第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

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第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题一、单选题1．下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③2．钢化玻璃机械强度大，且碎块无尖锐的棱角，常被用于车窗玻璃。与钢化玻璃成分相同的是A．彩色玻璃 B．普通玻璃 C．变色玻璃 D．光学玻璃3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是A．该反应中X为还原产物B．X能使溴水褪色，说明X具有漂白性C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OB．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓5．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是（ ）A．铜和稀硝酸反应 B．氮气和氧气发生反应C．二氧化氮气体溶于水 D．氨的催化氧化6．常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )A．①=④>②=③ B．①=④>②>③C．④>①>②>③ D．①>④>②>③7．部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是A．b转化为a是产生汽车尾气的主要途径B．b转化为c属于氮的固定C．d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率D．f是一种重要的肥料，可由a与e反应得到8．下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）。A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原溶液一定有Cl－B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋10．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+H2O+COB．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2OC．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO11．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解D．检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL10mol/L浓硝酸与足量Cu粉充分反应，产生NO2分子数为0.5NAB．标准状况下，11.2LNH3中含有的原子数为2NAC．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NAD．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA13．下列说法正确的是A．不仅可以用来漂白纸浆，还可以用来杀菌、消毒B．配制溶液，应称取明矾晶体C．在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成D．二氧化硅晶体是由和按1：2的比例组成的空间网状结构的晶体，故可用表示其分子式14．酸雨的形成是—种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：下列有关说法不正确的是A．所涉及的变化均为氧化还原反应 B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染15．下列描述中不正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等二、非选择题16．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．生石灰(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为：_______。②NO→NO2实验现象是：_______。③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。17．甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。(1)甲同学让空气通过右图所示装置，以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所盛固体可选用__________（填下列选项标号）A．铁粉 B．碳粉 C．过氧化钠 D．碱石灰(2)收集氮气可选用______________（填下列选项标号）(3)乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为_____________。(4)制取氨气可选用______________（填下列选项标号）A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物B．加热分解氯化铵晶体C．浓氨水滴入氢氧化钠固体D．加热浓氨水使氨气化(5)丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O该实验装置需要________、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器。(6)氮气助燃金属镁，反应方程式______________；燃烧3.6 g镁将消耗标准状况下氮气_______mL.18．如下图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答：(1)写出下列物质的化学式A．_______，H._______。(2)写出C的电子式_______，B中含有的化学键类型是____________(3)写出E→F的化学方程式___________________。19．完成下列各题。（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是__________(填“Si”或“SiO2”)。（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于____________(填“无机物”或“有机物”)。20．如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。(1)下列说法不正确的是_____。A．图中①和②的转化过程属于氮的固定B．氮循环过程中含氮有机物和含氮无机物可以相互转化C．③和④的转化一定属于氧化还原反应D．⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响(2)⑤是在硝化细菌作用下的硝化过程，NH在有氧时发生硝化生成NO的离子方程式为_____。21．将盛有14 mL由二氧化氮和氧气组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余4 mL气体(相同状况下测定)，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是多少？____________________22．某学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)上述装置中仪器Q的名称为_______；装置c中_______(填试剂和现象)，可证明具有漂白性；装置b的作用是_______。(2)装置a中的反应中浓硫酸表现出的性质有_______。(3)探究在溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。