四川省仁寿第一中学南校区2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省仁寿第一中学南校区2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共28页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是( )
A.积极鼓励植树造林，降低空气中含量
B.可利用或氨水捕集废气中的
C.一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D.研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量
2．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.溶液中，的数量为0.1
与完全反应，转移的电子数为0.1
C.标准状况下，和的混合气体中分子数为0.2
D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：
B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：C.溶液中滴加过量稀： QUOTE
D.向溶液中通入气体，出现白色沉淀： QUOTE
QUOTE
4．关于如图所示各装置的叙述正确的是( )
A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B.图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C.图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变
D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点：WW
C.化合物熔点：D.简单离子的半径：Y6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列说法正确的是( )
A.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
B.已知，则CO的燃烧热
C.，则稀溶液和稀溶液反应的反应热=2×(-57.3)kJ·ml-1
D.甲烷的燃烧热＝-890.3kJ·ml-1，则=-890.3kJ·ml-1
8．下列说法不符合勒夏特列原理的是( )
A.反应，平衡后压缩容器，AB浓度增大
B.密封保存碳酸饮料以防止释放
C.用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水
D.酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率
9．在温度为T1和T2时，分别将0.40ml和1.0mlNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应
，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.T1温度下，10min末反应速率为
B.T2温度下，的平衡转化率为50%
C.该反应的>0
D.若将容器变为2L，则平衡时的转化率减小
10．在t℃时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是( )
A.
B.向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点
C.t℃时，Y点和Z点时的相等
D.向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液：
B.的溶液：
C.澄清透明的无色溶液：
D.和Al反应放出的溶液：
12．电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。下列说法不正确的是( )
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液不会变化
C.处理过程中有沉淀生成
D.电路中每转移12ml电子，最多有1ml被还原
13．下列比较中，正确的是( )
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.和溶液等体积混合后：
C.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中：
D.同浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
14．.室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．下列叙述与图对应的是( )
A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B.由图②可知，满足反应：
C.图③表示的反应方程式为
D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
16．常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3ml/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A.Y曲线为溶液的滴定曲线
B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C.a、d两点水的电离程度：a>d
D.c点的溶液中：
17．燃料气(CO、)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为，能量变化情况如图。下列叙述正确的是( )
A.为-91kJ·ml-1
B.Ⅱ：催化剂增加了活化分子数
C.Ⅰ：正反应的活化能为419kJ·ml-1
D.其他条件相同时Ⅰ比Ⅱ先达到平衡
18．已知
，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于( )
A.-540B.540C.-270.0D.270.0
19．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
20．已知反应，下图中，a、b 曲线分别表示在不同条件下，A 与B 反应时D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若想使曲线 b(实线)变为曲线 a(虚线)，可采取的措施是( )
① 增大 A 的浓度
② 升高温度
③ 增大 D 的浓度
④ 加入催化剂
⑤ 恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A． ①②③ B． ④⑤ C． ③④⑤ D． ④⑤⑥
21．下列实验基本操作正确的是( )
A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.用碱式滴定管量取溶液22.10mL
C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
