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第一部分 题型20 水溶液中离子平衡图像的分析（含解析）2024高考化学二轮复习
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这是一份第一部分 题型20 水溶液中离子平衡图像的分析（含解析）2024高考化学二轮复习，共30页。
1．(2023·甘肃兰州统考一模)常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL 0.1 ml·L－1 H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)＝1.0×10－9，Ka2(H2A)＝1.0×10－13，下列有关说法不正确的是( )
A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 ml·L－1
C．m、n、p三点中由水电离出的c(H＋)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10－24
2．室温下，用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液，测得混合溶液的pH与lgeq \f(cA－,cHA)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)＝10－3.8
C．b点时，V(NaOH)＝20 mL
D．c点时，c(A－)>c(Na＋)
3．(2023·广东佛山联考一模)邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204 g·ml－1)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286 g(约1.4×10－3 ml)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为KHP＋HClO4===H2P＋KClO4，已知A为滴定终点。下列说法错误的是( )
A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：HP－H＋＋P2－
C．A点溶液中存在：c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)＝c(ClOeq \\al(－,4))
D．高氯酸的浓度约为0.100 ml·L－1
4．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H＋)与c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10－21
C．b点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－)
D．若0.01 ml BaX溶于1 L x ml·L－1 HY溶液中得到c点溶液，则x＝0.4
5．(2023·河南郑州统考一模)已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Sr2＋或F－)与lgeq \f(cHF,cH＋)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)
B．c点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)
C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为10－2
6．(2023·天津统考一模)常温下，将0.01 ml·L－1盐酸逐滴加入10 mL 0.01 ml·L－1 NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A．当pH＝7时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)
B．水解平衡常数Kh(NaA)＝10－9.5
C．b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)
D．c点对应溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.01 ml·L－1
7．(2023·安徽合肥高三调研)常温下，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( )
A．图中Ⅱ表示FeS溶解平衡曲线
B．常温下，NiS＋Fe2＋FeS＋Ni2＋的平衡常数K＝6 000
C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固液共存
D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液
8．25 ℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是( )
A．Kb2＝1×10－5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小
D．0.1 ml·L－1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl－)>c[M(OH)2]>c(M2＋)>c(OH－)>c(H＋)
9．(2023·安徽宿州一模)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 ml/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比xeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(x＝\f(nHCl,nNH3·H2O)))与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，正确的是( )
A．水的电离程度：P1>P2>P3
B．P2所示溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)的水解常数为10－9.25
10．(2023·山东济宁一模)常温下，向20 mL 0.1 ml/L NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lgeq \f(cHM,cHN)与lgeq \f(cM－,cN－)的关系如图所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列说法错误的是( )
A．Ka(HM)＝3.0×10－6
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN)
C．随着HM溶液的加入，eq \f(cHN·cHM,cN－·cM－)的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)
解
11．常温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的水溶液中，H2NCH2CH2NH2、(H3NCH2CH2NH2)＋和(H3NCH2CH2NH3)2＋的分布分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知：δ(X)＝eq \f(nX,nH2NCH2CH2NH2＋n[H3NCH2CH2NH2＋]＋n[H3NCH2CH2NH32＋])。
下列说法不正确的是( )
A．(H3NCH2CH2NH3)SO4溶液显酸性
B．曲线b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]
C．H2NCH2CH2NH2＋H2O(H2NCH2CH2NH3)＋＋OH－的平衡常数K＝10－9.93
D．0.1 ml·L－1(H3NCH2CH2NH2)Cl溶液中：
c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>c(H2NCH2CH2NH2)
12．(2023·广西桂林三模)已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1 ml/L CH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lg c)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－
B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10－5
C．P点，c(Cl－)＋c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(CH3NH2·H2O)＝0.2 ml/L
D．P点之后，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)
13．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH－浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．E、H点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．E～H点对应的溶液中，c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl2)为定值
14．(2023·四川眉山统考)25 ℃时，PbR(R2－为SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)A．线b表示PbSO4
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))和c(COeq \\al(2－,3))的比是1×105
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液
D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液
15．(2023·河北唐山一模)向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图a所示；向0.1 ml·L－1的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的CaCl2溶液，c(C2Oeq \\al(2－,4))与c(Ca2＋)的变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知lg 2＝0.3)( )
A．向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的Ca(OH)2溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系与图a相同
