阿克苏市实验中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份阿克苏市实验中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是( )
A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B.华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
2．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
3．下列关于硅及其化合物的说法，错误的是( )
A.二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维
B.利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：
C.不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D.硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂
4．下列实验室制取少量一氯乙烷的方法中，所得产物含量最高的是( )
A.乙烷与氯气反应B.乙烯与氯气反应
C.乙烯与氢气、氯气混合反应D.乙烯与氯化氢反应
5．如图所示的实验中，通入足量的后，试管①和②中溶液的颜色分别是( )
A.①为红色，②为红色B.①为蓝色，②为无色
C.①为无色，②为蓝色D.①为红色，②为无色
6．碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是( )
A.B.C.D.
7．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是( )
A.常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B.等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等
C.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水
8．反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45ml，则此反应的速率可表示为( )
A.B.
C.D.
9．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C.1摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高
D.金刚石转化成石墨是吸热反应
10．下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是( )
A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
C.达到平衡时，正、逆反应速率为零
D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
11．把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为( )
A.B.C.D.
12．下列化学用语正确的是( )
A.甲烷的空间填充模型：B.和互为同分异构体
C.丙烷的结构式D.和互为同系物
13．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法不正确的是( )
A.一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现
B.该反应的生成物有五种
C.该反应是烷烃通有的性质，属于取代反应
D.若反应中氯气不足，则只生成一种有机物
14．女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒和酒精的说法中正确的是( )
A.红热的铜丝插入乙醇中，发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂
B.酒精结构中有所以显碱性
C.酒精分子中的所有氢原子均可被钠置换出来
D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
15．如图为氮元素的“价-类”二维图，箭头表示物质之间可转化，下列说法不正确的是( )
A.图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C.A→C的反应是实现人工固氮的重要过程
D.液态A可用作制冷剂
16．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是( )
A.从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
B.4s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率
C.当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D.反应的化学方程式为：
二、填空题
17．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________（用化学方程式表示）。
（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________（用化学方程式表示）。
18．某兴趣小组做了以下实验，实验结果记录如下
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______。
（2）实验3中铝为_______极，电极反应式为石墨为_______极；电池总反应式为_______。
（3）实验4中铝为_______极，原因是_______，写出铝电极的电极反应式_______。
三、实验题
19．化学兴趣小组制备并探究的部分性质，实验装置如图所示。
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置A制取的反应中，体现了浓硫酸的_______性和_______性，_______（填“能”或“不能”）用浓盐酸代替浓硫酸来制取。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B广口瓶内应盛放的液体是_______（填序号）。
①水②饱和溶液③NaOH溶液④酸性
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有_______性。
（5）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_______。
（6）为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究气体还原、的装置如图所示：
①在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案a：往第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案b：往第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_______（填“a”或“b”），理由是_______。
②在上述装置中能表明的还原性强于的现象是_______。
20．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
（1）A中碎瓷片的作用是_______。
（2）写出乙烯的电子式_______，装置C中发生反应的化学方程式为_________。
（3）装置B中的现象是_______。
（4）下列物质中，可以由乙烯通过加成反应得到的是_______（填字母代号）。
A.B.C.
（5）由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，聚乙烯的链节为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：B.晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片主要原料，故B错误；
C.小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故C正确；
D.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有阻燃性，可用于制备木材防火剂的原料，故D正确；
故选：B。
2．答案：A
解析：A.化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
C.图Ⅰ没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；
D.图Ⅱ所示反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，故D错误。
3．答案：A
解析：A.二氧化硅不是半导体材料，晶体硅是半导体材料，故A错误，符合题意；
B.利用焦炭制备粗硅的化学方程式正确，故B正确，不符合题意；
C.不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，把瓶塞和瓶体粘住无法打开，故C正确，不符合题意；
D.硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂，故D正确，不符合题意。
4．答案：D
