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辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高三下学期第二次质量监测化学试题（含答案）
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这是一份辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高三下学期第二次质量监测化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了丙酮的溴代反应的速率方程为，化合物M，下列实验操作及分析均正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-59
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化工科技助力航天，下列说法正确的是（ ）
A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将热能转化为化学能
B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中，核酸为小分子
C．返回舱所用的超高温陶瓷（过渡金属硼化物）属于新型无机非金属材料
D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的价层电子对互斥模型：
B．的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
3．25℃时，利用（反应Ⅰ）获得：（），同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中转移电子的数目为B．反应Ⅰ中形成键的数目为
C．反应Ⅰ产物中电子的数目为D．溶液Ⅱ中含的数目为
4．某实验小组在探究性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，为绿色不溶物。
下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为
B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了
C．实验Ⅲ：有生成
D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．①装置：证明极易溶于水B．②装置：加热溶液获得固体
C．③装置：利用和饱和食盐水制备D．④装置：证明该条件下铁发生了析氢腐蚀
6．丙酮的溴代反应（）的速率方程为：，其中k为速率常数，与温度有关；“”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：
分析该组实验数据所得出的结论错误的是（ ）
A．增大，能延长溶液颜色消失的时间
B．实验②和③的平均速率相等
C．实验①在200s内的平均速率
D．反应级数为2
7．化合物M（）是一种常用的有机试剂。其质谱中分子离子峰的质荷比数值为166，核磁共振氢谱见下图，下列有关说法正确的是（ ）
A．化合物M不能与溶液发生反应
B．与浓溴水发生反应时最多可消耗
C．表示丙基（）
D．化合物M与过量的酸性溶液反应可生成
8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，其中X基态原子最外层2p轨道有两个未成对电子，Q的电负性为4.0，Z与W同主族且五种元素可形成如图所示的阴离子，下列说法正确的是（ ）
A．Z、W可形成多种化合物且均为非极性分子
B．第一电离能：
C．X和Y分别形成氢化物的沸点：前者低于后者
D．上述阴离子中，Y原子价层电子对数为4
9．工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质，二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．氧化炉中发生反应的化学方程式为：
B．再氧化时氧气用量越多产率越高
C．操作为蒸发浓缩、趁热过滤
D．保护条件下，低温蒸干母液所得固体主要是
10．下列实验操作及分析均正确的是（ ）
11．工业上通过电解共熔物制取金属Na的装置如图所示，已知在电解过程中会产生一定量的金属Ca，下列说法错误的是（ ）
A．b电极为阳极
B．添加的目的之一是降低电解质体系的熔点
C．阴极反应：；
D．为防止生成的Na与接触，阴、阳两极之间应用钢板隔开
12．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质B．N的化学式为
C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
13．某自愈合材料Q自愈合机理如下，下列说法正确的是（ ）
A．Q可通过缩聚反应获得B．Q的聚合度为mn
C．该自愈合过程体现了超分子自组装的特性D．愈合时形成了配位键
14．室温时，纳米锂离子电池可通过循环充放电实现对磁性的可逆调控（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．X过程为充电，完成后电池被磁铁吸引
B．该电池可以用水溶液作电解质溶液
C．充电时，向阴极移动发生氧化反应
D．放电时，正极的电极反应式为：
15．25℃时，实验小组探究沉淀溶解平衡的影响因素时，取两份相同的饱和溶液（有固体剩余），分别加入和，得出图像（见图），若忽略水解，下列说法正确的是（ ）
A．的数量级为
B．b线表明饱和溶液中加入的是
C．加入氯化镁达平衡后
D．实验中pH变化的原因是发生了改变
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16．（14分）从含钴余液（含、、、等杂质）中提取氧化钴的流程如下：
回答下列问题：
（1）在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是____________；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为______；
（2）酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CS酸解反应的离子方程式____________；
（3）已知P507萃取剂和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是____________；
（4）反萃取时加入的试剂a应为______（填代号）；
A．B．HClC．NaOHD．
（5）沉钴的离子方程式为____________；
（6）系列操作中如何检验是否洗涤干净____________；
（7）空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为____________。
