本溪市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份本溪市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是( )
A.还原铁粉可用作食品抗氧化剂
B.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化
2．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列化学用语表示错误的是( )
A.S的原子结构示意图：
B.质子数为53，中子数为78的碘原子：
C.和互为同位素
D.熔融电离：
4．天宫课堂的“点水成冰”实验中液体球是过饱和的乙酸钠（）溶液，这种溶液只要碰到结晶核颗粒，就能迅速打破稳定状态，析出大量的晶体，同时释放热量。下列说法错误的是( )
A.乙酸钠中只含有离子键
B.乙酸钠是强电解质，熔融状态下可导电
C.乙酸钠可与盐酸发生反应
D.乙酸钠溶液的分散质粒子直径小于1nm
5．化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是( )
A.向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀
B.用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
C.向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色
D.向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色
6．下列指定条件下的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入过量氨水：
B.用小苏打治疗胃酸（主要是盐酸）过多症：
C.将溶于氢碘酸：
D.向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液：
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
与足量反应转移电子数为
中阴、阳离子总数为
C.常温常压下，4.48L中含有的共价键数目为
D.溶液中数目为
8．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9．应用下列装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
B.简单氢化物的热稳定性：WC.中含离子键与共价键
D.原子半径：W11．实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84”消毒液，已知酸性：。下列说法错误的是( )
A.将次氯酸钠质量分数为12.6％的该消毒液100g，加水稀释为5％的溶液，需加水152g
B.空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为
C.用试纸无法测出“84消毒液”的
D.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用
12．下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ的操作名称为过滤
B.滤渣③成分为、，物质④为溶液
C.检验废腐蚀液中是否含有可用溶液
D.通入⑥时反应的离子方程式为
15．某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性：；②酸性条件下，被还原为。下列说法错误的是( )
A.装置A中发生反应的离子方程式：
B.若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C.为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D.通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性
二、填空题
16．X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。
回答下列问题：
（1）用电子式表示的形成过程：__________。
（2）W在周期表中的位置是__________。
（3）ZYX的电子式为__________，中含有的化学键类型为__________。
（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用元素的离子符号表示）。
（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。
a.简单阴离子的还原性：
b.简单氢化物热稳定性：
c.氧化物对应的水化物的酸性：
d.Q的单质能从溶液中置换出R单质
（6）35号元素溴和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸的酸性比__________（填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因______________________________。
17．以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的是____________________，此过程最终生成的产物是__________（填名称）。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
（3）若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有____________________。
（4）“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是____________________。
（5）根据的性质，“烧渣分离”可用__________法。
三、实验题
18．某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题：
（1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸__________（计算结果保留1位小数）。
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________（填字母，下同）。
A.检验容量瓶是否漏水
B.定容
C.转移
D.摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
①__________；
②P点处溶液中__________；
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为__________；
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。
19．某实验小组用漂白粉［主要成分为、］和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）：
已知：
回答下列问题：
（1）A中盛浓盐酸的仪器名称是__________。
（2）验证新制氯水的组成
①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。
②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是____________________，证明新制氯水中含有的微粒是__________（填化学符号）。