B．0.05 ml·L－1的NaHC2O4溶液的pH>2.5
C．向10 mL 0.1 ml·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 ml·L－1 CaCl2溶液后，溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))为4.5×10－8 ml·L－1
D．图b中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)
16．已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分数δeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(如R2－分布分数：δR2－＝\f(cR2－,cH2R＋cHR－＋cR2－)))随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是( D )
A．两次突变，应选用不同的指示剂
B．pH＝8时：c(Na＋)>c(R2－)>c(HR－)
C．b点溶液的pH为4.54
D．c2(HR－)17．(2023·辽宁沈阳高三三模)室温下，向10 mL 0.1 ml·L－1的H2A溶液中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)＝－lg c(X)，X＝H2A、HA－或A2－]随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是( )
A．常温下，H2A的第一步电离平衡常数Ka1＝1×10－2.2
B．当V(NaOH溶液)＝10.0 mL时，c(H2A)＋2c(H＋)＝c(HA－)＋2c(OH－)
C．V(NaOH溶液)＝20.0 mL时，水的电离程度最大
D．常温下，当pH＝7.6时，有3c(HA－)题型20 水溶液中离子平衡图像的分析
1．(2023·甘肃兰州统考一模)常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL 0.1 ml·L－1 H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)＝1.0×10－9，Ka2(H2A)＝1.0×10－13，下列有关说法不正确的是( B )
A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 ml·L－1
C．m、n、p三点中由水电离出的c(H＋)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10－24
解析 m点溶液中主要发生电离：H2AH＋＋HA－，此时Ka1(H2A)＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)＝1.0×10－9，则c(H＋)＝eq \r(1.0×10－9×0.1) ml·L－1＝1.0×10－5 ml·L－1，pH约为5.0，A正确；依据元素质量守恒，H2A溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 ml·L－1，溶液中加入MSO4，M2＋与A2－发生反应生成MA沉淀，则溶液中含A微粒的浓度减小，所以p点溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＜0.1 ml·L－1，B不正确；m、n、p三点溶液中，随着MSO4的不断加入，H2A的电离程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电离程度不断减小，所以由水电离出的c(H＋)最大的是m点，C正确；由于温度不变，p点时Ksp(MA)与n点时的Ksp(MA)相等，n点时，Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＝eq \f(c2H＋·cA2－,cH2A)＝1.0×10－9×1.0×10－13＝1.0×10－22，c(H2A)≈0.1 ml·L－1，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则c(A2－)＝1.0×10－21 ml·L－1，Ksp(MA)＝c(M2＋)·c(A2－)＝0.002×1.0×10－21＝2.0×10－24，数量级为10－24，D正确。
2．室温下，用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液，测得混合溶液的pH与lgeq \f(cA－,cHA)的关系如图所示。下列说法正确的是( B )
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)＝10－3.8
C．b点时，V(NaOH)＝20 mL
D．c点时，c(A－)>c(Na＋)
解析 由电荷守恒得c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，随NaOH的加入，c(A－)和c(OH－)增大，则溶液中总离子浓度增大，溶液导电能力增大，导电能力：ac(H＋)，c(A－)3．(2023·广东佛山联考一模)邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204 g·ml－1)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286 g(约1.4×10－3 ml)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为KHP＋HClO4===H2P＋KClO4，已知A为滴定终点。下列说法错误的是( A )
A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：HP－H＋＋P2－
C．A点溶液中存在：c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)＝c(ClOeq \\al(－,4))
D．高氯酸的浓度约为0.100 ml·L－1
解析 图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A错误；根据滴定原理KHP＋HClO4===H2P＋KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HP－H＋＋P2－，选项B正确；邻苯二甲酸氢钾和高氯酸按物质的量1∶1反应，A点为滴定终点，根据元素质量守恒可知c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)＝c(ClOeq \\al(－,4))，选项C正确；n(KHP)＝n(HClO4)，c(HClO4)＝eq \f(n,V)≈eq \f(1.4×10－3 ml,0.014 L)＝0.100 ml·L－1，选项D正确。
4．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H＋)与c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( B )
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10－21
C．b点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－)
D．若0.01 ml BaX溶于1 L x ml·L－1 HY溶液中得到c点溶液，则x＝0.4
解析 HX－的水解常数Kh＝eq \f(cH2X·cOH－,cHX－)＝eq \f(cH2X·cOH－·cH＋,cHX－·cH＋)＝eq \f(Kw,Ka1)≈6×10－7>Ka2，溶液显碱性，A项正确；BaX＋2H＋===Ba2＋＋H2X，则c(Ba2＋)≈c(H2X)，Ka1·Ka2＝eq \f(c2H＋·cX2－,cH2X)＝eq \f(c2H＋·cX2－,cBa2＋)，Ksp(BaX)＝c(Ba2＋)·c(X2－)＝eq \f(c2Ba2＋·Ka1·Ka2,c2H＋)≈6.18×10－23，B项错误；b点时，溶液中含BaY2和H2X，可得电荷守恒：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋c(OH－)＋2c(X2－)＋c(Y－)，C项正确；BaX溶于HY溶液中的反应：BaX＋2H＋===Ba2＋＋H2X,0.01 ml BaX消耗0.02 ml H＋，c点溶液中n(H＋)＝eq \r(0.144 4) ml＝0.38 ml，则c(HY)＝eq \f(0.38 ml＋0.02 ml,1 L)＝0.4 ml·L－1，D项正确。
5．(2023·河南郑州统考一模)已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Sr2＋或F－)与lgeq \f(cHF,cH＋)的关系如图所示，下列说法正确的是( B )
A．a点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)
B．c点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)
C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为10－2
解析 由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中eq \f(cHF,cH＋)＝eq \f(cF－,Ka)，电离常数为定值，溶液中lgeq \f(cHF,cH＋)越大，则溶液中氟离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以L1表示－lg c(F－)与lgeq \f(cHF,cH＋)的变化曲线，L2表示－lg c(Sr2＋)与lgeq \f(cHF,cH＋)的变化曲线。a点溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故A错误；由题图可知，c点溶液中c(Sr2＋)＝c(F－)，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋ c(Cl－)，则溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)，故B正确；由题图可知，溶液中lgeq \f(cHF,cH＋)＝1时，溶液中c(Sr2＋)＝10－4 ml/L，c(F－)＝10－2.2 ml/L，则
溶度积Ksp(SrF2)＝10－4×(10－2.2)2＝10－8.4，故C错误；由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中eq \f(cHF,cH＋)＝eq \f(cF－,Ka)，由题图可知，溶液中lgeq \f(cHF,cH＋)＝1时，溶液中c(F－)＝10－2.2 ml/L，则电离常数Ka＝eq \f(10－2.2,10)＝10－3.2，数量级为10－4，故D错误。
