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（江苏专用）2024年中考化学【热点·重点·难点】热点01 气体的制取与净化专题训练.zip
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气体的制取与净化是中考必考热点之一，考查一般以实验题形式呈现，少数以选择题形式呈现。主要考查气体制取的反应原理、发生装置和收集装置的选择、气体的检验和验满、气体的除杂等。
热点01 气体发生装置和收集装置的选择
1. 发生装置
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①小结：选择发生装置要根据 反应物状态 和 反应条件 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②固（液）—液常温型发生装置的评价
2. 收集装置
小结：选择收集装置要根据 气体的密度 和 气体的溶解性 。
注意：①要收集较纯净的气体，应选用 排水 法；要收集干燥的气体，应选用 排空气 法。
②用排水法收集气体，当观察到导管口 气泡连续均匀冒出 时开始收集；当有 大气泡 从集气瓶口冒出时，表明气体已经收集满。
③用向上排空气法收集气体，应将导管伸到 集气瓶底部 ，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的 空气 ，提高收集气体的纯度。
热点02 气体的净化
1. 常见气体的净化（干燥）方法
2. 常见干燥剂
3. 常见气体的净化装置
4．尾气处理
对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方法有：
尾气处理装置
燃烧 法或 吸收 法：如炼铁时可将尾气CO 点燃 或 用气球收集 。
（2）碱液吸收法：如 NaOH 溶液可吸收SO2等气体。
知识补充 用右图装置吸收尾气的优点是 防倒吸 。
热点03 多功能瓶的使用
热点01 气体发生装置和收集装置的选择
1．（2023·江苏苏州·一模）下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是（ ）
A．O2B．Cl2C．CO2D．H2
【答案】D
【解析】A.O2不易溶于水，能用排水法收集，O2的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A错误；
B.Cl2能与水反应，不能用排水法收集，Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B错误；
C.CO2能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故C错误；
D.H2难溶于水，密度比空气小，既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集，故D正确。
故选：D。
2．（2023·江苏南京·三模）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氢气
B．装置②和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和③组合可以用来制取氧气
D．装置②和⑤组合可以用来制取二氧化碳
【答案】C
【解析】A、实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置为固液常温型装置，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集氢气，装置①和④组合不可以用来制取氢气，故A选项说法错误；
B、实验室可用二氧化锰作催化剂，常温下分解过氧化氢溶液制取氧气，发生装置为固液常温型装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，装置②和④组合不可以用来制取氧气，故B选项说法错误；
C、实验室可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置为固固加热型装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，装置①和③组合可以用来制取氧气，故C选项说法错误；
D、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸常温下制取二氧化碳，发生装置为固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集二氧化碳，装置②和⑤组合不可以用来制取二氧化碳，故D选项说法错误；
故选：C。
热点02 气体的净化
3．（2023·江苏宿迁·一模）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 (填选项序号)。
a．O2 b．CO2 c．H2 d．CH4
【答案】a
【解析】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
a、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，且氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，符合题意；
b、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
c、碱石灰具有吸水性，且与氢气不反应，可用碱石灰干燥氢气，且氢气的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意；
d、碱石灰具有吸水性，且与甲烷不反应，可用碱石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意。
故选a。
4．（2023·江苏南通·模拟预测）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，黄绿色易溶于水的氯气有毒性，并能与氢氧化钠溶液反应．若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中存在明显错误的是：（不考虑①单元装置）（ ）
A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处
【答案】D
【解析】若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，图②中不能用氢氧化钠溶液，因为氯气能与氢氧化钠溶液反应，故②处错误；
图③中，浓硫酸可以干燥氯气，但应该长进短出，故③处错误；
图④中，氯气与金属反应时，应该把导管伸到试管的底部，使氯气与金属充分接触，且试管密闭，可能因气压过大弹开橡胶塞，故④处错误。
故选D。
热点03 多功能瓶的使用
5．（2023·江苏南通·模拟预测）根据图回答问题：
如图所示装置有多种用途，下列说法正确的是 。
A．除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸
B．检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放氢氧化钠溶液
C．用排空气法收集氢气﹣﹣气体从装置的b端通入
D．用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入
【答案】ACD
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，瓶内盛放浓硫酸，气体通过浓硫酸，浓硫酸吸收氧气的水分被告知，选项正确；
B、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体，瓶内应盛放氢氧化钙溶液，选项错误；
C、氢气的密度比空气小，用排空气法收集氢气，气体应从装置的短管，即b端通入，选项正确；
D、氧气不易溶于水，且密度比水小，用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体应从短管，即b端通入，选项正确，故填ACD。
6．（2023·江苏连云港·一模）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置；
③若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用 装置。
【答案】 b K H
【解析①氧气密度比空气大，则用F装置收集时，气体应从b口进入。
②若想收集一定体积的二氧化碳，可选择K装置，植物油可防止二氧化碳溶于水中，水被挤压入漏斗中，且挤出的水的体积即为二氧化碳的体积。
③二氧化碳能与石灰水反应，且一氧化碳难溶于水，则选H装置。
1．（2023·江苏常州·二模）下列为实验室制备、干燥、收集的一系列操作和装置，其中错误的（ ）
A．装锌粒B．制取
C．干燥 D．收集
【答案】D
【解析】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；
B、实验室制取氢气原理是锌和稀硫酸反应，属于固液常温型，如图装置正确；
C、用浓硫酸干燥氢气时，氢气应从长导管口通入，图中所示操作正确.；
D、氢气的密度比空气的小，收集氢气时从短导管进气，将空气从长导管排出，图中所示操作错误；
故选：D。
2．（2023·江苏常州·二模）氨气（NH3）是一种无色、密度比空气小，极易溶于水，能与酸反应的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。下 列制取并收集NH3的实验操作中正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．加热反应
C．浓硫酸干燥D．收集NH3
【答案】A
【解析】A、检查气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，若看到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，操作正确；
B、实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，所以加热固体时，试管口应略向下，防止冷凝水回流，操作错误；
C、氨气是能与酸反应的气体，所以不能用浓硫酸干燥氨气，操作错误；
D、氨气密度比空气小，所以应用向下排空气法收集，操作错误。
故选A。
3．（2023·江苏南京·一模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是（ ）
A．铜粉(C)——在空气中充分灼烧
B．——高温充分煅烧
C．NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤
D．气体(HCl)——依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
【答案】A
【解析】A、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，除去杂质同时也除去了原物质，该选项不正确；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，该选项正确；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，该选项正确；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，最终得到干燥的二氧化碳，该选项正确；
故选：A。
4．（2023·江苏泰州·三模）实验是化学研究物质的一种重要方法。
(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为 ，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是 。
(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中 （填“放热”或“吸热”）， （填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还必须选择的是 （填序号）。
【答案】(1) 酒精灯
(2) 放热 降低 ⑤⑥/⑥⑤
【解析】（1）实验室制取氨气的反应为氯化铵和氢氧化钙受热生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑⏐+2H2O。欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器是酒精灯。
（2）生石灰与水反应过程中放热，温度升高，降低了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还需分液漏斗、双孔橡皮塞，通过调节分液漏斗下端活塞，控制液体滴加的速率，故⑤⑥。
5．（2023·江苏淮安·模拟预测）根据下图实验装置回答有关问题（温馨提示：无水CaCl2具有吸水性）
（1）写出仪器X的名称 。
（2）实验室用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用C装置收集O2，验满的方法是 。
