最新中考化学三轮冲刺过关 预测10 坐标、图像题

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预测 10坐标、图像题
中考指导纲要要求：学生能够根据图像从文字、表格、坐标图象中提取能解决问题的有用信息，重在考查学生抽象、概括、观察、分析判断能力和信息提取能力。
2021 年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，考查学生分析判断能力和信息提取能力。
★应试技巧★
题型解读
图像题能直观形象地体现化学知识的本质，能考查学生对各知识的综合理解和运用。解题中就要求学生对图像进行分析、提炼，挖掘出解题信息，结合所掌握的化学知识或反应原理进行有效解答。
从考查的内容来说，主要包括质量守恒定律、金属与酸（或盐溶液）的反应、溶液的 PH 变化、酸碱盐间的反应、综合知识等。从考查的题型来说，主要出现在选择题、填空题、计算题里。
解题策略
1、看坐标：看清横、纵坐标的含义，横坐标是时间（反应时间、加热时间）还是反应物的质量或体积， 纵坐标是质量还是质量分数。
2、看走势：看图像的走向和变化趋势，是上升（增加）还是下降（减小）。
3、看四点：看清起点、拐点、终点和交点。看起点：分析图像的起点是否从 0 开始；
看拐点：通常拐点代表恰好完全反应或者是下一个反应开始； 看终点：分析最终反应完之后，纵坐标的量是否保持不变。 看交点：明确曲线相交点所表示的意义。
4、看数据：看图像中横纵坐标的数据多少。
★备考点津★
以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或填空题或计算题形式出现，试题以较难题目为主。这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
★真题回顾★
1．（2020 福建省卷）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO3 粉末的容器中，相同条件
下测得两者产生的 CO2 体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是
A．0~300s 内，两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大
B．0-100s 内，反应Ⅰ、Ⅱ生成 CO2 的速率均先慢后快C．反应Ⅱ中，0~100s 内产生的 CO2 体积比 100-200s 内的少 5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3 粉末反应制备 CO2
【答案】C
【解析】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的 pH 均逐渐增大，A 选项判断正确，不符合题意；B、由相同条件下测得两者产生的CO2 体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s 内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气
体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成 CO2 的速率均先慢后快，B 选项判断正确，不符合题意； C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s 内产生的 CO2 体积为 2．8amL，100-200s 内产生的 CO2 体积为 7．8amL- 2．8amL= 5amL，则 0~100s 内产生的 CO2 体积比 100-200s 内产生的 CO2 体积少 5amL-2．8amL=
2．2amL，C 选项判断错误，符合题意；D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3 粉末反应制备 CO2，D 选项判断正确， 符合题意。故选 C。
2．（2020 黑龙江龙东）下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
用等质量的双氧水制取氧气
氢氧化钠溶液加足量的水稀释
【答案】B
【解析】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和， 过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故 A 不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至
盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完 全反应后，沉淀质量不再增加，故 B 正确；C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气 速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故 C 不正确；D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故 D 不正确。故选 B。
3．（2020 山东青岛）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组
实验其他条件均相同） （）
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无 MnO2 的条件下反应B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，所以氧气质量相等；有催化剂的反应速率快，不符合题意；B、等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5%的反应慢，10%的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，不符合题意；C、等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反应的快，每 65 份质量的锌产生 2 份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌，反应的慢，每 56 份质量的铁产生 2 份质量的氢气，产生的氢气质量大，不符合题意；D、等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌粉与酸的接触面积大反应的快，锌粒与酸的接触面积小反应的慢，产生的氢气质量相等，符合题意。故选 D。
4．（2020 四川乐山）向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下
列图示正确的是（）
B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH 升高，但不会变成中性或碱性，pH 只会接近 7，故 A 不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故 B 不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行， 溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故 C 不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸， 随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故 D 正确。故选 D。
5．（2020 云南省卷）下列图象能正确表示对应叙述的有（ ）
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
个B．2 个
C．3 个D．4 个
【答案】A
【解析】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸
钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之 后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意；②向一定量的饱和氢氧化 钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶 液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减 小，不符合题意；③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，