二、实验题
22．摩尔盐是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。
Ⅰ.摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的pH<1），再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
（1）溶液中水的电离度______纯水的电离度（填写“>”、“<”、“=”）。
（2）请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因：
___________________________________________________________________。
（3）向溶液中加入固体会______（填写“促进”、“抑制”、“无影响”）的水解。
Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取mg摩尔盐配置成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用浓度为0.0100ml/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
（4）离子方程式：______________________________________________。
（5）达到终点的实验现象：_________________________________________。
（6）滴定过程的实验数据如下（其中溶液体积的初始读数均为0.00mL）：
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度______。
（7）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏小的有______。
a.滴至终点时有半滴酸性溶液悬在管口处未滴入
b.滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度。
c.装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
d.装酸性溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生
e.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
经过进一步计算，该小组同学制备摩尔盐的纯度为92.3%。
三、推断题
23．Ⅰ一碳化学技术是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称，一碳化学技术的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ、
Ⅱ、
反应的=___________。升高温度，反应速率先增大后减小的原因是_______________________________________________；
（2）在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：
其中曲线②表示___________平衡时的选择性；温度高于时，曲线①随温度升高而升高的原因是________________________________________________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压。
Ⅱ.两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）______（填“>”“<”或“=”），温度时=______。
（2）根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填序号）。
A.加入固体可由a点变为b点
B.温度下，在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点
D.升温可由b点变为d点
（3）温度时，现有0.2ml的沉淀，每次用1L饱和溶液（浓度为1.7ml/L）处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理约为______次［提示：，］。
24．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰的酸性废水(主要金属离子为，还含有少量和等离子)为原料，生产的工艺流程如图1。
已知该条件下、。
（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节。加入溶液时发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
②除重金属时，滤渣的主要成分为__________________________________。(填化学式)
③除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为_______。
（2）沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图2所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________________。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_____________________________________。
（3）沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是_________________________。
（4）测定碳酸锰产品的纯度：称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温，加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如表。则产品的纯度=____________________()。
四、填空题
25．Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）写出a极的电极反应___________________________________________。
（2）当b极消耗标准状况下的112ml时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______
（3）若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)
A.B.C.D.
（4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
（5）环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为_________________________________________。
