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    河南省周口恒大中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

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    河南省周口恒大中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

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    这是一份河南省周口恒大中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题,共17页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁,下列实验能达到目的的是,设NA代表阿伏德罗常数的值,化学为生活创造美等内容,欢迎下载使用。
    满分:100分考试时间:75分钟
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上,将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
    2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
    3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
    4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
    一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.下列化学用语或图示表达正确的是
    A.HClO的电子式:
    B.乙醛的空间填充模型:
    C.基态Mn2+的价电子轨道表示式:
    D.反式聚异戊二烯的结构简式:
    2.下列实验操作、现象均正确,且能得到相应实验结论的是
    A.AB.BC.CD.D
    3.前四周期元素W、X、Y、Z和M的原子序数依次增大,W、X同周期,W、Z同主族,基态W原子核外电子有7种运动状态且第一电离能比X高,基态Y和 M最高能层电子数相同且其他能层均为全满状态,M为人类最早使用的金属,下列说法错误的是
    A.离子半径:Z>Y>X
    B.简单氢化物的沸点:X>W>Z
    C.化合物Y2X2、YW3中,同时含有离子键和非极性键
    D.M的某种氧化物对应的水化物可溶于W简单氢化物的水溶液中
    4.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,R为地壳中含量最高的元素,乙在元素周期表中与R相邻,Y、Z原子序数之和为12.X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M,结构式如图所示。下列推断正确的是
    A.原子半径:W>R>ZB.W2R2是离子化合物
    C.熔点:W2R>ZX3>X2RD.WZR3能破坏水的电离平衡
    5.硅锰电池是一种新型电池,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
    A.Si@C电极为电池的负极
    B.电池工作时,H+向MnO2电极区移动
    C.电池放电时,MnO2发生还原反应
    D.放电时,当导线上每通过0.2ml电子,则会生成0.1mlSiO2
    6.下列实验能达到目的的是
    A.制备NO2B.除SO2中的HCl
    C.收集H2SD.证明氨气极易溶于水
    7.设NA代表阿伏德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.18gH2O中含有中子的数目为10NA
    B.标准状况下,22.4LH2O含氧原子总数为3NA
    C.在锌铜原电池中,负极减少65g时理论上转移电子数为2NA
    D.在4Na+O2=2Na2O中,46gNa参与反应时需要氧化剂分子数为NA
    8.维生素C,又称L-抗坏血酸,用于治疗坏血病,也可用于各种急慢性传染性疾病及紫癜等辅助治疗等。维生素C的结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是
    A.维生素C中含有C、H、O三种元素
    B.分子中含有羰基
    C.能发生水解、氧化、消去反应
    D.能使酸性KMnO4溶液褪色
    9.化学为生活创造美。下列说法正确的是
    A.使用天然气煮饭取暖,利用了天然气燃烧释放的热量
    B.节日里的烟花表演利用了焰色反应,焰色反应属于化学变化
    C.游泳池里定期添加硫酸铜,主要目的是使池水更美丽梦幻
    D.用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹,利用了氢氟酸的强酸性
    10.化学与生活紧密相关,下列说法错误的是
    A.BaSO4可用于胃部X射线造影检查
    B.Na2CO3可用作食用碱,也可用于治疗胃酸过多
    C.氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾
    D.SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂
    二、不定项选择题:本题共2小题,每小题5分,共10分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
    11.下列离子方程式中正确的是
    A.向溶液中通入过量:
    B.将少量钠投入水中:
    C.氨水与稀盐酸发生中和反应:
    D.向溶液中加入少量:
    12.常温下,将溶液滴加到某二元弱酸溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
    A.溶液中
    B.当时,
    C.水的电离程度:上的点大于上的点
    D.a点溶液中的数量级为
    三、非选择题:本题共4小题,共60分。