(4)实验小组的学生用e中装有酸性溶液测定气体的流速当时酸性溶液恰好褪色，若该温度下的密度为，则气体的流速为_______。装置编号MNH3HINOH2NCl2Cl2O2O2方案操作预期现象结论I取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______出现白色沉淀产物溶液中存在【参考答案】一、单选题1．B解析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，①不符题意；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，②符合题意；③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，③符合题意；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，④不符题意；综上，答案为能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是②③，答案选B。2．B解析：钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的,所以化学成分和普通玻璃相同。故选B。3．A解析：A．Fe元素化合价升高、被氧化，S元素化合价降低、被还原，SO2为还原产物，A项正确；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，B项错误；C．由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1 mol Fe2O3转移2 mol电子，电子数约为2×6.02×1023，C项错误；D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸、盐酸酸性均比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，D项错误；答案选A。4．B解析：A．方程式电荷不守恒，A错误；B．过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸根和NH，B正确C．磁性氧化铁为Fe3O4，不可拆，C错误；D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀时，铝离子会变为AlO，D错误答案选B。5．B解析：现代化城市中大量使用汽车等交通工具，汽车的气缸中会发生反应N2+O22NO，故现代化城市引起的NO气体污染的主要来源是氮气和氧气发生反应，答案选B。6．B解析：①氨气和氯气反应生成氮气、氯化氢和氯化铵，3NH3+3Cl2=N2+NH4Cl+5HCl，反应前后气体的物质的量不变，则气体的压强不变；②氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，Cl2+2HI=2HCl+I2，碘单质在常温下是固体，而氯气过量，反应后气体总物质的量为开始的，反应后气体压强为开始的；③一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，还存在可逆反应：2NO2N2O4，反应后气体体积减小，而氧气过量，反应后气体总物质的量小于开始的，反应后气体压强小于开始的；④氢气和氧气在常温下不反应，气体的物质的量不变，则气体的压强不变；所以最后容器内的气体压强由大到小的顺序为①=④>②>③，故答案选B。7．A解析：A．N2转化为NO是产生汽车尾气的主要途径，故A错误；B．N2转化为NO，N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．NO2与水反应时充分通入氧气，可以把NO2完全氧化为硝酸，发生反应4NO2+ O2+2H2O=4HNO3，有利于提高硝酸的产率，故C正确；D．f是硝酸铵，可氨气和硝酸反应制备，故D正确；选A。8．C解析：A．应为将浓H2SO4注入水中才正确；B．因SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，则不再具有漂白性，品红不褪色；C．，故C项正确；D．正确操作应先加稀盐酸看有无沉淀和气体，若有沉淀则过滤后向滤液中滴加BaCl2溶液，D项错误。9．B解析：A. 白色沉淀可能为AgCl、硫酸银、碳酸银等，则溶液中可能含氯离子、硫酸根离子或碳酸根离子等，A项错误；B. 白色沉淀一定为氯化银，则一定有Ag+，B项正确；C. 白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，C项错误；D. 白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁等，则溶液中可能含Ba2+、Ca2+或Mg2+等，D项错误；选B。10．D解析：A．因为滴加足量NaOH溶液，故溶液中的碳酸氢根离子和镁离子全部反应，方程式为：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A错误；B．根据原子、电子守恒配平为：5SO2+2MnO+2H2O =5SO+2Mn2++ 4H+，B错误；C．向H218O中投入Na2O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则氧气不可能是18O2，C错误；D．酸性H2CO3＞HClO＞，次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+，D正确；故选D。11．D解析：A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含SO32-，故A错误；B．氯化钡溶液没有氧化性，加入氯化钡溶液后不能将亚铁离子氧化，故溶液不可能变红，故B错误C．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，则原溶液中可能含SO32-，故C错误；D．淀粉遇碘变蓝，可知加入双氧水将碘离子氧化为碘，则可知试液中含I-，方案严密，故D正确；故选D。12．B解析：A．浓硝酸随着反应进行变成稀硝酸，反应生成一氧化氮气体，故不能计算二氧化氮的物质的量，A错误；B．标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，B正确；C．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能确定氨气的量，C错误；D．混合气体中二者的摩尔质量不同，不能计算分子数，D错误；故选B。13．A解析：A．有漂白性，二氧化硫有毒，可以用来漂白纸浆，还可以用来杀菌、消毒，故A正确；B．明矾晶体为，配制溶液，应称取明矾晶体，故B错误；C．在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，没有非极性键的形成，故C错误；D．由原子直接构成，所以原子晶体，不是分子式，故D错误；选A。14．A解析：A．SO2变为激发态SO2没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．由图可知，两种途径中反应1均需要光照条件下发生，所以光照是形成酸雨形成的必要条件之一，故B正确；C．据图可知，途径II的速率大于途径I，即污染指数越高形成酸雨的速率越快，故C正确；D．优化能源结构能减少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D正确。故选：A。15．B解析：A．认识分子和制造分子是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，A正确；B．原子是化学变化中最小微粒，人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，B错误；C．制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，C正确；D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，D正确；故选B 。