河北省2024届高三下学期3月第一次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省2024届高三下学期3月第一次模拟考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是( )
A.唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为
B.三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为
C.《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
D.战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的
2．下列说法错误的是( )
A.的空间结构模型为
B.钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
C.过氧化钠的电子式为
D.基态硫原子的价层电子排布图为
3．氢元素有氕（）、氘（D）、氚（T）三种核素，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，含有的中子数为0.4
B.中，中心原子上的孤电子对数为0.2
C.溶液中含有的数为0.1
D.电解水生成，外电路通过的电子数为0.1
4．工业制备茉莉醛（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。
A.制备茉莉醛的反应原理是
B.“干燥剂”可选用无水硫酸钠
C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分高”合并替换为“真空减压分馏”
D.用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A.与烧碱溶液反应制备84消毒液：
B.食醋去除水垢中的
C.硫酸铜溶液与过量的氨水混合：
D.在溶液中滴加溶液：
6．和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.和均为非极性分子
B.和的水解反应机理不相同
C.和的中心原子采取的杂化方式不同
D.能与形成氢键，不能与形成氢键
7．从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.有三种含氧官能团
B.该有机物最多能与反应
C.可与溶液发生显色反应
D.分子中含有2个手性碳原子
8．实验室制备水合肼溶液的反应原理为：将溶液和过量溶液缓慢滴入尿素水溶液中，控制一定温度，发生反应，实验装置如图所示（夹持及控温装置已省略）：充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品。
已知：能与剧烈反应。
下列说法错误的是( )
A.仪器X的名称为球形冷凝管
B.溶液可用与溶液反应制得
C.滴加溶液的速度不能过快
D.图中冷却水应a口进，b口出
9．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：
。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率
B.时间段的平均反应速率为
C.时增大，该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
D.后，该离子交换反应的正反应仍在进行
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是( )
A.化合物M中的化合价为
B.简单离子半径：
C.与X形成的简单化合物的沸点：
D.的空间结构均为正四面体形
11．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是( )
A.过程中，未发生非极性键的形成
B.I、Ⅱ表示的微粒符号分别是
C.反应历程中放热最多的反应是
D.的能高于
12．根据实验操作和现象，下列结论中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收利用，是解决新能源汽车产业环境污染和资源短缺的有效方法，也是该产业可持续发展的关键。回收过程中产生的沉锂后的母液中的溶质主要是，可根据电化学原理采用双极膜（BP）与离子交换膜（A、C）组合技术处理沉锂后的母液，实现废水的净化和资源回收（如图所示）。下列说法错误的是( )
A.双极膜（BP）可有效阻隔和的通过，膜A为阴离子交换膜
B.阳极的电极反应为，阴极的电极反应为
C.阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高
D.当阳极上放出（标准状况）气体时，该装置有，和生成
14．室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液或溶液，溶液中或与的变化关系如图所示。
已知：①
②
下列说法正确的是( )
A.曲线N代表与的变化关系
B.a、b点溶液的相等，c、d点溶液中的之比为
C.b点溶液（为溶液中滴入的金属离子）中，
D.a点点、b点点的变化过程中，溶液中均逐渐减小
二、填空题
15．稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化镧料液制备高纯氧化铜的新工艺流程如图所示。
已知：淋洗液太高，EDTA和会结晶沉淀。
回答下列问题：
（1）普通级氯化镧料液中通过树脂时，在树脂吸附柱上发生反应生成被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为____________________。
（2）经氨水处理过的淋洗液，再经淋洗，发生反应，淋洗液的对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的应调到__________。
（3）淋洗液的时，分离效率就迅速下降，原因是______________________________。
（4）用草酸溶液将中的沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧，若空气中氧气的体积分数为，测消耗的空气与高温焙烧生成的的物质的量之比为__________。