    13.(10分)我国科学家利用锰族催化剂(Mn4CaOx,x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇在S3Yz·态的可逆结构异构化如图。
    请回答下列问题:
    (1)基态锰原子电子排布式为 。
    (2)锰族催化剂Mn4CaOx中所含元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示),Mn元素位于元素周期表第 周期第 族。
    (3)根据上图可知,稳定性:A B(填“>”“”“W>Z,故B正确;
    C.过氧化钠和叠氮化钠都是含有离子键和非极性键的离子化合物,故C正确;
    D.氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水,故D正确;
    故选A。
    4.B
    【分析】R为地壳中含量最高的元素,则R为氧元素;Z在元素周期表中与R相邻且原子序数:ZH2O>NH3,C项错误;
    D.NaNO3是强酸强碱盐,不会破坏水的电离平衡,D项错误;
    故选:B。
    5.D
    【分析】由图可知,Si转化为SiO2,Si元素化合价升高,失去电子为负极,MnO2转化为Mn2+,Mn元素化合价降低,得到电子,为正极,存在质子交换膜,说明是在酸性条件下,则负极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+,正极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,以此解题。
    【详解】A.根据图示,放电时,Si@C电极失电子生成SiO2,Si@C电极是负极,MnO2得电子生成Mn2+,MnO2是正极,A项正确;
    B.MnO2是正极,电池工作时,阳离子(H+)向正极移动,B项正确;
    C.放电时,正极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,MnO2发生还原反应,C项正确;
    D.放电时负极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+,导线上每通过0.2ml电子,则会生成0.05mlSiO2,D项错误;
    故选D。
    6.D
    【详解】A.铜与稀硝酸反应生成NO,不能制备NO2,A项错误;
    C.SO2会与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3,不能用NaOH溶液除去SO2中的HCl,B项错误;
    C.该装置密闭,无法用排空气法收集气体,C项错误;
    D.氨气极易溶于水,向烧瓶中挤入少量的水,会溶解大量的氨气,烧瓶内气压减小,酚酞溶液被压入烧瓶内,可以看到粉红色的喷泉,D项正确;
    故选D。
    7.C
    【详解】A.H2O含有8个中子,18gH2O的物质的量为1ml,含有的中子数目为8NA,A项错误;
    B.标准状况下,H2O呈固态或液态,22.4LH2O的物质的量不是1ml,B项错误;
    C.锌铜电池中,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,65g锌参与反应,转移2ml电子,C项正确;
    D.O2是氧化剂,Na是还原剂,46gNa 的物质的量n(Na)=2ml,2mlNa参与反应需要0.5mlO2(氧化剂),D项错误;
    故选C。
    8.B
    【详解】A.根据结构简式可知,维生素C中含有C、H、O三种元素,A项正确;
    B.维生素C分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团,没有羰基,B项错误;
    C.维生素C分子含有酯基可以发生水解反应、含有醇羟基可以发生氧化反应和消去反应,C项正确;
    D.维生素C分子中含碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确;
    故选:B。
    9.A
    【详解】A.天然气燃烧释放出大量的热,A项正确;
    B.焰色反应属于物理变化,不是化学变化,B项错误;
    C.游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒,抑制藻类生长,C项错误;
    D.氢氟酸是弱酸,D项错误;
    故选A。
    10.B
    【详解】A.BaSO4是白色难溶性固体物质,既不溶于水,也不溶于酸,同时也不能被X光透过,因此可用于胃部X射线造影检查,A正确;
    B.Na2CO3俗称纯碱,水溶液显碱性,对人体健康无危害,因此可用作食用碱,但由于其水溶液碱性太强,因此不可用于治疗胃酸过多,B错误;
    C.氮氧化物的大量排放会导致形成光化学烟雾,C正确;
    D.SO2具有漂白性,能够与某些有色物质结合形成无水物质,因此可用作纸张、草席编织品的漂白剂,D正确;
    故合理选项是B。
    11.AD
    【详解】A.向溶液中通入过量生成碳酸氢钠:,A项正确;
    B.将少量钠投入水中:,B项错误;
    C.氮水与稀盐酸发生反应:,C项错误;
    D.根据以少定多的原理,向溶液中加入少量:,D项正确;
    故选AD。
    12.AD
    【分析】H2X是二元弱酸,在溶液中分步电离,一级电离程度远远大于二级电离程度,当c(H2X)=c(HX—)时,Ka1==c(H+),同理可知当c(X2—)=c(HX—)时,Ka2==c(H+),由图可知,L1代表,一级电离常数Ka1=10—3,L2代表,二级电离常数Ka2=10—4.34。
    【详解】A.由Ka1=10—3可知,NaHX的水解常数Kh2=,则HX—的电离程度大于水解程度,NaHX溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH—),A正确;
    B.由溶液中电荷守恒关系c(H+)+ c(Na+)= c(HX—)+2 c(X2—)+ c(OH—)可知,当溶液中时,溶液中c(H+)=c(X2—)+ c(OH—),则溶液中c(H+)>c(OH—),溶液pH<7,B错误;
    C.图象中这部分呈酸性,都是电离大于水解,抑制了水的电离,若溶液的pH相等时,L2点上水的电离程度一定等于L1点上水的电离程度,若溶液的pH不相等时,根据酸性越强抑制程度越大进行判断,C错误;
