四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（Word版附答案）

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考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关, 下列说法不正确的是（ ）
A．硫和氮的氧化物都可形成酸雨，值小于7的雨水称为酸雨
B．氧化钙用作食品干燥剂
C．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．葡萄酒中加入SO2，可做抗氧化剂
2．下列有关无机非金属材料的说法不正确的是（ ）
A．高纯度的硅是制半导体的重要材料
B．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
C．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．CO2的空间填充模型： B．NH4Cl的电子式：
C．硫化氢的电子式： D．N2H4 的结构式：
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水溶液：、、、 B．溶液：、、、
C．溶液：、、、 D．溶液：、、、
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，含有共用电子对的数目为
B．标准状况下，22.4LNO2 与水反应转移电子数为2
C．将和混合，充分反应后分子总数为
D．与混合后，气体的分子数为
6．能用图示装置实现对应气体的制备、干燥、收集的是（ ）

7．下列有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（ ）
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．Na2CO3固体(NaHCO3): 加热 B．SO2 (HCl): 饱和Na2SO3溶液
C．NO (NO2): 水 D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤
9. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe(NO3)3溶液中通入过量的SO2：
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+
C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3- = 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素
原子序数的两倍，下列说法正确的是（ ）

A. Y 在周期表中位于第二周期第VIA 族
B． X、Y、Z 三种元素的原子半径依次减小
C． XZ2 和YZ2 的化学性质相似
D． 利用 W 的含氧酸酸性强于X 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W > X
11．根据图中信息，判断下列说法中错误的是（ ）


该转化可实现N2O、CO 的无害化处理 B．转化过程中，Pt2O＋发生氧化反应
C．当有1mlCO2 生成时，消耗1mlN2O D．转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O＋
12．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）

A. a 可与O2 反应直接生成 c B． b 既可被氧化，也可被还原
C. 可向H2O2 中加入b 制得 d D． 可存在的转化关系
13．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3只体现出酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色
C．铜与浓硝酸反应，若产生 0.01ml 气体则转移0.02ml电子
D．装置c 用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
同温同压下，两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如下图所示)，下列说法错误的是( )

A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉
B．实验后烧瓶中均未充满溶液
C．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为
D．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉
15．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，且阳离子数目均相同，为确定其组成，某同学进行了如下实验： ( 假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)

下列说法不正确的是( )
A.溶液Y中一定存在Ba2+、、、
B.溶液Y中一定不存在Fe3+、
C.溶液Y中可能存在Na+、Cl-，若存在 Na+，则Na+数目大于Cl-
D.若向溶液Y中加入0.4g NaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀
16. 将18g 由A1、Fe、Cu组成的合金投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生的3.36L气体（标准
状况下）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，
得到沉淀的质量为25.5 g 。若HNO3的还原产物只有NO，则合金与稀硝酸反应生成的NO在标准状
况下的体积为( )
2.24L B. 3.36L C. 4.48L D. 6.72L
二、填空题（每空2分，共52分）
17、(14分)
(1)某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与一定量浓硫酸共热，对产生的气体的成分进行探究。为检验气体成分，设计了下图所示装置：

①A装置产生的气体的成分除SO2、CO2之外，可能还有 (水蒸气除外)。
②为检验并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 。
③装置C中品红溶液的作用是 。
④证明气体中含有CO2的实验现象 。
⑤装置H的作用为______________________________________________________。
兴趣小组同学设计下图装置验证二氧化硫的化学性质。

a装置可验证SO2具有 ， ( 填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)
写出b中反应的离子方程式 。
(12分)
T、X、Y、Z、W五种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。
已知元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
( 1 ) 和元素形成的常见化合物的化学式
( 2 ) 元素T在元素周期表中的位置是
( 3 ) X的简单氢化物的电子式为________
( 4 ) 某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的强弱，用如图所示装置进行实验：
① M为________(填化学式)，
② Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式
( 5 )的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，
其中一种是黄绿色，且当有电子转移时，共产生黄绿色气体，
则该反应的化学方程式为
(12分)
工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3，含等杂质）制备绿矾
的流程如下：

回答下列问题：
过滤1得到的滤液中的溶质主要成分： 。
（2）试剂a为 。
（3）试剂b需过量，则滤渣的成分为 。
（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：（已知固体不含结晶水）

①固体主要成分的化学式为___________ 。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。
该温度下反应的化学方程式为 。
该样品中的质量分数为_________ （保留一位小数）。
（14分）
某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图：
已知：MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO ；氨气不溶于有机溶剂CCl4。
(1)实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→ (按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，
检验装置的气密性；
②将m1 g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；
③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy
反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2 g 。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为 。
(3)仪器D的名称为 ；装置B中加入的CCl4的作用是 。
(4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为 。
(5)根据实验记录，则铜的相对原子质量为 (用含m1、m2的式子表示)。
(6)若MxOy未完全反应，则测得的金属M的相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。选项
目标气体
试剂A
固体B
固体C
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
无水CaCl2
B
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
SO2
浓H2SO4
Na2SO3
P2O5
D
NO2
浓HNO3
Al
硅胶
选项
操作及现象
结论
A
向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含
B
向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含
C
向某溶液中加入NaOH溶液，未产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定不含
D
向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中含
T
X
Y
Z
W