17．（14分）12-钨磷酸（，分子量：2880）是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：
【制备步骤】
Ⅰ．12-钨磷酸钠（）溶液的制备
取（分子量：330）和（分子量：178）于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ．12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 ml/L的盐酸（均过量），振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器X中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。
请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理____________；
（2）“仪器X”为____________；
（3）步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是____________；
（4）步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为______（填代号）；
a．乙醚b．12-钨磷酸钠溶液c．水d．NaCl溶液
（5）步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是____________；
（6）制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）；
（7）根据上述实验数据计算，该实验的产率为______（设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字）；
（8）通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：
①W原子的配位数为____________；
②12-钨磷酸根离子中存在______种处于不同化学环境的氧原子。
18．（13分）卤素是典型的非金属元素。
（一）它们在自然界中都以______态存在（填“游离”或“化合”）。
（二）氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下：
（1）______（用含和的代数式表示）。若平衡时、估算饱和氯水的______（忽略次氯酸和水的电离，，结果保留两位有效数字）；
（2）已知某氯气—氯水体系中、HClO、的物质的量分数（）随pH变化如图所示。
计算该温度下HClO的电离常数______；
（3）下表是在蒸馏水和NaCl溶液中的溶解度数据：
请从物质结构的角度分析氯气在NaCl溶液中溶解度减小的原因____________；
（4）某实验小组研究在盐酸中的溶解性。利用数字化实验仪器，得出下列随温度和盐酸浓度变化氯气的溶解度图：
资料显示：浓度较大时发生反应 ，热稳定性差。
①中心氯原子3d轨道______杂化（填“参与”或“不参与”）；
②推测盐酸浓度较大时，随着盐酸浓度的增大，溶解度增大的原因是____________；
③温度升高（不考虑HCl的挥发）后盐酸浓度变化对氯气的溶解度影响变小的原因是____________。
19．（14分）Vitamin B1的一种全合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称是____________；
（2）C→D的反应类型是____________；
（3）已知D→E的反应方程式为：（已配平），则试剂N的化学式为____________；
（4）试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，请写出试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下的反应方程式为：____________；
（5）E→F步骤中，使用过量盐酸的作用是构建出五元环结构，则氢氧化钠的作用是____________；
（6）满足下列条件与化合物C互为同分异构体的结构有______种。
①分子中含有嘧啶环（）且环中氮原子上无取代基；
②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基
（7）某课题组参照上述Vitamin B1的合成方法，采用如下路线合成化合物Q：
请写出化合物P与Q的结构简式：P____________；Q____________。
鞍山市普通高中2023—2024学年度高三第二次质量监测化学科
参考答案
一、选择题
二、填空题
16．（14分）
（1）加快沉C的速率，让CS形成沉淀更彻底（2分）：0.5（1分）
（2）（2分）
（3）酸性减弱，平衡正向移动增加的萃取率（2分）
（4）B（1分） （5）（2分）
（6）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸银溶液观察是否出现白色沉淀（2分）
（7）（2分）
17．（14分）
（1）（2分） （2）蒸发皿或小烧杯（1分）
（3）（乙醚易挥发）排出乙醚蒸气，减小分液漏斗内压强，防止爆炸（2分）
（4）a（1分） （5）防止乙醚蒸气遇明火爆燃（2分） （6）氧化性（2分）
（7）90%（2分） （8）①6（1分）；②4（1分）
18．（13分）
（一）化合（1分）
（二）（1）（1分）；1.0（2分） （2）（2分）
（3）NaCl增强了水的极性，而氯气是非极性分子，在极性越强的溶液中溶解度越小（2分）
（4）①参与（1分）
②浓度增大促进生成平衡正向移动，增大了溶解度（2分）
③热稳定性差，受热分解（或“该反应，温度升高时平衡逆向移动”），故升温后盐酸浓度对溶解度的影响变小（2分）
19．（14分）
（1）酰胺基（1分） （2）还原反应（或加成反应）（1分） （3）（2分）
（4）（2分）
（5）1．促进酯基（完全）水解；2．使转化为（或“中和过量的盐酸”意思对即给分）（2分）
（6）11（2分） （7）（2分）；（2分）实验序号
初始浓度
溴颜色消失所需时间t/s
HCl
①
0.80
0.20
0.0010
200
②
1.60
0.20
0.0010
100
③
0.80
0.40
0.0010
100
④
0.80
0.20
0.0020
400
选项
实验操作
分析
A
焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝
防止杂质离子干扰实验现象
B
中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液
缓慢加入盐酸确保反应完全
C
配制溶液之前加热烘干容量瓶
防止定容时产生误差
D
向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余
淀粉遇碘水显蓝色
物质
性质
乙醚
无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃
