最新中考化学三轮冲刺过关 预测08 溶解度曲线图

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预测 08溶解度曲线图
中考指导纲要要求：学生能够认识溶解度曲线图，并能从曲线图上获得相应的知识，利用溶解度曲线图解决实际问题。
2021 年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度不大，着重考察学生对知识的应用能力。
★应试技巧★
溶解度曲线
定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线代表的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的转化：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液
升温、加溶剂
在饱和溶液中，溶质质量分数为=溶解度/（溶解度+100）x100%
在饱和溶液中：溶解度/100=溶质/溶剂
结晶方法：
①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
★备考点津★
以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或填空题形式出现，试题以中等题为主。本专题重在考查学生对化学知识的应用能力，认真细致是正确解答此类题的关键。
★真题回顾★
1.（2020 河南省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
甲的溶解度大于乙的溶解度
t1°C 时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
t2°C 时，60g 甲的饱和溶液稀释到 20%需加水 10g
将 t1°C 时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是 50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：
50g 50g+100g
100%
50g
，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为
100%
x，60g× 50g+100g
=（60g+x）×20%，x=40g
，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到 t2℃时， 甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选 B。
2．（2020 福建省卷）NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）
0℃时，100gH2O 最多能溶解 36．0gNaCl
温度/℃
0
20
40
60
NaCl 的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3 的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
0℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9% C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 D．其他条件不变，升温可将 KNO3 饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时 NaCl 的溶解度是 36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此 20℃时，100gH2O 中最多能溶解 36.0gNaCl，选项 A 正确；B、根据表格提供的数据，40℃时 KNO3 的溶解度是 63.9g，则 40℃时 KNO3 饱和溶液的溶质
63.9g
质量分数为： 63.9g+100g
100%  39.0%
，小于 63.9%，选项 B 正确；C、根据表格提供的数据，氯化
钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法
（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项 C 错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将 KNO3 饱和溶液变为不饱和溶液，选项 D 正确。故选 C。
3．（2020 广东省卷）如图是 KNO3 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出B．60℃时，b、c 点对应的都是饱和溶液
C．将 a 点的饱和溶液从 20℃升温到 60℃时仍是饱和溶液D．60℃时，向 50g 水中加入 60gKNO3，形成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b 点为 60℃时的饱和溶液，a 点 20℃时的饱和溶液， 溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出，故 A 正确；B、60℃时，b 点对应的都是饱和溶液，c 点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故 B 不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度
大于 20℃时硝酸钾的溶解度，将 a 点的饱和溶液从 20℃升温到 60℃时变为不饱和溶液，故 C 不正确； D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，50g 水中最多溶解的硝酸钾的质量为
50g  110g =55g
100g
，则向 50g 水中加入 60gKNO3，只能溶解 55g 硝酸钾，形成饱和溶液，故 D 不正确。故
选 A。
4．（2020 陕西省卷）如下图所示，室温下将 120gNaOH 固体加入 100g 水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出 11g 固体。（忽略实验过程中水的损失）。
丙中溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
乙中溶液的质量为。
室温时 NaOH 的溶解度是。
上述实验说明 NaOH 的溶解度曲线与右上图中的 （填“a”或“b”）相似。
【答案】（1）饱和；（2）220g ；（3）109g；（4） a
【解析】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将 120gNaOH 固体加入 100g 水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为 120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为 220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为 100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体 11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时 NaOH 的溶解度是
109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a 的溶解度随温度升高而增大，b 的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明 NaOH 的溶解度曲线与溶解度曲线图中的 a 相似。
5．（2020 黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
（）
A．t2℃ 时 ， 甲 的 溶 解 度 为 70 B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到 t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t2℃时，甲的溶液降温到 t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为 70g，故 A 不正确；B、由溶解度曲线图可知， 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故 B 正确；C、t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃， 析出晶体的质量甲才大于乙，故 C 不正确；D、t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到 t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故 D 不正确。故选 B。
6．（2020 湖北武汉）将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，搅拌，测得 0℃、t1℃、
t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。
回答下列问题：
（1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质 X 的溶解度是 。
A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4） ③
【解析】（1）将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是 20g，A 点溶质质量是 4g，B 点溶质质量为 12g，溶质的质量分数较大的是B；（2）由图可知，0℃时， 物质 X 在 20g 水中最多能溶解 4g，则在 100g 水中最多溶解 20g，溶解度是 20g；（3）A、B、C、D 四点对应的溶液中，A、B 两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C 点溶液可能饱和也可能不饱和，D 点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g 水中最多能溶 12gX，则 30g 中最多能溶18g，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将 t2℃时的物质 X 的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂， 则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
7．（2020 四川绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3 饱和溶液的质量分数为 50% C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
【答案】B
【解析】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；B、44 ℃时，Na2CO3
50g
的溶解度是 50g，则此时饱和溶液的质量分数为： 100g+50g
100%  33.3%
，符合题意；C、“夏天晒盐”
的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结
晶的方式，不符合题意；D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在 40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选 B。
8．（2020 甘肃天水）如图 1 是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将 30 克 A 物质放入 50 克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）A 物质中混有少量 B 物质，若提纯 A 物质，可采取的结晶方法是 。
（3）t1℃时，取等质量的 A、C 饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图 2 所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C 溶液的溶质质量分数的大小关系是
【答案】（1）2:5 ；（2）降温结晶；（3）A【解析】（1）t2℃时，A 物质的溶解度为 40 g，即 100 克水中最多可溶解 40 克 A 物质，将 30 gA 物质放入50 g 水中，最多可溶解 20 克 A 物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 20g：50g=2:5。（2） A、B 物质的溶解度随温度的升高而增大，A 的溶解度受温度影响较大，故 A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯A 物质，可采用的结晶方法是降温结晶。（3）t1℃时，A、C 两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的 A、C 饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图 2 所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C 物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故 A、C 溶液的溶质质量分数的大小关系是 A9．（2020 广东广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将 100g60℃的 KNO3 饱和溶液分别进行如下操作后，,所
得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）
【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C、加入 KNO3 固体后，不会继续溶解， 溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选 D。
10．（2020 云南昆明）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
甲是易溶物
0℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 40℃，溶液的质量乙>甲
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3 的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入 KNO3 固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
0℃时，将 100g 乙的饱和溶液配成质量分数为 5%的溶液，需加水 380g D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是 5g，属于可溶物，不符合题意；B、由图可知，60℃时， 溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量： 甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙， 故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；C、由图可知，60℃时，乙的溶
25g
解度是 25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为： 25g+100g
100%  20%
，将 100g 乙的饱和溶液配成质
量分数为 5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为 x，则 100g×20%=（100g+x） 5%，x=300g，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。故选 B。
11．（2020 四川 宜宾）取某固体物质 5g 加入 20mL 水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该
固体物质可能是（）
A．NaClB．NaOH
C．NH4NO3D．CaCO3
【答案】C
【解析】A、NaCl 溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH 溶于水放热，不符合题意；
C、NH4NO3 溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3 不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选 C。12．（2020 云南省卷）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。
②30℃时，50g 水中加入 10g 固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。
【答案】乙＞甲＞丙55丙＞乙＞甲
【解析】①由图可知，20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；②由图可知，30℃ 时，固体丙的溶解度是 10g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 10g 丙物质，故 30℃时，50g 水中加入10g 固体丙，只能溶解 5g，故充分溶解后，所得溶液的质量为：55g；③由图可知，60℃时，溶解度：甲
＞乙＞丙，60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。
13．（2020 四川内江）如图是 NaC1 和 KNO3 在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）t℃时，饱和 NaCl 溶液与饱和 KNO3 溶液的溶质质量分数 (填“相同”、“不同”或“无法确定”）
。
（2）40℃时，相同质量的饱和 NaCl 溶液与饱和 KNO3 溶液均降温至 20℃，析出晶体质量较多的是
。
【答案】（1）相同；（2）KNO3
【解析】（1）t℃时，NaCl 溶液与 KNO3 溶液的溶解度相等，饱和 NaCl 溶液与饱和 KNO3 溶液的溶质质量分数等于溶解度除以 100g 水与溶解度的和，所以它们的溶质质量分数相等。故填：相同。（2）40℃时，
