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山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期3月模拟考试化学试题
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这是一份山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期3月模拟考试化学试题，文件包含枣庄市2024届3月份高三模拟考试化学试题docx、2024高三化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
枣庄市2023-2024学年高三下学期3月模拟考试
2024.03
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Mn55 Fe56 Cu65 Ba 137 一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是
A. 北辛石器 B. 红陶兽形壶 C. 鲁国大玉璧 D. 银雀山竹木简牍
2. 下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是
A. 干冰 B.水晶 C.汽油 D. 液氯
3.下列应用与氧化还原反应无关的是
A. 稀硝酸用于溶解铜锈 B. 铁粉暖贴用于冬天取暖
C. 青蒿素氢化制备双氢青蒿素 D. 三元催化器处理机动车尾气
4. 一 种Ni的金属串配合物结构如图所示，其中每个含N 配体
带有1个单位负电荷。下列关于该配合物的说法正确的是
A. 配合物中Ni 的杂化方式可能为 dsp²
B. 配合物中Ni 元素的平均化合价为+3
C.每个含N 配体中的所有原子可能处于同一平面内
D. 理想情况下该配合物中含有3种化学环境不同的N 原子
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4
种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略
去),已知 m 是单质，Q 是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是
A. 元素电负性：WC. 物质沸点：a6.实验室以香草胺和羧酸为原料合成二氢辣椒素。下列说法错误的是
香草胺 8-甲基壬酸 二氢辣椒素
A. 香草胺既能与酸反应也能与碱反应
B.8- 甲基壬酸水溶性优于7-甲基辛酸
C.1 ml二氢辣椒素与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 ml NaOH
D. 通过红外光谱图可判定是否有产物生成
7.下列叙述I 和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
阅读下列材料，完成8～10题。
如下实验可制备摩尔盐[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O], 并探究其化学式：
①向新制的FeSO₄ 溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄ 固体，在70 ℃~80 ℃条件下 溶解后，趁热将其倒入50.00 mL 乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84 g 晶体加水溶解后加入足量 NaOH 溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分 鼓入 ml·L-1的 H₂SO₄ 标准液中吸收，反应结束后再用0.40 ml·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00 mL
NaOH 标准溶液。
③另取一份7.84 g 晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂ 溶液，过滤所
得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32 g。
8.将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是
A. 该溶液中还可大量共存Mg²+ 、Br- 、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+) 可能为10~10 ml·L-1
C. 加入少量 H₂O₂ 后再滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含 Fe²+
D.向溶液中滴入Ba(OH)₂ 溶液使 SO?- 恰好沉淀时，Fe²+和 NHt 都会参与反应
9.关于上述实验，下列说法正确的是
A.抑制溶液中Fe²+水解，可加入少量硝酸 B. 吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液
C. 用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确 D. 为确定所得沉淀质量，至少要称量两次
10.根据实验数据，下列分析错误的是
A.x:y:z=1:1:6 B. 改用酚酞做指示剂会使x 值偏低
C.如沉淀未充分干燥会使y 值偏低 D. 制备时因氧化混入硫酸铁会使z 值偏低
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
电源1
电源2
11.一种有效富集锂的电化学系统如图所
4.8g MnO
阳离子， 交换膜
海水
空 气 → (O₂ 占1/5)
室2
|0.1 ml-L1 LiOH
室1
0.1 ml-L-I
Na₂SO₄
示，中间区域设置有孔道结构的MnO₂,
可容纳Li+进出。向 MnO₂ 所在腔室通
入海水，启动电源1,海水中Li+进入
MnO₂结构形成 Li₂Mn₂O₄ 达到饱和；
关闭电源1和海水通道，启动电源2,向
电极2通空气，使Li₁Mn₂O₄ 中的Li+
脱出完成富集。下列说法错误的是
A. 通入448mL(STP) 空气恰好使Li+全部脱出，可得x=0.58
B. 室2中阳极发生的反应为Li,Mn₂O₄- xe-=xLi++2MnO₂
C. 工作时电极1附近和电极2附近溶液的 pH 均增大
D.电源1和电源2正负极都接反也能达到富集锂的目的
12.已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内进行实验发现，随着长度x 的增加， A、B的转化率提高，D 在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是
