最新中考化学三轮冲刺过关 预测05 酸、碱、盐之间的反应

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预测 05酸、碱、盐之间的反应
中考指导纲要要求：学生能认识常见的酸、碱、盐，并要求学生掌握常见的酸、碱、盐的化学性质，会利用酸、碱、盐的化学性质解决其之间的相互转化。
2021 年中考很可能会结合具体的情景考察酸、碱、盐之间的转化，本专题的灵活性较强，难度较大，更着重考察学生对化学知识的应用能力。
★应试技巧★
酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属→氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→水+盐
4、酸与碱反应：酸+碱→水+盐
5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐→水+ 二氧化碳 +盐
（2）与其它盐反应：酸 + 盐→另一种酸+另一种盐
注意：酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl 现象是生成蓝色沉淀。
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 现象是生成白色沉淀。
Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
注意：碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca 和 Na 外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
注意：2、3、4 都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
★备考点津★
以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或实验探究题形式出现，试题以中等题为主。本专题重在考查学生对知识的迁移和转化，考查学生对化学知识的应用能力。学会认真细致的审题是正确解答此类题的关键。
★真题回顾★
1．（2020 福建省卷）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
某同学的部分体液的 pH 如图所示。
①图中碱性最强的体液是_ 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为 Al（OH）3】治疗，其原理是_
_（用化学方程式表示）。
某 84 消毒液产品的部分说明如下表。
84 消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为 5．1%~6．9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为 0．04%的消毒液浸泡，20min 后用生活饮用水冲净
。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
依据表中信息，将有效氯的质量分数为 6．0%的 84 消毒液与水按质量比为 1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO= +Cl2↑+H2O。
【答案】（1）①胰液；② Al(OH)3  3HCl=AlCl3  3H2O ；（2）149 ；NaCl
【解析】（1）①溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性， pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为 Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为； Al(OH)3  3HCl=AlCl3  3H2O ；（2）设将有效氯的质量分数为 6．0%的 84 消毒液与水按
6% 1 100%  0.04%
质量比为 1：x 进行稀释，即可用于餐具消毒。则：
1 x
，x=149；
方程式为 2HCl+NaClO= NaCl +Cl2↑+H2O。
2．（2020 江苏徐州）已知：NaOH 溶液能与 MgSO4 溶液反应生成 Na2SO4 和难溶于水的 Mg(OH)2 镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
原子种类
O
Na
Cl
H
反应物中原子个数
1
1
3
2
已知生成物中原子个数
1
2
2
2
差值
0
1
1
0
化学式
NaCl
沉淀时，NaOH 应过量的目的是 。
过滤时，使用玻璃棒的作用是 。
溶解时，稀盐酸与 Mg(OH)2 发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
【答案】（1）使 MgSO4 完全沉淀 ；（2）引流 ； （3）
2HCl+Mg OH
=MgCl2 +2H2O
；复分解反应
2
2
【解析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH 应过量的目的是使 MgSO4 完全沉淀。（2） 过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。（3）溶解时，稀盐酸与 Mg(OH)2 发生反应生成氯化镁和水，故反应的
化学方程式为
2HCl+Mg OH
=MgCl2 +2H2O
，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物
pH
0~8．2
8．2~10．0
10．0~14．0
颜色
无色
粉红色
红色
的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。
3．（2020 江苏连云港）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
（实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器 A 吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
（思考拓展）
从下列仪器中选择步骤二中的“仪器 A”，名称是 。
兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(i)酚酞试液在不同的 pH 时变化情况如下：
(ⅱ)氢氧化钠溶液的 pH 随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。
为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
（继续探究）
如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是
。
兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与 NaOH 固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有 NaOH 固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U 型管内液面左低右高。
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加 CuSO4 溶液，振荡、静置
①无 色沉淀生成
白色固体不是 NaOH。
向另一份滴加 AgNO3 溶液， 振荡、静置
出现白色沉淀
②白色固体是 NaCl，反应的化学方程式为 。
①U 型管内液面左低右高说明该反应 热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由 CH3COO-和 H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）胶头滴管（2）用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响（3）蓝NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）H+和 OH-结合生成 H2O（5）①放出②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【解析】（1）步骤二中，用仪器 A 吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以 A 是胶头滴管；（2）稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是 NaOH；②根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸
钠，反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3 =AgCl  +NaNO3
；（4）氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，
氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即 H+和 OH-结合生成 H2O。（5）①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应 U 型管内液面左低右高，因此是放出热量；②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由 CH3COO-和 H+构成与碱发生中和反应方程式为
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 。
43
4．（2020 山东泰安）河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO 2-、CO 2-
六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（）
A． H+、Na+、Ba2+B． H+、Ba2+、Cl－
4343
C． Na+、SO 2-、CO 2-D． H+、SO 2-、CO 2-
【答案】B
【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故 A 不正确；B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故 B 正确；C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故 C 不正确；D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D 不正确。故选 B。
5．（2020 湖南郴州）H2SO4 是一种重要的化工原料。