（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为 （用A、B…填空）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） 将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已集满 （3）BGFH
【解析】（1）据图可知仪器X为锥形瓶；
（2）实验室利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
若用C装置收集O2，验满的方法是：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已集满；
（3）实验室用CaS固体与稀硫酸在常温下制取H2S，选用固液常温型发生装置，选B；又因要的是干燥的H2S，因此选择G除去其中水分，并用F收集；最后连H防止污染。
6．（2023·江苏扬州·二模）实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。
(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之 (选填“上”或“下”)。
(3)右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴， (选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。
(4)实验室用装置C制取CO2，该反应的化学方程式为 。装置C与装置A、B相比较，优点是 ，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是 (用字母a、b、c排序)。
(5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 (填“有”或“无”)盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。
【答案】(1)锥形瓶
(2)下
(3)能
(4) 可以控制反应的发生与停止 关闭活塞 cba
(5) 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已经达到饱和
【解析】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
（2）用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之下，形成液封；
（3）将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，能说明装置B的气密性良好；
（4）实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用装置C制取CO2时，装置C与装置A、B相比较，C装置当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；要使反应停止的操作是关闭活塞，该操作后，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C中多孔隔板处依次观察到的现象的顺序是cba；
（5）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；
②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；
③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
7．（2023·江苏盐城·三模）观察下列实验装置图，回答问题。
(1)写出仪器a的名称 ，仪器b的名称 ；
(2)实验室用和制备并收集一瓶纯净的氧气，应该选择上图1的 （填字母代号）来实验。其发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是和）固体混合物作原料、在加热条件下制取，选择上图1的发生装置为 。
(4)图1中的F是用于实验室制备二氧化碳和探究其部分性质的装置，请回答下列问题。
①Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 。
②实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此 （填“能”或“不能”）得出“能与水发生化学反应”的结论
③实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的实验结论 。
(5)若实验室要用下图2装置制取干燥的氢气，则装置接口连接顺序为a→_________（填序号）。
A．e→d→c→bB．d→e→c→bC．d→e→b→c
【答案】(1) 分液漏斗 集气瓶
(2) AE
(3)B
(4) 不能 不可燃不助燃，密度比空气大
(5)B
【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是集气瓶。
（2）实验室用MnO2和H2O2制备氧气，药品是固体和液体，反应不需加热，所以发生装置选择A；由于排水法收集的氧气较纯，所以收集一瓶纯净的氧气可用排水法，即收集一瓶纯净的氧气收集装置选择E。故填：AE。
过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。故填：。
（3）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，所以选择发生装置B。故填：B。
（4）①大理石和稀盐酸反应即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
②由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢遇到湿润的紫色石蕊纸花，即氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸也会使湿润的紫色石蕊纸花变红。由此不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论。故填：不能。
③由于CO2不可燃不助燃，密度比空气大，所以实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。故填：CO2不可燃不助燃，密度比空气大。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择X装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从e出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择Y，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：a→d→e→c→b。
综上所述：选择B。
8．（2023·江苏南京·二模）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)实验室用与混合固体制取的化学方程式为 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 。
(2)实验室用稀盐酸（）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是 。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是 。
(3)稀盐酸（）是指浓盐酸与水按体积比进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为，密度为；水的密度为。则稀盐酸（）中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
(4)实验室常用块状固体电石（主要成分是）与水在常温下反应制取乙炔（）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 。
【答案】(1) 酒精灯
(2) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 实验室难以达到高温条件
(3)10.5%
(4) B 不易溶于水且不与水反应
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
该反应为加热固体的反应，则选择A装置为发生装置时，还缺少酒精灯。
（2）大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而实验室中高温难以达到。
（3）稀释前后，溶质质量分数不变，由于稀，盐酸（ 1:3 ）是指浓盐酸与水按体积比 1:3 进行混合所得的盐酸，则稀盐酸中溶质的质量分数为。
（4）实验室使用固体和液体在常温下制取乙炔，且反应比较剧烈，而B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，则发生装置选B；
F为排水法收集装置，则说明乙炔不易溶于水且不与水反应。
9．（2023·江苏镇江·二模）请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，写出反应的化学方程式 。
②应选择的发生和收集装置的组合是 （从上述实验装置“A~F”中选择）。
③可以用澄清石灰水检验产物之一，请写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室用稀盐酸制取，首先要 ，反应的化学方程式为 ，选用装置相对于的优点是 。
(4)某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等气体。欲获纯净、干燥的，设计实验如下：（查阅资料：能与等物质反应）
①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
a．浓硫酸 b．溶液 c．澄清石灰水 d．溶液
②装置乙的作用是 。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) AD/AE
(3) 检查装置气密性 可以控制反应的开始与停止
(4) d 除去二氧化碳中的HCl
【解析】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗。
（2）①氯酸钾在二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
②该反应为加热固体的反应，发生装置选A，又由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集装置选D或E。
③二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而使澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为。
（3）制取气体时，首先要检查装置气密性；
实验室用稀盐酸制取氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为；
装置C中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液态被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则装置C的优点为可以控制反应的开始与停止。
（4）①由于H2S能与 NaOH、CuSO4 等物质反应，但由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则装置甲所盛试剂可为CuSO4溶液，故选d。
盐酸具有挥发性，则氯化氢能与碳酸氢钠反应，则装置乙的作用为除去二氧化碳中的HCl。
10．（2023·江苏盐城·三模）根据下列仪器装置，回答问题：
(1)写出仪器名称：① ，② 。
(2)实验室欲制取并收集一瓶较纯净的O2，已选择A装置，还需要选择的仪器有 ，（填图甲中字母序号），该反应的化学方程式为 。
(3)制取CO2可以选择图甲中的发生装置是 ，（填字母序号）。为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图乙）的导管按气流方向连接顺序是 （填序号）；
①a→b→d→c
②b→a→c→d
③d→c→a→b
④c→d→b→a
(4)组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是 。
(5)金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应生成SO2。欲制取一瓶纯净的SO2，最好选择金属 （填“锌”或“铜”）。
【答案】(1) 试管 锥形瓶
(2) DFG
(3) B/C ③
(4)检查装置气密性
(5)铜
【解析】（1）仪器①是试管，②是锥形瓶。故填：试管；锥形瓶；
（2）实验室欲制取并收集一瓶较纯净的氧气，发生装置选A，则还差收集装置，因为要收集较纯净的氧气，应该用排水法。所以还需要排水法所需要的仪器。故填：DFG；
由于装置选取的是固固加热型，且试管口塞有棉花，所以只能选用高锰酸钾制取氧气。故填：
