山东省东营市广饶县乐安街道乐安中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一、单选题：本大题共12小题，3*6+6*4共42.0分。
1. 下列关于空气的说法正确的是
A. 空气由空气分子构成
B. N2、O2等均匀混合
C. N2、O2不再保持各自的化学性质
D. N2、O2的体积比约为5:1
2. 下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D. 镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
3. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是
A. 催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定是催化剂
B. 单质是由同种元素组成的，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C. 木炭还原氧化铜属于置换反应，则一氧化碳还原氧化铜也属于置换反应
D. 铝表面的薄膜(氧化铝)能保护铝，则铁表面的铁锈(氧化铁)也能保护铁
4. 下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是
A 水、石灰石、氢氧化钠
B 氧气、空气、二氧化碳
C. 稀盐酸、五氧化二磷、氮气
D. 氨水、高锰酸钾、铁
5. 乙烷（C2H6）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3B. 乙的相对分子质量为71
C. 甲和丙的元素组成相同D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
6. 下列物质中，含有氧分子的是
A. O2B. MnO2C. CO2D. H2O2
7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确
A. 铁的相对原子质量为55.85g
B. 锰元素为非金属元素
C. 铬原子的原子核内有52个质子
D. 等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
8. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 铷单质具有导电性
B. m的值是37，n的值是1
C. 铷的相对原子质量为85.47
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
9. 怀化市地产丰富，水果种类繁多，如麻阳的“冰糖橙”和靖州的“杨梅”，富含多种营养成分，其中维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有助于延缓衰老。下列有关维生素C说法不正确的是
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C是一种氧化物
D. 维生素C中氧元素质量分数最大
10. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A. 物质C的化学式为Fe（OH）3B. 物质E的化学式为FeSO4
C. 物质A在氧气中燃烧生成物质BD. 物质A与稀硫酸反应生成物质D
11. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是
A. 该反应是化合反应
B. 甲可能是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂
D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8:15
12. 某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
①该物质中一定含有氧元素； ②该物质中一定不含氧元素； ③该物质中一定含有碳、氢元素； ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4； ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A. ①②③④⑤
B. ②③④
C. ③④⑤
D. ②③④⑤
二、填空题：本大题共2小题，共9.0分。
13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题：
（1）8号元素属于 ______ （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为： ___________ 。
（3）某粒子结构示意图为，该粒子所表示的符号是：
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的 _______ 元素（填元素符号）。
14. 元素周期表以及从微观视角认识物质非常重要，根据下图回答问题：

（1）图1中，氮元素符号是______；氧和硫属于同______（选填“周期”或“族”）元素。
（2）图2中，A、B、C粒子中具有相对稳定结构的是______（填字母）；D粒子中x是否一定等于6______（填“是”或“否”）。
（3）E所表示物质的名称是______。
三、流程题：本大题共1小题，共8.0分。
15. 烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。
资料：
①部分原料的价格如表：
②CaSO3可用于造纸和制糖等；
③石灰浆的主要成分是Ca(OH)2。

（1）吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是_________。
（2）再生池中，发生复分解反应的化学方程式为_______。
（3）清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是_________。
（4）下列关于钠一钙双碱脱硫工艺的说法正确的是_______(填序号)。
A. 污染物SO2最终转化为，可实现“变废为宝”
B. 利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本
C. 整个生产中不需要持续添加NaOH溶液
四、简答题：(本大题共3小题，共17.0分。16共2分，17共7分，18共8分)
16. 分子筛制氧机以空气为原料，将空气中的O2与N2进行分离，获得高浓度的O2。
（1）空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，其微观示意图如下，请在方框中画出微粒图示。

（2）分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
17. （1）“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署收官之作。

①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：______________。
②使用液氢作燃料的优点是（写两点即可）：______________、______________。
③长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为： ，则X的化学式是______________。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、 NaHCO3、NH4Cl等物质， NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①纯碱的主要成分是______________。
②在t2℃时， NaHCO3的溶解度_________NH4Cl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③在t1℃时，向100g水中加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的______________。溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。
18. 下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ______________，俗称纯碱的化学式是__________ 。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 _________________________ 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。________
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。________
五、科普短文题：本大题共1小题，共12.0分。
19. 阅读下面科普短文
保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围和的含量，从而起到保鲜作用
目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯()为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化
科研人员以环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜每天减少的质量见表。

表西瓜每天减少的质量
目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。
(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）中C、H原子的个数比为_____。
（2）海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是_____。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。_____
②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。_____
（4）表1中，“3.5”表示_____。
（5）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是_____。
六、计算题：本大题共1小题，共12.0分。
20. 某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图 1 所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量 C 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

（1）上表中，第 10 分钟时，x＝__________。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。_________（要写计算过程）
（3）请在如图 2 的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生 CO2 气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线（假设第 8 分钟是恰好反应结束）______________。
（4）B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的 HCl 气体，该装置使测量结果________（填“偏 大”“偏小”或“没有影响”）。试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.90
测定时间
第1天
第2天
第3天
第4天
第5天
第6天
质量/g
3.5
2.7
3.1
2.4
2.5
1.5
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C 增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6