H2SO4 溶液的 pH 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用 pH 试纸测定稀硫酸 pH 的正确方法
。
浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。
①H2②CO2③NH3④HCl
实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和 70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取 SO2，请写出该反应的化学方程式： 。
向 160g 含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出 b 点对应溶液的溶质 (填写化学式），原混合溶液中 CuSO4 的质量分数是 。
【答案】（1）＜用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，
读出 pH 值（2）③（3） Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2  +H2O
（4）Na2SO410%
【解析】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；用 pH 试纸测定稀硫酸 pH 的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出 pH 值；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和 70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取 SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应， 故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：
Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2  +H2O ；（4）向含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加入 NaOH
溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b 点时，恰好完全反应，故 b 点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
解：设原混合溶液中 CuSO4 的质量分数是 x
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2  + Na2SO4
16098
160gx
160 = 160gx
989.8g
9.8g
x=10%。
6．（2020 湖北天门、仙桃、潜江、江汉油田中考）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是 。
（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
（查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
（实验原理） CH3COOH  NaOH  CH3COONa  H2O ，是冰醋酸与 NaOH 固体反应的化学方程式，
CH3COONa 在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和 Na+。
（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH 固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是 。
（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列 2 个实验的基础上，再做上述实验。
（交流讨论）（1）上述设计采用了 的实验方法。
（2）冰醋酸与 NaOH 固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为 。
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：
实验二
试剂与现象：
【答案】（知识回顾）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（进行试验）蓝色硅胶变红（解决方案） 冰醋酸，蓝色硅胶不变色氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色（交流讨论）（1）对比（2）CH 3COONa 在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和 Na+
【解析】知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
进行实验：将适量的冰醋酸（ CH3COOH）、NaOH 固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管， CH3COOH  NaOH  CH3COONa  H2O ，蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变
红；
解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水；故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色； 交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法；（2）冰醋酸与 NaOH 固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa 在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和 Na+。
7．（2020 山东菏泽）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（）
2
A． Fe3+ 、K+、Cl- 、NO 3B． Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO 4
22
Na+ 、K+ 、NO 3 、 SO 4
H+ 、K+ 、CO 3
、Cl-
【答案】C
【解析】A、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，但含有铁离子的溶液呈黄 色，选项错误；B、四种离子中的钡离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀，即钡离子与 硫酸根离子不能共存，选项错误；C、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存， 且溶于水后溶液呈无色，选项正确；D、氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存， 选项错误，故选 C。
8．（2020 湖北武汉）有一包固体粉末 X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将 mg
固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余 ng 固体。下列说法正确的是（） A．若固体粉末 X 含有铁，则 m 可能小于 n B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末 X 一定由三种物质组成
D．剩余 ng 固体可能由铁和氧化铜组成
【答案】B
【解析】A、固体 X 一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此 m 一定大于 n，选项错误；B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；C、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜种 的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末 X 由一种或两种物质组成， 选项错误；D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能 够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选 B。
9．（2020 湖北随州）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学
生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因 。活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？
（作出猜想）猜想一：溶质只有 CaCl2 猜想二：溶质有 CaCl2 和 Ca（OH）2 猜想三：溶质有
（査阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（方案设计）
（方案评价）小组同学通过讨论后认为：
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液
酚酞不变色
猜想一正确
酚酞变红色
猜想二正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入

猜想三正确
方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
（方案反思）（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成 （填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。活动三：
你的猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中可能含有

猜想正确，滤液中含有该物质
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是 ，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
【答案】活动一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 活动二：CaCl2 和 HCl[方案设计]足量的碳酸钠溶液
先有气泡产生，后有白色沉淀生成[方案反思]石蕊试液（合理即可）氯化钠活动三：氯化钙
（或碳酸钠）向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可）生成白色沉淀