（3）因为制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，所以制取二氧化碳的发生装置选用固液常温型，故填：B或者C；
为了得到纯净、干燥的二氧化碳，首先要除去 混有的 ，然后除水，除杂装置通常长进短出，所以导管按气流方向连接顺序是d→c→a→b，故填：③；
（4）组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是检查装置的气密性。故填：检查装置气密性；
（5）虽然金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应生成，但是随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，会逐渐变成稀硫酸，会稀硫酸反应生成氢气，导致收集到的不纯。故填：铜。
11．（2023·江苏镇江·二模）根据下列装置图回答问题。
(1)写出编号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，则应选择的发生装置是 （选填字母）。
(5)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的 装置。
【答案】(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) c
(3) a
(4)C
(5) 放热 丙
【解析】（1）①为长颈漏斗；②为集气瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，欲用F装置收集氧气，则O2应从短导管口c端通入；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大，欲用E装置收集CO2，则CO2应从长导管口a端通入；
（4）已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，该反应为固液加热型，则应选择的发生装置是C；
（5）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；该反应放热，要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的丙装置，因为氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
12．（2023·江苏连云港·二模）气体的制取是初中化学实验的重要内容。根据如图回答相关问题：
(1)图中标号为①的仪器名称是 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，用D装置收集氧气，说明氧气具有 的性质，该反应的方程式为 。
(3)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，反应方程式为 ，若选用C装置作为反应的发生装置，与B相比，C的优点是 。
(4)通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱性，密度比空气小。实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，应选择的发生装置是 （填序母）。若选择G装置利用排空气法收集NH3，气体应该从 口（填“a”或“b”）进入，检验NH3收集满的方法是 （写出具体的实验方案及现象）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 不易溶于水，且不与水反应
(3) 可以控制反应的发生和停止
(4) A b 将湿润的红色石蕊试纸放在a口，若试纸变蓝，则收集满
【解析】（1）根据仪器的形状可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）用D装置收集氧气，即用排水法收集气体，说明氧气具有不易溶于水，且不与水反应的性质；氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件分解为氯化钾和氧气，化学方程式为。
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应方程式为，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；关闭活塞，装置内的压强增大，固液分离，反应停止；打开活塞，气体出去，压强减小，固液接触，反应发生。
（4）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，反应物为固体，且需要加热，应选择的发生装置是A；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以若选择G装置利用排空气法收集NH3，气体应该从b进入，氨气极易溶于水且水溶液显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，所以验满的方法为将湿润的红色石蕊试纸放在a口，若试纸变蓝，则收集满。
13．（2023·江苏淮安·一模）请根据如图所示的实验装置填空。
(1)在实验室用高锰酸钾制氧气时，应该选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。
(2)已知乙炔气体(C2H2)难溶于水，密度比空气略小。实验室常用碳化钙固体与水反应制取乙炔，该反应比较剧烈。实验室制取和收集乙炔应选的装置为 (填字母)。
(3)球形管是化学实验室常用到的仪器之一。
①干燥气体：碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物，下列气体中可用G装置制取并干燥 块状固体的气体是 。
A．H2 B．O2 C．CO2
②制取气体：实验室可利用H装置制取氢气，其突出的优点是 。
【答案】(1) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)BF
(3) AB 能使反应随时进行或停止
【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置选用A；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根据“实验室常用碳化钙固体与水反应制取乙炔，该反应比较剧烈”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置可选用B或C，B中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率；根据“已知乙炔气体(C2H2)难溶于水，密度比空气略小”可知，乙炔可用排水法收集，实验室制取和收集乙炔应选的装置为BF；
（3）①氢氧化钠不能氢气和氧气反应，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用G装置制取并干燥的气体是氢气和氧气。故选AB；
②制取气体：实验室可利用G装置制取氢气，将球形干燥管向上提可能使固体与液体分离了，反应停止，将球形干燥管向下按，可使固体与液体接触，反应进行，其突出的优点是能使反应随时进行或停止。
14．（2023·江苏宿迁·一模）根据下列装置图，回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取氧气的化学方程式 。如果将F装置装满水时，用排水法收集氧气，气体由 端通入（填“m”或“n”）。如果用水将F装置内的氧气排出，水由 端通入（填“m”或“n”）。
(3)实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取SO2气体，SO2密度比空气大，有毒，易溶于水且水溶液呈酸性。在实验室欲制备并收集一瓶SO，可选择的发生装置是 ，你选择的依据是 。若用F装置收集SO2，气体应从 （填“m”或“n”）端进入，尾气可以通入 （选填下列答案序号）进行处理。
①食盐水 ②稀盐酸 ③氢氧化钠溶液
【答案】(1)锥形瓶
(2) m n
(3) B 固体与液体在常温下反应 n ③
【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取氧气的化学方程式为：；如果将F装置装满水时，用排水法收集氧气，气体应“短进长出”，故填m；如果用水将F装置内的氧气排出，水由n端通入可将氧气从m端排出，故填n；
（3）由实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取SO2气体可知，发生装置可选则B，依据是该反应为固体与液体在常温下反应；SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，若用F装置收集SO2，气体应从n端进入；SO2能与碱反应，吸收尾气可通入氢氧化钠溶液，故选③。
15．（2023·江苏镇江·模拟预测）请根据下列装置，回答问题。
(1)写出标号①②的仪器名称： 。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，用装置A、D进行实验，发现水槽中的水变红，原因为 。
写出该反应的化学方程式： 。
(3)实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，装置F的优点是 。
(4)有同学将用装置B制取的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是 。澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是 。
(5)实验室常用加热NH4Cl和熟石灰固体混合物的方法制取NH3。NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。
①为了收集、处理NH3（如图所示），则导管按气流方向连接的顺序是 → →c。（填字母）
②漏斗的作用是 。
③写出上述制取氨气的化学方程式： 。
【答案】(1)长颈漏斗、集气瓶
(2) 试管口没有塞一团棉花
(3)可以控制反应的发生和停止
(4) 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应
(5) a b 防倒吸
【解析】（1）标号①②的仪器名称：长颈漏斗、集气瓶。
（2）高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾粉末进入导管，进而进入水槽中，试管口需要塞一团棉花，则用高锰酸钾制取氧气时，用装置A、D进行实验，发现水槽中的水变红，原因为试管口没有塞一团棉花。
（3）装置F含有有孔隔板，可以通过控制右端弹簧夹得开与关来控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则装置F的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应完全，二氧化碳不能和氢氧化钙反应，不会生成沉淀，则发现石灰水没有变浑浊，原因可能是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是。
（5）①NH3的密度比空气小，气体从短管通入，空气从长管排出，则导管按气流方向连接的顺序是a→b→c。
②烧杯中漏斗可以防止液体倒吸进万用瓶，氨气和硫酸反应，还可以吸收氨气，漏斗的作用是防倒吸。
③加热NH4Cl和熟石灰固体混合物生成氯化钙、水和氨气，则制取氨气的化学方程式：。
16．（2023·江苏盐城·三模）化学是一门一实验为基础的科学。请回答以下问题。
(1)写出B中标号a仪器的名称： 。
(2)某兴趣小组的同学在实验室连接B、H装置进行实验，若实验时H装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为 。若用F装置检验该气体，F装置内需补充一种试剂 ，写出该反应的化学方程式 。
(3)现有50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，制取氧气时需要溶质质量分数为10%的溶液进行反应，需要加入 水进行稀释。用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。
(4)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____(填字母)。
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．用硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢
(5)小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图2所示实验装置(可重复选用)，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→ → → →丁。
【答案】(1)锥形瓶
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3) 100g b
(4)ACD
(5) 甲 丙 甲
【解析】（1）根据图示可知a为锥形瓶；