相同质量的饱和 NaCl 溶液与饱和 KNO3 溶液均降温至 20℃，硝酸钾的溶解度降低的比氯化钠多，等质量的饱和溶液，溶解度降低大的析出晶体质量较多，所以析出晶体质量较多的是硝酸钾。故填：KNO3。
14．（2020 内蒙古通辽）A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②当温度在 t2~t3℃之间时，A 物质与 B 物质 （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别由 t2℃升温到 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是
。
④t3℃时将 75gA 的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加 g 水。
【答案】①C>B>A；②能；③B；④50
【解析】①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A；②当温度在 t1～t3℃之间时，A 物质与 B 物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；
③将 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别由 t2℃升温到 t3℃，AB 变成不饱和溶液，质量分数都不变，C 仍然是饱和溶液，质量分数减小，由于 t2℃时 B 的溶解度大于 A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是
50g
B；④t3℃时 A 溶解度是 50g，将 75g A 的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加水的质量：75g× 50g+100g ÷20%-
75g=50g。
15．（2020 内蒙古呼伦贝尔）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）
A．R 物 质 是 氯 化 铵B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl 的溶解度小于 60g，而烧杯②中在 t2℃时,100g 水中溶解了60gR，所以 R 是 KNO3，故 A 选项错误； B、由图甲可知，t1℃时，KNO3 的溶解度大于 40g。t1℃时,
200g 水中加入 60g KNO3 得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是 t1℃时 KNO3 的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故 B 选项正确；C、因为 KNO3 的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故 C 选项错误；D、由图甲可知， t2℃时，KNO3 的溶解度为 60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故 D 选项错误。故选 B。
16．（2020 广西北部湾）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确
的是
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．t2℃时，将 20g 甲加入 50g 水中，得到 70g 溶液
t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
将 t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【解析】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故 A 错误；B、根据溶解度曲线可知，t2℃ 时，甲的溶解度为 30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g 水最多溶解 30g 甲，50g 水最多溶解 15g 甲， 将 20g 甲加入 50g 水中，得到 65g 溶液，故 B 错误；C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故 C 错误； D、将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，
s
一定温度下饱和溶液的溶质分数= 100g+s
100%
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于
t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于 t1℃时 A 的溶解度。将 t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选 D。
17．（2020 辽宁朝阳）如图，请根据 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
在 t2℃时，A、B、C 三种固体物质的溶解度大小关系是
当 A 中混有少量 B 时，提纯 A 的方法是
在 t3℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是
在 t3℃时，将 30g 的 A 物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为
【答案】A＝B＞C降温结晶C70g
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在 t2℃时，A、B、C 三种固体物质的溶解度大小关系是
A＝B＞C；
（2）A、B 的溶解度都随温度的升高而增加，A 物质的溶解度受温度变化影响较大，B 物质的溶解度受温
度影响较小，所以当 A 中混有少量 B 时，提纯 A 的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A 物质的溶解度最大， C 物质的溶解度最小，等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液中，A 中的溶剂最少，C 中的溶剂最多，降温到 t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是 C；（4）在 t3℃时，A 物质的溶解度是 40g，将 30g 的 A 物质加入到 50g 水中，只能溶解 20g 的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为 70g
18．（2020 吉林长春）根据 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是 （选填“KNO3”或“NaCl”）；
根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 。
下列说法正确的是 。
将不饱和的 KNO3 溶液变为饱和，可采用加 KNO3 的方法
0℃时，KNO3 和 NaC1 两种饱和溶液中，所含溶质质量 NaCl 大于 KNO3
0℃时，溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液甲，降温至 20℃得到溶液乙，再降温至 10℃得到溶液丙， 三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
【答案】（1）KNO3 ；（2）NaCl 溶解度受温度影响小；（3）AC
【解析】（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是 KNO3；（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 NaCl 溶解度受温度影响小。（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此 A 将不饱和的 KNO3 溶液变为饱和，可采用加 KNO3 的方法，正确；B、未强调同等质量的 KNO3 和 NaC1 两种饱
x
和溶液，错误；C、设 30℃时，溶液的质量为 100g,溶质的质量为有 x+100g
100%=20%，则x=25g
，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至 20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至 10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为 20g,有 5g 溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选 AC。
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T CKNO ,KCl100.0g
16．（2020 福建省宁德市二模） 1
T C
时，将等质量的
3分别加入到各盛有水的两个烧杯
中，充分搅拌后恢复到 1
，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（）
甲中加入的固体是KNO3
2
甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
1
D．若将甲、乙的温度从
【答案】BD
T C
升高到
T C
，两溶液中的溶质质量分数相等
【解析】A、根据图 1、2 可知，将等质量的KNO3、KCl 分别加入到各盛有100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，
T1℃时，KCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度，甲中加入的固体是 KCl，故 A 错误；B、根据图 1、2 可知， 将等质量的KNO3、KCl 分别加入到各盛有100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故 B 正确； C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为 200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故 C 错误；D、若
将甲、乙的温度从 T1℃ 升高到 T2℃时， KNO3、KCl 全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两溶液中的溶质质量分数相等，故 D 正确。故选 BD。
17．（2020 甘肃兰州师大附中二模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃。
t2℃时，将 70g 乙的饱和溶液与 30g 水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
将 t2℃时的甲、乙饱和溶液各 100g，分别降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 乙
（填“＞”“＜”或“＝”）。
甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 。
【答案】（1）t1；（2）20%；（3）＜；（4）降温结晶
【解析】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在 t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃；（2）t2℃时，乙物质的溶解度是 40g，所以将 70g 乙的饱和溶液与 30g 水混合，所得
70g 
40g
100%
溶液中溶质的质量分数为
40g+100g100% 70g+30g
＝20%；（3）将 t2℃时的甲、乙饱和溶液各
100g，分别降温至 t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。
18．（2021 河南许昌市九年级一模）A､B､C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答以
下问题：
（1）50℃时，将 50gA 固体加入 50g 水中，所得溶液中溶质的质量为 g｡
使接近饱和的 C 物质的溶液由不饱和变成饱和应该 （“降温”或“升温”）；
将 50℃的 A､B､C 的饱和溶液降温到 20℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ｡
【答案】25升温B
【解析】（1）50℃时，A 的溶解度为 50g，即 100g 最多能溶解 A 物质 50g，故 50g 水最多能溶解 A 物质25g，将 50gA 固体加入 50g 水中，所得溶液中溶质的质量为 25g。（2）C 物质的溶解度随温度的升高而降低，使接近饱和的 C 物质的溶液由不饱和变成饱和应该升温。（3）20℃时，B 物质的溶解度最大，降低温度，A、B 物质会析出晶体，C 物质不会析出晶体，应该按照 50℃时的溶解度计算，所以将 50℃时三种物
质的饱和溶液降温至 20℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 B＞A＞C，故所得溶液中溶质质量分数最大的是 B。
19．（2020 福建泉州市九年级二模）如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
两种物质的溶解度都随温度升高而增大
0℃时，Na2Cr2O7 饱和溶液的溶质质量分数为 80% C．60℃时，Na2Cr2O7 的溶解度大于 Na2SO4 的溶解度D．无法配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4 溶液
【答案】C
【解析】A、Na2Cr2O7 的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4 的溶解度随温度的升高先增大后减小，故 A 不
80g
正确；B、20℃时，Na2Cr2O7 的溶解度为 80g，饱和溶液的溶质质量分数为100g+80g
100%  80%
，故
B 不正确；C、由溶解度曲线图可知，60℃时，Na2Cr2O7 的溶解度大于 Na2SO4 的溶解度，故 C 正确；D、溶液的状态不能确定，可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4 溶液，故 D 不正确。故选 C。
20．（2021 山东青州市九年级二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正 确的是
A．将 t1℃时丙的饱和溶液升温到 t2℃，变为不饱和溶液B．甲的溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
t2℃，15g 甲物质加入 50g 水中不断搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 23.1%
将 t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲=丙
【答案】B
【解析】A、因为由图可以得知丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以当将饱和溶液丙从 t1℃升到到t2℃的时候丙溶液中会有晶体析出，但是溶液仍就为饱和溶液。故 A 错误；B、因为是甲溶液中混有少量的乙，由图可以得知甲溶液的溶解度受温度的影响变化比较大。乙溶液的溶解度受温度的 变化很小。所以可以采用降温结晶的方法提纯甲。故 B 正确；C、由图可以得知 t2℃时，甲物质的溶解度为 25。故为100g 水中可以溶解 25g 甲物质。所以 50g 水中可以溶解 12.5g 的甲物质。故此时溶液中的溶质质量分数=
12.5
50 12.5
100%  20%。
故 C 错误；D、因为由图可以得知甲、乙两种溶液的溶解度随着温度的降低而降
低。丙溶液的溶解度随着温度的降低而升高。故当温度从 t2℃降到 t1℃时甲溶液和乙溶液仍旧为饱和溶液， 但丙溶液此时为不饱和溶液。当温度为 t1℃由图可知此时乙溶液的溶解度最大，故溶质的质量分数最大。甲和丙溶液此时的溶解度都为 10。但甲溶液为饱和溶液，丙为不饱和溶液。所以此时溶质质量分数甲大于丙。故溶质的质量分数为乙＞甲＞丙。故选 B。
21．（2021 江苏南京市九年级一模）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法
正确的是（）
甲的溶解度比乙大
t2°C 时，100g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲
t2°C 时，若分别从甲、乙的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是甲溶液
将 t1°C 时甲、乙的饱和溶液分别升温到 t2°C，所得两种溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g， 所以 150g 甲饱和溶液中含有 50g 甲，故选项错误；C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所
以若从 t2℃时甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液， 故选项错误；D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，则此温度下它们饱和溶液的溶质质量分数相等，且甲、乙物质溶解度均随温度的升高而升高，所以升温到 t2°C，溶质质量不变，溶剂质量不变，它们溶质质量分数仍相等，故选项正确。故选 D。
22．（2021 山东日照市九年级二模）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
随温度升高，a、b、c 三种物质的溶解度均增大
t2℃时，把 50g a 放入 50g 水中，可得到 100g a 的饱和溶液
将 t2℃时等质量的 a、b 饱和溶液降温到 t1℃，析出晶体的质量 a 大于 b
t1℃时，a、c 的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
【答案】C
【解析】根据溶解度曲线的含义可知，A 选项是错误的叙述，随温度升高，c 物质的溶解度减小；B 选项是错误的叙述，溶解度是 100g 水中所溶解溶质的质量，而 50g 水不能溶解 50g 的溶质；C 选项是正确的叙述，因为 a 物质的溶解度受温度的影响较大；D 选项是错误的叙述，因为题中没有说出溶液是否饱和，饱和溶液时溶质质量分数相等；故答案选择 C