【解析】活动一：氢氧化钠溶液变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；活动二：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水， [作出猜想]猜想一：刚好完全反应时溶质只有 CaCl2，猜想二：氢氧化钙过量时，溶质有 CaCl2 和 Ca（OH）2；猜想三：盐酸过量时，溶质有 CaCl2 和 HCl；[方案设计]CaCl2 和 HCl 中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。方案二:结论“猜想三正确”，说明溶质有 CaCl2 和 HCl，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，可观察到：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；[方案反思] （2）紫色石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，将方案一中酚酞溶液换成石蕊试液，如果石蕊试液变成蓝色，同样可以得出猜想二正确；
活动三：甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，可知
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，后有白色沉淀出现，可知碳酸钠又与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。即甲反应后溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，乙实验后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，将大
烧杯中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化钠，可能存在的溶质是氯化钙或碳酸钠：向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有氯化钙（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有碳酸钠）。（合理即可）
10．（2020 山东临沂）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。
盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 （填序号）
A 稀硫酸B 酚酞溶液C 碳酸钠溶液
【答案】（1）OH-（2） Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
（3）Cu(OH)2（4）C
【解析】（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠均属于碱，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， 则氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，离子符号为 OH-。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 。（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，硫酸铜和氢氧化钙
反应生成氢氧化铜和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是氢氧化铜，化学式为 Cu(OH)2。（4）A、稀硫酸和稀盐酸、氯化钠均不反应，不能鉴别，故 A 不正确；
B、稀盐酸和氯化钠溶液均不能使酚酞溶液变色，澄清石灰水能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故 B 不正确；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，氯化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故 C 正确。故选 C。
11．（2020 湖北武汉）小余取 8．0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮
解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为 10．0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1．1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）
下列推断正确的是（）
①试剂 X 可以是稀硫酸
②固体 Y 可以是生石灰
③滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 0．9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A．①③B．①④
C．②③D．②④
【答案】B
【解析】①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳，试剂 X 可以是稀硫酸，选项正确；②固体 Y 的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；③滴加试剂 X 前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为 1．1g，则吸收水的质量为 2g-1．1g=0．9g，但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，则锥形瓶内水的总质量大于0．9g，选项错误；④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。故选 B。
12．（2020 甘肃白银）某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
甲同学在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为
甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
（猜想与假设）反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有 Na2SO4；
猜想二： 猜想三：可能是 Na2SO4 和 NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由 。
（实验探究）
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。
（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。
A． 倒入下水道B． 倒入废液缸
【答案】（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）Na2SO4 和 H2SO4 ；猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；碳酸钠（锌、铁、镁等） ；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；B
【解析】（1）甲同学在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，过观察到酚酞溶液不变色，证明了氢氧化 钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 。（2）[猜想与假设] 猜想二：稀硫酸过量时可能是 Na2SO4 和 H2SO4。经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含 有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色。[实验探究]甲同学方案：反应后 的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。 乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属如锌、铁、镁等。丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成硫酸铁，实 验现象是：铁锈减少，溶液变黄；甲同学实验方案不合理的理由是：溶液中含有的硫酸钠也可以和氯化钡 反应生成白色沉淀。[反思交流]实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸。倒入下水道，会腐蚀下
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加 BaCl2 溶液，
有白色沉淀产生。
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入
有气泡产生。
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。
猜想二成立
水道。
13．（2020 湖北济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面 信息后，回答：
信息中提供的膨松剂是 （填化学式）；
碳酸氢钠是一种 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。
32322
2NaHCO Δ Na CO +H O+CO 
【答案】（1）NaHCO3（2）可溶（3）
【解析】（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3。（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘
32322
2NaHCO Δ Na CO +H O+CO 
焙的食品疏松多孔，化学方程式为：。
14．（2020 贵州黔东南）做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会 儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程为 ，那反应后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：溶质是 Na2SO4猜想二：溶质是 Na2SO4 和 NaOH猜想三：溶质是
【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性