解析：A.乙烷与氯气反应属于取代反应，不可能只生成一氯乙烷，故A不正确；
B.乙烯与氯气反应是加成反应，但产物是1，2-二氯乙烷，故B不正确；
D.乙烯与氯化氢反应是加成反应，生成物只有一氯乙烷，故D正确；
故选D。
5．答案：D
解析：不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入，与反应生成酸，溶液变红，但不褪色；具有漂白性能使品红溶液褪色，故D项符合题意。
6．答案：C
解析：A项物质是正丁烷，图中省略了C-H键，正确；
B项物质是异丁烷，图中省略了C-H键，正确；
C项图中有1个C原子周围连有2个单键和1个三键，形成了5个化学键，而碳原子最多可形成4个化学键，错误；
D项物质是环丁烷，图中省略了C-H键，正确。
7．答案：B
解析：A.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确；
B.铜与浓硝酸反应的还原产物为，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成的物质的量更多，B错误；
C.浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；
D.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应，D正确；
故选B。
8．答案：C
解析：A.的反应速率，故A不符合题意；
B.的反应速率，故B不符合题意；
C.NO的反应速率，故C符合题意；
D.的反应速率，故D不符合题意。
故选C。
9．答案：C
解析：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mlC（全刚石）比1mlC（石墨）的总能量高，故C正确；
D、石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故D错误；
故选：C。
10．答案：C
解析：A.任何可逆反应在一定条件下都存在进行的最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所有可逆反应都存在的一种状态，A正确；
B.在给定条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到其最大值，B正确；
C.可逆化学反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误；
D.当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和生成物的浓度不再发生变化，D正确；
故合理选项是C。
11．答案：B
解析：把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a发生氧化反应，说明金属活动性：；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：；若b，d相连，b为电流流出的一端，说明b为正极，则金属活动性：，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：；
故选B。
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，氯代甲烷中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是难溶于水的油状液体，所以一段时间后试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现，故A正确；
B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，该反应的生成物有五种，故B正确；
C.烷烃在光照条件下易于氯气发生取代反应生成氯代烷烃和氯化氢，故C正确；
D.该反应为连锁反应，若反应中氯气不足，有机产物也是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故D错误。
14．答案：D
解析：A.红热的铜丝插入乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故A错误；
B.乙醇结构中有，但不能电离，故不是碱，故B错误；
C.Na置换出羟基中的氢原子，烃基上的氢原子不能置换出来，故C错误；
D.乙醇能溶解多种无机物和有机物，中药中的无机物和有机物溶在乙醇中便于消化吸收，故D正确；
故选：D。
15．答案：C
解析：
16．答案：A
解析：A.从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为，故A错误；
B.4s时，Z和X浓度相等，4s后反应物继续减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C.当X的物质的量不再随时间而变化，反应达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故C正确；
D.X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，X、Y是反应物，Z是生成物，10s内X、Y、Z的变化量分别为0.79ml、0.79ml、158ml，反应的化学方程式为：，故D正确；
选A。
17．答案：（1）
（2）①；②
（3）①；②
解析：（1）浓硝酸不稳定见光分解，方程式：，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中；故答案为：；
（2）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式：；故答案为：；
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，是因为生成的一氧化氮不稳定，易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，方程式：；故答案为：；
（3）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式：；
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈监色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液、向其中加入适量水后溶液变为蓝色，因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮被反应掉，所以颜色变为蓝色，方程式：；故答案为：。
18．答案：（1）不相同
（2）负；正；
（3）负；Mg与NaOH溶液不发生反应，Al能与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极；
解析：（1）实验1中，Mg、Al和稀盐酸构成原电池，Mg作负极、Al作正极；实验2中，Al、Cu和稀盐酸构成原电池，Al作负极、Cu作正极，则Al电极的作用不相同，故答案为：不相同；
（2）实验3中，Al是活泼金属，Al、石墨和稀盐酸构成原电池时Al作负极，负极反应式为，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式为，根据电子守恒可得到总反应为；
（3）实验4中Mg与NaOH溶液不发生反应，Al能与NaOH溶液反应，反应的方程式为，Al发生失去电子的反应生成、作负极，Mg作正极，负极反应式为。
19．答案：（1）
（2）酸；强氧化；不能
（3）②
（4）漂白
（5）吸收多余的，防止污染空气
（6）①a；过量的能与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去或亚硫酸与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去；②B中溶液蓝色褪去
解析：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；
（2）装置A制取的反应为酸和金属的反应且反应中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性；浓盐酸和铜不反应，不用浓盐酸代替浓硫酸来制取；
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，储存的气体为二氧化硫，所以B中广口瓶内应盛放的液体不能与二氧化硫反应，而①水、③NaOH溶液、④酸性都与二氧化硫反应，不符合条件，只有②饱和的溶液满足条件，故答案为：②；
（4）二氧化硫具有漂白性，可使D中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性；
（5）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可用氢氧化钠溶液浸湿，防止污染空气，故答案为：吸收多余的，防止污染空气；
（6）①二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色，则方案a不合理；方案b中与KSCN溶液反应溶液为血红色，亚铁离子与氯水反应生成铁离子，溶液变红，可验证A中与发生了氧化还原反应，故答案为：a；过量的能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去；
②的还原性强于，则装置B二氧化硫与碘反应，，含有淀粉的碘水的蓝色褪去，故答案为：B中溶液蓝色褪去。
20．答案：（1）作催化剂
（2）；
（3）酸性溶液褪色
（4）AC
（5）；
解析：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg