上海市青浦区2023-2024学年高三下学期二模化学试题

这是一份上海市青浦区2023-2024学年高三下学期二模化学试题，共12页。试卷主要包含了已知25C时，碳酸的电离常数为等内容，欢迎下载使用。
（时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 Fe-56
一、钙钛矿
钙钛矿是一种含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：

1．Ti元素在周期表中的位置是 。
2．根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca2+最近的O2-个数为 。
A．6 B．8 C．10 D．12
3．Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1ml该配合物中含有的共价键数目为 。
A．12NA B．15NA C．18NA D．21NA
钙钛矿型太阳能电池常用CH3NH3PbI3作为光敏层材料。
4． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为 。
A．N>O>C B．N>C>O C．O>N>C D．C>N>O
5．测定CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是 。
A．原子发射光谱 B．质谱 C．核磁共振氢谱 D．晶体X射线衍射
钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH3—O2固体燃料电池装置如下图所示：

6．M电极为 极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为 。
7．下列关于该燃料电池叙述不正确的是 。（不定项）
A．该燃料电池可以将化学能全部转化为电能
B．电子由M电极经过外电路流向N电极
C．N电极处的氧气发生还原反应
D．该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH3会有3ml O2—发生迁移
二、柠檬酸
柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。25C时，柠檬酸的电离常数如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。
8．25C时，不同pH范围内，H3Cit、H2Cit－、HCit2－和Cit3－所占的比例（该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值）如下图所示，则其中代表HCit2－的是 。

A．XB．Y C．Z D．M
9．25C时，0.1 ml∙L-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 。（不定项）
A．Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+ [H2Cit－]+[HCit2－]+ [Cit3－]
B．Na3Cit溶液中， [OH-]>[H+]
C．NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit－]+[HCit2－]+ [Cit3－]
D．Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]
10．已知25C时，碳酸的电离常数为：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11。向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式 。
电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe2+可将贵金属溶液中的AuCl4—还原为金颗粒沉淀。
11．请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
。
柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。
已知常温下：Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17，Kb[NH3•H2O] = 1.8×10-5。
12．基态Fe原子价电子排布式为 。
13．滤渣1为 。（填化学式）
14．“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5 ml•L-1，认为已经沉淀完全。请计算：（计算结果保留2位有效数字）
Al3+恰好沉淀时，溶液中[OH-] = 。
15．“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是 。
16．“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是 。
A．FeSO4B．FeC．CuD．H2O2
三、氨气
NH3可用于处理有害气体氮氧化物（NOx），将NOx还原成N2和H2O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ∆H = -1626kJ·ml-1。
17．已知：该反应的焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应 自发进行。
A．能 B．不能 C．缺少条件，无法判断
18．在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．2v正(NH3) = 3v逆(H2O) B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．气体的密度不再变化 D．N2和H2O的物质的量之比2:3
19．相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比条件下NO的转化率如图所示。

（1）420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是 。
（2）B点 （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，理由是 。
NH3还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：
20．氮元素燃烧后生成的稳定产物为N2。请书写NH3燃烧的热化学方程式。
。
21．结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料的优点是 。
22．在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式 。
四、硫氰化钾
可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。（部分夹持装置已省略）

实验步骤如下：
Ⅰ．制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3 NH4SCN＋H2S，NH3不溶于CS2。
23．连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是 。
24．装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是 。
A．氯化铵 B．氢氧化钙和氯化铵
C．硝酸铵 D．氢氧化钠和氯化铵
25．实验开始时打开K1，加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。D中水浴加热的优点有 。
26．下列说法不正确的是 。
A．碱石灰的作用是干燥氨气
B．可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢
C．装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气
D．装置E可起到防止倒吸的作用
Ⅱ．制备KSCN。
27．移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是 。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是 。
28．制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶， ，
， ，得到硫氰化钾晶体。
Ⅲ．测定KSCN的含量。
称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000ml·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN—＋Ag+=AgSCN↓。
29．滴定管读数时，平视观察的位置为 。
30．判断达到滴定终点的方法是 。
31．样品中KSCN的质量分数为 。（KSCN的摩尔质量为97g·ml-1）
五、纽甜
纽甜(NTM)是一种人工合成的安全甜味剂，是目前发现的最甜的甜味剂。蔗糖和纽甜的相关数据如下：
蔗糖纽甜
32．下列有关糖类化合物的说法不正确的是 。（不定项）
A．麦芽糖是一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖
B．淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C．淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm之间
D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖
33．在右图中用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子。
34．说明纽甜的熔点低于蔗糖的原因
______________________________________________。
纽甜（NTM）的一种合成路线如图所示：