6．(2023·天津统考一模)常温下，将0.01 ml·L－1盐酸逐滴加入10 mL 0.01 ml·L－1 NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是( C )
A．当pH＝7时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)
B．水解平衡常数Kh(NaA)＝10－9.5
C．b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)
D．c点对应溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.01 ml·L－1
解析 依据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)，A不正确；在a点，c(A－)＝c(HA)，则水解平衡常数Kh(NaA)＝eq \f(cHA·cOH－,cA－)＝c(OH－)＝10－4.5，B不正确；b点对应溶液中存在等物质的量的NaA、HA、NaCl，溶液呈碱性，则A－的水解程度大于HA的电离程度，所以c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)，C正确；c点对应溶液的体积为20 mL，恰好为NaA溶液体积的两倍，依据元素质量守恒，c(A－)＋c(HA)＝0.005 ml·L－1，D不正确。
7．(2023·安徽合肥高三调研)常温下，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( D )
A．图中Ⅱ表示FeS溶解平衡曲线
B．常温下，NiS＋Fe2＋FeS＋Ni2＋的平衡常数K＝6 000
C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固液共存
D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液
解析 图中Ⅰ表示FeS溶解平衡曲线，A项错误；常温下，FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6 000，B项错误；Q点处，Q8．25 ℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是( D )
A．Kb2＝1×10－5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小
D．0.1 ml·L－1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl－)>c[M(OH)2]>c(M2＋)>c(OH－)>c(H＋)
解析 某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如题图所示，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，越促进M(OH)2的电离，则溶液中M2＋浓度越大，M(OH)2浓度越小，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表的微粒分别为M2＋、M(OH)＋、M(OH)2，以此解答。Kb2＝eq \f(cOH－·cM2＋,c[MOH＋])，pH＝8.5时，溶液中c(M2＋)＝c[M(OH)＋]，则Kb2＝c(OH－)＝eq \f(Kw,cH＋)＝eq \f(1×10－14,1×10－8.5)＝1×10－5.5，故A正确；由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋，故B正确；m、n、p三点对应的水溶液中，m点H＋浓度最大，则m点水的电离程度最小，故C正确；Kb1＝eq \f(cOH－·c[MOH＋],c[MOH2])，pH＝10.5时，溶液中c[M(OH)2]＝c[M(OH)＋]，则Kb1＝c(OH－)＝eq \f(Kw,cH＋)＝eq \f(1×10－14,1×10－10.5)＝1×10－3.5，M(OH)＋水解平衡常数Kh＝eq \f(1×10－14,1×10－3.5)＝10－10.5＜Kb2，说明M(OH)＋电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl－)>c[M(OH)＋]，水电离程度较小，所以溶液中存在c(Cl－)>c(OH－)>c(M2＋)>c[M(OH)2]>c(H＋)，故D错误。
9．(2023·安徽宿州一模)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 ml/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比xeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(x＝\f(nHCl,nNH3·H2O)))与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，正确的是( D )
A．水的电离程度：P1>P2>P3
B．P2所示溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)的水解常数为10－9.25
解析 由题图可知，P1、P2、P3点对应的溶质分别为NH3·H2O和少量的NH4Cl、NH3·H2O和较多的NH4Cl，由于铵根离子水解对水的电离起促进作用，其含量越高促进作用越强，故水的电离程度：P1＜P2＜P3，A错误；由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3·H2O和较少的NH4Cl，根据元素质量守恒可知，P2所示溶液中：c(Cl－)＜c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，B错误；由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，C错误；由题图P1点可知，当c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)时溶液的pH为9.25，故25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)的水解常数Kh＝eq \f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\\al(＋,4))＝c(H＋)＝10－9.25，D正确。
10．(2023·山东济宁一模)常温下，向20 mL 0.1 ml/L NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lgeq \f(cHM,cHN)与lgeq \f(cM－,cN－)的关系如图所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列说法错误的是( A )
A．Ka(HM)＝3.0×10－6
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN)
C．随着HM溶液的加入，eq \f(cHN·cHM,cN－·cM－)的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)
解析 根据题图可知，当lgeq \f(cHM,cHN)＝－1时，lgeq \f(cM－,cN－)＝0，即此时10c(HM)＝c(HN)、c(M－)＝c(N－)，所以Ka(HM)＝eq \f(cM－·cH＋,cHM)＝eq \f(cH＋·cN－,\f(1,10)×cHN)＝3.0×10－4，A错误；滴入等浓度20 mL HM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM＋NaN===HN＋NaM，M－会发生水解反应，HN会发生电离，Kh(M－)＝eq \f(Kw,KaHM)＝eq \f(1×10－14,3.0×10－4)＝eq \f(1,3)×10－10＜Ka(HN)，故c(M－)＞c(HN)，B正确；随着HM溶液的加入，溶液中存在eq \f(cHN·cHM,cN－·cM－)＝eq \f(cHN·c2H＋·cHM,cN－·c2H＋·cM－)＝eq \f(c2H＋,KaHM·KaHN)，溶液中c(H＋)会不断增大，电离平衡常数不变，故eq \f(cHN·cHM,cN－·cM－)增大，C正确；向其中滴入20 mL等浓度的HM溶液后，根据元素质量守恒可知c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，两式相加，整理可得关系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正确。
11．常温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的水溶液中，H2NCH2CH2NH2、(H3NCH2CH2NH2)＋和(H3NCH2CH2NH3)2＋的分布分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知：δ(X)＝eq \f(nX,nH2NCH2CH2NH2＋n[H3NCH2CH2NH2＋]＋n[H3NCH2CH2NH32＋])。
下列说法不正确的是( C )
A．(H3NCH2CH2NH3)SO4溶液显酸性
B．曲线b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]
C．H2NCH2CH2NH2＋H2O
(H2NCH2CH2NH3)＋＋OH－的平衡常数K＝10－9.93
D．0.1 ml·L－1(H3NCH2CH2NH2)Cl溶液中：
c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>c(H2NCH2CH2NH2)