混合
反应1 气体A-
+HBr Br' C
A B
Br 反应2 气体E x
D
图1 图2
A.升高温度两个反应的平衡常数均减小 B.反应1的活化能小于反应2的活化能 C.装置中长度x 越小C 的产率越高 D. 物质C 和D 等比加聚可得到三种产物
13.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有 Cu₂S 和白 色 物 质W 。 下列说法错误的是
1.92 g Cu 稀硝酸、足量稀硫酸
微热5 min 固体-
→ 固体单质Y
(反应中无气体产生)
W溶液
足量浓硫酸
溶解
NO
A. 该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B. 当 Cu 完全反应时共转移电子0.050 ml
1(aM)c]gl-
C.溶解步骤中生成固体 Y 的质量为0.192g
D. 将 W 溶液蒸发结晶可再次得到固体 W
14.我国科研团队研究发现使用GaZrO, 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能 实现CO₂ 加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质
下列说法错误的是
□ 表 示 氧 空 位
H
A. 增大反应物 H₂ 或CO₂ 分压均能提高甲醇的产量
B. 氢化步骤的反应为HCOO*+2H₂→H₃CO*+H₂O
C. 增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D. 催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
15.常温下，Na₂CO₃ 溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图1所示。在 C起始(Na₂CO₃)=0.1ml·L-¹ 的体系中，研究金属离子 M²+在不同pH 时的可能产 物，c(M²+) 与pH 的关系如图2所示，曲线为MCO₃ 和M(OH)₂ 的Ksp 图像。下列说 法正确的是
选项
叙述I
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
铝制容器和浓硫酸不反应
铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
含碳微粒的物质的量分数
pH
图 1
pH
图2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(11分)氮能与部分金属或非金属形成二元化合物，在材料应用中体现出独特性质。回 答下列问题：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中Ga₂(Fe₂O₄)₃ 发生反应的化
学方程式为
(2)滤液①中Cu²+ 的浓度为 _;从工业经 济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收 金属，还可用于 ;滤液①中的主要溶质 之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不 同降温方法对析出固体的颗粒大小影响如图所 示。若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应
10001200
颗粒大/μm
选用 (填“快速”“缓慢”或“变速”)降温的方法，原因是
(3)物质A 的化学式为 。反萃取过程中物质B 会溶于水相分离，生成物质B 的 离子方程式为 ;若通过电解物质B 的溶液可以得到单质Ga, 则阴极电极反应 式为
18.(13分)无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水 醋酸锰[(C H₃CO O)₂Mn·4H₂O] 和乙酰氯(CH₃COCl) 为原料制备无水二氯化锰，按如 图流程和装置进行实验(夹持仪器已省略):
(2)步骤I 反应化学方程式为 ;步骤I 设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是______________.
(3)步骤IV: 将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上(图2),打开安全瓶上旋塞，打开
抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→ → → → 将产品转至干燥器中保存(填标号)。
打开安全瓶上旋塞 b.拔出圆底烧瓶的瓶塞 c.关闭抽气泵
装置中U 型管内NaOH 固体的作用是 ( 写一条即可)。
(4)可通过沉淀法测定产品纯度。甲同学通过滴入Na₂CO₃ 溶液测定生成的 MnCO₃ 沉 淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的AgNO₃ 溶液测定生成的 AgCl 沉淀质
量来计算纯度。方法更合理的是 (填“甲同学”或“乙同学”)。
C 0 转 化 率 / %
C H 选 择 性 / %
20.(12分)到2024年，我国空间站天和号核心舱已在轨1000多天。空间站必须给航天员 提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供
氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全
回答下列问题：
(1)已知同条件下甲烷摩尔燃烧焓约是氢气的3.1倍，H₂O(g)=H₂O(I)△H=-44 kJ/ml,
CH₄ 的摩尔燃烧焓约为 kJ/ml。
(2)在恒容密闭容器中加入等量CO₂ 和 H₂, 分压均为20kPa,一定条件下发生萨巴蒂尔反 应，随着反应的进行，CO₂ 的体积分数会 (填“变大”“变小”或“不变”)。某时刻 测得H₂O(g) 的分压5kPa, 若CH₄ 的反应速率v(CH₄)=1.2×10-6·p(CO₂)·p⁴(H₂)
kPa·s-1, 计算该时刻 v(H₂)= kPa·s-1; 当测得CH₄(g) 的分压为4kPa 时，求得浓度商Qp=
(3)某条件下，萨巴蒂尔反应发生的同时也会发生副反应：
反应I:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)
反应Ⅱ:CO(g)+3H₂(g)-CH₄(g)+H₂O(g)
将 CO₂ 和 H₂ 按体积比1:4混合(ng=5 ml),匀速通入装有催化剂的反应容器中发 生以上反应相同时间，CO₂ 转化率、CH₄ 选择性(选择性：转化的CO₂ 中生成CH₄ 的百
