河北省邢台市部分中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案）

这是一份河北省邢台市部分中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，3NA，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Te128 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年2月10日是中国的传统节日春节，下列有关春节的说法错误的是
A春节燃放烟花时生成的SO2易造成酸雨
B.春节燃放鞭炮时涉及氧化还原反应
C.春节挂的纸灯笼的主要成分为无机硅酸盐材料
D.春节做豆腐使用的生石膏的主要成分为CaSO4·2H2O
2.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe2+、、H+ B.Fe2+、、OH-
C.Na+，Ca2+、 D.H+、、OH-
3.下列物质不能通过单质直接化合生成的是
ACO2 B.Fe2S3 C.SO2 D.NaCl
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A22.4LNO2含有的原子总数为3NA
B.常温下，将2.7g铝片投人浓硝酸中，转移的电子总数为0.3NA
铁粉与足量稀硫酸反应，转移的电子总数为0.3NA
含有的原子总数为0.8NA
5.下列制取、收集SO2并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是
6.某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是
A.过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
B.过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
C.过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
D.过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
7.下列离子方程式书写正确的是
A.SO2通入过量氨水中：2OH-+SO2=+H2O
B.氧化亚铁与足量稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入HCl：+2H+=H2SiO3↓
D.氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
8.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A.固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水
B.20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
9.下列物质在一定条件下能实现图示转化关系的是，
10.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作橡胶凝固剂，湿法制备Na2S2O5的工艺流程如图所示：往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；结晶脱水获得Na2S2O5。下列说法错误的是
A.Ⅰ中反应的化学方程式为H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2
B.Ⅱ中反应后的分散系中，分散质粒子的直径大于100nm
C. Na2S2O5与稀硫酸反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O
D.可以用硝酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2S2O5是否已氧化变质
11.下列实验操作和现象能得出相应结论的是
12.X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2是空气中含量最多的物质，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A.X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应
C.简单离子半径：R>Z>Y
D.R单质难溶于水，易溶于CS2
13.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法正确的是
A.分液漏斗中的硫酸溶液可用98%的浓硫酸代替以加快反应速率
B.打开分液漏斗活塞一段时间后，会观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.试剂a可选择澄清石灰水以吸收多余的SO2，防止污染环境
D.反应结束后，打开止水夹K并挤压气囊使装置内残留的SO2被充分吸收
只含有Cu和Zn的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有NO、NO2的混合气体甲4.9L(常温常压下，V≈24.5L·ml-1)。将生成的NO、NO2与2.4gO2同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为1L，得到溶液乙。下列说法正确的是
A.原合金中，Cu和Zn的物质的量之比为1：2
B.生成的混合气体甲的总质量为6.9g
C.溶液乙中，c()=0.4ml·L-1
D.原硝酸溶液中含有HNO3的物质的量为1.2ml
二、非选择题：本题共4小题；共58分。
15.(14分)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：
(1)石英砂的主要成分为__________(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(2)制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为__________ (填化学式)，粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2的化学方程式为___________。
(3)还原炉中反应生成的氧化产物为__________(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有__________ (答一点即可)。
(4)下列说法正确的是________(填标号)。
A.装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞
B.改良西门子法提高了原料的利用率
C.自然界中游离态的硅的含量较大
D.单质硅是应用最广泛的半导体材料