解析 根据题图，曲线a为δ [(H3NCH2CH2NH3)2＋]，曲线b为δ[(H2NCH2CH2NH3)＋]，交点(6.85，0.5)处两者浓度相等，故Kb2＝eq \f(c[H3NCH2CH2NH32＋]·cOH－,c[H2NCH2CH2NH3＋])＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－6.85)＝10－7.15；曲线c为δ(H2NCH2CH2NH2)，曲线b、c交点(9.93,0.5)处两者分布系数相等，Kb1＝eq \f(c[H2NCH2CH2NH3＋]·cOH－,cH2NCH2CH2NH2)＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－9.93)＝10－4.07；(H2NCH2CH2NH3)＋的水解平衡常数Kh2＝eq \f(cH＋·cH2NCH2CH2NH2,c[H2NCH2CH2NH3＋])·eq \f(cOH－,cOH－)＝eq \f(Kw,Kb1)＝eq \f(10－14,10－4.07)＝10－9.93。根据上述分析可知，(H3NCH2CH2NH3)SO4存在水解平衡，(H3NCH2CH2NH3)2＋水解显酸性，A正确；曲线b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]，B正确；H2NCH2CH2NH2＋H2O(H2NCH2CH2NH3)＋＋OH－表示H2NCH2CH2NH2的第一步电离方程式，则其平衡常数为Kb1＝10－4.07，C错误；根据上述分析可知，(H2NCH2CH2NH3)＋的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2，所以c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>c(H2NCH2CH2NH2)，D正确。
12．(2023·广西桂林三模)已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1 ml/L CH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lg c)的关系如图所示。下列说法不正确的是( C )
A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－
B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10－5
C．P点，c(Cl－)＋c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(CH3NH2·H2O)＝0.2 ml/L
D．P点之后，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)
解析 CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似，则会发生部分电离，CH3NH2 ·H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－；随着pH变大，CH3NHeq \\al(＋,3)含量变小，CH3NH2 ·H2O含量变大，结合图像可知，图中过Q点的实线为混合溶液中pH与CH3NHeq \\al(＋,3)浓度的对数值(lg c)的关系，虚线为混合溶液中pH与CH3NH2 ·H2O浓度的对数值(lg c)的关系；两条对角斜线分别为pH与氢离子、氢氧根离子浓度的对数值(lg c)的关系，斜率为正的代表氢离子，斜率为负的代表氢氧根离子。CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－，A正确；由Q点可知，pH＝9.5，pOH＝4.5，则Kb(CH3NH2·H2O)＝eq \f(cCH3NH\\al(＋,3)·cOH－,cCH3NH2·H2O)＝10－4.5，故其数量级为10－5，B正确；P点无法计算氯离子的浓度，故不能计算c(Cl－)＋c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(CH3NH2·H2O)的值，C错误；P点之后根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)，D正确。
13．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH－浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( B )
A．E、H点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．E～H点对应的溶液中，c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl2)为定值
解析 E点为新制氯水，溶液显酸性，由水电离出的c水(OH－)＝10－11 ml·L－1，溶液中OH－完全是由水电离出来的，所以c(OH－)＝c水(OH－)＝10－11 ml·L－1，则溶液中c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝10－3 ml·L－1，溶液pH＝3；H点NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，pH>7，A错误。F点溶液为中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据溶液呈电中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B正确。G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，且物质的量相等，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，溶液中的次氯酸根离子浓度减小，则c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误。根据Cl元素守恒，E～H点对应的溶液中，n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＋2n(Cl2)为定值，但随着NaOH溶液的加入，溶液体积逐渐增大，c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl2)不为定值，D错误。
14．(2023·四川眉山统考)25 ℃时，PbR(R2－为SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)A．线b表示PbSO4
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))和c(COeq \\al(2－,3))的比是1×105
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液
D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液
解析 由Ksp(PbCO3)15．(2023·河北唐山一模)向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图a所示；向0.1 ml·L－1的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的CaCl2溶液，c(C2Oeq \\al(2－,4))与c(Ca2＋)的变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知lg 2＝0.3)( D )
A．向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的Ca(OH)2溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系与图a相同
B．0.05 ml·L－1的NaHC2O4溶液的pH>2.5
C．向10 mL 0.1 ml·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 ml·L－1 CaCl2溶液后，溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))为4.5×10－8 ml·L－1
D．图b中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)
解析 向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的Ca(OH)2溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子形式存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是定值，故与图a相同，A正确；向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，当两者等体积混合时得到溶液为0.05 ml·L－1的NaHC2O4溶液，结合图a可知，也就是HC2Oeq \\al(－,4)量最大的时候，溶液的pH>2.5，B正确；向10 mL 0.1 ml·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 ml·L－1 CaCl2溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中c(Ca2＋)＝0.05 ml·L－1，结合图b可知，Ksp＝c(Ca2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4×1.5×10－5＝0.05×c(C2Oeq \\al(2－,4))，则溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))为4.5×10－8 ml·L－1，C正确；由图b可知，Ksp＝c(Ca2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4×1.5×10－5，图b中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4.5 ml·L－1，由图a可知，当c(HC2Oeq \\al(－,4))＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，pH＝4.2，则Ka2＝eq \f(cC2O\\al(2－,4)·cH＋,cHC2O\\al(－,4))＝10－4.2，由于c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4.5 ml·L－1，则eq \f(1.5×10－4.5×cH＋,cHC2O\\al(－,4))＝10－4.2，则eq \f(cH＋,cHC2O\\al(－,4))>1，c(HC2Oeq \\al(－,4))16．已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分数δeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(如R2－分布分数：δR2－＝\f(cR2－,cH2R＋cHR－＋cR2－)))随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是( D )
A．两次突变，应选用不同的指示剂
B．pH＝8时：c(Na＋)>c(R2－)>c(HR－)
C．b点溶液的pH为4.54