锌与稀盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2 +H2  ，铁与稀盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2 +H2  ，由于铁的相对
原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意；④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。故图象能正确表示对应叙述的有 1 个。故选 A。
6．（2020 云南昆明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
①CH4 的溶解度与温度、压强的关系
②向 Ca（OH）2 饱和溶液中加少量 CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③B．①②
C．①④D．③④
【答案】A
【解析】①甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确 反映对应变化关系，不符合题意；②向 Ca（OH）2 饱和溶液中加少量 CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小， 有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是 由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；③在 等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反
应，锌与稀硫酸反应： Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2  ，铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2  ，由于
锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是 m，mg 氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是 x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，
Ba(OH)2 +H2SO4 =BaSO4  +2H2O ，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=
98m ＜m
171
，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不
会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。故图示能正确反映对应变化关系的是②③。故选 A。
7．（2020 湖南常德）下列图像能正确反映其对应关系的是（）
①表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应
②表示向氢氧化钠溶液中加水稀释
③表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
④表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量，等质量分数的稀盐酸
【答案】A
【解析】A、由于高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则固体的质量逐渐减小至消失，故正确；B、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的 pH 会无限接近 7，不会小于 7 ，故错误；C、电解水生成氢气与氧气的体积比为 2：1，而不是质量关系，故错误；D、已知金属的质量的足量，那么产生气体的质量取决于稀盐酸的质量，由于稀盐酸是等质量、等质量分数的，则产生气体的质量相等，故错误。故选 A
8．（2020 山东临沂）下列图象与对应的叙述相符合的是（）
化学反应中，原子总数随时间的变化
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
向 NaOH 溶液中不断加水
等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】A
【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则化学反应中，原子总数不变，故 A 正确；B、催化剂能加快或抑制化学反应速率，但是不改变生成物的质量，则用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，不改变生成的氧气的质量，则氧气的质量相同，故 B 不正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，向 NaOH 溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH 值变小，但是不可能小于 7， 故 C 不正确；D、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝的金属性
3
2Al + 3H2SO4 = Al2 SO4  + 3H2 
比铁强，反应速度快，反应的关系式为 546，
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 
562
，则等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全
反应铝生成的氢气比铁要多，故 D 不正确。故选 A。9．（2020 湖南邵阳）下列图像与对应叙述不相符的是（）
①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
③表示向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸
④表示铁和 AgNO3 溶液反应
【答案】B
【解析】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，固体中二氧化锰的质量分数增大，完全反应后，不再改变；选项正确； B、分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，开始是酸不足，由酸的质量决定氢气的质量，生成氢气的质量等于参与反应的酸中氢元素的质量，所以消耗相同质量的稀硫酸，生成氢气的质量相同，图像中应是同一斜线，选项错误； C、向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的 pH 逐渐减小，酸过量时，pH 小于 7，选项正确；D、铁和 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应前后溶质的质量关系如
下：
Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3 )2
340180
，反应中溶液的质量减小，完全反应后，溶液的质量不再改变，选
项正确。故选 B。
10．（2020 江西省卷）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
【答案】C
【解析】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，当过氧化氢反应完之后气体质量不变，出现一条水平线，图像不符，A 错。B、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量增加，图像不符，B 错。C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，最后氢氧化钡过量，氯化钡质量不变，图像相符，C 正确。D、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液质量为零时，溶液质量为零，起点不对，D 错。故选 C。
11．（2020 黑龙江大庆）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（）
向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释
FeCl3 催化 H2O2 溶液的分解
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应
【答案】C
