【中考二轮】（广东专用）2024年中考化学【热点·重点·难点】重难点04 质量守恒定律训练题.zip

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1．质量守恒定律的理解和验证常为选择题，考查运用质量守恒定律揭示生活中的现象，从微观角度揭示质量守恒定律，运用质量守恒定律，或者设置实验探究质量守恒等。
2．根据质量守恒定律计算常为选择题、填空题，考查运用质量守恒定律计算反应物、生成物的质量，常见试题为计算体系中某物质的质量，推断物质的元素组成或化学式。
3．化学方程式的书写常出现在选择题、填空题，考查化学方程式是否正确以及根据题给文字信息或微观示意图信息书写化学方程式。
4．根据化学方程式的计算主要以填空题、工业流程题、计算题等形式出现，考查化学方程式的书写，以及根据化学方程式进行质量分数等的计算。
命题点01 质量守恒定律的理解及验证
1．内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。对质量守恒定律的理解：
(1)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不能用于解释物理变化。
(2)“质量”守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。
(3)“参加化学反应”：参加化学反应的物质的质量是指实际反应掉的那一部分质量，反应物的剩余部分的质量不能计算在内。
(4)“质量总和”：计算时要包括固态、液态和气态所有参加化学反应的物质质量和生成的物质质量。
2.设计实验验证质量守恒定律
(1)设计实验验证质量守恒定律时应注意，若化学反应中有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行实验。
3．质量守恒定律的应用
(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。
(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。
(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。
(5)对微观反应示意图的分析、判断。
(6)处理表格数据。
命题点02 利用质量守恒定律计算
命题点03化学方程式的意义和正误判断
1.化学方程式的意义
化学方程式提供的信息：①哪些物质参加了反应(反应物);②通过什么条件发生反应；③反应后生成了哪些物质(生成物);④反应物与生成物之间的粒子个数比；⑤反应物与生成物之间的质量比；⑥化学反应的基本类型等。
2.化学方程式的读法
(1)化学方程式中的“+”读作“和"或"跟",不能读作"加”;“==”不能读作“等于”,应读作“生成”。
(2)化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质之间的粒子个数比，不是质量比；质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与各自化学式前面的化学计量数的乘积之比。
3.化学方程式的正误判断
判断化学方程式正误要做到“四看”：一看是否符合客观事实，反应物和生成物的化学式是否正确；二看化学方程式是否配平；三看是否正确标明反应条件；四看生成物是否正确标注“↑”或“↓”。
命题点04 根据化学方程式进行计算
1.理论依据：质量守恒定律。
2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量关系。
3.化学反应中的质量关系
假设A、B、C、D四种物质在一定条件下发生反应：aA+bB==xC+yD,已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4,a、b、x、y为配平的化学计量数，当参加反应的A的质量为m1、B的质量为m2时，两者恰好完全反应生成C和D的质量依次为m3和m4,则有如下关系：
aA + bB == xC + yD
4.利用化学方程式计算的常见类型
(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。
(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
(3)含杂质的物质的有关计算。
(1)根据化学方程式计算的一般步骤：设、写、找、列、答。
(2)化学方程式中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学计量数的乘积之比。
命题点01 质量守恒定律的理解及验证
【针对练习1】（2023·广东深圳·三模）次氯酸HClO消毒时能使菌体和病毒上的蛋白质等物质发生化学变化，从而致死病源微生物，次氯酸不稳定，光照时会发生分解，其微观示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．反应的化学方程式为HClO=HCl+O2↑
B．次氯酸由氯原子、氧原子和氢原子直接构成
C．该变化过程中原子的种类和数目都不变
D．这个反应中所有元素的化合价都没有改变
【针对练习2】（2023·广东广州·一模）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法错误的是
A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B．文中提到的科学家用定量的方法研究了空气的成分
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
命题点02 利用质量守恒定律计算
【针对练习3】（2023·广东肇庆·一模）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列有关说法不正确的是