D．c2(HR－)解析 根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确；根据图像可知，pH＝8时，溶液中含有Na2R和NaHR，此时δ(R2－)>δ(HR－)，则c(Na＋)>c(R2－)>c(HR－)，故B正确；b点时，δ(H2R)＝δ(R2－)，即c(H2R)＝c(R2－)，Ka1×Ka2＝eq \f(cHR－·cH＋,cH2R)×eq \f(cR2－·cH＋,cHR－)＝c2(H＋)，pKa1＋pKa2＝－ lg Ka1－lg Ka2＝－lg Ka1·Ka2＝－lg c2(H＋)＝1.85＋7.22＝9.07，c(H＋)≈1×10－4.54 ml·L－1，pH＝4.54，故C正确；H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22，则eq \f(c2HR－,cR2－·cH2R)＝eq \f(\f(cHR－·cH＋,cH2R),\f(cR2－·cH＋,cHR－))＝eq \f(Ka1,Ka2)＝eq \f(10－1.85,10－7.22)>1，则c2(HR－)>c(R2－)·c(H2R)，故D错误。
17．(2023·辽宁沈阳高三三模)室温下，向10 mL 0.1 ml·L－1的H2A溶液中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)＝－lg c(X)，X＝H2A、HA－或A2－]随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是( B )
A．常温下，H2A的第一步电离平衡常数Ka1＝1×10－2.2
B．当V(NaOH溶液)＝10.0 mL时，c(H2A)＋2c(H＋)＝c(HA－)＋2c(OH－)
C．V(NaOH溶液)＝20.0 mL时，水的电离程度最大
D．常温下，当pH＝7.6时，有3c(HA－) 解析 当V(NaOH溶液)＝10.0 mL时，NaOH与H2A恰好反应生成NaHA，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根据元素质量守恒得c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)，综上可得c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，B错误。
1．(2023·甘肃兰州统考一模)常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL 0.1 ml·L－1 H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)＝1.0×10－9，Ka2(H2A)＝1.0×10－13，下列有关说法不正确的是( )
A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 ml·L－1
C．m、n、p三点中由水电离出的c(H＋)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10－24
2．室温下，用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液，测得混合溶液的pH与lgeq \f(cA－,cHA)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)＝10－3.8
C．b点时，V(NaOH)＝20 mL
D．c点时，c(A－)>c(Na＋)
3．(2023·广东佛山联考一模)邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204 g·ml－1)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286 g(约1.4×10－3 ml)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为KHP＋HClO4===H2P＋KClO4，已知A为滴定终点。下列说法错误的是( )
A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：HP－H＋＋P2－
C．A点溶液中存在：c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)＝c(ClOeq \\al(－,4))
D．高氯酸的浓度约为0.100 ml·L－1
4．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H＋)与c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10－21
C．b点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－)
D．若0.01 ml BaX溶于1 L x ml·L－1 HY溶液中得到c点溶液，则x＝0.4
5．(2023·河南郑州统考一模)已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Sr2＋或F－)与lgeq \f(cHF,cH＋)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)
B．c点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)
C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为10－2
6．(2023·天津统考一模)常温下，将0.01 ml·L－1盐酸逐滴加入10 mL 0.01 ml·L－1 NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A．当pH＝7时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)
B．水解平衡常数Kh(NaA)＝10－9.5
C．b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)
D．c点对应溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.01 ml·L－1
7．(2023·安徽合肥高三调研)常温下，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( )
A．图中Ⅱ表示FeS溶解平衡曲线
B．常温下，NiS＋Fe2＋FeS＋Ni2＋的平衡常数K＝6 000
C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固液共存
D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液
8．25 ℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是( )
A．Kb2＝1×10－5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小
D．0.1 ml·L－1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl－)>c[M(OH)2]>c(M2＋)>c(OH－)>c(H＋)
9．(2023·安徽宿州一模)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 ml/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比xeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(x＝\f(nHCl,nNH3·H2O)))与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，正确的是( )
A．水的电离程度：P1>P2>P3
B．P2所示溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)的水解常数为10－9.25
10．(2023·山东济宁一模)常温下，向20 mL 0.1 ml/L NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lgeq \f(cHM,cHN)与lgeq \f(cM－,cN－)的关系如图所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列说法错误的是( )
A．Ka(HM)＝3.0×10－6
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN)
C．随着HM溶液的加入，eq \f(cHN·cHM,cN－·cM－)的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)
解
11．常温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的水溶液中，H2NCH2CH2NH2、(H3NCH2CH2NH2)＋和(H3NCH2CH2NH3)2＋的分布分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知：δ(X)＝eq \f(nX,nH2NCH2CH2NH2＋n[H3NCH2CH2NH2＋]＋n[H3NCH2CH2NH32＋])。
下列说法不正确的是( )
A．(H3NCH2CH2NH3)SO4溶液显酸性
B．曲线b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]
C．H2NCH2CH2NH2＋H2O(H2NCH2CH2NH3)＋＋OH－的平衡常数K＝10－9.93
D．0.1 ml·L－1(H3NCH2CH2NH2)Cl溶液中：
c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>c(H2NCH2CH2NH2)
12．(2023·广西桂林三模)已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1 ml/L CH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lg c)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－
B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10－5
C．P点，c(Cl－)＋c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(CH3NH2·H2O)＝0.2 ml/L
D．P点之后，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)