【解析】A、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到 7，更不能小于 7，该选项对应关系不正确；B、过程中氯化铁是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，随着反应进行，溶液质量减小，氯化铁质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确；D、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 
562
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
652
由以上质量关系可知，56 份的铁置换出 2 份
的氢气，65 份的锌置换出 2 份的氢气，故随着反应的进行，溶液的质量不断增大，待完全反应后，溶液质量不再变化，该选项对应关系不正确。
故选：C。
12．（2020 贵州毕节）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取 50g 硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入 10%的 NaOH 溶液。生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
图中 x＝ 。
计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）40g；（2）16%
【解析】
设生成 4．9g 氢氧化铜需要硫酸铜的质量为 m，氢氧化钠的质量为 n。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2  + Na2SO4
1608098
mn4.9g
160 = m
984.9g
m=8g
80 =n
984.9g
n＝4g；
生成 4．9g 氢氧化铜需要 10%的氢氧化钠溶液质量=4g÷10%＝40g；
8g
硫酸铜溶液的溶质质量分数= 50g
100%=16%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为 16%。
13．（2020 黑龙江龙东）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品 22．8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中， 碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成 CO2 的质量为 g。
（2）22．8g 样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）8．8；（2）21．2；（3）12．5%
【解析】（1）由图像可知，生成 CO2 的质量为208.8g-200.0g=8.8g 。
设样品中 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaC1 的质量为 y。
xy8.8g
106 x
448.8g
x  21.2g
117 y
448.8g
y  23.4g
故 22．8g 样品中碳酸钠的质量为 21．2g。
23.4g+ 22.8g-21.2g100%  12.5%
所得溶液中溶质的质量分数为
200.0g
答：碳酸钠的质量为 21．2g，所得溶液中溶质的质量分数为 12．5%。
14．（2020 湖北十堰）称取 NaCl 和 Na2CO3 的固体混合物 11．1g，加入 100．0g 水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的 CaCl2 溶液。所加 CaCl2 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：
Na2CO3  CaCl2  CaCO3  2NaCl ）
恰好完全反应时生成 CaCO3 的质量是 g。
当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）10．0；（2）6．1%
【解析】（1）由图可知，恰好完全反应生成碳酸钙的质量是 10．0g；（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 y
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3  + 2NaCl 106100117
x
106 =x
10.0gy
10010.0g
100 = 10.0g
117y
x=10．6g
y=11．7g
11.7g+(11.1g-10.6g)
100%  6.1%
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 11.1g+100.0g+98.9g-10.0g。
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 6．1%。
15．（2020 湖南湘西）向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
此过程中产生氢气的最大质量是 克。
锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）
【答案】（1）0．8g；（2）80%
【解析】（1）由图可知，此过程中产生氢气的最大质量是 0．8g；
（2）解：设产生 0．8g 氢气，需要锌粉的质量为 x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
652
x
65 =x
0.8g
20.8g
x=26g
26g
100%  80%
故锌粉中锌的质量分数为： 32.5g
答：（1）此过程中产生氢气的最大质量是 0．8g。
（2）锌粉中锌的质量分数为 80%。
16．（2020 四川内江）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢〔H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的 H2O2 溶液，观测得其溶液密度为 1．069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①H2O2 的质量分数为 30%；②内装溶液质量 50kg，完成下列问题：
该久置的 H2O2 溶液的溶质质量分数为 。
若用此久置的 H2O2 溶液来配制质量分数为 3%的环境消毒液 200kg，需用这种 H2O2 溶液
kg。
若这桶 H2O2 溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答， 结果精确到 0．1）
【答案】（1）20%；（2）30；（3）42．9%
【解析】（1）该久置的 H2O2 溶液密度为 1．069g/mL，故溶质质量分数为 20%。（2）若用此久置的 H2O2 溶液来配制质量分数为 3%的环境消毒液 200kg，设需用这种 H2O2 溶液质量为 x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则 x•20%=200kg×3%，x=30kg。（3）设 50kgH2O2 溶液完全分解放出的 O2 质量为 y，则
2H2O2 2H2O  O2 
6832
50kg  30%y
68  50kg  30%
32y
解得 y=7．1kg；
桶中剩下的液体水的质量 50kg  7.1kg=42.9kg 。
答：桶中剩下的液体质量是 42．9kg。
17．（2020 贵州黔西南）实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
反应中二氧化锰的作用是 。
计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。( 写出计算过程)
【答案】（1）催化作用；（2）10%
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故反应中二氧化锰的作用是催化作用。（2） 根据质量守恒定律，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故
反应产生氧气的质量是68g  2g  66.8g  3.2g 。设产生 3．2g 氧气需要H2O2 的质量为 x
MnO2
2H2O22H2O + O2 
6832
x3.2g
68 x
323.2g
x  6.8g
6.8g 100%  10%
故过氧化氢溶液的溶质质量分数为 68g。
答：过氧化氢溶液的质量分数是10% 。
★名校预测★
