江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

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【详解】A．铝—空气—海水电池中，Al为活泼金属，失电子作负极，故A错误；
B．原电池中阳离子向正极移动，则向正极移动，故B错误；
C．氧气在正极得电子，电极反应为：，故C正确；
D．1mlAl失3ml电子，则消耗，转移电子物质的量为ml，故D错误；
故选：C。
2．C
【详解】A．二元弱酸酸根分步水解，离子方程式：、，A错误；
B．铅蓄电池中电解质为H2SO4，铅蓄电池放电时负极的电极反应式：，B错误；
C．和在水溶液中能发生双水解反应，离子方程式：，C正确；
D．氢气物质的量为0.5ml，与足量的碘蒸气混合反应后生成碘化氢气体，放出热量，由于该反应为可逆反应，则热化学方程式： ，D错误；
答案选C。
3．AC
【详解】
A．a与电池正极相连，为电解池阳极，与电池的负极相连，为电解池阴极，极的溶解，极上析出，故A正确；
B．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：，故B错误；
C．极是粗铜，极是纯铜时，电解时，极逐渐溶解，极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；
D．电解溶液时，极产生的气体为，产生需电子，所以需要燃料电池的，二者的体积并不相等，故D错误；
故选AC。
4．B
【分析】
放电时，a极为负极，发生氧化反应，反应为，b极为正极，发生还原反应，反应为S8+16e- +8Zn2+=8ZnS，据此作答。
【详解】A．a极为负极，b极为正极，b极电势高于a极，故A错误；
B．b极为正极，发生还原反应，反应为S8+16e- +8Zn2+=8ZnS，故B正确；
C．放电时，a极为负极，发生氧化反应，充电时，a极为阴极，接电源负极，故C错误；
D．充电时，生成13.0gZn即0.2ml，理论上转移0.4ml电子，故D错误；
故答案选B。
5．C
【详解】
A．啤酒中存在平衡，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳的方向移动，可以用勒夏特列原理解释，A项错误；
B．将水坝的钢闸门连接电源负极进行保护，原理为“外加电流的阴极保护法”，B项错误；
C．将发黑的银锡子放入盛有食盐水的铝制易拉罐中，可构成原电池，负极铝失电子，正极硫化银得电子生成银单质，故可使其光亮如新，C项正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应为，D项错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．重水的摩尔质量为20g/ml，1.8g重水的物质的量为，1mlD2O含有电子的物质的量为10ml，1.8g重水含有的电子数为0.9NA，故A错误；
B．32g铜的物质的量为，生成0.5ml铜需要得到1ml电子，根据电子守恒，转移电子数为NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算阴阳离子数目，故C错误；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故产物分子的个数小于0.2NA个，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则C、H的个数比为1:2，不能确定有机物中是否含有氧原子，A错误；
B．丙烯分子式为，在氧气中充分燃烧生成的与也是等物质的量，该有机物有可能是丙烯，B错误；
C．根据题干信息，只能确定该有机物组成中C、H的个数比，不能确定分子式，不能确定该有机物的相对分子质量，但该有机物的相对分子质量一定不是14，最简单的有机物是甲烷其相对分子质量为16，C错误；
D．甲醛(结构简式为HCHO)，符合该有机物完全燃烧生成等物质的量的水和二氧化碳，该有机物可能是甲醛，D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故A正确；
B．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定，故B正确；
C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团，故C正确；
D．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质，而不是分子式，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，乙酸与NaOH溶液会发生酸碱中和反应，A不符合题意；
B．乙烯虽然在加热情况下能与氢气发生加成反应，但氢气用量不易控制，易引入新的杂质，B不符合题意；
C．乙醇和水是互溶的两种液体，故可以用蒸馏的方法分离，又因为乙醇和水能够按一定比例形成恒沸物，故需先加入CaO来吸收水分再进行蒸馏，C符合题意；
D．甲苯与苯是互溶的沸点相差比较大的两种液体，且均不溶于水,不能用分液的方法分离，可直接蒸馏进行分离，D不符合题意；
答案选C。
10．D
【详解】A．相同碳原子数的烃分子，不饱和程度越大，氢原子数目越少，则相对分子质量越小，故A正确；
B．烃是只含碳、氢两种元素的有机物，烃在氧气中完全燃烧生成和，故B正确；
C．有机化合物中仅含碳和氢两种元素的成为烃，故C正确；
D．乙炔属于不饱和烃，乙炔含有碳碳三键，1，3-丁二烯含有两个碳碳双键，结构不相似，因此乙炔与1，3-丁二烯不互为同系物，故D错误。
综上所述，答案为D。
11．C
【详解】①甲烷属于饱和烃，既不能和酸性高锰酸钾溶液反应，也不和溴水反应；
②环己烯分子中有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴发生加成使溴水褪色；
③乙炔聚合生成的聚乙炔含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴发生加成使溴水褪色；