分比)随温度变化曲线分别如图所示。
温度/℃
已知反应I 为吸热反应，能较快建立平衡。图中A、B、C三点，能表示萨巴蒂尔反应达 到平衡的点是 。由图分析320 ℃时反应Ⅱ是否已经平衡： (填“是” “否”或“不能确定”),原因是
枣庄市2023-2024学年高三下学期3月模拟考试
2024.03
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Mn55 Fe56 Cu65 Ba 137 一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是
A. 北辛石器 B. 红陶兽形壶 C. 鲁国大玉璧 D. 银雀山竹木简牍
2. 下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是
A. 干冰 B.水晶 C.汽油 D. 液氯
3.下列应用与氧化还原反应无关的是
A. 稀硝酸用于溶解铜锈 B. 铁粉暖贴用于冬天取暖
C. 青蒿素氢化制备双氢青蒿素 D. 三元催化器处理机动车尾气
4. 一 种Ni的金属串配合物结构如图所示，其中每个含N 配体
带有1个单位负电荷。下列关于该配合物的说法正确的是
A. 配合物中Ni 的杂化方式可能为 dsp²
B. 配合物中Ni 元素的平均化合价为+3
C.每个含N 配体中的所有原子可能处于同一平面内
D. 理想情况下该配合物中含有3种化学环境不同的N 原子
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4
种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略
去),已知 m 是单质，Q 是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是
A. 元素电负性：W
香草胺 8-甲基壬酸 二氢辣椒素
A. 香草胺既能与酸反应也能与碱反应
B.8- 甲基壬酸水溶性优于7-甲基辛酸
C.1 ml二氢辣椒素与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 ml NaOH
D. 通过红外光谱图可判定是否有产物生成
7.下列叙述I 和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
阅读下列材料，完成8～10题。
如下实验可制备摩尔盐[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O], 并探究其化学式：
①向新制的FeSO₄ 溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄ 固体，在70 ℃~80 ℃条件下 溶解后，趁热将其倒入50.00 mL 乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84 g 晶体加水溶解后加入足量 NaOH 溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分 鼓入 ml·L-1的 H₂SO₄ 标准液中吸收，反应结束后再用0.40 ml·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00 mL
NaOH 标准溶液。
③另取一份7.84 g 晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂ 溶液，过滤所
得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32 g。
8.将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是
A. 该溶液中还可大量共存Mg²+ 、Br- 、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+) 可能为10~10 ml·L-1
C. 加入少量 H₂O₂ 后再滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含 Fe²+
D.向溶液中滴入Ba(OH)₂ 溶液使 SO?- 恰好沉淀时，Fe²+和 NHt 都会参与反应
9.关于上述实验，下列说法正确的是
A.抑制溶液中Fe²+水解，可加入少量硝酸 B. 吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液
C. 用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确 D. 为确定所得沉淀质量，至少要称量两次
10.根据实验数据，下列分析错误的是
A.x:y:z=1:1:6 B. 改用酚酞做指示剂会使x 值偏低
C.如沉淀未充分干燥会使y 值偏低 D. 制备时因氧化混入硫酸铁会使z 值偏低
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
电源1
电源2
11.一种有效富集锂的电化学系统如图所
4.8g MnO
阳离子， 交换膜
海水
空 气 → (O₂ 占1/5)
室2
|0.1 ml-L1 LiOH
室1
0.1 ml-L-I
Na₂SO₄
示，中间区域设置有孔道结构的MnO₂,
可容纳Li+进出。向 MnO₂ 所在腔室通
入海水，启动电源1,海水中Li+进入
MnO₂结构形成 Li₂Mn₂O₄ 达到饱和；
关闭电源1和海水通道，启动电源2,向
电极2通空气，使Li₁Mn₂O₄ 中的Li+
脱出完成富集。下列说法错误的是
A. 通入448mL(STP) 空气恰好使Li+全部脱出，可得x=0.58
B. 室2中阳极发生的反应为Li,Mn₂O₄- xe-=xLi++2MnO₂
C. 工作时电极1附近和电极2附近溶液的 pH 均增大
D.电源1和电源2正负极都接反也能达到富集锂的目的
12.已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内进行实验发现，随着长度x 的增加， A、B的转化率提高，D 在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是
混合
反应1 气体A-
+HBr Br' C
A B
Br 反应2 气体E x
D
图1 图2
A.升高温度两个反应的平衡常数均减小 B.反应1的活化能小于反应2的活化能 C.装置中长度x 越小C 的产率越高 D. 物质C 和D 等比加聚可得到三种产物
