昌宁县第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份昌宁县第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质( )
A.沸点特别低B.高温下能与金属反应C.溶解度很小D.密度与空气接近
2．由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，跟足量的稀盐酸反应，产生0.5g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有( )
A.AlB.MgC.NaD.都不可能含有
3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )
A.B.C.D.
4．遇浓盐酸会生成，反应的化学方程式为，该反应中若转移电子的数目为16x，则产生的个数为( )
A.5xB.15xC.10xD.20x
5．在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的个数之比是( )
A.1:1B.1:2C.2:1D.8:53
6．下列叙述正确的是( )
A.将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B.蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
C.新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物
D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
7．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是24.0%B.硫酸根离子的质量分数是19.2%
C.溶液的物质的量浓度是D.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40
8．的核外电子数为10，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为( )
A.10B.8C.18D.28
9．下列叙述正确的是( )
A.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
C.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价
10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Z有4个电子层。下列说法错误的是( )
A.W的一种单质可用于切割玻璃B.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
C.X的原子半径小于WD.Y的一种氧化物属于温室气体
11．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
12．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( )
A.该元素属于第七周期B.该元素为金属元素，性质与相似
C.该元素位于第ⅢA族D.该同位素原子含有114个电子，184个中子
13．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是( )
A.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜
C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙
D.甲为过氧化氢、乙为氢气、丙为氧气
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2:1的18电子分子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.W与Y能形成含有非极性共价键的化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点：
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
15．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为
B.能发生加成反应，不能发生取代反应
C.在铜催化下可以与氧气发生反应
D.标准状况下1ml该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L
16．葡萄糖的结构简式为，其对应的性质中不正确的是( )
A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应
C.能发生银镜反应D.可与小苏打溶液反应，产生气泡
17．下列反应中，不属于取代反应的是( )
A.B.
C.D.
18．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )
A.NaB.AlC.FeD.Ag
19．石油在常压下分馏，得到的主要产品是( )
A.汽油、煤油、柴油、重油B.煤油、柴油、重油、渣油
C.柴油、重油、石蜡、润滑油D.凡士林、石蜡、沥青、石油焦
20．已知漂白粉的有效成分是。下列物质属于纯净物的是( )
A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打
21．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A.醋酸溶液B.蔗糖溶液C.溶液D.豆浆
22．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是( )
A.黑火药的使用B.用铁矿石炼铁
C.打磨磁石制备指南针D.粮食酿酒
23．如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法错误的是( )
A.上述过程可表示为
B.水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D.在NaCl固体中，和有序排列
24．某溶液中含有大量的、、，该溶液中还可能大量共存的是( )
A.B.C.D.
25．如图是金属镁和卤素单质（）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A.热稳定性：
与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C.工业上可由电解溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D.由图可知：分解吸收的能量比大
26．实验室制取氢气最好的方法是( )
A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应
27．下列有关氯气的叙述中正确的是( )
A.是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质
C.常温下和能发生化合反应D.与变价金属反应一般生成高价金属氯化物
28．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B.氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D.自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质
29．下列说法错误的是( )
A.1ml和CO的混合气体中所含原子数为
B.16g和的混合气体中所含原子数为
C.等物质的量的和所含有阴离子数目相同
D.17g含有电子数为
30．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是( )
A.最外层只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
二、填空题
31．某兴趣小组参观滨江食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识。
（1）食堂里的豆浆________（填“属于”或“不属于”）溶液。
（2）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是________（填“单质”“元素”或“原子”）；食用加碘盐有利于补充__________（填营养素名称）。
（3）食堂的灶台是由钢制成的，钢是铁的合金，铁比钢的硬度________（填“大”或“小”）。
（4）食堂的铁窗部分已经生锈，请写出盐酸除铁锈反应的化学方程式：________________。
32．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示：
（1）步骤①反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）步骤③反应的化学方程式是____________________________________________。
（3）步骤②中，用热空气将吹出，利用溴的性质为______________，从步骤②到步骤④的目的是____________________________________。
（4）从理论上考虑，下列物质也能充分吸收的是________（填字母）。
A.NaOHB.C.D.