③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是__________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是____________________，改进措施是______________________________。
（3）模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：______________________________。取E中溶液，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为__________（用含“V”和“m”的式子表示）。
参考答案
1．答案：D
解析：焰色试验是物理变化，D项错误。
2．答案：A
解析：液氯为纯净物，为两性氧化物，B项错误；不是酸性氧化物，C项错误；盐酸是的水溶液，属于混合物，不是电解质，D项错误。
3．答案：C
解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与不互为同位素，C项错误。
4．答案：A
解析：乙酸钠中含有离子键和共价键，A项错误；乙酸钠是强电解质，熔融状态下可导电，B项正确；乙酸钠可与盐酸反应生成乙酸，C项正确；溶液的分散质粒子直径小于1nm，D项正确。
5．答案：C
解析：具有强氧化性，产生红褐色沉淀，A项错误；需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，B项错误；钾与水反应生成，使酚酞显红色，C项正确；向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成棕黄色，D项错误。
6．答案：D
解析：为弱电解质，不能拆，A项错误；小苏打为，离子方程式应为，B项错误；与会发生氧化还原反应，C项错误。
7．答案：A
解析：与反应生成，1ml发生反应转移2ml电子，7.1g的物质的量为0.1ml，转移电子数目为，A项正确；中阴、阳离子数目之比为1:2，0.1ml中阴、阳离子总数为，B项错误；的电子式为标准状况下4.48L的物质的量为0.2ml，0.2ml中含有的共价键数目为，但常温常压下，共价键数目不为，C项错误；体积未知，微粒数目无法计算，D项错误。
8．答案：B
解析：在无色强碱性溶液中，为蓝色且与反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；四种离子在无色强碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B项正确；溶液中与、反应生成、沉淀，不能大量共存，C项错误；溶液中与反应生成，与反应生成，不能大量共存，D项错误。
9．答案：C
解析：配制溶液时应将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后再转入容量瓶，A项错误；制备胶体应将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，B项错误；装置处于气氛中，可以防止被氧化，故可以较长时间观察的白色沉淀，C项正确；固体加热时试管口应向下倾斜，D项错误。
10．答案：A
解析：根据题意知，W、X、Y、Z分别是C、、、。金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，A项正确；非金属性越强，简单氢化物越稳定，B项错误；中只含离子键，C项错误；原子半径：，D项错误。
11．答案：B
解析：设加水的质量为xg，则，，A项正确；，B项错误；具有漂白性，无法用试纸测定其溶液的，C项正确；，产生的氯气有毒，D项正确。
12．答案：C
解析：胶体会产生丁达尔效应，A项正确；是两性氢氧化物，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，B项正确；也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；能与溶液反应，而不能，D项正确。
13．答案：C
解析：在空气中被氧化可以得到，与溶液反应生成，也可以与溶液反应直接生成，A项正确；与加热生成，与盐酸反应生成，与反应生成，B项正确；不能一步转化为，C项错误；和反应生成，与反应生成，与反应直接生成，D项正确。
14．答案：B
解析：废液中含有、、，向废液中加入过量，发生反应、，然后过滤，滤液②中含有，滤渣③中含有、，向滤渣③中加入过量④盐酸，溶解，不溶解，然后过滤得到金属单质，滤液⑤中含有、，向滤液⑤中通入过量，发生的反应为，从而得到溶液。步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣，操作为过滤，A项正确；由分析可知，④为盐酸，B项错误；和反应使溶液呈红色，因此可以用溶液检验，C项正确：⑥为，通入⑥时反应的离子方程式为，D项正确。
15．答案：D
解析：常温下和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有，用饱和食盐水除去氯气中的，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和反应生成碘单质，氯气有毒不能直接排入空气中，应该用溶液处理尾气。根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到反应的离子方程式为，A项正确；若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B项正确；要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C项正确；将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，D项错误。
16．答案：（1）
（2）第三周期第ⅢA族
（3）；离子键、（非极性）共价键
（4）
（5）bd
（6）弱；和是同主族元素，位于第三周期，位于第四周期，非金属性，所以高溴酸的酸性比弱
解析：
17．答案：（1）升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可）；吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染；硫酸钙
（2）
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）
（5）磁选（用磁铁吸引，合理即可）
解析：
18．答案：（1）①2.1；②C；③BD
（2）①1:2；②2:1；③；④
解析：
19．答案：（1）分液漏斗
（2）②先变红后褪色；、
③生成白色沉淀；中混有气体，溶于水产生；在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
（3）；
解析：
选项
混合物
酸
酸性氧化物
电解质
A
硬铝
B
液氯
C
漂白粉
D
氢氧化铁胶体
盐酸
选项
A
B
C
D
装置
目的
配置溶液
制备胶体
可以较长时间观察的白色沉淀
证明受热易分解
W
X
Y
Z
选项
操作和现象
结论或目的
A
用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”
验证液体为胶体
B
将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失
验证为两性氢氧化物
C
向浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
证明溶液中含有
D
向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物
除去中混有的
选项
X
Y
Z
A
B
C
D