13．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH－浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．E、H点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．E～H点对应的溶液中，c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl2)为定值
14．(2023·四川眉山统考)25 ℃时，PbR(R2－为SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))和c(COeq \\al(2－,3))的比是1×105
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液
D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液
15．(2023·河北唐山一模)向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图a所示；向0.1 ml·L－1的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的CaCl2溶液，c(C2Oeq \\al(2－,4))与c(Ca2＋)的变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知lg 2＝0.3)( )
A．向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的Ca(OH)2溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系与图a相同
B．0.05 ml·L－1的NaHC2O4溶液的pH>2.5
C．向10 mL 0.1 ml·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 ml·L－1 CaCl2溶液后，溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))为4.5×10－8 ml·L－1
D．图b中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)
16．已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分数δeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(如R2－分布分数：δR2－＝\f(cR2－,cH2R＋cHR－＋cR2－)))随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是( D )
A．两次突变，应选用不同的指示剂
B．pH＝8时：c(Na＋)>c(R2－)>c(HR－)
C．b点溶液的pH为4.54
D．c2(HR－)
A．常温下，H2A的第一步电离平衡常数Ka1＝1×10－2.2
B．当V(NaOH溶液)＝10.0 mL时，c(H2A)＋2c(H＋)＝c(HA－)＋2c(OH－)
C．V(NaOH溶液)＝20.0 mL时，水的电离程度最大
D．常温下，当pH＝7.6时，有3c(HA－)
1．(2023·甘肃兰州统考一模)常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL 0.1 ml·L－1 H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)＝1.0×10－9，Ka2(H2A)＝1.0×10－13，下列有关说法不正确的是( B )
A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 ml·L－1
C．m、n、p三点中由水电离出的c(H＋)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10－24
解析 m点溶液中主要发生电离：H2AH＋＋HA－，此时Ka1(H2A)＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)＝1.0×10－9，则c(H＋)＝eq \r(1.0×10－9×0.1) ml·L－1＝1.0×10－5 ml·L－1，pH约为5.0，A正确；依据元素质量守恒，H2A溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 ml·L－1，溶液中加入MSO4，M2＋与A2－发生反应生成MA沉淀，则溶液中含A微粒的浓度减小，所以p点溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＜0.1 ml·L－1，B不正确；m、n、p三点溶液中，随着MSO4的不断加入，H2A的电离程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电离程度不断减小，所以由水电离出的c(H＋)最大的是m点，C正确；由于温度不变，p点时Ksp(MA)与n点时的Ksp(MA)相等，n点时，Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＝eq \f(c2H＋·cA2－,cH2A)＝1.0×10－9×1.0×10－13＝1.0×10－22，c(H2A)≈0.1 ml·L－1，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则c(A2－)＝1.0×10－21 ml·L－1，Ksp(MA)＝c(M2＋)·c(A2－)＝0.002×1.0×10－21＝2.0×10－24，数量级为10－24，D正确。
2．室温下，用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液，测得混合溶液的pH与lgeq \f(cA－,cHA)的关系如图所示。下列说法正确的是( B )
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)＝10－3.8
C．b点时，V(NaOH)＝20 mL
D．c点时，c(A－)>c(Na＋)
解析 由电荷守恒得c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，随NaOH的加入，c(A－)和c(OH－)增大，则溶液中总离子浓度增大，溶液导电能力增大，导电能力：a
A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：HP－H＋＋P2－
C．A点溶液中存在：c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)＝c(ClOeq \\al(－,4))
D．高氯酸的浓度约为0.100 ml·L－1
解析 图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A错误；根据滴定原理KHP＋HClO4===H2P＋KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HP－H＋＋P2－，选项B正确；邻苯二甲酸氢钾和高氯酸按物质的量1∶1反应，A点为滴定终点，根据元素质量守恒可知c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)＝c(ClOeq \\al(－,4))，选项C正确；n(KHP)＝n(HClO4)，c(HClO4)＝eq \f(n,V)≈eq \f(1.4×10－3 ml,0.014 L)＝0.100 ml·L－1，选项D正确。
4．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H＋)与c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( B )
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10－21
C．b点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－)
D．若0.01 ml BaX溶于1 L x ml·L－1 HY溶液中得到c点溶液，则x＝0.4
解析 HX－的水解常数Kh＝eq \f(cH2X·cOH－,cHX－)＝eq \f(cH2X·cOH－·cH＋,cHX－·cH＋)＝eq \f(Kw,Ka1)≈6×10－7>Ka2，溶液显碱性，A项正确；BaX＋2H＋===Ba2＋＋H2X，则c(Ba2＋)≈c(H2X)，Ka1·Ka2＝eq \f(c2H＋·cX2－,cH2X)＝eq \f(c2H＋·cX2－,cBa2＋)，Ksp(BaX)＝c(Ba2＋)·c(X2－)＝eq \f(c2Ba2＋·Ka1·Ka2,c2H＋)≈6.18×10－23，B项错误；b点时，溶液中含BaY2和H2X，可得电荷守恒：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋c(OH－)＋2c(X2－)＋c(Y－)，C项正确；BaX溶于HY溶液中的反应：BaX＋2H＋===Ba2＋＋H2X,0.01 ml BaX消耗0.02 ml H＋，c点溶液中n(H＋)＝eq \r(0.144 4) ml＝0.38 ml，则c(HY)＝eq \f(0.38 ml＋0.02 ml,1 L)＝0.4 ml·L－1，D项正确。
5．(2023·河南郑州统考一模)已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Sr2＋或F－)与lgeq \f(cHF,cH＋)的关系如图所示，下列说法正确的是( B )
A．a点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)
B．c点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)
C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为10－2
解析 由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中eq \f(cHF,cH＋)＝eq \f(cF－,Ka)，电离常数为定值，溶液中lgeq \f(cHF,cH＋)越大，则溶液中氟离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以L1表示－lg c(F－)与lgeq \f(cHF,cH＋)的变化曲线，L2表示－lg c(Sr2＋)与lgeq \f(cHF,cH＋)的变化曲线。a点溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故A错误；由题图可知，c点溶液中c(Sr2＋)＝c(F－)，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋ c(Cl－)，则溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)，故B正确；由题图可知，溶液中lgeq \f(cHF,cH＋)＝1时，溶液中c(Sr2＋)＝10－4 ml/L，c(F－)＝10－2.2 ml/L，则
