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四川省自贡市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份四川省自贡市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省自贡市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题Word版含解析docx、四川省自贡市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。
注意事项：
1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。只有一个选项符合题目要求。
1. 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为
A. 1:1B. 2:5C. 3:4D. 5:6
2. 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
3. 下列分子或离子的空间结构模型正确的是
A ：B. ：
C. ：D. ：
4. 下列说法错误的是
A. 价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对
B. 和都是正四面体形微粒，且键角都为
C. 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D. 、、、分子中每个原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A. 图①是实验室制备氯气B. 图②是测定盐酸物质的量浓度
C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D. 图④是模拟保护钢闸门
6. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述错误的是
A. 图(a)中，的作用是催化剂
B. 图(b)所示电池放电过程中，正极板和负极板质量都会不断增加
C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度将减小
D. 图(d)所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列叙述正确的是。
A. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B. 反应在室温下能自发进行，该反应的
C. 达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变
D. 密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度
9. 下列说法正确的是
A. 的某酸溶液中一定存在：
B. 中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更少
C. 某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D. pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
10. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的C-H键断裂
C. 中的氧原子全部来自
D. 化学方程式为
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为 ，下列说法错误的是
A. X的最简单氢化物的稳定性比W的强
B. X与Y形成的是离子化合物
C. W与Y形成的化合物中可能含有共价键
D. 简单离子半径：
12. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是
A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B. 反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 ml
C. 滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+
D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
13. 某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. a电极作负极
B. 可通过钠超离子导体
C. 每消耗0.2mlNa，生成标准状况下
D. b电极的电极反应式：
14. 常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1的溶液中：
B. b点溶液中：
C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D. c点溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
15. 的防治与利用对环境保护意义重大。
（1）实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取的化学方程式为___________。
（2）实验室制取干燥的时，收集所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。
（3）用下图装置探究的还原性或氧化性。
限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液。
（4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。
已知该反应的化学方程式为：
若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。
16. 乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。
（1）乙烷裂解法：。
①部分物质的能量大小如图所示。
则的_______。
②已知键能，，则_______。
③，维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气(不参与反应)，目的是_______。
（2）乙烷氧化法：。一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。
①图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。
②若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。
（3）我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入，在酸性溶液中电极表面生成。写出电解时阴极的电极反应式：_______。
17. 回答下列问题：
（1）下列溶液中，由大到小的顺序是___________。
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
（2）室温时，向溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式为___________。
（3）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定。
Ⅰ．用标准溶液滴定这种盐酸时，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化为___________。
Ⅱ．现配制三种浓度标准溶液，你认为最合适的是下列第___________(填序号)种。
① ② ③
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
则这种待测稀盐酸的物质的量浓度___________(用包含符号的算式表示)。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是___________。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数
18. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）C2A4的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
（2）B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
（3）E元素基态原子的电离能I3远远大于I2，其原因是___________。
（4）B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为___________。选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中缓慢滴加稀硝酸
溶液由黄色转变为橙色
增大有利于转化为
B
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
C
向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液
溶液变成血红色
与所发生的反应为可逆反应
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制悬浊液，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已经水解完全
步骤
现象
结论
用注射器将①___________注入充满的烧瓶中
产生乳白色浑浊
具有氧化性
用注射器将②___________注入充满的烧瓶中
③___________
具有还原性。反应的离子方程式为④___________
试验编号
待测盐酸体积(mL)
滴入碳酸钠溶液体积(mL)
1
2000
18.50
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：
，，，
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八纵列
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。
注意事项：
1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。只有一个选项符合题目要求。
1. 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为
A. 1:1B. 2:5C. 3:4D. 5:6
2. 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
3. 下列分子或离子的空间结构模型正确的是
A ：B. ：
C. ：D. ：
4. 下列说法错误的是
A. 价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对
B. 和都是正四面体形微粒，且键角都为
C. 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D. 、、、分子中每个原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A. 图①是实验室制备氯气B. 图②是测定盐酸物质的量浓度
C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D. 图④是模拟保护钢闸门
6. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述错误的是
A. 图(a)中，的作用是催化剂
B. 图(b)所示电池放电过程中，正极板和负极板质量都会不断增加
C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度将减小
D. 图(d)所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列叙述正确的是。
A. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B. 反应在室温下能自发进行，该反应的
C. 达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变
D. 密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度
9. 下列说法正确的是
A. 的某酸溶液中一定存在：
B. 中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更少
C. 某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D. pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
10. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的C-H键断裂
C. 中的氧原子全部来自
D. 化学方程式为
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为 ，下列说法错误的是
A. X的最简单氢化物的稳定性比W的强
B. X与Y形成的是离子化合物
C. W与Y形成的化合物中可能含有共价键
D. 简单离子半径：
12. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是
A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B. 反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 ml
C. 滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+
D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
13. 某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. a电极作负极
B. 可通过钠超离子导体
C. 每消耗0.2mlNa，生成标准状况下
D. b电极的电极反应式：
14. 常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1的溶液中：
B. b点溶液中：
C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D. c点溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
15. 的防治与利用对环境保护意义重大。
（1）实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取的化学方程式为___________。
（2）实验室制取干燥的时，收集所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。
（3）用下图装置探究的还原性或氧化性。
限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液。
（4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。
已知该反应的化学方程式为：
若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。
16. 乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。
（1）乙烷裂解法：。
①部分物质的能量大小如图所示。
则的_______。
②已知键能，，则_______。
③，维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气(不参与反应)，目的是_______。
（2）乙烷氧化法：。一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。
①图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。
②若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。
（3）我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入，在酸性溶液中电极表面生成。写出电解时阴极的电极反应式：_______。
17. 回答下列问题：
（1）下列溶液中，由大到小的顺序是___________。
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
（2）室温时，向溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式为___________。
（3）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定。
Ⅰ．用标准溶液滴定这种盐酸时，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化为___________。
Ⅱ．现配制三种浓度标准溶液，你认为最合适的是下列第___________(填序号)种。
① ② ③
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
则这种待测稀盐酸的物质的量浓度___________(用包含符号的算式表示)。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是___________。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数
18. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）C2A4的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
（2）B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
（3）E元素基态原子的电离能I3远远大于I2，其原因是___________。
（4）B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为___________。选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中缓慢滴加稀硝酸
溶液由黄色转变为橙色
增大有利于转化为
B
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
C
向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液
溶液变成血红色
与所发生的反应为可逆反应
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制悬浊液，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已经水解完全
步骤
现象
结论
用注射器将①___________注入充满的烧瓶中
产生乳白色浑浊
具有氧化性
用注射器将②___________注入充满的烧瓶中
③___________
具有还原性。反应的离子方程式为④___________
试验编号
待测盐酸体积(mL)
滴入碳酸钠溶液体积(mL)
1
2000
18.50
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：
，，，
F元素的主族序数与周期数的差为4
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