    D.a点溶液中,由图可知,a点溶液pH=0,溶液中c(H+)=1ml/L,则= ,a点溶液中的数量级为,D正确;
    故选AD。
    13.(1)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)
    (2) O>Mn>Ca 四 ⅦB
    (3)>
    (4)7
    (5) CaO与NaCl都属于离子晶体,且CaO中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多,离子键强度更大(答案合理即可) 4 6
    【详解】(1)Mn是25号元素,基态Mn原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)。
    (2)O元素的电负性大于金属元素的电负性,同周期元素自左向右的电负性递增,Mn的电负性大于Ca,电负性由大到小的顺序为:O>Mn>Ca;Mn元素位于周期表第四周期第ⅦB族。
    (3)A到B吸收能量,故B的能量大于A,A较稳定。
    (4)H2O分子含2个氢氧键,由图可知 1个A粒子含7个氢氧键。
    (5)①CaO和NaCl它们都是离子化合物,熔点高低与离子键强弱有关,由于Ca2+和O2+所带电荷比Na+和Cl-多,则金属性强弱:CaO>NaCl,CaO的熔点明显高于NaCl;
    ②该晶胞中含有Ca2+的数目为1+12×=4,以顶点O2-为例,距离O2-最近的Ca2+位于棱心位置,共有6个;
    ③1个晶胞含4个“CaO”。棱上离子相切,晶胞参数为2apm,ρ=g/cm3=g/cm3。
    14.(1)HI
    (2) 苯甲酸 H2、催化剂、加热(H2、Ni、加热等答案均可)
    (3) 5
    (4) + 防止苯环的两个取代基处于间位(确保苯环的两个取代基处于邻位等合理答案均可)
    【分析】反应①的反应物是苯和,所以生成物除化合物Ⅱ外,还有HI;根据化合物Ⅵ不难推断,化合物Ⅲ引入了羧基,即有机物III为苯甲酸,反应④中,羧基间位的断裂,然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间的碳原子成键,碳碳双键变为碳碳单键,苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键,判断反应类型;反应⑤中,3-异丙基苯甲酸与甲醇发生酯化反应几个步骤来进行分析。
    【详解】(1)根据题意:反应①的反应物是苯和CH3I,所以生成物除Ⅱ外,还有HI,故答案为:HI。
    (2)①根据化合物Ⅵ不难推断,化合物Ⅲ引入了羧基,即化合物Ⅲ为苯甲酸;②苯环可以与H2在Ni、Pr等催化下发生加成反应,反应形成的新结构为,故答案为:苯甲酸;H2、催化剂、加热(H2、Ni、加热等答案均可);。
    (3)化合物Ⅶ有许多同分异构体,满足a)苯环上只有两条侧链;b)侧链之一为-COOCH3;则另一条侧链为-CH2CH2CH3或;-COOCH3和-CH2CH2CH3在苯环上有邻、间、对三种位置,-COOCH3和在苯环上有邻、间、对三种位置,但间位即化合物Ⅶ,所以共有5种同分异构体;峰面积之比为6:3:2:2:1,含有三个甲基,且苯环上的H原子具有高度的对称性,其结构简式为,故答案为:5;。
    (4)根据题目信息:苯环上的C-H断键时,甲基的邻位更容易断裂,羧基的间位更容易断裂,取代基要处于苯环邻位,只能是甲基氧化成羧基前先发生类似反应④的反应。①接下来发生的是类似于反应④的反应,方程式为+;②如果甲苯先进行反应②氧化成羧基,引入的侧链异丙基在间位上,甲苯直接反应引入的侧链异丙基在邻位上,故答案为:+;防止苯环的两个取代基处于间位(确保苯环的两个取代基处于邻位等合理答案均可)。
    15.(1)-1650
    (2) BDE 9.09 > =
    (3) 2OH-+NO2-e-=+H2O 4OH-+NO-3e-=+2H2O 16
    【详解】(1)由NH3(g)和O2(g)反应历程可知
    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-900KJ/ml;
    ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1200kJ/ml;
    根据盖斯定律可知:(②×5-①×3)×可得方程式:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=(△H2×5-△H1×3)×=(-1200kJ/ml×5+900kJ/ml×3)×=-1650kJ/ml。
    (2)①A.该反应为放热反应,其他条件不变,升高温度平衡逆向移动,A正确;
    B.其他条件不变,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动(即逆向移动),B错误;
    C.NH3的质量不变时,则达到平衡状态,C正确;
    D.催化剂不能改变平衡状态,不影响平衡转化率,D错误;
    E.催化剂不能改变反应的△H,但能降低反应的活化能,加快化学反应速率,E错误;
    答案选BDE;
    ②设A点NH3转化的物质的量为4xml,则
    A点NH3的物质的量分数为40%,×100%=40%,x=,A点NH3的平衡转化率α(NH3)=×100%=×100%≈9.09%;
    ③该反应的平衡常数表达式为K=,平衡常数受温度影响、不受压强影响,该反应为放热反应,相同压强下,T1下NH3的物质的量分数小于T2,则T1K(C)=K(E)。
    (3)①通入NO2、NO的多孔石墨电极与电源的正极相连为阳极,NO2、NO放电生成,碱性环境中的电极反应式为2OH-+NO2-e-=+H2O,4OH-+NO-3e-=+2H2O;
    ②阴极O2放电的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,转移2ml电子时参与放电的O2的物质的量为0.5ml,其质量为m=n×M=0.5ml×32g/ml=16g。
    16.(1)+3
    (2)温度过高,会加快氨水分解(或挥发)(答案合理即可)
    (3) 3.7≤a

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