溶度积Ksp(SrF2)＝10－4×(10－2.2)2＝10－8.4，故C错误；由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中eq \f(cHF,cH＋)＝eq \f(cF－,Ka)，由题图可知，溶液中lgeq \f(cHF,cH＋)＝1时，溶液中c(F－)＝10－2.2 ml/L，则电离常数Ka＝eq \f(10－2.2,10)＝10－3.2，数量级为10－4，故D错误。
6．(2023·天津统考一模)常温下，将0.01 ml·L－1盐酸逐滴加入10 mL 0.01 ml·L－1 NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是( C )
A．当pH＝7时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)
B．水解平衡常数Kh(NaA)＝10－9.5
C．b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)
D．c点对应溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.01 ml·L－1
解析 依据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)，A不正确；在a点，c(A－)＝c(HA)，则水解平衡常数Kh(NaA)＝eq \f(cHA·cOH－,cA－)＝c(OH－)＝10－4.5，B不正确；b点对应溶液中存在等物质的量的NaA、HA、NaCl，溶液呈碱性，则A－的水解程度大于HA的电离程度，所以c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)，C正确；c点对应溶液的体积为20 mL，恰好为NaA溶液体积的两倍，依据元素质量守恒，c(A－)＋c(HA)＝0.005 ml·L－1，D不正确。
7．(2023·安徽合肥高三调研)常温下，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( D )
A．图中Ⅱ表示FeS溶解平衡曲线
B．常温下，NiS＋Fe2＋FeS＋Ni2＋的平衡常数K＝6 000
C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固液共存
D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液
解析 图中Ⅰ表示FeS溶解平衡曲线，A项错误；常温下，FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6 000，B项错误；Q点处，Q
A．Kb2＝1×10－5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小
D．0.1 ml·L－1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl－)>c[M(OH)2]>c(M2＋)>c(OH－)>c(H＋)
解析 某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如题图所示，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，越促进M(OH)2的电离，则溶液中M2＋浓度越大，M(OH)2浓度越小，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表的微粒分别为M2＋、M(OH)＋、M(OH)2，以此解答。Kb2＝eq \f(cOH－·cM2＋,c[MOH＋])，pH＝8.5时，溶液中c(M2＋)＝c[M(OH)＋]，则Kb2＝c(OH－)＝eq \f(Kw,cH＋)＝eq \f(1×10－14,1×10－8.5)＝1×10－5.5，故A正确；由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋，故B正确；m、n、p三点对应的水溶液中，m点H＋浓度最大，则m点水的电离程度最小，故C正确；Kb1＝eq \f(cOH－·c[MOH＋],c[MOH2])，pH＝10.5时，溶液中c[M(OH)2]＝c[M(OH)＋]，则Kb1＝c(OH－)＝eq \f(Kw,cH＋)＝eq \f(1×10－14,1×10－10.5)＝1×10－3.5，M(OH)＋水解平衡常数Kh＝eq \f(1×10－14,1×10－3.5)＝10－10.5＜Kb2，说明M(OH)＋电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl－)>c[M(OH)＋]，水电离程度较小，所以溶液中存在c(Cl－)>c(OH－)>c(M2＋)>c[M(OH)2]>c(H＋)，故D错误。
9．(2023·安徽宿州一模)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 ml/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比xeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(x＝\f(nHCl,nNH3·H2O)))与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，正确的是( D )
A．水的电离程度：P1>P2>P3
B．P2所示溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)的水解常数为10－9.25
解析 由题图可知，P1、P2、P3点对应的溶质分别为NH3·H2O和少量的NH4Cl、NH3·H2O和较多的NH4Cl，由于铵根离子水解对水的电离起促进作用，其含量越高促进作用越强，故水的电离程度：P1＜P2＜P3，A错误；由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3·H2O和较少的NH4Cl，根据元素质量守恒可知，P2所示溶液中：c(Cl－)＜c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，B错误；由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，C错误；由题图P1点可知，当c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)时溶液的pH为9.25，故25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)的水解常数Kh＝eq \f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\\al(＋,4))＝c(H＋)＝10－9.25，D正确。
10．(2023·山东济宁一模)常温下，向20 mL 0.1 ml/L NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lgeq \f(cHM,cHN)与lgeq \f(cM－,cN－)的关系如图所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列说法错误的是( A )
A．Ka(HM)＝3.0×10－6
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN)
C．随着HM溶液的加入，eq \f(cHN·cHM,cN－·cM－)的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)
解析 根据题图可知，当lgeq \f(cHM,cHN)＝－1时，lgeq \f(cM－,cN－)＝0，即此时10c(HM)＝c(HN)、c(M－)＝c(N－)，所以Ka(HM)＝eq \f(cM－·cH＋,cHM)＝eq \f(cH＋·cN－,\f(1,10)×cHN)＝3.0×10－4，A错误；滴入等浓度20 mL HM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM＋NaN===HN＋NaM，M－会发生水解反应，HN会发生电离，Kh(M－)＝eq \f(Kw,KaHM)＝eq \f(1×10－14,3.0×10－4)＝eq \f(1,3)×10－10＜Ka(HN)，故c(M－)＞c(HN)，B正确；随着HM溶液的加入，溶液中存在eq \f(cHN·cHM,cN－·cM－)＝eq \f(cHN·c2H＋·cHM,cN－·c2H＋·cM－)＝eq \f(c2H＋,KaHM·KaHN)，溶液中c(H＋)会不断增大，电离平衡常数不变，故eq \f(cHN·cHM,cN－·cM－)增大，C正确；向其中滴入20 mL等浓度的HM溶液后，根据元素质量守恒可知c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，两式相加，整理可得关系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正确。
11．常温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的水溶液中，H2NCH2CH2NH2、(H3NCH2CH2NH2)＋和(H3NCH2CH2NH3)2＋的分布分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知：δ(X)＝eq \f(nX,nH2NCH2CH2NH2＋n[H3NCH2CH2NH2＋]＋n[H3NCH2CH2NH32＋])。
下列说法不正确的是( C )
A．(H3NCH2CH2NH3)SO4溶液显酸性
B．曲线b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]
C．H2NCH2CH2NH2＋H2O
(H2NCH2CH2NH3)＋＋OH－的平衡常数K＝10－9.93
D．0.1 ml·L－1(H3NCH2CH2NH2)Cl溶液中：
c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>c(H2NCH2CH2NH2)
