第一部分 题型22　微型实验的设计与评价（含解析）2024高考化学二轮复习

这是一份第一部分 题型22　微型实验的设计与评价（含解析）2024高考化学二轮复习，共22页。

A．②③均体现SO2的漂白性
B．SO2与品红分子直接反应使其褪色
C．②中存在SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)
D．③中c(SOeq \\al(2－,4))增大，说明SO2具有氧化性
2．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
3．(2023·辽宁辽阳一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
4．(2023·江苏扬州统考一模)根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
5．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
6．(2023·山东淄博一模)根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )
7．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是( )
A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应可生成H2
D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
8．利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是( )
9．(2023·江苏南通二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
10．(2023·天津南开一模)下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
11．(2023·湖北武汉联考二模)下列实验操作、现象与结论相匹配的是( )
12．(2023·吉林通化二模)下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是( )
13．下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
14．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
15．(2023·河北保定模拟预测)下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是( )
16．(2023·辽宁鞍山统考二模)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
17．下列实验对应的现象和结论都正确的是( )
题型22 微型实验的设计与评价
1．(2023·广东茂名一模)某兴趣小组利用下图装置探究SO2的性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是( C )
A．②③均体现SO2的漂白性
B．SO2与品红分子直接反应使其褪色
C．②中存在SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)
D．③中c(SOeq \\al(2－,4))增大，说明SO2具有氧化性
解析 ②中的品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，③中的酸性KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，A错误；SO2与水反应生成的H2SO3能与品红分子结合，使其褪色，无水存在时，SO2分子不能使其褪色，B错误；SO2与水反应生成弱电解质H2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)，C正确；KMnO4中Mn元素为＋7价，处于最高价态，体现氧化性，则SO2中S元素为＋4价，体现还原性，D错误。
2．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( B )
解析 氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液也能导电；故K2S固体溶于水，进行导电性实验，虽然K2S溶液可导电，但不能说明其含有离子键，故A不符合题意。酸性溶液使石蕊溶液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明SO2水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明SO2能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意。共热时发生的反应为MnO2＋2NaCl＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意。通过测定等浓度Na2S和NaCl溶液的pH，可以比较H2S和HCl的酸性强弱，元素非金属性的强弱可以通过氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D不符合题意。
3．(2023·辽宁辽阳一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( D )
解析 苯酚与少量溴水发生反应生成的少量三溴苯酚会溶于苯酚，所以没有明显现象，A项错误；硝酸钡是重金属盐，蛋白质在硝酸钡溶液中会发生变性，B项错误；两种盐的阳离子不同，铵根离子促进氟离子水解，故不能证明酸性强弱，应选择同浓度的NaClO溶液、NaF溶液进行实验，C项错误；碘与碘化钾反应：I2＋I－Ieq \\al(－,3)，故I2在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，D项正确。
4．(2023·江苏扬州统考一模)根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是( A )
解析 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A错误；向0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子反应生成了碘单质，氧化性：Fe3＋>I2，B正确；向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀，说明AlOeq \\al(－,2)结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则AlOeq \\al(－,2)比COeq \\al(2－,3)更容易结合H＋，C正确；将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D正确。
5．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( A )
解析 官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和α－氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，因为氰基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，A正确；向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明KMnO4氧化性大于Cl2，无法证明Cl2>Fe3＋，B错误；将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸捣成糊状，30 s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，需加热，若已经水解则可观察到砖红色沉淀产生，C错误；向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，D错误。
6．(2023·山东淄博一模)根据下列操作及现象，所得结论正确的是( B )
解析 也可能是铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，A错误；只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，B正确；反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溴水反应导致溴水褪色，C错误；足量新制的氢氧化铜悬浊液显碱性，碱性溶液会和溴水反应导致溴水褪色，应该酸化后滴加溴水，D错误。
7．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是( B )
A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应可生成H2
D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
解析 铜与浓硝酸反应可生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；注入水后装置b中铜片表面产生气泡，Cu与稀硝酸反应可生成NO气体，C错误；酸性氧化物和水反应只能生成对应价态的酸，和碱反应只能生成盐和水，NO和NO2均不是酸性氧化物，D错误。
8．利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是( A )
解析 烧碱变质生成碳酸钠，向烧碱样品溶液中加入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，振荡后加入酚酞溶液，若变红，说明还含有氢氧化钠，进而说明氢氧化钠部分变质，故A符合题意；用层析法分离Fe3＋和Cu2＋时，展开剂为丙酮，为防止Fe3＋和Cu2＋水解，常在展开剂中加入少量盐酸酸化，缺少盐酸，不能达到实验目的，故B不符合题意；溴乙烷水解后，应先加入稀硝酸中和NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，该实验缺少稀硝酸，不能达到实验目的，故C不符合题意；溴水与己烯发生加成反应生成二溴己烷，二溴己烷与己烷互溶，引入新杂质，不能达到实验目的，故D不符合题意。