④1，3-丁二烯 分子中有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴发生加成使溴水褪色；
⑤聚乙烯中没有碳碳双键，既不能和酸性高锰酸钾溶液反应，也不和溴水反应；
故选C。
12．B
【详解】A．硫铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：，故A错误；
B．制粗硅是利用二氧化硅和碳高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故B正确；
C．由结构简式可知该结构为反丁橡胶，故C错误；
D．氯化铝属于共价化合物，熔融态不导电，铝的冶炼是电解熔融的氧化铝，D错误；
13．C
【详解】①丁烷与氯气发生取代反应，断裂σ键；
②丙烯与HCl发生加成反应，断裂π键；
③丙炔与氢气发生加成反应，断裂π键；
④苯与液溴发生取代反应，断裂σ键；
可知反应②③是通过有机物中π键的断裂发生；
故选C。
14．B
【详解】A．丙烯结构简式为CH3CH=CH2，C原子杂化方式为、两种，A错误；
B．因丙烯结构不对称，则与HCl加成可生成两种产物1-氯丙烷、2-氯丙烷，B正确；
C．聚丙烯中无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；
D．组成元素相同，各元素质量分数也相同，则最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．选项中的“烟花”指的是柳絮如烟、繁花似锦的春天景物，与电子跃迁无关，A错误；
B．萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，淘金利用的是黄金与沙子的密度不同分离物质，B错误；
C．青铜是铜锡合金，C错误；
D．选项中的“气”是指乙烯，乙烯可以促进果实成熟，D正确；
故选D。
16．(1)
(2)
(3)A
(4) ⑤ ⑥
(5)CH3C≡CCH3
【详解】（1）乙烯分子的结构式为；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，且含有5个C原子，主链为4个C，结构简式为；
（3）烷烃的沸点随着分子中碳原子数的递增逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。①、③中碳原子都是4个，①无支链，沸点：①＞③；②、④中碳原子数为5，比①、③中碳原子数都多，则沸点较高，②无支链，沸点：②＞④；故沸点由高到低的顺序是②④①③，故选A；
（4）⑤的结构相似，分子式不同，相差2个CH2基团，互为同系物；⑥戊烯和环戊烷的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，故答案为：⑤； ⑥；
（5）乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被碳原子代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3。
17．CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3
【详解】18g水的物质的量为：=1ml，该有机物分子中含有H原子数为：N(H)==10，标况下17.92L二氧化碳的物质的量为：=0.8ml，该烃分子中含有C原子数为：N(C)==4，则该烃的分子式为：C4H10。分子式为C4H10的烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，该烃的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3。
18．(1) Cu 氧化
(2) 溶液 溶液
(3) 电极质量增加或电极变粗
(4) Cu Ag
【详解】（1）原电池中有2个电极，相对活泼的金属作负极，Cu比Ag活泼，Cu作负极，负极发生失电子氧化反应，负极电极反应式为，故答案为：Cu；；氧化；
（2）X是负极电解液，与负极材料不发生反应，一般为负极材料失电子生成的金属阳离子的盐溶液，故X是溶液，Y是正极电解液，与负极材料发生氧化还原反应，在反应中，与Cu反应的是，则Y为溶液，故答案为：溶液；溶液；
（3）正极发生得电子还原反应，电极反应式为，电极现象为有银单质生成使电极质量增加或变粗，故答案为：电极质量增加或电极变粗；；
19．(1) 原电池 电解池
(2)
(3)2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3
(4) 12 HCl
(5)1：4：2：2
【详解】（1）多池串联时，其中有且只有一个是原电池装置，其余为电解池装置，甲烷、氧气构成甲烷燃料电池，故甲池为原电池装置，乙、丙为电解池装置；
（2）通入O2的电极作正极，得到电子发生还原反应，发生的电极反应式为；通入CH4的电极作负极，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为：
（3）乙池中石墨作阳极材料，银作阴极材料电解硝酸银溶液，反应的化学方程式为2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3；
（4）丙池中电解氯化钠溶液，发生的方程式为：2H2O+2NaClCl2↑+ H2↑+2NaOH，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，则生成氢气、氯气各0.0025ml，生成的氢氧化钠的物质的量为0.005ml，c(NaOH)=0.01ml/L，所得溶液在室温时的pH=12；若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入HCl；
（5）在A、B、C、D各电极上分别析出的物质是氧气、银单质、氯气、氢气，根据各电极上转移电子数目相等，故析出生成物的物质的量之比为1：4：2：2。