12-钨磷酸
白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物
0
1.32
0.095
0.059
题号
1~5
6~10
11~15
选项
CBADA
CBDAD
DBCDC
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-59
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化工科技助力航天，下列说法正确的是（ ）
A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将热能转化为化学能
B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中，核酸为小分子
C．返回舱所用的超高温陶瓷（过渡金属硼化物）属于新型无机非金属材料
D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的价层电子对互斥模型：
B．的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
3．25℃时，利用（反应Ⅰ）获得：（），同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中转移电子的数目为B．反应Ⅰ中形成键的数目为
C．反应Ⅰ产物中电子的数目为D．溶液Ⅱ中含的数目为
4．某实验小组在探究性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，为绿色不溶物。
下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为
B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了
C．实验Ⅲ：有生成
D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．①装置：证明极易溶于水B．②装置：加热溶液获得固体
C．③装置：利用和饱和食盐水制备D．④装置：证明该条件下铁发生了析氢腐蚀
6．丙酮的溴代反应（）的速率方程为：，其中k为速率常数，与温度有关；“”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：
分析该组实验数据所得出的结论错误的是（ ）
A．增大，能延长溶液颜色消失的时间
B．实验②和③的平均速率相等
C．实验①在200s内的平均速率
D．反应级数为2
7．化合物M（）是一种常用的有机试剂。其质谱中分子离子峰的质荷比数值为166，核磁共振氢谱见下图，下列有关说法正确的是（ ）
A．化合物M不能与溶液发生反应
B．与浓溴水发生反应时最多可消耗
C．表示丙基（）
D．化合物M与过量的酸性溶液反应可生成
8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，其中X基态原子最外层2p轨道有两个未成对电子，Q的电负性为4.0，Z与W同主族且五种元素可形成如图所示的阴离子，下列说法正确的是（ ）
A．Z、W可形成多种化合物且均为非极性分子
B．第一电离能：
C．X和Y分别形成氢化物的沸点：前者低于后者
D．上述阴离子中，Y原子价层电子对数为4
9．工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质，二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．氧化炉中发生反应的化学方程式为：
B．再氧化时氧气用量越多产率越高
C．操作为蒸发浓缩、趁热过滤
D．保护条件下，低温蒸干母液所得固体主要是
10．下列实验操作及分析均正确的是（ ）
11．工业上通过电解共熔物制取金属Na的装置如图所示，已知在电解过程中会产生一定量的金属Ca，下列说法错误的是（ ）
A．b电极为阳极
B．添加的目的之一是降低电解质体系的熔点
C．阴极反应：；
D．为防止生成的Na与接触，阴、阳两极之间应用钢板隔开
12．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质B．N的化学式为
C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
13．某自愈合材料Q自愈合机理如下，下列说法正确的是（ ）
A．Q可通过缩聚反应获得B．Q的聚合度为mn
C．该自愈合过程体现了超分子自组装的特性D．愈合时形成了配位键
14．室温时，纳米锂离子电池可通过循环充放电实现对磁性的可逆调控（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．X过程为充电，完成后电池被磁铁吸引
B．该电池可以用水溶液作电解质溶液
C．充电时，向阴极移动发生氧化反应
D．放电时，正极的电极反应式为：
15．25℃时，实验小组探究沉淀溶解平衡的影响因素时，取两份相同的饱和溶液（有固体剩余），分别加入和，得出图像（见图），若忽略水解，下列说法正确的是（ ）
A．的数量级为
B．b线表明饱和溶液中加入的是
C．加入氯化镁达平衡后
D．实验中pH变化的原因是发生了改变
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16．（14分）从含钴余液（含、、、等杂质）中提取氧化钴的流程如下：
回答下列问题：
（1）在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是____________；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为______；
（2）酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CS酸解反应的离子方程式____________；
（3）已知P507萃取剂和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是____________；
（4）反萃取时加入的试剂a应为______（填代号）；
A．B．HClC．NaOHD．
（5）沉钴的离子方程式为____________；
（6）系列操作中如何检验是否洗涤干净____________；
（7）空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为____________。
17．（14分）12-钨磷酸（，分子量：2880）是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：
【制备步骤】
Ⅰ．12-钨磷酸钠（）溶液的制备
