陕西省咸阳市武功县普集镇高级中学2023-2024学年高二下学期3月第一次月考化学试题（含答案）

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试题范围：选择性必修二第一章至第三章第二节 考试时间：90分钟
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是（ ）
A．B．
C．D．
2．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的（ ）
A．和B．和HCNC．和D．和
3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（ ）
A．金属性：B．电负性：
C．第一电离能：D．还原性：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1ml过氧化氢所含的共价键数目为
B．1ml白磷含个P－P键，1ml二氧化硅中含个Si－O
C．等物质的量的和中含有键的数目均为
D．金刚石晶体中1ml碳原子含有个C－C
5．下列有关分子空间结构的说法正确的是（ ）
A．HCN、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．与的VSEPR模型均呈四面体形
C．、、与四种粒子的中心原子杂化轨道类型相同，且其中容纳的孤电子对数相等
D．中存在离子键、极性键、氢键等化学键
6．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是（ ）
A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、、
B．该分子中的O原子采取杂化
C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内
D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化
7．在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是（ ）
A．鸟嘌呤中N原子为杂化
B．在水溶液中的溶解性B强于A
C．鸟嘌呤中的原子电负性：
D．（C）结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是（ ）
A．键角：
B．键长：
C．键能：、、分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：键键
9．下列说法中正确的有（ ）
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
A．②③④⑥B．①②③⑥C．①②④⑤D．①②⑤⑥
10．下列物质性质的比较，与氢键无关的是（ ）
A．水溶性：
B．熔点：
C．沸点：
D．与碱基配对的能力：
11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）
12．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．键长：B．沸点：
C．分子的极性：D．总键能：
13．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
14．由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
A．稳定性：B．键长：
C．熔点：D．硬度：金刚石＞晶体硅
15．元素F、Cl、Br、I位于周期表ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是（ ）
A．键的键能小于键的键能
B．ClBr与水发生反应的产物是HCl和HBrO
C．属于离子化合物，属于共价化合物
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题共5小题，共计55分）
16．（共12分）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空：
（1）和______。
A．是不同核素，具有相同的物理性质B．是同一种核素
C．具有相同的中子数D．具有相同的化学性质
（2）Si原子的结构示意图为______。
（3）基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为______。
A．K层，B．M层，C．M层，D．L层，
（4）的中子数为______；一个原子的质量为______g。（用表示）
（5）空间结构与相似，分子中存在的化学键为______，空间构型______。
A．离子键B．共价键C．金属键
（6）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。
下列有关说法不正确的是__________。
A．没有同分异构体
B．键能比键能小，故热稳定性：
C．中Si原子杂化方式均为
D．可与水反应生成氢气
（7）在硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为______。
17．（共11分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E比F原子序数小1，离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的电子排布式_______，F位于周期表______区。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。
（3）A、B、D三种元素可以形成组成为、、的分子，其中B原子采取杂化的是_________（填结构简式）
（4）的空间构型为___________，键角为_______。
（5）临床建议服用维生素C促进的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为_________（填写离子符号及大小关系）；
（6）E、F两元素的部分电离能数据列于下表：
请写出基态的价电子排布式：___________，比较两元素的、可知，气态和气态相比，________更难再失去1个电子，试从结构上解释______。
18．（共12分）现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）的电子式为___________。（D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）。
（2）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的远远大于，其原因是___________。
（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
（4）H位于元素周期表中___________区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布为___________。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是___________（填元素符号）。
（5）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有______种。
（6）写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物___________。
19．（共8分）随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。
某同学为测定有机物A的实验式，取0.74g样品，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流，用电炉持续加热样品，将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后，测得装置Ⅰ增重0.9g，装置Ⅱ增重1.76g。请回答下列问题：
（1）试剂a、试剂b分别为_______（填标号）。
A．、碱石灰B．碱石灰、碱石灰C．碱石灰、D．碱石灰、
（2）有机物A中碳元素的质量分数为______（保留小数点后一位），其组成中______（填“含有”或“不含有”）氧元素，各元素原子的个数比为。
（3）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。
分析图谱可知，样品中有机物A的相对分子质量为______，A的分子式为______，结构简式为______。
20．（共12分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）拟卤素、与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。对应的酸有两种，测得硫氰酸的沸点低于异硫氰酸，其原因是___________。
（2）可与互溶，从微观角度解释其原因为________；属于多卤素阳离子，其空间构型为______。
（3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为________。
（4）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图（a）所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为______键。结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图（b）所示。该晶体中与距离最近且相等的有______个，相邻2个的核间距为______pm。
（a）的分子结构（b）的晶体结构（c）干冰晶胞结构
（5）已知干冰是面心立方最密堆积，晶胞参数是apm，晶胞结构如图c所示，试计算该晶体的密度是______（列出计算式，设阿伏伽德罗常数的值为）。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．D 10．B 11．D 12．C 13．C 14．C
15．A
16、（共12分）
（1）D （2） （3）B （4）14
（5）B 正四面体结构 （6）BD （7） 1：3
17、（共11分）
（1）或 d （2）C＜O＜N
（3） （4）正四面体（或）
（5） 转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多，而转化为时，d能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少（2分）
18、（共12分）
（1）
（2）泡利原理 基态镁原子电子排布式为，失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很难再失去电子 （3）
（4）ds Cr （5）3 （6）或
19、（共8分）
（1）B （2）64.9% 含有
（3）74
20．（共12分）
（1）异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无分子间氢键（2分）
（2）四氯化钛也是结构对称的非极性分子 V形 （3）
（4） 离子键 8个
（5）选项
分子式
中心原子杂化方式
VSEPR模型名称
空间结构
A
sp
V形
V形
B
HCHO
平面三角形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
正四面体形
正四面体形
性质差异
结构因素
A
水溶性：
分子极性
B
熔点：金刚石（3550℃）高于碳化硅（2700℃）
共价键强度
C
键角：大于
中心原子的杂化方式
D
常温下状态：（气体），（液体）
分子间作用力
化学键
键能
411
318
799
358
452
346
222
元素
E
F
电离能
717
759
1509
1561
3248
2957
A
核外电子数和电子层数相等
B
形成化合物种类最多的元素
C
基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D
基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E
态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，
F
主族序数与周期数的差为4
G
前四周期中电负性最小的元素
H
位于元素周期表中的第11列