宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学知识与科技生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.装新冠疫苗的高纯度中硼硅玻璃瓶属于无机非金属材料
B.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
C.84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性
D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳中和
2．下列说法不正确的是( )
A.金属元素只具有金属性，非金属元素只具有非金属性
B.在元素周期表非金属区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C.在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D.可在过渡元素中寻找耐高温材料
3．下列有关化学用语表示不正确的是( )
A.氯离子的结构示意图：B.质子数为6、中子数为8的核素：
C.的结构式：D.的电子式：
4．设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1ml的体积为22.4L
B.1mlCu与足量的S充分反应，转移的电子数为
与含0.4ml的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为4.48L
与足量浓反应时，转移的电子数为
5．砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述正确的是( )
A.位于第五周期，第ⅤA族B.原子半径：
C.酸性：D.稳定性：
6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示（“-”表示化学键），下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ是放热过程
B.过程Ⅲ一定是吸热过程
C.a的总能量大于d的总能量
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
7．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
8．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为+5。下列说法错误的是( )
A.原子半径：B.非金属性：
C.常温常压下，Z的常见单质为固态D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
9．下列关于氮的叙述中不正确的是( )
A.氮气的性质非常稳定，主要是因为N-N键能很大
B.氨水中含有、、、、和
C.氮元素的非金属性强于磷元素，在化学反应中氮气的活泼性也强于磷单质
D.热稳定性：
10．下列离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B.向硅酸钠溶液中通入过量的；
C.向溶液中加入浓NaOH溶液并加热：
D.将少量通入NaClO溶液：
11．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：B.常温B单质下不与浓硫酸反应
C.A、C的氢化物稳定性，A更稳定D.元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族
12．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应（实验前先通入排除装置中的空气）。下列说法不正确的是( )
A.用装置甲产生
B.装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C.装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
13．将6.4g铜片加到硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L（标准状况）。向反应后的溶液中滴加溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是( )
A.反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性B.混合气体中的体积分数为50%
C.所加溶液的体积为50mLD.消耗的在标准状况下的体积为1.12L
14．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10ml，则5min内该反应的化学反应速率是( )
A.B.
C.D.
15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是( )
A.在0~6s内，C的化学反应速率约为
B.6s后，反应停止了
C.该反应的化学方程式为
D.在0~4s内，
二、实验题
16．某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：
（1）控制氧气的流速是制取硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中________控制氧气的流速。
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_________________________________。
（3）由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_________的干燥装置。
A.浓B.碱石灰C.D.
（4）实验后装置F中和物质的量浓度较大的是______（填化学名称）。（装置F中发生的主要反应为：；）
（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是____________________。
（6）请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式________________；________________。
三、填空题
17．高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
已知：①流化床反应器的主反应：；
②还原炉的主反应：；
③极易水解。回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。
（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________（答出两条即可）。
（4）极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则水解的化学方程式为___________。
（5）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。
18．在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。
（1）反应①常伴有副反应：。若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为10:1，则参与反应的和C的物质的量之比为___________。
（2）反应②③均须在无氧环境中进行，原因是___________。（答出2点）
（3）反应③所需的高纯可通过电解精制的饱和食盐水获得。在粗盐水精制过程中，为有效除去其中的、和，应按顺序加入过量的NaOH、___________和___________，并用稀盐酸调节溶液的pH至中性。
（4）在上述制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质有___________和___________。
19．Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）比较时刻，正、逆反应速率大小：v（正）___________（填“>”“=”或“”、“
（2）0.25
（3）
（4）增大
（5）表面积
（6）1和3
解析：（1）由图可知，时刻后至平衡之前，反应物N的物质的量减小，生成物M的物质的量增大，说明反应向正反应进行，故v(正)>v(逆)，故答案为：>；
（3）由图可知，、时刻后各组成的物质的量发生变化，未到达平衡，而时刻前后个组分物质的量不变，故时刻处于平衡状态，故答案为：；
（4）升高温度，v(逆)增大，故答案为：增大；
（5）实验1、2的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，则比较的是表面积对反应速率的影响；
（6）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验1和3。
20．答案：（1）