9．(2023·江苏南通二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( A )
解析 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色，说明K2Cr2O7被还原为无色离子，乙醇表现还原性，否则无还原性，故A正确；焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B错误；所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾可直接与硝酸银反应生成AgI沉淀，不能说明是AgCl转化为AgI，因此不能验证AgCl、AgI的Ksp大小，故C错误；锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D错误。
10．(2023·天津南开一模)下列实验装置能达到相应实验目的的是( A )
解析 A项，通过铁氰化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验证牺牲阳极法保护铁，正确；B项，加热NH4Cl不能制取氨气，且收集氨气用向下排空气法，导管要插入试管底部，错误；C项，验证MnO2是H2O2分解的催化剂，其他条件应相同，而图中H2O2的浓度不同，错误；D项，分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，错误。
11．(2023·湖北武汉联考二模)下列实验操作、现象与结论相匹配的是( C )
解析 红热的铁粉与水蒸气反应可生成四氧化三铁，四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者中水的电离程度不相同，B错误；常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合体积为101 mL，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；CuSO4溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，然后氢氧化铜与氨水反应生成配合物，则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不能说明Cu(OH)2是两性氢氧化物，D错误。
12．(2023·吉林通化二模)下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是( B )
解析 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生，说明CO2被还原成碳单质，A正确；浓盐酸也能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中含有二价铁，B错误；石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；用激光笔照射硫的酒精溶液，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路，说明硫分散到酒精中可以形成胶体，D正确。
13．下列方案设计、现象和结论不正确的是( A )
解析 玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有钠元素，若用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验会对实验结果造成干扰，应用铂丝蘸取样品进行焰色试验，故A错误；Br2的CCl4溶液显橙红色，若CCl4层无色，说明没有Br2，则是Fe2＋优先被氧化，即Fe2＋的还原性强于Br－，故B正确；KSCN溶液与Fe3＋反应会生成红色物质，溶液未变红色只能证明溶液中无Fe3＋，但铁粉也可能变质生成Fe2＋，故C正确；二氯甲烷分子的结构只有一种，C原子上连接2个H原子和2个Cl原子，即甲烷上的2个H原子被Cl原子取代了，二氯甲烷分子不存在同分异构体，用此方法可以验证，故D正确。
14．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( C )
解析 A项，钠盐也可能为NaClO，与盐酸反应可生成氯气，氯气使品红溶液褪色，不能证明钠盐为含硫元素的钠盐，错误；B项，亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，不能证明亚铁离子具有还原性，错误；C项，取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，滴加5～6滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，由于Fe3＋量少，如果不是可逆反应，则反应后溶液中应该不含Fe3＋，但是充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，说明KI与FeCl3的反应是可逆反应，正确；D项，向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液不是因为Ag＋与NH3·H2O能大量共存，而是发生反应AgNO3＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3＋2H2O，[Ag(NH3)2]OH可溶于水，错误。
15．(2023·河北保定模拟预测)下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是( C )
解析 加热NH4Cl固体，NH4Cl发生分解反应生成NH3和HCl，试管底部固体消失，NH3和HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，导致试管口有晶体凝结，NH4Cl并没有升华，A错误；将花生油和NaOH溶液混合加热，花生油发生水解反应导致分层现象逐渐消失，B错误；向NaI溶液中滴加少量新制氯水和CCl4，Cl2和NaI反应置换出的I2被CCl4萃取，导致下层溶液显紫色，说明还原剂I－的还原性大于还原产物Cl－的，C正确；c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)，将25 ℃ 0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液加热到40 ℃，水解平衡正向移动，使溶液中的c(OH－)增大，但是水的电离平衡也正向移动，导致Kw增大，最终使得c(H＋)逐渐增大，溶液的pH逐渐减小，D错误。
16．(2023·辽宁鞍山统考二模)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( A )
解析 碳酸钠粉末中加少量水后试管变热说明溶解过程放热，有结块出现说明生成结晶水合物，故A正确；蛋白质溶液中加入浓KCl溶液引起的是蛋白质的盐析，故B错误；乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先用水除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1－丁烯，故C错误；检验氯离子应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故D错误。
17．下列实验对应的现象和结论都正确的是( D )
解析 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，酸性KMnO4溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2＋，A错误；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2＋具有还原性，B错误；向FeCl3溶液中加入铜片会发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到的结论为FeCl3的氧化性大于CuCl2，C错误；向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCl3溶液会与KI溶液反应生成FeCl2、KCl和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：Fe3＋>I2，D正确。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断K2S的化学键类型
将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电
K2S中含有离子键
B
证明SO2水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与Cl的非金属性强弱
用pH试纸测定1 ml·L－1的Na2S和NaCl溶液的pH
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S
Ka(HClO)
D
在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡
四氯化碳层紫红色变浅
I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
向0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
Fe3＋>I2
C
向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀
AlOeq \\al(－,2)比COeq \\al(2－,3)更容易结合H＋
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和α­氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B