【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变红色
猜想一正确 猜想二不正确
【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是 。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_ 。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4 和 H2SO4 ；粉末溶解，溶液由无色变蓝色 ；稀硫酸显酸性，也不能使酚酞试液变色 ；硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变红色
猜想一正确猜想二不正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加 BaCl2 溶液
出现白色沉淀
猜想三正确
方案三
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色 CuO 粉末，振荡
粉末溶解，溶液由无色变蓝色
猜想三正确
【解析】提出问题：上述实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程为： 2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O 。提出猜想：猜想一：溶质是 Na2SO4 猜想二：溶质是 Na2SO4 和 NaOH 猜想三：稀硫酸过量时溶质是 Na2SO4 和 H2SO4。实验探究：实验过程如下所示：
方案评价：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是稀硫酸显酸性，也不能使酚酞试液变色。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
15．（2020 贵州铜仁）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加 BaCl2 溶液
出现白色沉淀
猜想三正确
方案三
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入少量的黑色 CuO 粉末，振荡
_
猜想三正确
日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是 （填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。
如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。
A、 NaOHB 、Na2CO3C 、 Al(OH)3
某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4 中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：
根据以上实验信息，用 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量 NaOH
溶液的目的是 ，写出杂质与 Na2SO4 溶液反应的化学方程式 。
AlOH +3HCl=AlCl3 +3H2O
【答案】（1）苛性钠；红色；（2）3；（3）过滤；检验样品中的杂质是
否含有 MgCl2； Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4 
【解析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解 答。（2）胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质， 且应选择无毒、无腐蚀性的物质。（3）根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行 分析解答。（1）白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗 称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变 色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，
碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；加入适量 NaOH 溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有 MgCl2；加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
16．（2020 贵州黔西南）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数
字 pH 仪连接电脑实时测得 pH 变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应B．a 点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b 点表示 HCl 与 NaOH 等质量反应D．c 点溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确； B、a 点所示溶液的pH  7 ，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确； C、b 点所示溶液的pH  7 ，呈中性，说明 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
NaOH
HCl=NaCl
H2O
4036.5
由此可知，恰好反应时，HCl 与 NaOH 质量并不相等，选项说法
错误； D、c 点所示溶液的pH  7 ，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选 C。
17．（2020 湖南省卷）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是 。， 实验，观察到溶
液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞） 有 （写出所有的可能情况）。
【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。酚酞试 液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性， 溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。18．（2020 宁夏省卷）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生 的废液 pH<6．5（已知：酸、碱废液 pH 在 6．5-85 之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量
分数，同学们取了 200g 废液，当加入 1．48g 熟石灰时，测得溶液 pH=7。
计算废液中氯化氢的质量分数。
实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
【答案】（1）0．73%；（2）倒入指定容器，集中处理
【解析】（1）解：设废液中氯化氢的质量分数为 x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 7473
1.48g200g  x
74 = 1.48g

73200g  x
x=0．73%
答：废液中氯化氢的质量分数为 0．73%。
（2）这类废液中含有酸，倒入下水道会腐蚀管道，应该倒入指定容器，集中处理。
19．（2020 天津市）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。
检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_ 。
利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 变化，实验结果如图，当滴入溶液为
V2mL 时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的 MgCl、CaCl2 杂质，得到 NaCl 溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ．
②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。
某实验室用 40g、20% 的NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余的 H2SO4，消耗 NaOH 溶液呈中性， 请计算该一定量石油产品 H2SO4 的质量 。
【答案】（1）H+；（2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2 溶液，CaCl2 溶液等）；（3）HCl、NaCl；红
；（4）①玻璃棒；②Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者 Ba(OH)2
+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）；③ Na2CO3 和 NaOH 在溶液乙中加入适量稀盐酸；（5）9．8g
【解析】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出 H+。（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠， 即检验是否有 Na2CO3， 可引入 H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2 溶液，CaCl2 溶液等，酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；（3）由图像可知 V2mL 对应点的 pH 在 7 的下面，呈酸性，即酸过量，有 HCl，反应产生了 NaCl，故溶液中溶质为 HCl 和 NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。整个过程发生的化学方程式有 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH) 2↓(或者 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。③整个过程中，引入的除杂试剂 Na2CO3 未被去除，且 Na2CO3 和 Ba（OH）2 反应产生了 NaOH,故杂质有 Na2CO3 和 NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到 NaCl 溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。（5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为 x