16.(15分)某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应结束后无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2ml·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2ml·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_________，玻璃棒的作用为___________。
(2)实验Ⅰ中生成气体A的离子方程式为___________；沉淀B为_____(填化学式)；19.5g沉淀B的物质的量为__________ml。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)，溶液X中该离子的物质的量浓度为___________ml/L。
(4)通过实验Ⅲ可知溶液X中一定不含有，理由是__________________。
17.(14分)二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu2Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO2并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
已知：TeO2是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为Na2TeO3和NaOH。
请回答下列问题：
(1)Cu2Te的摩尔质量为_________；浸渣b的主要成分为_________(填化学式)。
(2)“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________ (写一种即可)；配平该过程中发生反应的离子方程式：____Cu2Te+______H++_____=____TeO2+_____Cu2++_____Cl-+______H2O。若用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是__________。
(3)“净化中和”时，Na2TeO3转化为TeO2反应的化学方程式为________________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、___________。
(4)工业上制备的海绵铜中含有杂质CuO和Fe，可以用_________(填标号)除去海绵铜中的杂质。
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液
18.(15分)铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ.将弹簧状细铜丝放人注射器D底部并固定，注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器A吸取100mLNaOH溶液(过量)，注射器B于烧杯中吸取10mL稀硝酸，注射器c吸取100mLO2(过量)。
步骤ⅱ.按图连接好装置，打开止水夹K2，K4，关闭K1、K3，将注射器B中的稀硝酸注入D中。
步骤ⅲ.关闭止水夹K2，打开止水夹K3，抽动注射器C的活塞，将注射器D中生成的NO气体全部抽入C中。
步骤ⅳ.关闭止水夹K4，打开止水夹K1，将注射器C中气体全部抽入A中。
已知：①注射器B、D的容积为50mL，注射器A、C的容积为250mL；②止水夹K1、K2、K3、K4连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO。
请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是___________；步骤ⅱ注射器B中的稀硝酸注入D中时发生反应的化学方程式为________________，观察到的现象为____________，该反应中稀硝酸体现了__________(填化学性质)。
(2)步骤ⅲ将注射器D中生成的气体全部抽入C中，注射器C中能观察到的现象为___________；该过程中，NO发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)步骤ⅳ将注射器C中气体全部抽入A中，NO2和O2的混合气体与NaOH溶液反应生成的盐只有NaNO3，该反应的离子方程式为_____________，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。
(4)若反应过程中有0.32g铜丝参与反应，要使注射器D中产生的NO最终在注射器A中全部转化为NaNO3，需要消耗________mlO2。
邢台市部分中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学参考答案.
1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.C 13.D 14.A
15(1)SiO2(2分)；2OH-+SiO2=+H2O(2分)
(2)CO(2分)；Si+3HClSiHCl3+H2(2分)
(3)HCl(2分)；发生爆炸(或单质硅会被氧化或其他合理答案，2分)
(4)BD(2分)
16.(1)250mL容量瓶(1分)；搅拌、引流(2分)
(2)+OH-NH3↑+H2O(2分)；Al(OH)3(1分)；0.25(2分)
(3)过滤(1分)；洗涤(1分)；(1分)；1.25(2分)
(4)若有，则在酸性条件下，会与Fe2+反应，有明显的现象，与实验Ⅲ现象不符(2分)
17.(1)256g/ml(未写单位扣1分，2分)；AgCl(1分)
(2)搅拌(或其他合理答案，1分)；3，12，4，3，6，4，6(2分)；稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境(2分)
(3)Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+TeO2↓十H2O(2分)；漏斗、玻璃棒(2分)
(4)B(2分)
18.(1)排尽注射器D中的空气(2分)；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)；铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝(2分)；酸性、氧化性(或酸性、强氧化性，2分)
(2)无色气体变红棕色(1分)；氧化(1分)
(3)4NO2+O2+4OH-=4+2H2O(2分)；1：4(1分)
(4)0.0025(2分)A制取SO2
B收集SO2
C.验证SO2的还原性
D.吸收多余的SO2
选项
甲
乙
丙
A
Na
Na2O
NaOH溶液
B
S
SO3
H2SO4
C
NO
NO2
稀HNO3
D
Si
SiO2
H2SiO3
选项
操作、现象
结论
A
往大理石中滴加稀盐酸，产生气泡
非金属性：Cl>C
B
往某溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
C
干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
氯气具有漂白性
D
往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
氧化性：Fe3+>Cu2+