（5）步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______________。
33．以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米做原料制取各物质的转化过程。
已知：Ⅰ.G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
Ⅱ.。
（1）A的名称为__________，B的分子式为__________，F的结构简式为____________，G的结构简式为________________。
（2）下列关于B的说法正确的是________（填字母）。
A.1mlB能水解生成2ml和2ml
B.欲检验A生成的B是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的悬浊液并加热
C.B不能发生酯化反应
D.蔗糖的水解产物之一为B
（3）由C→B的能量转化过程中，能量的转化形式为________能转化为________能。
（4）D→E的化学方程式为___________________________________________。
（5）写出足量的F与甘油、浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式：___________，反应类型为________________。
三、实验题
34．又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且会与水反应，受热时容易燃烧，高浓度时容易爆炸。其熔、沸点分别为-116℃和3.8℃；的沸点是-34.6℃。现利用HgO和以及以下装置制备：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称：__________________。用酸性高锰酸钾制备应采用气体发生装置：__________________（填“甲”或“乙”）。
（2）②、③中盛放的试剂分别是__________________、__________________。
（3）写出HgO和反应制备的化学方程式：__________________。
（4）通入干燥空气的目的是__________________。
（5）实验装置存在一些不足，请指出__________________。
（6）要想进一步分离得到，采用的操作方法是：_______________________________。
35．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________（填字母）。
a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙
（2）装置B、D的作用均为________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为________。
（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的沸点特别低，对照选项A正确，故答案为：A。
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：加入适量的硫酸，、、均不能与硫酸根离子发生离子反应，，因此离子数量减少的是，故选B。
4．答案：C
解析：由题给方程式可知，反应中二氧化氯中氯元素化合价降低被还原，二氧化氯为反应氧化剂，浓盐酸中氯元素化合价升高被氧化，浓盐酸为反应的还原剂，生成5ml，反应转移，则反应中若转移电子的数目为16x，生成的个数为10x，故选C。
5．答案：A
解析：过氧化钠与水的反应化学方程式为：，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，反应中，有的O化合价升高为0价，有的O化合价降低为-2价。因此，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，发生氧化反应和还原反应的个数之比是1:1；故选A。
6．答案：C
解析：A.将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；
B.检验钾元素应用透过蓝色钴玻璃观察，否则被黄色光遮住，故B错误；
C.新制氯水含有氯化氢和次氯酸和水，久置氯水主要含有氯化氢和水，都是混合物，液氯是纯净物，故C正确；
D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白雾，故D错误。
故选：C。
7．答案：D
解析：
8．答案：A
解析：阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，故选A。
9．答案：C
解析：A.非金属性是指原子的得电子能力，而单质的活泼性还与单质的结构有关，A错误；
B.Li、Na、K的密度大小为，B错误；
C.C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C正确；
D.卤族元素中F元素无正价，D错误；
故选C。
10．答案：D
解析：A.金刚石为W的一种单质，可用于切割玻璃，A项正确；
B.Z的最高价氧化物对应的水化物是KOH，属于强碱，B项正确；
C.C和N位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小，N的原子半径小于C，C项正确；
D.和都不是温室气体，D项错误；
故选D。
11．答案：D
解析：A.化学键是相邻原子之间的强相互作用，分子之间叫分子间作用力，故A错误；
B.化学键是相邻原子之间的强相互作用，零族元素形成的单质晶体中两个原子之间的相互作用叫分子间作用力，故B错误；
C.离子键是阴、阳离子之间的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，故C错误；
D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，故D正确；
故选：D。
12．答案：C
解析：A.分析可知，该元素处于第七周期，故A正确；
B.该元素处于第七周期ⅣA族，处于碳族，同主族自上而下金属性增强，同族的Pb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb的化学性质相似，故B正确；
C.该元素处于第七周期ⅣA族，故C错误；
D.元素原子序数为114号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114个电子，中子数为，故D正确；
故选C。
13．答案：A
解析：
14．答案：B
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2:1的分子，该分子为，W的原子序数小于X的，则W为H、X为N；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O。
A项，简单离子半径，错误；
C项，常温常压下，为液态，而为气态，所以的沸点低于的，错误；
D项，的水溶液显碱性，错误。
15．答案：C
解析：该物质含有羟基和羧基，能发生取代反应，不能发生加成反应，B错误；
该物质含有，在铜催化下可以与发生氧化反应，C正确；
羟基、羧基都能与金属Na反应，1 ml该物质可以与足量的金属Na反应生成，标准状况下的体积为33.6L，D错误。
16．答案：D
解析：葡萄糖分子中含有羟基，能与钠反应放出氢气；可与乙酸发生酯化反应；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，不与反应，D项错误。
17．答案：B
解析：
18．答案：C
解析：A.Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；
B.Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；
C.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故C正确；
D.Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误。
19．答案：A