取（分子量：330）和（分子量：178）于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ．12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 ml/L的盐酸（均过量），振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器X中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。
请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理____________；
（2）“仪器X”为____________；
（3）步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是____________；
（4）步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为______（填代号）；
a．乙醚b．12-钨磷酸钠溶液c．水d．NaCl溶液
（5）步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是____________；
（6）制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）；
（7）根据上述实验数据计算，该实验的产率为______（设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字）；
（8）通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：
①W原子的配位数为____________；
②12-钨磷酸根离子中存在______种处于不同化学环境的氧原子。
18．（13分）卤素是典型的非金属元素。
（一）它们在自然界中都以______态存在（填“游离”或“化合”）。
（二）氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下：
（1）______（用含和的代数式表示）。若平衡时、估算饱和氯水的______（忽略次氯酸和水的电离，，结果保留两位有效数字）；
（2）已知某氯气—氯水体系中、HClO、的物质的量分数（）随pH变化如图所示。
计算该温度下HClO的电离常数______；
（3）下表是在蒸馏水和NaCl溶液中的溶解度数据：
请从物质结构的角度分析氯气在NaCl溶液中溶解度减小的原因____________；
（4）某实验小组研究在盐酸中的溶解性。利用数字化实验仪器，得出下列随温度和盐酸浓度变化氯气的溶解度图：
资料显示：浓度较大时发生反应 ，热稳定性差。
①中心氯原子3d轨道______杂化（填“参与”或“不参与”）；
②推测盐酸浓度较大时，随着盐酸浓度的增大，溶解度增大的原因是____________；
③温度升高（不考虑HCl的挥发）后盐酸浓度变化对氯气的溶解度影响变小的原因是____________。
19．（14分）Vitamin B1的一种全合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称是____________；
（2）C→D的反应类型是____________；
（3）已知D→E的反应方程式为：（已配平），则试剂N的化学式为____________；
（4）试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，请写出试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下的反应方程式为：____________；
（5）E→F步骤中，使用过量盐酸的作用是构建出五元环结构，则氢氧化钠的作用是____________；
（6）满足下列条件与化合物C互为同分异构体的结构有______种。
①分子中含有嘧啶环（）且环中氮原子上无取代基；
②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基
（7）某课题组参照上述Vitamin B1的合成方法，采用如下路线合成化合物Q：
请写出化合物P与Q的结构简式：P____________；Q____________。
鞍山市普通高中2023—2024学年度高三第二次质量监测化学科
参考答案
一、选择题
二、填空题
16．（14分）
（1）加快沉C的速率，让CS形成沉淀更彻底（2分）：0.5（1分）
（2）（2分）
（3）酸性减弱，平衡正向移动增加的萃取率（2分）
（4）B（1分） （5）（2分）
（6）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸银溶液观察是否出现白色沉淀（2分）
（7）（2分）
17．（14分）
（1）（2分） （2）蒸发皿或小烧杯（1分）
（3）（乙醚易挥发）排出乙醚蒸气，减小分液漏斗内压强，防止爆炸（2分）
（4）a（1分） （5）防止乙醚蒸气遇明火爆燃（2分） （6）氧化性（2分）
（7）90%（2分） （8）①6（1分）；②4（1分）
18．（13分）
（一）化合（1分）
（二）（1）（1分）；1.0（2分） （2）（2分）
（3）NaCl增强了水的极性，而氯气是非极性分子，在极性越强的溶液中溶解度越小（2分）
（4）①参与（1分）
②浓度增大促进生成平衡正向移动，增大了溶解度（2分）
③热稳定性差，受热分解（或“该反应，温度升高时平衡逆向移动”），故升温后盐酸浓度对溶解度的影响变小（2分）
19．（14分）
（1）酰胺基（1分） （2）还原反应（或加成反应）（1分） （3）（2分）
（4）（2分）
（5）1．促进酯基（完全）水解；2．使转化为（或“中和过量的盐酸”意思对即给分）（2分）
（6）11（2分） （7）（2分）；（2分）实验序号
初始浓度
溴颜色消失所需时间t/s
HCl
①
0.80
0.20
0.0010
200
②
1.60
0.20
0.0010
100
③
0.80
0.40
0.0010
100
④
0.80
0.20
0.0020
400
选项
实验操作
分析
A
焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝
防止杂质离子干扰实验现象
B
中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液
缓慢加入盐酸确保反应完全
C
配制溶液之前加热烘干容量瓶
防止定容时产生误差
D
向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余
淀粉遇碘水显蓝色
物质
性质
乙醚
无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃
12-钨磷酸
白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物
0
1.32
0.095
0.059
题号
1~5
6~10
11~15
选项
CBADA
CBDAD
DBCDC
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