2NaOH
H2SO4 = Na2SO4  2H2O
8098
40g  20%x
80 = 40g  20%，x=9.8g
98x
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为 9．8g。
20．（2020 新疆省卷）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。
上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ， 形成复合肥料的化学式为 。
KOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液 （填“能“或“不能“）反应，理由是 。
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。
阴离子/阳离子
OH-
-
NO3
2-
CO3
Cl-
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
-
A．OH-H+Ba2+NO 3
B．OH-Ba2+K+Cl-
2-
C．CO 3
2-
K+Ba2+Cl-D．CO 3
-
Cu2+NO 3K+
【答案】 (1) Cu(OH)2 ；
KNO3
；(2)不能；不能形成沉淀或气体或水；（3）B
【解析】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为： Cu(OH)2 ，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为： KNO3 。（2）KOH 溶液和Ba(NO3 )2 溶液不能反
应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故 A 不能大量
共存；
B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故 B 能大量共存；C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故 C 不能大量共存；D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故 D 不能大量共存。故填 B。
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21．（2021 江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级二模）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的 pH 等于 7 C．当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl D．滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】A、由曲线的起点 pH 小于 7 可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项 A 正确； B、氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的 pH 等于 7，选项 B 正确；C．当滴入溶液的体积为 5mL 时，此时 pH 小于 7，所得溶液中的溶质有 NaCl、HCl，选项 C 不正确；D、滴入溶液体积为 15mL 时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项 D 正确。故选 C。22．（2021·河南开封市·九年级一模）下列离子在溶液中能与 OH-共存的是（）
NH+
A．H+B．4
C．Na+D．Cu2+
【答案】C
【解析】A、氢离子和氢氧根离子生成水，不共存；B、铵根离子和氢氧根离子生成水和氨气，不共存；
C、钠离子和氢氧根离子不反应，共存；D、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不共存。故选 C。
23．（2021 江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级二模）下图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别
的关系。
（1）A 的物质类别 。
铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的 。（填序号）
某同学想用物质 B 制取物质 C，设计了以下实验步骤：
物质 B 与盐酸反应的方程式是 ，若溶液乙的 pH>7，则乙中含有的溶质是 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号）。
【答案】单质D
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
NaCl 和 NaOHD
【解析】（1）单质中元素化合价为零，A 物质中元素化合价为 0 价，类别是单质。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁属于盐，其中铁元素化合价为+2 价， 属于上图中的 D。（3）用物质 B 制取物质 C，物质 B 为铁的氧化物，且铁元素化合价为+3 价，故 B 为氧化铁，物质 C 为碱，且铁元素化合价为+3 价，故 C 为氢氧化铁； （4）物质 B 与稀盐酸反应，即氧化铁
与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式为
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 。溶液甲中含有
剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠；溶液乙的pH>7，说明氢氧化钠溶液过量，故溶液乙中的溶质一定有氯化钠和氢氧化钠。溶液甲中含有生成的氯化铁、过量的盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和
水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
HCl  NaOH  NaCl  H2O 36.558.5
可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大；
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3  + 3NaCl 162.5120107175.5
此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变大；观察选项，D 选项符合题意；
故填 D。
24．（2021 河南许昌市九年级一模）敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会怎么变化？原因是什么
（用化学方程式表示质量变化的原因）？
【答案】溶液质量会增大， CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
【解析】烧碱是氢氧化钠，敞口放置烧碱溶液，空气中的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶
液质量会增大，化学方程式为： CO2＋2＝N＋aOHNa2CO3H2O 。
25．（2021 天津红桥区九年级期末）为测定 Fe2（SO4）3 和 FeSO4 混合物中铁元素含量，取 15.0g 混合物，加入足量氯化钡溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为 23.3g，下列说法不正确的
是（）
通过洗涤、烘干得到的 23.3g 固体是硫酸钡
根据元素守恒，由生成的 23.3g 硫酸钡，可以求出原固体混合物中硫酸根质量为 9.6g C．原混合物中 mFe+mSO4=15.0g
D．铁元素的质量分数为 40%
【答案】D
【解析】A、Fe2（SO4）3 和 FeSO4 都会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，通过洗涤、烘干得到的 23.3g 固体是硫酸钡，说法正确；B、加入足量的氯化钡溶液，原固体混合物中硫酸根全部转移到硫酸钡沉淀中，则
硫酸根的质量为：
23.3g (
96
233
100%)=9.6g
，说法正确；C、原 15.0g 混合物 Fe2（SO4）3 和 FeSO4，
是由铁和硫酸根两部分组成，故 mFe+mSO4=15.0g，说法正确；D、由于已经求得硫酸根的质量为 9.6g，则
15.0g-9.6g 100%=36%
原混合物中铁元素的质量分数为：
15.0g
，选项说法错误；故选 D。
26．（2021 天津河北区九年级二模）以碳酸钠溶液为例的反应关系（如下图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：
碳酸钠俗称纯碱或 。
反应①的化学方程式为 。
为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显
（填“酸”或“碱”）性。
反应③和④的基本反应类型为 。
反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。
【答案】苏打
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 
碱复分解反应
Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；（2）反应①是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 反应的化学方程式为： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2  ；（3）将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发
现溶液变成了红色，说明该溶液显碱性；（4）反应③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，
反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，都属于复分解反应；（5）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程为： Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3 。