（2）用B装置为实验的发生装置，且实验时H装置中燃着的蜡烛熄灭，则说明通入的气体为CO2，实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室常用澄清的石灰水来检验CO2，则验证CO2需要向F装置中加入试剂澄清的石灰水；
澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）解：设需要加水的质量为x
稀释前后溶质的质量不发生变化
50g×30%=（50g+x）×10%
x=100g，则需要加水的质量为100g；
氧气的密度比空气大，则用F装置收集O2时氧气从a口进入，空气从b口排出，则验满时将带火星的小木条放在b口处；
（4）A、该反应中反应物为固液组合，且反应在常温下进行，则可以用G装置来制取H2，故选项符合题意；
B、该反应中反应物为固体，且反应条件为加热，则不适合用G装置为发生装置，故选项不符合题意；
C、该反应中反应物为固液组合，且反应在常温下进行，则可以用G装置来制取O2，故选项符合题意；
D、该反应中反应物为固液组合，且反应在常温下进行，则可以用G装置来制取H2S，故选项符合题意；
（5）CO能与Fe2O3反应生成Fe与CO2，澄清的石灰水可以用来检验CO2，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，则NaOH溶液可以用来吸收CO2；利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，可以设计实验，先将气体通过乙中的NaOH溶液，吸收CO2，再将气体通过甲，验证CO2已被完全吸收；再将气体通入丙，与Fe2O3充分反应后将产生的气体通过甲，验证产物CO2，最后为防止CO污染空气，将尾气通入丁装置；故连接的顺序为：乙→甲→丙→甲→丁。
17．（2023·江苏泰州·二模）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。
(1)仪器a的名称为 。
(2)小杰选择A装置制取氧气，反应的方程式为 。可用F装置收集氧气的依据为 。
(3)小林选择C装置制取二氧化碳的方程式为 ，停止该实验的操作为 。现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g，则需要水的体积为 mL。
(4)氯气有刺激性气味，有毒。实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取，原理为。同学们利用下图制取纯净、干燥的。
①图中方框处的发生装置可选图中的 （填序号）装置。H装置的作用是除去中的HCl气体，能否换用饱和碳酸氢钠溶液代替？请判断并说明理由 。
②用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为 。与水反应的方程式为（次氯酸），利用K装置吸收尾气的方程式为 。
【答案】(1)水槽
(2) 氧气不易溶于水
(3) 关闭活塞 60
(4) B 不能，因为氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混有新杂质 密度大于空气
【解析】（1）仪器a的名称为水槽；
（2）选择A装置制取氧气，试管口有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的方程式为；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故填：；氧气不易溶于水；
（3）选择C装置制取二氧化碳，应为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为，当关闭活塞，二氧化碳不能排除，试管内压强增大，将盐酸压回长颈漏斗，盐酸和碳酸钙分离，反应停止，故停止该实验的操作为关闭活塞；设现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g，则需浓盐酸的体积为x，则
，x=40g，需加水的体积为100g-40g=60g；由于水的密度为1，则需要水的体积为60mL；故填：；关闭活塞；60；
（4）实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取Cl2，反应为固液常温型，①图中方框处的发生装置可选图中的B装置。H装置的作用是除去中的HCl气体，不能，因为氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混有新杂质；故填：B；不能，因为氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混有新杂质；
②用J装置收集氯气，氯气由长端进，是用向上排空气法收集，由此说明氯气具有的物理性质为密度大于空气。与水反应的方程式为（次氯酸），氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，利用K装置吸收尾气的方程式为；故填：密度大于空气；。
18．（2023·江苏南京·二模）Ⅰ.同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。
(1)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 。用装置E收集氧气的原因是 。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B，装置B的突出优点是 (写一点)。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 (选填编号)。
①氢氧化钠溶液NaOH ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液 ④澄清石灰水
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。若制得的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F，G装置的连接顺序为 (填字母序号)。
A．abcd B．abdc C． cdba D．dcab
Ⅱ. 某兴趣小组同学对分解H2O2溶液制取氧气进行了实验探究。
(4)同学们观察到常温时H2O2溶液里有少量气泡，将硫酸铜溶液放入30%的过氧化氢溶液中产生较多气泡，试管发热。他们分析了导致H2O2分解加快的因素；甲同学认为是加入的CuSO4导致的，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究.
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确。表中实验②补充的条件为 。乙同学对比实验 (填编号)认为自己的推测正确。
同学们经过分析，得出结论：导致H2O2分解加快的因素既有硫酸铜的催化作用，也有反应放热的因素。
(5)通过查阅资料同学们发现氧化铁对H2O2分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是_______(选填字母编号)。
A． 6mL、3%H2O2溶液与MnO2
B． 6mL、3%H2O2溶液与FeCl3
C． 3mL、6%H2O2溶液与MnO2
D． 3mL、6%H2O2溶液与FeCl3
【答案】(1) 氧气不易溶于水
(2) 可以控制反应的发生与停止 ③
(3) D
(4) 1mL水 ①③
(5)AD
【解析】（1）装置A是固体加热型的发生装置，试管口有一团棉花，常用于实验室加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；装置E是排水集气法，能用排水集气法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；故填：；氧气不易溶于水；
（2）装置B是固液常温型制取气体的发生装置，关闭活塞，装置内压强增大，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，反应发生，可以通过调节活塞达到控制反应的发生和停止的优点；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水都会和稀硫酸反应，会消耗稀硫酸从而使产生氢气的质量减少，因此不可行；加入硫酸钠溶液，不与稀硫酸反应，可以让稀硫酸与锌粒接触，反应进行；故填：可以控制反应的发生和停止；③；
（3）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；生成的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，先将气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥气体，气体的进出方向是“长进短出”，故填：；D；
（4）甲同学对比① ②认为是加入硫酸铜导致反应加快，根据控制变量法可知，硫酸铜是变量，故②中补充的条件是1mL水；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，变量是温度，其他条件相同，故乙同学对比实验①③认为自己的推测正确；故填：1mL水；①③；
（5）分析图像，A图中20秒开始产生气体，40秒反应停止，反应速度适中；B图中大约60秒开始产生气体，大约150秒反应停止，反应速度较慢；C图中大约3秒开始产生气体，大约8秒反应停止，反应速度太快；D图中20秒开始产生气体，大约42秒反应停止，反应速度适中；可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是AD图中所提供的物质；故填AD。
装置类型
固—固加热型
固（液）—液常温（不加热）型
装置图
注意事项
①试管口应稍向下倾斜，防止 冷凝水倒流使试管炸裂 。
②用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团疏松的 棉花 ，防止 高锰酸钾粉末进入导管 。
若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插入 液面以下 ，防止 生成的气体从长颈漏斗口逸出 。
常规装置
改进装置
装置图
评价
操作简便
方便添加液体
可控制反应速率
可控制反应的发生和停止
（固体应为块状，不能放置MnO2)
方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集装置
满足条件
难溶或微溶于水
且 不与水发生反应
密度比空气大
且不与空气中的成分发生反应
密度比空气小 且不与空气中的成分发生反应
制取的气体
带来的杂质气体
除杂（干燥）方法
O2
H2O
通过浓硫酸或其它固体干燥剂
CO2
HCl、H2O
通过足量的饱和NaHCO3溶液后，再通过浓硫酸
H2
HCl、H2O
通过足量的NaOH溶液后，再通过浓硫酸
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
N2
O2
通过灼热的铜网
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
浓H2SO4
CO2、SO2、HCl、H2、O2 等
NH3
生石灰、固体NaOH、
碱石灰(NaOH与CaO的混合物)
NH3 、H2、O2 等
CO2、SO2、HCl
装置类型
液态除杂（或干燥剂）
固态除杂（或干燥）剂（不加热）
装置图
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 洗气 瓶
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② U形干燥管
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ 球 形干燥管
气体流
动方向
长进短出
进气和出气没有区别
大口进气， 小 口出气(在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止固体移动)
目的
排空气法收集气体
排水法收集气体
（或测气体体积）
气体除杂、干燥、检验等
图示
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
如图 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①：密度大于空气的气体从a端进；密度小于空气的气体从 b端进。
如图 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②：密度大于空气的气体从a端进；密度小于空气的气体从 b 端进。
（1）先将瓶内装满水，气体从
a端进，水从b 端排出。
（2）如果要测定某气体的体积，则应将导管 b端与量筒连接。
先将瓶内装入用于检验（除杂、干燥）试剂，气体从a 端进。
说明
记住“ 上 轻 下 重”原则，即密度小的气体通至集气瓶上部，密度大的气体通至集气瓶下部
短 进 长 出，可用量筒量取排出水的体积，从而得到收集气体的体积
长 进 短 出，除杂时，除杂试剂应足量
编号
试剂
温度
现象
①
10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液
30℃
产生较多气泡
②
10mL30%H2O2溶液、______
30°C
无明显现象
③