比较KMnO4、Cl2和Fe3＋的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
C
纤维素水解实验
将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸捣成糊状，30 s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
D
探究不同价态硫元素之间的转化
向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现黄色沉淀
＋4价和－2价硫可归中为0价
选项
操作及现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
说明NOeq \\al(－,3)具有强氧化性
B
向2 mL浓度均为0.1 ml·L－1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1 ml·L－1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成
说明Ag2S比AgBr更难溶
C
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中，溴水褪色
说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入足量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
说明丙烯醛中含有碳碳双键
选项
实验目的
实验药品
A
证明烧碱部分变质
样品溶液、酚酞、CaCl2溶液
B
层析法分离微量Fe3＋和Cu2＋
样品溶液、丙酮、NaOH溶液
C
检验溴乙烷中的溴原子
溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D
除去己烷中的己烯
样品、溴水
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有还原性
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在Na2CO3
C
向盛有3 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 ml·L－1 NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 ml·L－1 KI溶液，观察生成沉淀的颜色
Ksp(AgI)Cl－
D
将25 ℃ 0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液加热到40 ℃，用传感器测定溶液pH的变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3的水解平衡逆向移动
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明碳酸钠遇水放热
向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁
结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量
B
蛋白质在某些物质作用下变性
向蛋白质溶液中加入浓KCl溶液
有白色浑浊产生，说明蛋白质发生了变性
C
检验1­溴丁烷消去产物
取适量NaOH、1－溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，有1­丁烯生成
D
证明某无色溶液中含有Cl－
取少量溶液，加入盐酸后，滴入AgNO3溶液，观察现象
滴入AgNO3溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
选项
实验
现象
结论
A
向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含Fe2＋
B
向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成红色
Fe2＋既有氧化性又有还原性
C
向FeCl3溶液中加入铜片
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液
溶液变为蓝色
氧化性：Fe3＋>I2
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断K2S的化学键类型
将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电
K2S中含有离子键
B
证明SO2水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与Cl的非金属性强弱
用pH试纸测定1 ml·L－1的Na2S和NaCl溶液的pH
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S
Ka(HClO)
D
在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡
四氯化碳层紫红色变浅
I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
向0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
Fe3＋>I2
C
向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀
AlOeq \\al(－,2)比COeq \\al(2－,3)更容易结合H＋
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和α­氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B
比较KMnO4、Cl2和Fe3＋的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
C
纤维素水解实验
将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸捣成糊状，30 s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
D
探究不同价态硫元素之间的转化
向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现黄色沉淀
＋4价和－2价硫可归中为0价
选项
操作及现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
说明NOeq \\al(－,3)具有强氧化性
B
向2 mL浓度均为0.1 ml·L－1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1 ml·L－1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成
说明Ag2S比AgBr更难溶
C
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中，溴水褪色
说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入足量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
说明丙烯醛中含有碳碳双键
选项
实验目的
实验药品
A
证明烧碱部分变质
样品溶液、酚酞、CaCl2溶液
B
层析法分离微量Fe3＋和Cu2＋
样品溶液、丙酮、NaOH溶液
C
检验溴乙烷中的溴原子
溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D
除去己烷中的己烯
样品、溴水
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有还原性
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在Na2CO3
C
向盛有3 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 ml·L－1 NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 ml·L－1 KI溶液，观察生成沉淀的颜色
Ksp(AgI)Cl－
D
将25 ℃ 0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液加热到40 ℃，用传感器测定溶液pH的变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3的水解平衡逆向移动
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明碳酸钠遇水放热
向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁
结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量
B
蛋白质在某些物质作用下变性
向蛋白质溶液中加入浓KCl溶液
有白色浑浊产生，说明蛋白质发生了变性
C
检验1­溴丁烷消去产物
取适量NaOH、1－溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，有1­丁烯生成
D
证明某无色溶液中含有Cl－
取少量溶液，加入盐酸后，滴入AgNO3溶液，观察现象
滴入AgNO3溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
选项
实验
现象
结论
A
向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含Fe2＋
B
向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成红色
Fe2＋既有氧化性又有还原性
C
向FeCl3溶液中加入铜片
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液
溶液变为蓝色
氧化性：Fe3＋>I2