解析 根据题图，曲线a为δ [(H3NCH2CH2NH3)2＋]，曲线b为δ[(H2NCH2CH2NH3)＋]，交点(6.85，0.5)处两者浓度相等，故Kb2＝eq \f(c[H3NCH2CH2NH32＋]·cOH－,c[H2NCH2CH2NH3＋])＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－6.85)＝10－7.15；曲线c为δ(H2NCH2CH2NH2)，曲线b、c交点(9.93,0.5)处两者分布系数相等，Kb1＝eq \f(c[H2NCH2CH2NH3＋]·cOH－,cH2NCH2CH2NH2)＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－9.93)＝10－4.07；(H2NCH2CH2NH3)＋的水解平衡常数Kh2＝eq \f(cH＋·cH2NCH2CH2NH2,c[H2NCH2CH2NH3＋])·eq \f(cOH－,cOH－)＝eq \f(Kw,Kb1)＝eq \f(10－14,10－4.07)＝10－9.93。根据上述分析可知，(H3NCH2CH2NH3)SO4存在水解平衡，(H3NCH2CH2NH3)2＋水解显酸性，A正确；曲线b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]，B正确；H2NCH2CH2NH2＋H2O(H2NCH2CH2NH3)＋＋OH－表示H2NCH2CH2NH2的第一步电离方程式，则其平衡常数为Kb1＝10－4.07，C错误；根据上述分析可知，(H2NCH2CH2NH3)＋的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2，所以c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>c(H2NCH2CH2NH2)，D正确。
12．(2023·广西桂林三模)已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1 ml/L CH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lg c)的关系如图所示。下列说法不正确的是( C )
A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－
B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10－5
C．P点，c(Cl－)＋c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(CH3NH2·H2O)＝0.2 ml/L
D．P点之后，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)
解析 CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似，则会发生部分电离，CH3NH2 ·H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－；随着pH变大，CH3NHeq \\al(＋,3)含量变小，CH3NH2 ·H2O含量变大，结合图像可知，图中过Q点的实线为混合溶液中pH与CH3NHeq \\al(＋,3)浓度的对数值(lg c)的关系，虚线为混合溶液中pH与CH3NH2 ·H2O浓度的对数值(lg c)的关系；两条对角斜线分别为pH与氢离子、氢氧根离子浓度的对数值(lg c)的关系，斜率为正的代表氢离子，斜率为负的代表氢氧根离子。CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－，A正确；由Q点可知，pH＝9.5，pOH＝4.5，则Kb(CH3NH2·H2O)＝eq \f(cCH3NH\\al(＋,3)·cOH－,cCH3NH2·H2O)＝10－4.5，故其数量级为10－5，B正确；P点无法计算氯离子的浓度，故不能计算c(Cl－)＋c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(CH3NH2·H2O)的值，C错误；P点之后根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)，D正确。
13．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH－浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( B )
A．E、H点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．E～H点对应的溶液中，c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl2)为定值
解析 E点为新制氯水，溶液显酸性，由水电离出的c水(OH－)＝10－11 ml·L－1，溶液中OH－完全是由水电离出来的，所以c(OH－)＝c水(OH－)＝10－11 ml·L－1，则溶液中c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝10－3 ml·L－1，溶液pH＝3；H点NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，pH>7，A错误。F点溶液为中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据溶液呈电中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B正确。G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，且物质的量相等，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，溶液中的次氯酸根离子浓度减小，则c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误。根据Cl元素守恒，E～H点对应的溶液中，n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＋2n(Cl2)为定值，但随着NaOH溶液的加入，溶液体积逐渐增大，c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl2)不为定值，D错误。
14．(2023·四川眉山统考)25 ℃时，PbR(R2－为SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))和c(COeq \\al(2－,3))的比是1×105
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液
D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液
解析 由Ksp(PbCO3)
A．向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的Ca(OH)2溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系与图a相同
B．0.05 ml·L－1的NaHC2O4溶液的pH>2.5
C．向10 mL 0.1 ml·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 ml·L－1 CaCl2溶液后，溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))为4.5×10－8 ml·L－1
D．图b中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)
解析 向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的Ca(OH)2溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子形式存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是定值，故与图a相同，A正确；向0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，当两者等体积混合时得到溶液为0.05 ml·L－1的NaHC2O4溶液，结合图a可知，也就是HC2Oeq \\al(－,4)量最大的时候，溶液的pH>2.5，B正确；向10 mL 0.1 ml·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 ml·L－1 CaCl2溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中c(Ca2＋)＝0.05 ml·L－1，结合图b可知，Ksp＝c(Ca2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4×1.5×10－5＝0.05×c(C2Oeq \\al(2－,4))，则溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))为4.5×10－8 ml·L－1，C正确；由图b可知，Ksp＝c(Ca2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4×1.5×10－5，图b中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4.5 ml·L－1，由图a可知，当c(HC2Oeq \\al(－,4))＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，pH＝4.2，则Ka2＝eq \f(cC2O\\al(2－,4)·cH＋,cHC2O\\al(－,4))＝10－4.2，由于c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.5×10－4.5 ml·L－1，则eq \f(1.5×10－4.5×cH＋,cHC2O\\al(－,4))＝10－4.2，则eq \f(cH＋,cHC2O\\al(－,4))>1，c(HC2Oeq \\al(－,4))
A．两次突变，应选用不同的指示剂
B．pH＝8时：c(Na＋)>c(R2－)>c(HR－)
C．b点溶液的pH为4.54
D．c2(HR－)
17．(2023·辽宁沈阳高三三模)室温下，向10 mL 0.1 ml·L－1的H2A溶液中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)＝－lg c(X)，X＝H2A、HA－或A2－]随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是( B )
A．常温下，H2A的第一步电离平衡常数Ka1＝1×10－2.2
B．当V(NaOH溶液)＝10.0 mL时，c(H2A)＋2c(H＋)＝c(HA－)＋2c(OH－)
C．V(NaOH溶液)＝20.0 mL时，水的电离程度最大
D．常温下，当pH＝7.6时，有3c(HA－)
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