10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液
80℃
快速放出气泡
气体的制取与净化是中考必考热点之一，考查一般以实验题形式呈现，少数以选择题形式呈现。主要考查气体制取的反应原理、发生装置和收集装置的选择、气体的检验和验满、气体的除杂等。
热点01 气体发生装置和收集装置的选择
1. 发生装置
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①小结：选择发生装置要根据 反应物状态 和 反应条件 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②固（液）—液常温型发生装置的评价
2. 收集装置
小结：选择收集装置要根据 气体的密度 和 气体的溶解性 。
注意：①要收集较纯净的气体，应选用 排水 法；要收集干燥的气体，应选用 排空气 法。
②用排水法收集气体，当观察到导管口 气泡连续均匀冒出 时开始收集；当有 大气泡 从集气瓶口冒出时，表明气体已经收集满。
③用向上排空气法收集气体，应将导管伸到 集气瓶底部 ，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的 空气 ，提高收集气体的纯度。
热点02 气体的净化
1. 常见气体的净化（干燥）方法
2. 常见干燥剂
3. 常见气体的净化装置
4．尾气处理
对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方法有：
尾气处理装置
燃烧 法或 吸收 法：如炼铁时可将尾气CO 点燃 或 用气球收集 。
（2）碱液吸收法：如 NaOH 溶液可吸收SO2等气体。
知识补充 用右图装置吸收尾气的优点是 防倒吸 。
热点03 多功能瓶的使用
热点01 气体发生装置和收集装置的选择
1．（2023·江苏苏州·一模）下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是（ ）
A．O2B．Cl2C．CO2D．H2
【答案】D
【解析】A.O2不易溶于水，能用排水法收集，O2的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A错误；
B.Cl2能与水反应，不能用排水法收集，Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B错误；
C.CO2能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故C错误；
D.H2难溶于水，密度比空气小，既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集，故D正确。
故选：D。
2．（2023·江苏南京·三模）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氢气
B．装置②和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和③组合可以用来制取氧气
D．装置②和⑤组合可以用来制取二氧化碳
【答案】C
【解析】A、实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置为固液常温型装置，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集氢气，装置①和④组合不可以用来制取氢气，故A选项说法错误；
B、实验室可用二氧化锰作催化剂，常温下分解过氧化氢溶液制取氧气，发生装置为固液常温型装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，装置②和④组合不可以用来制取氧气，故B选项说法错误；
C、实验室可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置为固固加热型装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，装置①和③组合可以用来制取氧气，故C选项说法错误；
D、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸常温下制取二氧化碳，发生装置为固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集二氧化碳，装置②和⑤组合不可以用来制取二氧化碳，故D选项说法错误；
故选：C。
热点02 气体的净化
3．（2023·江苏宿迁·一模）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 (填选项序号)。
a．O2 b．CO2 c．H2 d．CH4
【答案】a
【解析】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
a、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，且氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，符合题意；
b、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
c、碱石灰具有吸水性，且与氢气不反应，可用碱石灰干燥氢气，且氢气的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意；
d、碱石灰具有吸水性，且与甲烷不反应，可用碱石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意。
故选a。
4．（2023·江苏南通·模拟预测）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，黄绿色易溶于水的氯气有毒性，并能与氢氧化钠溶液反应．若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中存在明显错误的是：（不考虑①单元装置）（ ）
A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处
【答案】D
【解析】若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，图②中不能用氢氧化钠溶液，因为氯气能与氢氧化钠溶液反应，故②处错误；
图③中，浓硫酸可以干燥氯气，但应该长进短出，故③处错误；
图④中，氯气与金属反应时，应该把导管伸到试管的底部，使氯气与金属充分接触，且试管密闭，可能因气压过大弹开橡胶塞，故④处错误。
故选D。
热点03 多功能瓶的使用
5．（2023·江苏南通·模拟预测）根据图回答问题：
如图所示装置有多种用途，下列说法正确的是 。
A．除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸
B．检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放氢氧化钠溶液
C．用排空气法收集氢气﹣﹣气体从装置的b端通入
D．用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入
【答案】ACD
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，瓶内盛放浓硫酸，气体通过浓硫酸，浓硫酸吸收氧气的水分被告知，选项正确；
B、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体，瓶内应盛放氢氧化钙溶液，选项错误；
C、氢气的密度比空气小，用排空气法收集氢气，气体应从装置的短管，即b端通入，选项正确；
D、氧气不易溶于水，且密度比水小，用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体应从短管，即b端通入，选项正确，故填ACD。
6．（2023·江苏连云港·一模）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置；
③若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用 装置。
【答案】 b K H
【解析①氧气密度比空气大，则用F装置收集时，气体应从b口进入。
②若想收集一定体积的二氧化碳，可选择K装置，植物油可防止二氧化碳溶于水中，水被挤压入漏斗中，且挤出的水的体积即为二氧化碳的体积。
③二氧化碳能与石灰水反应，且一氧化碳难溶于水，则选H装置。
1．（2023·江苏常州·二模）下列为实验室制备、干燥、收集的一系列操作和装置，其中错误的（ ）
A．装锌粒B．制取
C．干燥 D．收集
【答案】D
【解析】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；
B、实验室制取氢气原理是锌和稀硫酸反应，属于固液常温型，如图装置正确；
C、用浓硫酸干燥氢气时，氢气应从长导管口通入，图中所示操作正确.；
D、氢气的密度比空气的小，收集氢气时从短导管进气，将空气从长导管排出，图中所示操作错误；
故选：D。
2．（2023·江苏常州·二模）氨气（NH3）是一种无色、密度比空气小，极易溶于水，能与酸反应的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。下 列制取并收集NH3的实验操作中正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．加热反应
C．浓硫酸干燥D．收集NH3
【答案】A
【解析】A、检查气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，若看到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，操作正确；
B、实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，所以加热固体时，试管口应略向下，防止冷凝水回流，操作错误；
C、氨气是能与酸反应的气体，所以不能用浓硫酸干燥氨气，操作错误；
D、氨气密度比空气小，所以应用向下排空气法收集，操作错误。
故选A。
3．（2023·江苏南京·一模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是（ ）
A．铜粉(C)——在空气中充分灼烧
B．——高温充分煅烧
C．NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤
D．气体(HCl)——依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
【答案】A
【解析】A、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，除去杂质同时也除去了原物质，该选项不正确；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，该选项正确；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，该选项正确；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，最终得到干燥的二氧化碳，该选项正确；
故选：A。
4．（2023·江苏泰州·三模）实验是化学研究物质的一种重要方法。
(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为 ，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是 。
(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中 （填“放热”或“吸热”）， （填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还必须选择的是 （填序号）。
【答案】(1) 酒精灯
(2) 放热 降低 ⑤⑥/⑥⑤
【解析】（1）实验室制取氨气的反应为氯化铵和氢氧化钙受热生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑⏐+2H2O。欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器是酒精灯。
（2）生石灰与水反应过程中放热，温度升高，降低了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还需分液漏斗、双孔橡皮塞，通过调节分液漏斗下端活塞，控制液体滴加的速率，故⑤⑥。
5．（2023·江苏淮安·模拟预测）根据下图实验装置回答有关问题（温馨提示：无水CaCl2具有吸水性）
（1）写出仪器X的名称 。
（2）实验室用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用C装置收集O2，验满的方法是 。
（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为 （用A、B…填空）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） 将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已集满 （3）BGFH