（6）若生成4.29g，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.植物可通过光合作用吸收，植树造林可降低含量，A正确；
B.CaO或氨水具有碱性，能与酸性气体反应，B正确；
C.将转为燃料，可实现资源优化利用，C正确；
D.分解反应需要吸收热量，D错误；
故选D。
2．答案：D
解析：A中，，但才水解，所以才数量小于，A错；B中，，在反应中，每个Mg失去2，所以转移电子数为，B错；C中，标准状况下，，所以，C错；D中，，反应前后气体分子数不变，所以0.1ml与0.1ml充分反应后，分子总数还是0.2ml即0.2 N_{\mathrm{A}}，所以D正确。
3．答案：A
解析：A，铜片溶解在硝酸钠和稀硫酸的混合液中发生的反应为铜酸性条件下与硝酸根离子反应生成铜离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B.碘化亚铁溶液与过量氯气反应生成氯化铁、碘和水，反应的离子方程式为，故B错误； C.硫代硫酸钠溶液与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为，故C错误
D，向硝酸钡溶液中通入二氧化硫气体出现白色沉淀发生的反应为二氧化硫与溶液中的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸和一氧化氨，反应的离子方程式为
故D错误；故选A。
4．答案：D
解析：A.该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为，故A错误；
B.发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误；
C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误；
D.根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确；
答案为D。
5．答案：D
解析：设Y原子的最外层电子数为，则W、X、Z原子的最外层电子数分别为，根据题意可知，，解得=3，即Y为Al，W为N，X为O，Z为Cl。
A项，因分子间可形成氢键，所以氢化物沸点： >HCl，错误；
B项，Y的氧化物对应水化物为，W的氧化物对应水化物为或，酸性：或，错误；
C项，常用作耐火材料，故化合物熔点：，错误；
D项，及均为微粒，根据“核大径小”规律，可知离子半径：，正确。
6．答案：B
解析：A.测定醋酸溶液pH值时不能用湿润的pH试纸，会使测定结果偏低，故A不符合题意；
B.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡常用方法是将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，故B符合题意；
C.由制备在干燥的HCl气流中加热得到，直接加热和足量水得到，故C不符合题意；
D.研究催化剂对分解速率的影响时，两支试管中应加入的是相同体积相同浓度的溶液，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7．答案：A
解析：A.该反应的，的反应可自发进行，则
不能自发进行，即，可知该反应的，A正确；
B.1mlCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO，气体时所放出的热量为CO的燃烧热，燃烧热属于反应热的一种，单位为，由已知的热化学方程式可知CO的燃烧热,B错误；
C.反应热与物质的量成正比，且生成硫酸钡放热，由中和热及焓变为负可知，稀溶液和稀溶液反应生成2ml水和1ml的反应热<2×(-57.3)kJ·ml-1， C错误；
D.燃烧热是指101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由甲烷的燃烧热=-890.3kJ·ml-1可知101kPa时，1 ml CH，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为890.3kJ，液态水变为气态，需要吸收热量，则生成气态水时放出的热量比890.3kJ小，则>-890.3kJ·ml-1,D错误。
8．答案：A
解析：A.反应中，反应物与生成物的气体分子数相等，平衡后压缩容器，气体体积减小，AB浓度增大，但平衡不发生移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；
B.保存碳酸饮料时，若容器敞口，则压强减小，气体的溶解度减小，从而释放出气体，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C.氯气溶于水后存在下列平衡：，氯气通入饱和食盐水中，由于溶液中增大，将使该化学平衡逆向移动，从而减少氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D.酯化反应为可逆反应，增加醇的用量，可以增大乙醇的浓度，从而促进平衡正向移动，提高酸的转化率，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
9．答案：B
解析： A.10min末的反应速率是指瞬时速率，化学反应速率是平均速率，A错误：
B.T2温度下，平衡时的消耗量为0.25ml，则的消耗量为0.5ml，平衡转化率为50%，B正确：
C.先拐先平温度高，说明T2>T1，升高温度时，甲烷物质的量增大，说明升温平衡逆向移动该反应的<0，C错误：
D.若将容器变为2L，容器内压强变小，反应向着系数变大的方向移动，则平衡时的转化率增大，D错误：
故答案为：B
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A.的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意。
B.，则，则溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，B符合题意。
C.呈紫色，与题中“无色”矛盾，C不符合题意。
D.和Al反应放出的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若溶液呈酸性，Al和反应不会放出，与题干矛盾；若溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意。
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：A.HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B.等体积混合生成和NaCl，为弱电解质，只有部分电离，应有，故B错误；
C.溶液存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以，故C错误；
D. 1ml能电离出2ml铵根离子，浓度最大；相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④。，故D正确。
故选：D。
故选：D。
14．答案：B
