丙 成立
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