13.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有 Cu₂S 和白 色 物 质W 。 下列说法错误的是
1.92 g Cu 稀硝酸、足量稀硫酸
微热5 min 固体-
→ 固体单质Y
(反应中无气体产生)
W溶液
足量浓硫酸
溶解
NO
A. 该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B. 当 Cu 完全反应时共转移电子0.050 ml
1(aM)c]gl-
C.溶解步骤中生成固体 Y 的质量为0.192g
D. 将 W 溶液蒸发结晶可再次得到固体 W
14.我国科研团队研究发现使用GaZrO, 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能 实现CO₂ 加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质
下列说法错误的是
□ 表 示 氧 空 位
H
A. 增大反应物 H₂ 或CO₂ 分压均能提高甲醇的产量
B. 氢化步骤的反应为HCOO*+2H₂→H₃CO*+H₂O
C. 增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D. 催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
15.常温下，Na₂CO₃ 溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图1所示。在 C起始(Na₂CO₃)=0.1ml·L-¹ 的体系中，研究金属离子 M²+在不同pH 时的可能产 物，c(M²+) 与pH 的关系如图2所示，曲线为MCO₃ 和M(OH)₂ 的Ksp 图像。下列说 法正确的是
选项
叙述I
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
铝制容器和浓硫酸不反应
铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
含碳微粒的物质的量分数
pH
图 1
pH
图2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(11分)氮能与部分金属或非金属形成二元化合物，在材料应用中体现出独特性质。回 答下列问题：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中Ga₂(Fe₂O₄)₃ 发生反应的化
学方程式为
(2)滤液①中Cu²+ 的浓度为 _;从工业经 济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收 金属，还可用于 ;滤液①中的主要溶质 之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不 同降温方法对析出固体的颗粒大小影响如图所 示。若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应
10001200
颗粒大/μm
选用 (填“快速”“缓慢”或“变速”)降温的方法，原因是
(3)物质A 的化学式为 。反萃取过程中物质B 会溶于水相分离，生成物质B 的 离子方程式为 ;若通过电解物质B 的溶液可以得到单质Ga, 则阴极电极反应 式为
18.(13分)无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水 醋酸锰[(C H₃CO O)₂Mn·4H₂O] 和乙酰氯(CH₃COCl) 为原料制备无水二氯化锰，按如 图流程和装置进行实验(夹持仪器已省略):
(2)步骤I 反应化学方程式为 ;步骤I 设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是______________.
(3)步骤IV: 将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上(图2),打开安全瓶上旋塞，打开
抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→ → → → 将产品转至干燥器中保存(填标号)。
打开安全瓶上旋塞 b.拔出圆底烧瓶的瓶塞 c.关闭抽气泵
装置中U 型管内NaOH 固体的作用是 ( 写一条即可)。
(4)可通过沉淀法测定产品纯度。甲同学通过滴入Na₂CO₃ 溶液测定生成的 MnCO₃ 沉 淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的AgNO₃ 溶液测定生成的 AgCl 沉淀质
量来计算纯度。方法更合理的是 (填“甲同学”或“乙同学”)。
C 0 转 化 率 / %
C H 选 择 性 / %
20.(12分)到2024年，我国空间站天和号核心舱已在轨1000多天。空间站必须给航天员 提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供
氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全
回答下列问题：
(1)已知同条件下甲烷摩尔燃烧焓约是氢气的3.1倍，H₂O(g)=H₂O(I)△H=-44 kJ/ml,
CH₄ 的摩尔燃烧焓约为 kJ/ml。
(2)在恒容密闭容器中加入等量CO₂ 和 H₂, 分压均为20kPa,一定条件下发生萨巴蒂尔反 应，随着反应的进行，CO₂ 的体积分数会 (填“变大”“变小”或“不变”)。某时刻 测得H₂O(g) 的分压5kPa, 若CH₄ 的反应速率v(CH₄)=1.2×10-6·p(CO₂)·p⁴(H₂)
kPa·s-1, 计算该时刻 v(H₂)= kPa·s-1; 当测得CH₄(g) 的分压为4kPa 时，求得浓度商Qp=
(3)某条件下，萨巴蒂尔反应发生的同时也会发生副反应：
反应I:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)
反应Ⅱ:CO(g)+3H₂(g)-CH₄(g)+H₂O(g)
将 CO₂ 和 H₂ 按体积比1:4混合(ng=5 ml),匀速通入装有催化剂的反应容器中发 生以上反应相同时间，CO₂ 转化率、CH₄ 选择性(选择性：转化的CO₂ 中生成CH₄ 的百
分比)随温度变化曲线分别如图所示。
温度/℃
已知反应I 为吸热反应，能较快建立平衡。图中A、B、C三点，能表示萨巴蒂尔反应达 到平衡的点是 。由图分析320 ℃时反应Ⅱ是否已经平衡： (填“是” “否”或“不能确定”),原因是
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