A．m=39B．丁是化合物
C．参加反应的甲乙质量比为14：3D．丙一定作催化剂
【针对练习4】（2023·广东东莞·一模）在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后物质的质量如下：
有关该反应的下列说法错误的是
A．y是化合物B．z、q是生成物
C．这个反应属于化合反应D．x可能是这个反应的催化剂
【针对练习5】（2023·广东珠海·三模）向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．a的值为13B．丁属于单质
C．丙一定作催化剂D．当甲为2g时，丙与丁的质量之比为4：5
命题点03化学方程式的意义和正误判断
【针对练习6】（2023·广东深圳·中考真题）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（

A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C．反应的化学方程式：HCOOH+O2铂催化剂通电H2O2+CO2
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【针对练习7】（2023·广东·中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。

(1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和 (填化学式)。
(2)新方法:
i.电解水属于 反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。 ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。

iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 。
(3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写两条)。
命题点04 根据化学方程式进行计算
【针对练习8】（2023·广东·中考真题）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4
D．反应生成c、d的质量比为 22:9
【针对练习9】（2022·广东广州·中考真题）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
【针对练习10】（2023·广东深圳·三模）为寻找我国炼铜的史料，小同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《准南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。
(1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。
(2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （填离子符号）。
(3)小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，于是称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
(4)为探究CuSO4的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。
①加热到650°C时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。
②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：4CuO高温Cu2O+O2↑，请计算出图中m的值 。（写出详细的计算过程）
1．（2023·广东广州·二模）氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应为化合反应B．的化学式为2CH3
C．金属镍反应前后质量不变D．反应物和生成物的质量比是1：15
2．（2021·广东广州·中考真题）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
3．（2023·广东广州·二模）CH4和NO2在催化剂的作用下发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后分子和原子的种类保持不变
B．参加反应物质分子个数之比为1：1
C．该反应涉及5种氧化物
D．反应前后氮元素化合价发生变化
4．（2023·广东东莞·一模）碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：C+2H2SO4浓=CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是
A．O2B．SO2C．SO3D．H2S
5．（2021·广东·中考真题）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
6．（2021·广东深圳·中考真题）如图所示，下列说法错误的
A．反应Ⅰ前后原子数目不变B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
7．（2023·广东广州·二模）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(CH3OH，常温下是液态)实现了天然气的高效利用，反应历程如图。以下说法错误的是

A．反应前后铁的质量和性质不变
B．生成CH3OH过程中，分子数目减少
C．反应中CH4和CH3OH个数比为1:1
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
8．（2023·广东东莞·二模）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4一定条件Zn+2H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO
9．（2023·广东肇庆·二模）以石灰浆Ca（OH）2、CaCO3为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是

A．过程I中产物为NH3、CO2、CaCl2
B．过程I中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程II中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4C1溶液
10．（2023·广东广州·二模）以N2和H2O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)，其原理如图。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为3N2+6H2OLDH光照4NH3+3O2
B．该反应中各元素的化合价均发生了变化
C．该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17
D．产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤
11．（2021·广东深圳·三模）下列实验的分析或结论不正确的是
12．（2022·广东江门·一模）我国学者开发出一种生产甲醇（CH3OH）的新型催化剂，反应物在其表面发生反应的催化过程微观示意图如右图。下列说法正确的是

A．其中一种反应物是H2O
B．两种反应物的分子个数比为1：1
C．反应过程有中间产物CO生成
D．原子的种类和数目在反应前后发生变化
13．（2023·广东汕尾·一模）叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30ms内引发NaN3生成金属钠和氮气，打开安全气囊。撞击过程发生的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应生成两种化合物
B．生成乙、丙的质量比为2∶3
C．图涉及的反应类型为复分解反应
D．该反应的化学方程式为2NaN3撞击2Na＋3N2↑
14．（2023·广东广州·中考真题）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．常温下N2的化学性质很活泼
B． 和按个数比1：1进行该反应
C． 中N、H元素的质量比为1：3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
15．（2023·广东广州·二模）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图1，利用数据采集器绘得装置内的“氧气含量﹣时间”曲线如图2。
(1)加入铜片前要对装置进行 检查。
(2)根据图2可以判断反应发生的曲线是 （填标号）。
①AB段②BC段③CD段
(3)加热时，铜与氧气反应的化学方程式为 。
(4)反应后恢复到室温，玻璃管内的气体压强 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(5)该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 、 。
16．（2021·广东深圳·二模）O2是人类赖以生存的重要物质之一。
(1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下：
①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“