（5）锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶原子与镧原子的个数比为，体心与顶点的原子有着相同的化学环境，原子1的分数坐标为。则该超导体的化学式为____________________，原子2的分数坐标为__________，体心原子与原子之间的最近距离为__________（列出含a、c的计算式）。
16．是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：
甲烷化反应（主反应）：
逆变换反应（副反应）：
回答下列问题：
（i）Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是__________（填标号）。
A.氯化钙溶液
B.小苏打溶液
C.硫酸铵溶液
D.纯碱溶液
（2）已知：的燃烧热分别为转化为吸收的热量。甲烷化反应的__________。
（3）已知：的选择性。科研小组按
进行投料，从以下三个角度探究影响选择性的因素。
①若在恒温恒压容器中进行反应，反应达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为，甲烷的选择性为，则逆变换反应的__________（保留两位小数）。从反应开始到平衡用的压强变化表示的平均反应速率为__________（写出计算式）。
②若在恒容容器中进行反应（初始压强为），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是__________（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为__________（计算该空时忽略逆变换反应）。
③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
由表中数据可知，积碳反应主要由反应______________________________引起（填化学方程式），该反应的__________0（填“>”或“b点，再根据，可知曲线M代表与的变化关系，曲线N代表与的变化关系，A错误；a、b点的横坐标相同，即溶液的相等。c、d点溶液中，，c点溶液中的，d点溶液中的，c、d点溶液中的之比为，B正确；b点的横坐标等于0，说明，b点溶液中的为，再根据电荷守恒，可知，C错误；，温度不变，电离常数不变，故a点→c点、b点→d点的变化过程中，溶液中均保持不变，D错误。
15．答案：（1）
（2）10
（3）时，淋洗液和会结晶沉淀并附着在树脂上，发生堵塞
（4）
（5）；（0.5，0.5，0.87）；[或]
解析：（4）在空气中高温焙烧，反应的化学方程式为，，空气中氧气的体积分数为，则消耗的空气与高温焙烧生成的的物质的量之比为。
（5）晶胞中的个数为，O的个数为，、的个数为，锶（）原子与镧（）原子的个数比为，该超导体的化学式为。体心与顶点的原子有着相同的化学环境，则可知体心原子的分数坐标为（0.5，0.5，0.5）。、原子2在体心原子的上方，结合、原子1的分数坐标，可得、原子2的分数坐标为，即、原子2的分数坐标为（0.5，0.5，0.87）。因为体心与顶点的原子有着相同的化学环境，所以体心原子与、原子之间的最近距离等于顶点原子与、原子2之间的距离，可得距离为[或].
16．答案：（1）ABC
（2）
（3）①0.27；；②曲线2；0.004；③；>
解析：（1）选项中提供的物质，只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应，故选D。
（2）根据盖斯定律可知。
（3）①设起始时，则发生甲烷化反应消耗的为，发生逆变换反应消耗的为。
反应达到平衡后各气体的物质的量为：，，，，。平衡后混合气体的总物质的量。，。
②结合图中的变化曲线可知，温度较低时（大约在以下），甲烷化反应的逆反应占主导地位，且随着温度的升高，甲烷化反应的化学平衡逆向移动，的含量逐渐增大，则的含量也逐渐增大，和的含量逐渐减小[此阶段]，故曲线1是的变化曲线：曲线2是的变化曲线；曲线3是的变化曲线，温度较高时（大约在以上），逆变换反应的正反应占主导地位，且随着温度的升高，的含量逐渐减小。
设起始时，达到平衡时消耗的为。
曲线1和曲线3交叉点处，，解得。
达到平衡时各气体的物质的量为：，平衡后混合气体的总物质的量。在温度和容器的体积一定时，，则，解得，故曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压：。
③相同温度下，反应的平衡常数最大。平衡常数越大，反应进行的程度越大，故积碳反应主要由该反应造成。温度越高，该反应的平衡常数越大，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，故该反应为吸热反应，反应的。
17．答案：（1）邻二甲苯（或1，2-二甲苯）
（2）硝基、羧基、碳溴键
（3）氧化反应；取代反应
（4）
（5）3；
（6）
（7）
解析：
18．答案：（1）增大固体的表面积，加快反应速率，提高焙烧效率
（2）；[或或等]
（3）烧杯；分液漏斗；作沉淀剂，提供（或使转化为沉淀）
（4）除去和、的反应中生成的，使溶液呈弱碱性或中性；
（5）①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净；②在潮湿的空气中会迅速被氧化成碱式盐而变质；③
解析：（5）①沉淀上附有硫酸盐，检测是否存在即可知是否洗净，方法为取最后一次洗涤液少量于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净。
③舍弃第一次数据，根据关系式，可得出样品中的纯度。
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向溶液中通入，无明显现象；再通入X气体，出现沉淀
气体X一定具有强氧化性或溶于水显碱性
C
向两支分别盛有少量等物质的量的白色固体和黑色固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解
D
向盛有甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色
苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
温度
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036