18．（2021 山东省泰安市东平县二模）下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（）
向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。
【答案】D
【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，则生成的氢气相等， 镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短，故 A 不正确；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故 B 不正确；C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故 C 不正确；D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的 pH 值逐渐增大，硫酸反应完全，此时的溶液为中性，pH=7,随着氢氧化钠溶液的继续加入，溶液 pH 逐渐升高，故 D 正确。故选
D。
19．（2020 上海市黄浦区一模）下列图象与对应的叙述相符合的是（）
图 A 是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
图 B 是高温灼烧一定质量的大理石
图 C 是将等质量的 Mg、Fe 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
图 D 是向一定质量的 HCl 和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液
【答案】D
【解析】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为 0，纵坐标不可能从 0 开始，故选项图象错误，不符合题意；B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至 0，故选项图象错误，不符合题意；C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量， 镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误，不符合题意；D、向一定质量的 HCl 和MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确，符合题意。故选 D。
20．（2020 四川省遂宁市安居区二模）某溶液中溶质可能是 HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12 中的一种或多种，
为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba（OH）2 稀溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2 溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．原溶液中一定没有 Na2CO3 和 H2SO4
B．b 点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c 点对应烧杯内溶液中的阴离子只有 OH- D．沉淀出现前烧杯内溶液的 pH 不断增大
【答案】C
【解析】A、由图象可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生， 说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有 Na2CO3 和H2SO4，A 正确；B、b 点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，B 正确；C、c 点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子，C 不正确；D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内 溶液的 pH 不断增大，D 正确。故选 C。
21．（2020 重庆市南岸区二模）向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10．6%
的 Na2CO3 溶液，实验过程中加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是()
A．P 点时的溶液只含一种溶质
B．R 点对应横坐标的数值为 180
C．0 至 P 过程中溶液的 pH 变大
D．Q 至 R 段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P 点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；
B、设生成 4．4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x 10.6%
10644
4．4g
x 10.6% = 4.4g ，解得 x=100g
设生成 8g 的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为 y Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、
106100
y 10.6%8g
106100
y10.6% = 8g
，解得 y=80g ，故共需碳酸钠的质量为 100g+80g =180g，正确；
C、0-P 的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故 pH 逐渐增加，正确；
D、0-P 段表示生成气体，Q 至 R 段表示生成沉淀，正确。故选 A。
22．（2021 四川省资阳市乐至县三模）取氯化钡和盐酸的混合溶液 100g 于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为 g。
（2）x 的值为 。
（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】（1）9．85；（2）2．2；（3）10%
【解析】（1）由图像可知，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的质量为 9．85g，故产生沉淀的质量为9．85g。
由（3）可知碳酸钠溶液的质量分数为 10%。设生成的气体的质量为 y
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 
10644
53g 10%y
106 = 53g 10%
44y
y=2.2g
故 x 的值为 2．2．
设与氯化钡反应的碳酸钠质量为 x
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3  + 2NaCl 106197
x
106 =x
9.85g
1979.85g
x=5.3g
5.3g
100%  10%
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为106g  53g
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是 10%。
23．(2021 山东省日照市五莲县一模)取 15g 某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中，固体逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入 143．2g 水，测得溶液的溶质质量分数为 10%。
计算：(1)该样品中铁的质量。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）11．2g；（2）14．6%
【解析】（1）剩余固体是 3．8g，该样品中铁的质量=15g-3．8g=11．2g；
（2）设：恰好完全反应盐酸中氯化氢的质量为 x，生成的氯化亚铁质量为 y，氢气质量为 Z。
Fe +2HCl =FeCl2 +H2 
56731272
11.2gxyz
56 = 11.2g
73x
x=14．6g；
56 = 11.2g
127y
56 = 11.2g
2z
y=25．4g；
z=0．4g；
25.4g
100%=10%
设：参加反应的盐酸质量为 m，则有： 11.2g+m-0.4g+143.2g
14.6g 100%=14.6%
m=100g；
所用稀盐酸的溶质质量分数= 100g。