2023-2024 鲁教版化学 中考一轮复习 第九单元　海水中的化学 提高练习

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第九单元 海水中的化学
一、选择题
1.下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是( )
A.波义耳发现了质量守恒定律
B.卢瑟福发现了原子核
C.门捷列夫发表了元素周期表
D.侯德榜创新了纯碱制法
2.向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2,生成小苏打和一种氮肥,这种氮肥是( )
A.NH4HCO3 B.NH4NO3
C.NaNO3D.NH4Cl
3.海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )
A.从母液中可进一步制得金属镁
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
4.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )
A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液
C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液
5.某同学用思维导图梳理了碳酸氢钠的相关知识,其中说法错误的是( )
6.(2023·泰安新泰市模拟)某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法中正确的是( )
A.各项实验操作完全正确
B.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
C.去除杂质的关键步骤是④
D.操作③④中玻璃棒的作用及目的是相同的
7.(2023·宿迁二模)某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。
据图判断下列说法错误的是( )
A.流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序可以颠倒
B.过滤Ⅰ得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3
C.通入NH3的主要作用是形成碱性溶液,有利于CO2的吸收
D.碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小
8.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂或方法不正确的是( )
二、非选择题
9.海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列实验步骤进行:①加过量BaCl2溶液、②加过量NaOH溶液、③加过量Na2CO3溶液、④过滤、⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是 除去溶液中的钡离子和钙离子 。
(2)利用苦卤制取镁,主要流程如图:
步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 。
步骤Ⅱ中的试剂a是 稀盐酸 。
(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是
NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 。
②步骤Ⅰ中“吸氨”的目的是 使溶液显碱性,有利于二氧化碳的吸收 。
③根据步骤Ⅲ中信息纯碱中混有碳酸氢钠,可通过 加热 的方法除去。
10.(2023·衡阳中考)食盐是生活必需品之一,可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣,进行了一系列的实验探究。
【查阅资料】
Ⅰ.食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3),还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。
Ⅱ.碘酸钾性质比较稳定,高温不易分解,不与氯化钙、氯化镁反应。
Ⅲ.碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质,淀粉遇碘单质变蓝。
【探究过程】
(1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出疑问,并设计了探究方案:取一定质量的该品牌食盐样品,加水充分搅拌,溶解后加入适量淀粉,始终无明显现象。小宇据此现象得出结论:该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨,其理由是 碘酸钾不能使淀粉变蓝 。
(2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入 碘化钾 溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是 使溶液显酸性 。
(3)小明听爸爸说过,最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品,配成溶液,加入少量氢氧化钠溶液,产生 白色 沉淀,说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式:
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 。
(4)小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验(3)之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量,然后过滤,在滤液中再加入Na2CO3溶液,又产生了白色沉淀,小明得出:该食盐中含有氯化钙。问:①过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 ;②你认为小明的实验方案 可以 (填“可以”或“不可以”)证明该食盐中含有氯化钙。
【反思交流】
该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究,他们认为实验设计方案可能还有待完善,相约以后要致力于化学研究,造福人们。
11.(2023·自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有 气泡 产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有 沉淀 产生。
【结论】样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是 丙 (填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液 乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案:
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中,你认为方案 一 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈 碱 性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于 盐 (填“酸”“碱”或“盐”)。
选项
物质
试剂或方法
A
NaCl固体(泥沙)
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaOH溶液(Na2CO3)
滴加稀盐酸至不再产生气泡
C
Na2CO3(NaHCO3)
加热
D
N2(O2)
通过红热的铜网