已知：
35．B®C的反应类型是 。
A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 还原反应
36．写出J分子中所含的官能团名称__________________________。
37．下列说法正确的是 。（不定项）
A．在质谱图中，C分子可能有m/z值分别为120及122的2个明显的分子离子峰
B．E分子中N原子采取sp2杂化
C．J分子中所有碳原子可能共平面
D．纽甜分子中含有2个肽键
38．化合物C是烃M的一氯代物，请用系统命名法命名M___________________________。
39．请写出化合物G的结构简式__________________________________________________。
40．书写J®K的化学反应方程式__________________________________________________。
41．写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________________。
①能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱图中有4组峰。
42．结合题目所给信息，设计H®I的合成路线（必要的有机或无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
参 考 答 案 2024.03
一、钙钛矿（共17分）
1．第4周期IVB族（或第4周期第4族）(2分)
2．D(2分)
3．C(2分)
4．A(2分)
5．D(2分)
6．负(2分)；2NH3—6e—+3O2—= N2 + 3H2O(3分)
7．AD(2分)
二、柠檬酸（共21分）
8．C (2分)
9．BC (2分)
10．NaH2Cit + NaHCO3 = Na2HCit + CO2↑ + H2O (3分)
3e-
11．
3Fe2++AuCl4- = Au↓+3Fe3++4Cl-（3分）
12．3d64s2 (2分)
13．CaSO4 (2分)
14．5.1×10-10 ml/L(3分)
15．防止NH4HCO3受热分解，降低产率(2分)
16．B(2分)
三、氨气（共16分）
17．A (2分)—
18．B (2分)
19．（1）温度过高，催化剂失活，反应速率较慢（或温度升高，平衡逆向移动，NO转化率降低） (2分)
（2）否，(1分)该反应是放热反应，升高温度，平衡逆移，脱氮率应降低，但400℃脱氮率高于390℃，所以没有达到化学平衡状态。(2分)
20．4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) ∆H = —1264.8kJ·ml-1 (3分)
21．氨气沸点低，易液化，便于储存和运输，液态能量密度高。 (2分)
22．4NH3+ 5O2 = 5NO + 6H2O（合理即可） (2分)
四、硫氰化钾（共22分）
23．检查装置气密性。（2分）
24．B（2分）
25．受热均匀，温度容易控制。（2分）
26．C（2分）
27．KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O。（3分）使分液漏斗与三颈烧瓶处于相同压强下，便于氢氧化钾溶液顺利滴下。（2分）
28．过滤，洗涤，干燥（2分）
29．蓝线粗、细交界点所对应的刻度（2分）
30．当滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色褪去，且半分钟内颜色不恢复（2分）
31．77.60%（3分）
五、纽甜（共24分）
32．BD（2分）
33．
（2分）
34．蔗糖分子中含有多个羟基，分子间可以形成多个氢键，而纽甜分子中分子间能形成的氢键数目远少于蔗糖，故蔗糖的熔点高于纽甜。（2分）
35． B（2分）
36．羧基、碳溴键（2分）
37．AC（2分）
38．2,2-二甲基丁烷（2分）
39．
（1分）
40．
（3分）
41．
或（2分）
42．
（4分）
状态
热值（kJ/g）
沸点（℃）
密度（kg/L）
液态能量密度（MJ/L）
氨气
气
18.6
-33
0.6820
12.7
氢气
气
120
-253
0.0708
8.5
分子式
相对分子质量
甜度
熔点（℃）
蔗糖
C12H22O11
342
1
185~187
纽甜
C20H30N2O5
378
8000~12000
80.9~83.4