解析：石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，故A满足，将重质油品进行减压蒸馏等处理，以得到渣油和燃料油等，B不满足；减压分馏过程的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，故C、D不满足；
故选A。
20．答案：D
解析：汽油是烃类物质的混合物，A错误；
食醋是混合物，B错误；
漂白粉中含氯化钙和次氯酸钙，C错误；
小苏打为，为纯净物，D正确。
21．答案：D
解析：A.醋酸是溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；
B.蔗糖溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；
C.硫酸溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D.豆浆是胶体，所以可以产生丁达尔效应，D正确；
故选D。
22．答案：C
解析：A.黑火药的爆炸和燃烧是化学变化，A错误；
B.铁矿石中铁的化合物转化为单质铁，发生化学变化，B错误；
C.打磨磁石制备指南针没有产生其他物质，所以没有发生化学变化，C正确；
D.粮食酿酒涉及淀粉水解生成葡萄糖以及葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇等变化，有新物质生成，是化学变化，D错误；
故选C。
23．答案：C
解析：题述过程为NaCl的电离过程，可表示为，A正确；
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；
NaCl在熔融状态下也能发生电离，C错误；
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，D正确。
24．答案：D
解析：
25．答案：A
解析：A项，物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性由强到弱的顺序为，正确；
B项，没有说明是否在标准状况下，不一定为1ml，错误；
C项，工业上用电解熔融的方法冶炼金属Mg，而不是电解溶液，错误。
26．答案：D
解析：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D。
27．答案：D
解析：A.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，故A错误；
B.氯气的水溶液是氯水，属于混合物，液氯的成分是氯气，属于纯净物，故B错误；
C.氯气和氢气反应，需点燃或光照，故C错误；
D.氯气有强氧化性，跟变价金属反应生成高价金属氯化物，故正确；
故答案为：D。
28．答案：C
解析：氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，故A错误；
氯气能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，故B错误；
氯气是一种黄绿色、有剌激性气味的气体，故C正确；
用氯水消毒的自来水中含有，会与NaOH发生反应，不能用于配制NaOH溶液，故D错误。
29．答案：D
解析：
30．答案：C
解析：最外层只有一个电子，可能是氢元素，故A错误；
最外层电子数为次外层电子数的一半，可能为Si元素，故B错误；
M层电子数为K层电子数的的元素为Na元素，属于金属元素，故C正确；
K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P，不是金属元素，故D错误。
31．答案：（1）不属于
（2）元素；无机盐
（3）小
（4）
解析：（1）豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；
（2）食堂使用的是加碘盐的“碘”指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐；
（3）合金的硬度一般比各成分金属大；钢是铁的合金，硬度比铁大；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。
32．答案：（1）
（2）
（3）易挥发；将溴浓缩，提高的提取率
（4）ABC
（5）溴不能完全蒸出，产率太低
解析：（1）海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，反应的离子方程式为：；
（2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为；
（3）溴易挥发，可以使用热空气将溴吹出；步骤②到步骤④可以将溴浓缩，提高溴的提取率，故答案为：易挥发；将溴浓缩，提高的提取率；
（4）A.NaOH可以和溴单质反应：，能吸收溴单质，故A正确；
B.具有还原性，能和溴单质发生氧化还原反应，可以吸收溴单质，故B正确；
C.具有还原性，能和溴单质发生氧化还原反应，能吸收溴单质，故C正确；
D.和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故D错误；
故选ABC；
（5）温度过低，溴挥发程度降低，不能完全蒸出，产率太低。
33．答案：（1）淀粉；；；
（2）D
（3）光；化学
（4）
（5）；酯化反应（或取代反应）
解析：
34．答案：（1）分液漏斗；甲
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）
（4）稀释高浓度的，防止爆炸
（5）⑤后应该加一个装有无水氯化钙（或能吸收水蒸气）的干燥管
（6）蒸馏
解析：（1）由装置图可知，仪器A为分液漏斗；用酸性高锰酸钾制备，利用的原理是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应制备，应采用固体+液体不加热装置，所以应该选装置甲；
（2）易溶于水且与水反应，故制得的必须进行除杂、干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所以中会混有HCl气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去HCl气体，用浓硫酸干燥；故②、③中盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
（3）由题意可知，反应物有HgO和，反应产物有，根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，可得化学方程式为；
（4）高浓度时容易爆炸，所以通入干燥的目的是将稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度；
（5）由易溶于水且与水反应可知，为防止空中的水蒸气进行装置⑤中导致与水反应，应在装置⑤后加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气)的干燥管；
（6）根据实验流程可知，氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所以收集的中会含有杂质液氯，根据两者沸点不同的特征，要想进一步分离得到，可采用蒸馏的操作方法进行分离、提纯。
35．答案：（1）分液漏斗；b
（2）除去水蒸气或干燥气体；NaOH
（3）；饱和食盐水
（4）
解析：（1）仪器a为分液漏斗；浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等物质在不加热条件下反应生成氨气，故答案为：分液漏斗；b；
（2）制备的氨气、氯气中含有水蒸气，碱石灰与浓硫酸具有吸水性，装置B、D的作用均为除去水蒸气或干燥气体，将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去氯气，故答案为：除去水蒸气或干燥气体；NaOH；
（3）F装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成、氯气与水，反应离子方程式：，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，故答案为：；饱和食盐水；
（4）装置C中氨气与氯气反应生成氮气，有大量白烟，说明有固体生成，该固体为，反应方程式为。