二、非选择题16． A 无色气体变为红棕色气体 2∶1 0.1 N2O5 酸性氧化物解析：(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管短进长出。(3)浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确。(4) ①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为。②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体。③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为，反应中二氧化氮化合价由+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，则氧化产物和还原产物的量之比为2∶1；每转移0.2mol电子，消耗0.1mol的氧化剂。(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式N2O5，N2O5为酸性氧化物。17．(1)A(2)C(3)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(4)AC(5)烧瓶(6) 3Mg + N2Mg3N2 1120解析：（1）除去氮气中的氧气，在硬质玻璃管中所盛的固体应该能够与氧气反应，且不引入新的杂质气体，故只能选铁粉，碳粉与氧气反应引入二氧化碳，过氧化钠、碱石灰与氧气均不反应，答案选A；（2）氮气难溶于水，密度比空气略轻，应该选择排水集气法收集氮气，答案选C；（3）氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，根据质量守恒定律和氧化还原反应的规律，还有铜和水生成，反应的方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；（4）A.硫酸铵与氢氧化钙加热是铵盐和碱的反应，可以用来制取氨气，A正确；B.氯化铵加热分解可以生成氨气，但生成的氨气温度降低后又与生成的氯化氢化合成氯化铵固体，不能用来制取氨气，B错误；C.氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使平衡向左移动，并使浓氨水分解放出氨气，可以用来制取氨气，C正确；D. 加热浓氨水使氨气化的同时，会逸出部分水蒸气，不能得到纯净的氨气，D错误；答案选AC；（5）加热溶液制气体需要使用的仪器有烧瓶（或锥形瓶）、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器；（6）镁在氮气中燃烧，生成氮化镁，方程式为3Mg + N2Mg3N2；3.6 g镁的物质的量为0.15mol，根据方程式3Mg + N2Mg3N2，需要消耗0.05mol氮气，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL。18．(1) Na Na2SO4 或NaHSO4(2) 离子键和共价键(3)2SO2+O22SO3解析：（1）分析可知，A为Na；H为Na2SO4 或NaHSO4；（2）C为NaOH，其电子式为：；B为过氧化钠，O、O间存在共价键，Na、O间存在离子键；（3）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O22SO3。19． SiO2 有机物解析：（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为SiO2 ；（2）维生素A由C、H、O构成，属于有机物。20．(1)C(2)NH+2O2= NO+2H++H2O解析：（1）A．图中①和②的转化过程表示大气中的N2，转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；B．含氮无机物可以转化为动植物蛋白中的含氮有机物，动植物蛋白中的含氮有机物，也可以转化为含氮无机物，故B正确；C．动植物蛋白中的含氮化合物中N元素的化合价有-3价，③中的N为-3价，④中N为+3价和+5价，③和④的转化不一定属于氧化还原反应，故C错误；D．固氮的过程中，氮气可转化为氨气和硝酸根离子，反硝化过程中又将硝酸根离子转化为氮气，有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，故D正确；故选C；（2）⑤是在硝化细菌作用下的硝化过程，NH在有氧时发生硝化生成NO，N元素化合价由-3价上升到+5价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：NH+2O2= NO+2H++H2O。21．二氧化氮8 mL，氧气6 mL或者二氧化氮13.6 mL，氧气0.4 mL解析：可将有关的反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和2NO＋O2=2NO2整合为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若试管中氧气和二氧化氮气体按体积比1∶4混合，则恰好反应全部溶解，液体充满试管。根据题意剩余4 mL气体，可能氧气过量或者二氧化氮过量，剩余一氧化氮气体。①若为氧气，则参加反应的气体(O2和NO2)为14 mL－4 mL＝10mL，根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，二氧化氮的体积为10 mL×＝8 mL，参加反应的氧气的体积为10 mL－8mL＝2 mL，原混合气体中氧气的体积为2 mL＋4 mL＝6mL，原混合气体中NO2为8mL；②若二氧化氮过量，剩余一氧化氮气体，根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，相当于过量二氧化氮为3×4 mL＝12 mL，反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为14 mL－12mL＝2 mL，则反应消耗的氧气为2 mL×＝0.4 mL，消耗的二氧化氮为2 mL－0.4mL＝1.6 mL，原混合气体中二氧化氮的体积为12 mL＋1.6mL＝13.6 mL，原混合气体中氧气为0.4 mL。故答案为：二氧化氮8mL氧气6 mL或者二氧化氮13.6 mL，氧气0.4 mL。22．(1) 分液漏斗 品红溶液褪色 安全瓶，防止倒吸(2)酸性、强氧化性(3) 淀粉 加入稀盐酸酸化，再加入溶液 (4)【分析】实验利用图示装置制备并检验其性质，装置a为气体发生装置，b为安全瓶，装置c，d，e为性质检验装置，装置f为尾气处理，据此分析解答。解析： (1)装置中仪器Q的名称为分液漏斗，证明SO2具有漂白性，可在装置c中加入品红溶液，若红色褪去，则证明SO2具有漂白性，据分析可知装置b为安全瓶，防止倒吸；故答案为：分液漏斗；品红溶液褪色；安全瓶，防止倒吸；(2)装置a中的反应为，反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性；故答案为：酸性、强氧化性；(3)方案I检验I2的存在，由于淀粉溶液遇碘变蓝色，可选用淀粉溶液。方案ii将装置d中浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，淡黄色固体为S，取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则产物溶液中存在。则在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为；故答案为：淀粉；加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；；(4)根据得失电子守恒，可知KMnO4溶液与SO2反应的关系式为2KMnO4~5SO2，n(KMnO4)=，可吸收SO2的物质的量为0.05mol，设SO2气体流速为a，则有解得a=0.25 L·min-1 ；故答案为0.25