【解析】（1）据图可知仪器X为锥形瓶；
（2）实验室利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
若用C装置收集O2，验满的方法是：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已集满；
（3）实验室用CaS固体与稀硫酸在常温下制取H2S，选用固液常温型发生装置，选B；又因要的是干燥的H2S，因此选择G除去其中水分，并用F收集；最后连H防止污染。
6．（2023·江苏扬州·二模）实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。
(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之 (选填“上”或“下”)。
(3)右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴， (选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。
(4)实验室用装置C制取CO2，该反应的化学方程式为 。装置C与装置A、B相比较，优点是 ，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是 (用字母a、b、c排序)。
(5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 (填“有”或“无”)盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。
【答案】(1)锥形瓶
(2)下
(3)能
(4) 可以控制反应的发生与停止 关闭活塞 cba
(5) 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已经达到饱和
【解析】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
（2）用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之下，形成液封；
（3）将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，能说明装置B的气密性良好；
（4）实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用装置C制取CO2时，装置C与装置A、B相比较，C装置当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；要使反应停止的操作是关闭活塞，该操作后，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C中多孔隔板处依次观察到的现象的顺序是cba；
（5）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；
②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；
③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
7．（2023·江苏盐城·三模）观察下列实验装置图，回答问题。
(1)写出仪器a的名称 ，仪器b的名称 ；
(2)实验室用和制备并收集一瓶纯净的氧气，应该选择上图1的 （填字母代号）来实验。其发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是和）固体混合物作原料、在加热条件下制取，选择上图1的发生装置为 。
(4)图1中的F是用于实验室制备二氧化碳和探究其部分性质的装置，请回答下列问题。
①Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 。
②实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此 （填“能”或“不能”）得出“能与水发生化学反应”的结论
③实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的实验结论 。
(5)若实验室要用下图2装置制取干燥的氢气，则装置接口连接顺序为a→_________（填序号）。
A．e→d→c→bB．d→e→c→bC．d→e→b→c
【答案】(1) 分液漏斗 集气瓶
(2) AE
(3)B
(4) 不能 不可燃不助燃，密度比空气大
(5)B
【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是集气瓶。
（2）实验室用MnO2和H2O2制备氧气，药品是固体和液体，反应不需加热，所以发生装置选择A；由于排水法收集的氧气较纯，所以收集一瓶纯净的氧气可用排水法，即收集一瓶纯净的氧气收集装置选择E。故填：AE。
过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。故填：。
（3）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，所以选择发生装置B。故填：B。
（4）①大理石和稀盐酸反应即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
②由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢遇到湿润的紫色石蕊纸花，即氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸也会使湿润的紫色石蕊纸花变红。由此不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论。故填：不能。
③由于CO2不可燃不助燃，密度比空气大，所以实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。故填：CO2不可燃不助燃，密度比空气大。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择X装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从e出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择Y，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：a→d→e→c→b。
综上所述：选择B。
8．（2023·江苏南京·二模）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)实验室用与混合固体制取的化学方程式为 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 。
(2)实验室用稀盐酸（）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是 。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是 。
(3)稀盐酸（）是指浓盐酸与水按体积比进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为，密度为；水的密度为。则稀盐酸（）中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
(4)实验室常用块状固体电石（主要成分是）与水在常温下反应制取乙炔（）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 。
【答案】(1) 酒精灯
(2) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 实验室难以达到高温条件
(3)10.5%
(4) B 不易溶于水且不与水反应
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
该反应为加热固体的反应，则选择A装置为发生装置时，还缺少酒精灯。
（2）大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而实验室中高温难以达到。
（3）稀释前后，溶质质量分数不变，由于稀，盐酸（ 1:3 ）是指浓盐酸与水按体积比 1:3 进行混合所得的盐酸，则稀盐酸中溶质的质量分数为。
（4）实验室使用固体和液体在常温下制取乙炔，且反应比较剧烈，而B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，则发生装置选B；
F为排水法收集装置，则说明乙炔不易溶于水且不与水反应。
9．（2023·江苏镇江·二模）请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，写出反应的化学方程式 。
②应选择的发生和收集装置的组合是 （从上述实验装置“A~F”中选择）。
③可以用澄清石灰水检验产物之一，请写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室用稀盐酸制取，首先要 ，反应的化学方程式为 ，选用装置相对于的优点是 。
(4)某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等气体。欲获纯净、干燥的，设计实验如下：（查阅资料：能与等物质反应）
①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
a．浓硫酸 b．溶液 c．澄清石灰水 d．溶液
②装置乙的作用是 。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) AD/AE
(3) 检查装置气密性 可以控制反应的开始与停止
(4) d 除去二氧化碳中的HCl
【解析】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗。
（2）①氯酸钾在二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
②该反应为加热固体的反应，发生装置选A，又由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集装置选D或E。
③二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而使澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为。
（3）制取气体时，首先要检查装置气密性；
实验室用稀盐酸制取氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为；
装置C中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液态被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则装置C的优点为可以控制反应的开始与停止。
（4）①由于H2S能与 NaOH、CuSO4 等物质反应，但由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则装置甲所盛试剂可为CuSO4溶液，故选d。
盐酸具有挥发性，则氯化氢能与碳酸氢钠反应，则装置乙的作用为除去二氧化碳中的HCl。
10．（2023·江苏盐城·三模）根据下列仪器装置，回答问题：
(1)写出仪器名称：① ，② 。
(2)实验室欲制取并收集一瓶较纯净的O2，已选择A装置，还需要选择的仪器有 ，（填图甲中字母序号），该反应的化学方程式为 。
(3)制取CO2可以选择图甲中的发生装置是 ，（填字母序号）。为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图乙）的导管按气流方向连接顺序是 （填序号）；
①a→b→d→c
②b→a→c→d
③d→c→a→b
④c→d→b→a
(4)组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是 。
(5)金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应生成SO2。欲制取一瓶纯净的SO2，最好选择金属 （填“锌”或“铜”）。
【答案】(1) 试管 锥形瓶
(2) DFG
(3) B/C ③
(4)检查装置气密性
(5)铜
【解析】（1）仪器①是试管，②是锥形瓶。故填：试管；锥形瓶；
（2）实验室欲制取并收集一瓶较纯净的氧气，发生装置选A，则还差收集装置，因为要收集较纯净的氧气，应该用排水法。所以还需要排水法所需要的仪器。故填：DFG；
由于装置选取的是固固加热型，且试管口塞有棉花，所以只能选用高锰酸钾制取氧气。故填：
（3）因为制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，所以制取二氧化碳的发生装置选用固液常温型，故填：B或者C；
