献县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份献县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．已知在，298K条件下，1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2．对于反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
3．下列关于原电池的叙述正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是正极
D.原电池工作时，正极发生氧化反应
4．已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A.X的焓一定高于M
B.Y的焓一定高于N
C.X和Y的总焓一定高于M和N的总焓
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为
C.时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D.时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大
6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079ml/(L•s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79ml/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
D.反应的化学方程式为：
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A.甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度减少
B.乙：正极的电极反应式为
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2ml电子转移
D.丁：电池放电过程中，负极质量增加
8．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.“冰,水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知 C(s,石墨) C(s,金刚石)，则金刚石比石墨稳定
D.化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒
9．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大
B.该异构化反应的
C.HCN的能量小于HNC的能量
D.使用催化剂，可以改变该反应的ΔH
10．下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )
A.锌与稀硫酸反应制时，增大硫酸浓度成浓硫酸
B.氮气与氢气合成时，适当升高温度
C.双氧水分解制时，加入几滴溶液
D.碳酸钙与稀盐酸反应制时，粉碎固体
11．为研究原电池原理，某同学设计了如图3种装置。据此分析，下列叙述正确的是( ) (表示阿伏加德罗常数的值)
A.图1中没有任何现象
B.消耗相同质量的金属Zn，图2装置转移的电子数比图3装置多
C.图2稀硫酸中，Cu片附近的pH值增大
D.图3中Zn片为正极，向Zn极迁移
12．在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.容器中
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.断裂键的同时形成键
13．在5ml溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是( )
A.滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B.加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色
C.加入振荡静置后，观察下层液体颜色
D.加振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
14．向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.时，的转化率：a~b段等于b~c段
二、实验题
15．2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是________，向________(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_________。
(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①镉镍蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是________，负极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
②应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为________。
(3)在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：
①用表示0~2s内该反应的平均速率v=________ml/(L•s)
②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是________。
③对于该反应，下列说法正确的是________。
A.当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡
B.当消耗1mlCO，同时生成1ml，说明反应达到平衡
C.当温度不变，说明反应达到平衡
D.，说明反应已达平衡
16．完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_________，当电路中有0.2ml电子通过时，负极的质量减少________g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极材料为________
(2)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则________(a或b)作负极。
（3）(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
①该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
②下列可以说明该反应达到平衡的是________。
A.B.
C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的压强不再变化
③在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。
回答以下问题
①前4分钟内，的反应速率为________。
②反应进行到16min时，的转化率是________。
三、推断题
17．白磷()与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：
(1)白磷在氯气中燃烧的温度是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是________。
(2)=________88kJ/ml。
(3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：________。
(4)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①上述第二个反应的能量变化如图所示，则=________kJ/ml。(用、的相关式子表示)；
②已知反应，试根据表中所列键能数据估算=________。
(5)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
四、填空题
18．化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_____(填字母)。
A.蒸馏水B.溶液C.固体D.溶液
(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。
①该反应的化学方程式是________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A.Y在混合气体中的体积分数保持不变
B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体密度保持不变
D.生成3mlY的同时生成2mlZ
③4min时，正反应速率________逆反应速率(填“>”“
(3)增加；12
解析：（1）A.加蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故选A；B.加溶液，锌与硝酸反应不能放出氢气，故不选B；C.固体，盐酸和醋酸钠反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故选C；D.加溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，故不选D；选AC；
（2）①X、Y物质的量减少、Z物质的量增加X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z物质的量变化分别是0.6ml、0.2ml、0.4ml，变化量比等于系数比，该反应的化学方程式是3X+Y2Z；
②A.Y在混合气体中的体积分数保持不变，说明Y物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故选A；B.X、Y的反应速率比为3:1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B； C.反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度保持不变，反应不一定平衡，故不选C； D，生成3mlY的同时生成2mlZ，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选D；选A；
③4min时，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率；
④5min内消耗0.2mlY,Y的转化率为
（4）根据图示，反应能量增加12kJ/ml。
时间/s
0
1
2
3
4
5
6
/ml
0.40
0.32
0.20
0.10
0.06
0.06
0.06
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ/ml
436
391
945