江苏省盐城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省盐城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关描述正确的是( )
A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B.因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺
C.空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%
D.废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染
2．某阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的中子数为( )
A.39B.41C.43D.45
3．下列叙述正确的是( )
A.金属氧化物均属于碱性氧化物
B.的电离方程式为：
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A.硫酸，硫酸钡B.食盐，酒精C.醋酸钠，醋酸D.稀盐酸，次氯酸
5．下列实验操作正确的是( )
A.制取少量蒸馏水B.分离酒精与水C.闻的味道D.过滤沉淀
6．下列化学试剂，在空气中不易变质的是( )
A.漂白粉B.84消毒液C.小苏打D.生石灰
7．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是( )
A.B.
C.D.
8．下列实验设计方案一定可行的是( )
A.用溴水鉴别苯和四氯化碳B.用蒸发结晶的方法除去中混有少量的NaCl
C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液
9．向含的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
10．碘元素在海带中主要以Ⅰ的形式存在，加碘食盐中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A.三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应
B.氧化性的强弱顺序为：
C.途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：
D.溶液中与一定量反应，生成物质的量相同的和，则反应的和的物质的量的比为3:5
11．下列说法中正确的有( )
①已知潮湿的和反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色
②擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来
③漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
④可写成。已知铅与碳性质相似，则可写成
A.0个B.1个C.2个D.3个
12．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )
A.氯气：、、、B.二氧化硫：、、、
C.氯化氢：、、、D.二氧化碳：、、、
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向饱和溶液中通入过量：
B.明矾溶于水产生胶体：
C.溶于水产生：
D.溶液与少量NaOH溶液反应：
14．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水，产生标况气体22.4L，则该反应转移的电子数为
B.标准状况下22.4L经过接触室充分反应转移电子数为
C.常温下，71g溶于足量水，所得溶液中、HClO、三种微粒总数
溶于水形成的酸雨中，、、和的微粒数之和为
15．小明利用已学知识对的受热分解产物从电子得失守恒角度进行预测，你认为可能不正确的是( )
A.、、B.、、C.、D.、、
16．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：（主要溶质为或）。下列说法不正确的是( )
A.该溶液遇淀粉显蓝色
B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存
C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D.该溶液中通入后，溶液酸性减弱
17．将一定量的氯气通入60mL10.00ml/L的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：、、。下列说法不正确的是( )
A.一共消耗了0.3ml氯气
B.当溶液中时，反应的离子方程式为：
C.若反应中转移的电子为nml，则
D.反应生成的、有一定的氧化性
18．向、的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.离子的还原性顺序为：
B.原混合溶液中的物质的量为4ml
C.原溶液中：
D.当通入2ml时，溶液中发生的离子反应可表示为：
二、填空题
19．现有以下几种物质（或微粒）：
①Cu丝；②；③；④液态HCl；⑤溶液；⑥熔融；⑦冰醋酸；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）以上物质中属于分散系的是___________。（填代号）
（2）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为___________。
（3）向⑤中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为___________。
（4）弱电解质与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，写出它与KOH反应生成正盐的离子方程式___________；
（5）配平下列方程式___________。
20．铝是重要的金属材料，铝土矿（成分是和少量的、）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取和铵明矾晶体［］的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为___________，Ⅲ中通入足量气体发生反应的离子方程式为___________。
（2）由V制取铵明矾溶液的化学方程式为___________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________。
（3）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和溶液。现经实验获得如下数据：
（已知：）
请回答：乙溶液中的溶质是___________，其物质的量浓度为___________。
21．二氧化氯（）是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用。图是氯化钠电解法生产的工艺流程。已知：①二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应。②和的熔沸点如表所示。
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的、、等杂质。向粗盐水中依次加入________溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。
（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（）和气体X，则X的化学式为___________。
（3）“合成”中的化学反应方程式为___________。
（4）分离和混合气体可采用的方法是___________。
三、实验题
22．目前人们已经发现了120多种含铁硫簇（如、、等）的酶和蛋白质。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验（加持装置略）：
回答下列问题：
实验一：测定硫的质量
①连接实验装置并检查装置的气密性。
②在A中放入0.4g铁硫簇的样品（含有不溶于水和盐酸的杂质），在B中加入品红溶液，在C中加入的酸性溶液。
③通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取C中的溶液3mL，用的碘化钾溶液进行滴定，消耗碘化钾溶液体积5mL
（1）连接装置的接口顺序为b接f，e接___________；
（2）装置B中品红溶液的作用是___________。有同学提出，撤去B装置，对此实验没有影响，你的看法是___________（选填“合理”或“不合理”），理由是___________。
（3）用KI溶液滴定溶液，发生反应的离子方程式为___________。
实验二：测定铁的质量
取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。
（4）综合实验一、实验二，计算这种铁硫簇结构的化学式___________。
（5）写出A装置发生化学反应方程式___________。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：的水解程度较小，离子方程式应为，B错误；
溶于水产生，反应的离子方程式为，C错误；
向溶液中滴入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为，D正确。
14．答案：C
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：D
解析：
17．答案：C
解析：
18．答案：C
解析：A.离子的还原性强弱：，故错误；
B.氯气的物质的量在3~6之间，发生的反应是，则，即，故错误；
C.氯气的物质的量在0~1之间发生的反应是，此时，在1~3之间发生的是，，因此三者的比值为，故正确；
D.根据图象，当通入2ml氯气时，没参加反应，正确的离子反应是，故错误。
19．答案：（1）⑤⑧⑨
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：（1）⑤溶液、⑧饱和溶液、⑨消毒酒精都是混合物，属于分散系；
（2）熔融状态下电离产生和电离方程式为：；
（3）向⑤溶液中逐滴加入溶液至中性生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，离子方程式为：；
（4）弱电解质与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，说明中只有两个氢能电离，则是二元酸；若反应生成正盐，分子中两个氢被中和，则该正盐的化学式为，离子方程式为：。
20．答案：（1）；
（2）；过滤；洗涤
（3）；
解析：
21．答案：（1）过量的
（2）
（3）
（4）将混合气体用冷水浴降温，使液化分离出来
解析：（1）过量的溶液除去，过量的NaOH溶液除去，过量的溶液除去、；
（2）电解食盐水的过程种，生成氯酸钠()，Cl元素化合价由-1价上升到+5价，由氧化还原反应的规律可知，H元素化合价由+1价下降到0价，生成了，电解反应为，故X的化学式为；
（3）和盐酸反应生成二氧化氯，氯气，氯化钠和水，故化学方程式为；
（4）分离和混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使液化分离出来。
22．答案：（1）efdc（g）
（2）检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；合理；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫已经吸收完全
（3）
（4）
（5）
解析：（1）用高锰酸钾吸收二氧化硫，用品红证明二氧化硫吸收完全，最后用氢氧化钠吸收尾气，接口顺序：b接efdc(g)；
（2）由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响；
（3）用KI溶液滴定溶液，发生反应的离子方程式为。
组别
甲（mL）
乙（mL）
沉淀的物质的量（mL）
①
140
10
0.02
②
10
140
0.02
③
20
560
0.04
物质
熔点/℃
沸点/℃
-59
11
-107
-34.6