为了得到纯净、干燥的二氧化碳，首先要除去 混有的 ，然后除水，除杂装置通常长进短出，所以导管按气流方向连接顺序是d→c→a→b，故填：③；
（4）组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是检查装置的气密性。故填：检查装置气密性；
（5）虽然金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应生成，但是随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，会逐渐变成稀硫酸，会稀硫酸反应生成氢气，导致收集到的不纯。故填：铜。
11．（2023·江苏镇江·二模）根据下列装置图回答问题。
(1)写出编号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，则应选择的发生装置是 （选填字母）。
(5)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的 装置。
【答案】(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) c
(3) a
(4)C
(5) 放热 丙
【解析】（1）①为长颈漏斗；②为集气瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，欲用F装置收集氧气，则O2应从短导管口c端通入；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大，欲用E装置收集CO2，则CO2应从长导管口a端通入；
（4）已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，该反应为固液加热型，则应选择的发生装置是C；
（5）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；该反应放热，要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的丙装置，因为氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
12．（2023·江苏连云港·二模）气体的制取是初中化学实验的重要内容。根据如图回答相关问题：
(1)图中标号为①的仪器名称是 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，用D装置收集氧气，说明氧气具有 的性质，该反应的方程式为 。
(3)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，反应方程式为 ，若选用C装置作为反应的发生装置，与B相比，C的优点是 。
(4)通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱性，密度比空气小。实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，应选择的发生装置是 （填序母）。若选择G装置利用排空气法收集NH3，气体应该从 口（填“a”或“b”）进入，检验NH3收集满的方法是 （写出具体的实验方案及现象）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 不易溶于水，且不与水反应
(3) 可以控制反应的发生和停止
(4) A b 将湿润的红色石蕊试纸放在a口，若试纸变蓝，则收集满
【解析】（1）根据仪器的形状可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）用D装置收集氧气，即用排水法收集气体，说明氧气具有不易溶于水，且不与水反应的性质；氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件分解为氯化钾和氧气，化学方程式为。
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应方程式为，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；关闭活塞，装置内的压强增大，固液分离，反应停止；打开活塞，气体出去，压强减小，固液接触，反应发生。
（4）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，反应物为固体，且需要加热，应选择的发生装置是A；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以若选择G装置利用排空气法收集NH3，气体应该从b进入，氨气极易溶于水且水溶液显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，所以验满的方法为将湿润的红色石蕊试纸放在a口，若试纸变蓝，则收集满。
13．（2023·江苏淮安·一模）请根据如图所示的实验装置填空。
(1)在实验室用高锰酸钾制氧气时，应该选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。
(2)已知乙炔气体(C2H2)难溶于水，密度比空气略小。实验室常用碳化钙固体与水反应制取乙炔，该反应比较剧烈。实验室制取和收集乙炔应选的装置为 (填字母)。
(3)球形管是化学实验室常用到的仪器之一。
①干燥气体：碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物，下列气体中可用G装置制取并干燥 块状固体的气体是 。
A．H2 B．O2 C．CO2
②制取气体：实验室可利用H装置制取氢气，其突出的优点是 。
【答案】(1) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)BF
(3) AB 能使反应随时进行或停止
【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置选用A；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根据“实验室常用碳化钙固体与水反应制取乙炔，该反应比较剧烈”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置可选用B或C，B中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率；根据“已知乙炔气体(C2H2)难溶于水，密度比空气略小”可知，乙炔可用排水法收集，实验室制取和收集乙炔应选的装置为BF；
（3）①氢氧化钠不能氢气和氧气反应，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用G装置制取并干燥的气体是氢气和氧气。故选AB；
②制取气体：实验室可利用G装置制取氢气，将球形干燥管向上提可能使固体与液体分离了，反应停止，将球形干燥管向下按，可使固体与液体接触，反应进行，其突出的优点是能使反应随时进行或停止。
14．（2023·江苏宿迁·一模）根据下列装置图，回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取氧气的化学方程式 。如果将F装置装满水时，用排水法收集氧气，气体由 端通入（填“m”或“n”）。如果用水将F装置内的氧气排出，水由 端通入（填“m”或“n”）。
(3)实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取SO2气体，SO2密度比空气大，有毒，易溶于水且水溶液呈酸性。在实验室欲制备并收集一瓶SO，可选择的发生装置是 ，你选择的依据是 。若用F装置收集SO2，气体应从 （填“m”或“n”）端进入，尾气可以通入 （选填下列答案序号）进行处理。
①食盐水 ②稀盐酸 ③氢氧化钠溶液
【答案】(1)锥形瓶
(2) m n
(3) B 固体与液体在常温下反应 n ③
【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取氧气的化学方程式为：；如果将F装置装满水时，用排水法收集氧气，气体应“短进长出”，故填m；如果用水将F装置内的氧气排出，水由n端通入可将氧气从m端排出，故填n；
（3）由实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取SO2气体可知，发生装置可选则B，依据是该反应为固体与液体在常温下反应；SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，若用F装置收集SO2，气体应从n端进入；SO2能与碱反应，吸收尾气可通入氢氧化钠溶液，故选③。
15．（2023·江苏镇江·模拟预测）请根据下列装置，回答问题。
(1)写出标号①②的仪器名称： 。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，用装置A、D进行实验，发现水槽中的水变红，原因为 。
写出该反应的化学方程式： 。
(3)实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，装置F的优点是 。
(4)有同学将用装置B制取的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是 。澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是 。
(5)实验室常用加热NH4Cl和熟石灰固体混合物的方法制取NH3。NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。
①为了收集、处理NH3（如图所示），则导管按气流方向连接的顺序是 → →c。（填字母）
②漏斗的作用是 。
③写出上述制取氨气的化学方程式： 。
【答案】(1)长颈漏斗、集气瓶
(2) 试管口没有塞一团棉花
(3)可以控制反应的发生和停止
(4) 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应
(5) a b 防倒吸
【解析】（1）标号①②的仪器名称：长颈漏斗、集气瓶。
（2）高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾粉末进入导管，进而进入水槽中，试管口需要塞一团棉花，则用高锰酸钾制取氧气时，用装置A、D进行实验，发现水槽中的水变红，原因为试管口没有塞一团棉花。
（3）装置F含有有孔隔板，可以通过控制右端弹簧夹得开与关来控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则装置F的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应完全，二氧化碳不能和氢氧化钙反应，不会生成沉淀，则发现石灰水没有变浑浊，原因可能是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是。
（5）①NH3的密度比空气小，气体从短管通入，空气从长管排出，则导管按气流方向连接的顺序是a→b→c。
②烧杯中漏斗可以防止液体倒吸进万用瓶，氨气和硫酸反应，还可以吸收氨气，漏斗的作用是防倒吸。
③加热NH4Cl和熟石灰固体混合物生成氯化钙、水和氨气，则制取氨气的化学方程式：。
16．（2023·江苏盐城·三模）化学是一门一实验为基础的科学。请回答以下问题。
(1)写出B中标号a仪器的名称： 。
(2)某兴趣小组的同学在实验室连接B、H装置进行实验，若实验时H装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为 。若用F装置检验该气体，F装置内需补充一种试剂 ，写出该反应的化学方程式 。
(3)现有50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，制取氧气时需要溶质质量分数为10%的溶液进行反应，需要加入 水进行稀释。用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。
(4)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____(填字母)。
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．用硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢
(5)小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图2所示实验装置(可重复选用)，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→ → → →丁。
【答案】(1)锥形瓶
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3) 100g b
(4)ACD
(5) 甲 丙 甲
【解析】（1）根据图示可知a为锥形瓶；
（2）用B装置为实验的发生装置，且实验时H装置中燃着的蜡烛熄灭，则说明通入的气体为CO2，实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室常用澄清的石灰水来检验CO2，则验证CO2需要向F装置中加入试剂澄清的石灰水；
澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）解：设需要加水的质量为x
稀释前后溶质的质量不发生变化
50g×30%=（50g+x）×10%
x=100g，则需要加水的质量为100g；
氧气的密度比空气大，则用F装置收集O2时氧气从a口进入，空气从b口排出，则验满时将带火星的小木条放在b口处；
（4）A、该反应中反应物为固液组合，且反应在常温下进行，则可以用G装置来制取H2，故选项符合题意；
B、该反应中反应物为固体，且反应条件为加热，则不适合用G装置为发生装置，故选项不符合题意；
C、该反应中反应物为固液组合，且反应在常温下进行，则可以用G装置来制取O2，故选项符合题意；
D、该反应中反应物为固液组合，且反应在常温下进行，则可以用G装置来制取H2S，故选项符合题意；
（5）CO能与Fe2O3反应生成Fe与CO2，澄清的石灰水可以用来检验CO2，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，则NaOH溶液可以用来吸收CO2；利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，可以设计实验，先将气体通过乙中的NaOH溶液，吸收CO2，再将气体通过甲，验证CO2已被完全吸收；再将气体通入丙，与Fe2O3充分反应后将产生的气体通过甲，验证产物CO2，最后为防止CO污染空气，将尾气通入丁装置；故连接的顺序为：乙→甲→丙→甲→丁。
17．（2023·江苏泰州·二模）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。
(1)仪器a的名称为 。
(2)小杰选择A装置制取氧气，反应的方程式为 。可用F装置收集氧气的依据为 。
(3)小林选择C装置制取二氧化碳的方程式为 ，停止该实验的操作为 。现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g，则需要水的体积为 mL。
(4)氯气有刺激性气味，有毒。实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取，原理为。同学们利用下图制取纯净、干燥的。
①图中方框处的发生装置可选图中的 （填序号）装置。H装置的作用是除去中的HCl气体，能否换用饱和碳酸氢钠溶液代替？请判断并说明理由 。
②用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为 。与水反应的方程式为（次氯酸），利用K装置吸收尾气的方程式为 。
【答案】(1)水槽
(2) 氧气不易溶于水
(3) 关闭活塞 60
(4) B 不能，因为氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混有新杂质 密度大于空气
【解析】（1）仪器a的名称为水槽；
（2）选择A装置制取氧气，试管口有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的方程式为；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故填：；氧气不易溶于水；
（3）选择C装置制取二氧化碳，应为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为，当关闭活塞，二氧化碳不能排除，试管内压强增大，将盐酸压回长颈漏斗，盐酸和碳酸钙分离，反应停止，故停止该实验的操作为关闭活塞；设现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g，则需浓盐酸的体积为x，则
，x=40g，需加水的体积为100g-40g=60g；由于水的密度为1，则需要水的体积为60mL；故填：；关闭活塞；60；
（4）实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取Cl2，反应为固液常温型，①图中方框处的发生装置可选图中的B装置。H装置的作用是除去中的HCl气体，不能，因为氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混有新杂质；故填：B；不能，因为氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混有新杂质；
②用J装置收集氯气，氯气由长端进，是用向上排空气法收集，由此说明氯气具有的物理性质为密度大于空气。与水反应的方程式为（次氯酸），氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，利用K装置吸收尾气的方程式为；故填：密度大于空气；。
18．（2023·江苏南京·二模）Ⅰ.同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。
(1)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 。用装置E收集氧气的原因是 。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B，装置B的突出优点是 (写一点)。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 (选填编号)。
①氢氧化钠溶液NaOH ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液 ④澄清石灰水
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。若制得的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F，G装置的连接顺序为 (填字母序号)。
A．abcd B．abdc C． cdba D．dcab
Ⅱ. 某兴趣小组同学对分解H2O2溶液制取氧气进行了实验探究。
(4)同学们观察到常温时H2O2溶液里有少量气泡，将硫酸铜溶液放入30%的过氧化氢溶液中产生较多气泡，试管发热。他们分析了导致H2O2分解加快的因素；甲同学认为是加入的CuSO4导致的，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究.
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确。表中实验②补充的条件为 。乙同学对比实验 (填编号)认为自己的推测正确。
同学们经过分析，得出结论：导致H2O2分解加快的因素既有硫酸铜的催化作用，也有反应放热的因素。
(5)通过查阅资料同学们发现氧化铁对H2O2分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是_______(选填字母编号)。
A． 6mL、3%H2O2溶液与MnO2
B． 6mL、3%H2O2溶液与FeCl3
C． 3mL、6%H2O2溶液与MnO2
D． 3mL、6%H2O2溶液与FeCl3
【答案】(1) 氧气不易溶于水
(2) 可以控制反应的发生与停止 ③
(3) D
(4) 1mL水 ①③
(5)AD
【解析】（1）装置A是固体加热型的发生装置，试管口有一团棉花，常用于实验室加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；装置E是排水集气法，能用排水集气法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；故填：；氧气不易溶于水；
（2）装置B是固液常温型制取气体的发生装置，关闭活塞，装置内压强增大，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，反应发生，可以通过调节活塞达到控制反应的发生和停止的优点；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水都会和稀硫酸反应，会消耗稀硫酸从而使产生氢气的质量减少，因此不可行；加入硫酸钠溶液，不与稀硫酸反应，可以让稀硫酸与锌粒接触，反应进行；故填：可以控制反应的发生和停止；③；
（3）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；生成的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，先将气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥气体，气体的进出方向是“长进短出”，故填：；D；
（4）甲同学对比① ②认为是加入硫酸铜导致反应加快，根据控制变量法可知，硫酸铜是变量，故②中补充的条件是1mL水；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，变量是温度，其他条件相同，故乙同学对比实验①③认为自己的推测正确；故填：1mL水；①③；
（5）分析图像，A图中20秒开始产生气体，40秒反应停止，反应速度适中；B图中大约60秒开始产生气体，大约150秒反应停止，反应速度较慢；C图中大约3秒开始产生气体，大约8秒反应停止，反应速度太快；D图中20秒开始产生气体，大约42秒反应停止，反应速度适中；可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是AD图中所提供的物质；故填AD。
装置类型
固—固加热型
固（液）—液常温（不加热）型
装置图
注意事项
①试管口应稍向下倾斜，防止 冷凝水倒流使试管炸裂 。
②用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团疏松的 棉花 ，防止 高锰酸钾粉末进入导管 。
若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插入 液面以下 ，防止 生成的气体从长颈漏斗口逸出 。
常规装置
改进装置
装置图
评价
操作简便
方便添加液体
可控制反应速率
可控制反应的发生和停止
（固体应为块状，不能放置MnO2)
方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集装置
满足条件
难溶或微溶于水
且 不与水发生反应
密度比空气大
且不与空气中的成分发生反应
密度比空气小 且不与空气中的成分发生反应
制取的气体
带来的杂质气体
除杂（干燥）方法
O2
H2O
通过浓硫酸或其它固体干燥剂
CO2
HCl、H2O
通过足量的饱和NaHCO3溶液后，再通过浓硫酸
H2
HCl、H2O
通过足量的NaOH溶液后，再通过浓硫酸
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
N2
O2
通过灼热的铜网
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
浓H2SO4
CO2、SO2、HCl、H2、O2 等
NH3
生石灰、固体NaOH、
碱石灰(NaOH与CaO的混合物)
NH3 、H2、O2 等
CO2、SO2、HCl
装置类型
液态除杂（或干燥剂）
固态除杂（或干燥）剂（不加热）
装置图
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 洗气 瓶
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② U形干燥管
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ 球 形干燥管
气体流
动方向
长进短出
进气和出气没有区别
大口进气， 小 口出气(在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止固体移动)
目的
排空气法收集气体
排水法收集气体
（或测气体体积）
气体除杂、干燥、检验等
图示
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
如图 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①：密度大于空气的气体从a端进；密度小于空气的气体从 b端进。
如图 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②：密度大于空气的气体从a端进；密度小于空气的气体从 b 端进。
（1）先将瓶内装满水，气体从
a端进，水从b 端排出。
（2）如果要测定某气体的体积，则应将导管 b端与量筒连接。
先将瓶内装入用于检验（除杂、干燥）试剂，气体从a 端进。
说明
记住“ 上 轻 下 重”原则，即密度小的气体通至集气瓶上部，密度大的气体通至集气瓶下部
短 进 长 出，可用量筒量取排出水的体积，从而得到收集气体的体积
长 进 短 出，除杂时，除杂试剂应足量
编号
试剂
温度
现象
①
10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液
30℃
产生较多气泡
②
10mL30%H2O2溶液、______
30°C
无明显现象
③
10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液
80℃
快速放出气泡
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