解析：向10mL pH＝3的溶液中加入90mL，醋酸的电离平衡正向移动，故由水电离出的，A错误；向10mL pH＝3的溶液中加入0.1 ml固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离逆向移动，比原溶液中的大，B正确；向10 mL pH＝3的溶液中加入10mL pH＝1 的溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，的电离程度减小，C错误；向10 mL pH＝3的溶液中加入10mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故，D错误。答案选B。
15．答案：B
解析：对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，时刻正反应速率不变，随后逐渐增大，与图像不符，A项错误。当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应：，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像②；当压强为时，温度为时比反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像②，B项正确。由图③可知，A为反应物，B，C为生成物，且，，，则三者的化学计量数之比为，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C项错误。对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符，D项错误。
16．答案：C
解析： A.碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应；.然后发生，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中儿乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表，溶液，Y代表，溶液，A错误；
B.b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为，所以c点代表溶液的pH更大，B错误；
C,d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，C正确。
D.c点的溶液中：根据电荷守恒知，，D错误。
故选：C。
17．答案：B
解析：A，反应的焓变等于反应物断裂化学键吸收的总能量减去生成物形成化学键释放的能量；由图可知该反应的焓变=510J/ml-419kJ/ml=+91kJ；故A错误；
B.活化能是活化分子比反应物平均能量多出的能量。由图可知，该反应的活化能为51kJ/ml，故B错误；
C.由图可知，使用催化剂后，降低了该反应所需的活化能，使活化分子数增加，加快反应速率，故C正确；
D.由图可知，使用了催化剂，降低了该反应所需的活化能，使活化分子数增加，加快反应速率则t比先达到平衡，故D错误。
18．答案：C
解析：根据该反应的平衡常数可知反应的热化学方程式为：
，该反应为Ⅲ，令反应l为Ⅰ，反应为Ⅱ，由盖斯定律可知Ⅲ=-Ⅱ-Ⅰ，则
，答案选C。
19．答案：C
解析：A.由图像可知该原电池反应原理为，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，错误；B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中不变，错误；C.电解过程中溶液中由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中，故乙池中为，摩尔质量，故乙池溶液的总质量增加，正确；D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，错误；本题选C。
20．答案：B
解析：，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施我D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。
21．答案：B
解析： A.称量容易潮解、变质的氢氧化钠时，应该放在小烧杯中快速称量，不能将氢氧化钠直接放在纸片上，错误；B.碳酸钠溶液显碱性，滴定管最小读数可以读到0.01mL，可以用碱式滴定管量取溶液22.10mL，正确；C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体，污染滴管，进而会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管要悬空，不能伸入到试管中，错误；D.使用pH试纸时，湿润试纸会将待测液稀释，影响测定结果，错误。
22．答案：（1）>
（2）在溶液中存在如下平衡;
控制反应混合液的pH<1，平衡左移，抑制水解
（3）抑制
（4）
（5）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色
（6）0.050ml/L
（7）bd
解析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则硫酸铵溶液中水的电离度大于纯水，故答案为：>；
（2）控制反应混合液的pH小于1的原因是亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在如下水解平衡
，控制反应混合液的pH小于1，可以增大溶液中的氢离子浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，抑制亚铁离子水解，故答案为：在溶液中存在如下平衡，控制反应混合液的pH=1，平衡左移，抑制水解；
（3）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中使溶液呈酸性，则向硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵固体会抑制亚铁离子水解，故答案为：抑制；
（4）滴定时发生的反应为硫酸亚铁铵溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸铵、硫酸钾、硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为
，故答案为：
（5）当硫酸亚铁铵溶液与酸性高锰酸钾溶液怡好反应时，滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为紫色，则达到终点的实验现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色；
（6）由表格数据可知，滴定消耗0.0100ml/儿酸性高锰酸钾溶液的平均体积为由方程式可知，摩尔盐溶液的物质的量浓度为，故答案为：0.050ml/L
（7）a，滴至终点时有半滴酸性高锰酸钾溶液悬在管口处未滴入会使标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故错误；
b.滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度会使标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故正确；
C，装酸性高锰酸钾溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失会使标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故错误；
d.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生会使标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故正确；
e.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水不影响标准溶液的体积和待测液中溶质的物质的量，对实验结果无影响，故错误；
故选bd。
23．答案：Ⅰ.（1）①
②.在其他条件不变的情况下，温度升高反应速率加快，随着反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢
（2）①
②高于，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高
③.B
Ⅱ.（1）<;
（2）ABC
（3）3
解析：（1）根据盖斯定律可知，I×2-Ⅱ可得到反应；升高温度，增大了活化分子数，反应速率加快，随着反应的进行反应物浓度下降，反应速率降低，故原因为在其他条件不变的情况下，温度升高，反应速率加快，随着反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢（其它合理答案均可）；
（2）升高温度，反应I向逆反应方向进行，Ⅱ向正反应方向进行，CHOH的选择性逐渐减小，所以曲线②表示的选择性；温度高于280℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使，的转化率升高；温度低时的选择性高，增大压强反应Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动，使二氧化碳转化率增大，选择的反应条件为②低温和高压。
Ⅱ.（1）在水中溶解度随温度升高而增大，导致饱和溶液中增大，因而其溶度积常数增大，故根据图示可知温度：T1，故在该温度下的溶度积常数；
（2）A.在T1温度时，不变，加入固体时，增大，减小，因此可由a点变为b点，A正确；
B.T温度下，在T曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，，因此均有沉淀生成，B正确；
C.蒸发溶剂时，都同时增大，此时若等于T1温度下的，则存在沉淀溶解平衡，可能由d点变为T1曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点，C正确；
D.温度升高，的溶解度增加，此时溶液中离子浓度都会增加，原本饱和溶液也会变成不饱和溶液，不可能由b点变为d点，D错误；
故合理选项是ABC；
（3）设每次用1L1.7ml/L饱和溶液能处理x rml，处理1次的饱和溶液中，
，则K=
：即，解得x=0.069，则处理的次数为，因此至少要处理3次。
24．答案：（1）①
②、
③0.02
（2）①
②温度升高，受热分解(或水解)
（3）有利于低温条件下快速干燥
（4）92%
解析：]由题给流程可知，向含废水加入溶液，将氧化成，再加入 NaOH 溶液调节适宜的pH，将和转化为氢氧化物沉淀，过滤除去溶液中的 Fe、A1元素，向滤液中加入溶液；将和分别转化为CuS和 NiS 沉淀，过滤除去 Cu元素，向滤液中溶液将和分别转化为和沉淀，过滤除去 Ca、Mg 元素，向滤液中加2入溶液，将溶液中的在沉时转化为沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到，据此分析解答。
（1）①加入溶液是将亚铁离子氧化成铁离子，便于转化成沉淀除去，其反应的离子反应方程式为
②根据上述分析可知，除重金属时，滤渣的主要成分为CuS、NiS;
③0已知该条件下，所以要使沉淀完全需控制溶液中的最低浓度等于氟离子的浓度，即为
（2）①向滤液中加入溶液，将溶液中的在沉时转化为沉淀，反应的离子方程式为
②温度升高，受热分解(或水解程度增大不利于沉淀生成，所以当温度超过30C.
沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降;
（3）用无水乙醇洗涤主要是为了低温快速干燥，减少溶解损耗
（4）根据可知，的物质的量与硫酸亚铁的物质的量相等，则的物质的量与硫酸亚铁的物质的量=0.2000ml/L0.02L-0.004ml，根据元素守恒，0.5000碳酸锰粗产品中碳酸锰的物质的量=0.004ml，碳酸粗产品的纯度
25．答案：（1）
（2）1
（3）AC
（4）阴
（5）
（6）0.448
解析：由图中可知，甲装置为原电池，甲醇在负极发生失电子的氧化反应，所以 a 是原电池负极，氧气在正极发生得电子的还原反应，则 b 是原电池正极，根据连接方式可知乙丙装置为电解池，c 为阳极，d 为阴极，B 为阳极，C 为阴极，据此结合原电池、电解池
原理分析解答。
(1) 甲装置是原电池，a 是原电池负极，其电极反应为
(2)由图分析可知则 ，则溶液的 pH=1:
(3)乙池只发生反应，损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可，则上述物质中，AC 符合题意:
(4)丙装置的左室消耗的是水电离的，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，向左室定向移动，所以A 出口的产品是，M 是阴离子交换膜:
(5) 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离
子反应生成沉淀，则该离子方程式为
(6)，根据转移电子得，。
W
X
Y
Z
目的
操作
A
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
B
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C
由制备
在干燥的HCl气流中加热
D
研究催化剂对分解速率的影响
分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的溶液，再向其中一支中加入少量
加入的物质
对所得溶液的分析
A
溶液加水稀释到100mL
由水电离出的
B
0.1ml固体
比原溶液中的大
C
10mLpH=1的溶液
的电离程度不变
D
10mLpH=11的NaOH溶液
编号
所用溶液的体积
溶液体积的最终读数
Ⅰ
20.00mL
20.02mL
Ⅱ
20.00mL
20.00mL
Ⅲ
20.00mL
19.98mL
滴定次数
0.2000ml/L的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)
滴定前
滴定后
1
0.10
20.20
2
1.32
21.32
3
1.05
20.95